考点 08 原子结构（学生版）

考点08原子结构（学生版）

化学用语提前记忆

一、书写常见离子符号：

氢离子、钠离子、镁离子、铝离子、氯离子、

硫离子、氧离子、镀根离子、氢氧根离子、

硝酸根离子、'碳酸根离子、硫酸根离子、

两个镁离子、两个钠离子、两个氧离子、两个硫酸根离子

二、记住并正确书写24个离子和根的符号

钾离子钠离子银离子氢离子钙离子镁离子锹离子锌离子

铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子氧离子硫离子钱根离子

氢氧根离硝酸根离硫酸根离碳酸根离碳酸氢根氯酸根离高镒酸根铳酸根离

离F子

子子子子离子子

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归纳1原子结构

归纳2原子结构示意图

归纳3离子及离子的形成过程

归纳4相对原子质量

归纳5构成物质的粒子——分子、原子、离子

归纳6解题知识技巧和易错点归纳

归纳72019年、2020年、2021年化学中考试题《原子结构》汇编

如：2021年全国中考《原子结构》精选91道试题（容量大、一次下载、值得拥

有）

归纳1原子结构

⑴原子「—:带—电，质量很小可以忽略不计

构成J________r：带—电〕整个原子质量主要

工带_电)〔一:J集中在一上；

⑵原子中有带电粒子，但整个原子不显电性，原因是一。即：—«(提示：原子核所带的正

电荷总数叫核电荷数)

⑶原子中存在的一些规律：下表中给出了几种原子的结构，从中可获得的信息有哪些？

①一;原子种类质子数中子数核外电子数

②—；

氢101

③____;

恢理666

④___。

888

钠111211

氯171817

(4)原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。不同种元素的原子，其根本区别是质子数

不同。

质子教子庾内子数

归纳2原子结构示意图原子核电子层

(1)镁原子结构示意图，如图：

①圆圈表示原子核；圆圈内的数表示—(即一)；弧线表示|；弧线上的数表示一；由内

到外依次叫第一层、第二层、第三层……

⑵核外电子排布规律：下图是1~18号元素的原子结构示意图，试看图总结。

@)@)

氢(H)氮(He)

0})®))@})®))®))®})@})@))

携(U点最^Be)个地利)第通盟或排氮印电子修昇法电零魏_蟀蒯初若第一层

^41)；281^^282^43^83284(+15)285^16)286^17)287^18)288

xLzzyyXZ-ZzyjKS/vjjJjj/jy\LzyjjxLLzjjjJjj

酬曲筑体谖素M他媚胞旗)硅厕子硼小屋的电硫数前是氨蛆,这种结

构称为—，所以它们化学性质一»

③金属元素(如钠、镁、铝)：其原子的最外层电子数一般—，在化学反应中容易—达到稳

定结构。

④非金属元素（如：氧、硫、氯）：其原子的最外层电子数一般一，在反应中容易—而达到

稳定结构。

⑤由上述可见，元素的化学性质跟原子的—关系最为密切。如：钠、镁、铝等金属，最外层电

子数越少越容易—，化学性质越—。氧、硫、氯等非金属元素的原子，最外层电子数越多

越容易—，化学性质越—。通过得失电子，最终都达到了—结构，化学性质也变得—了。

（3）：元素的化学性质主要决定于其原子.

归纳3离子及离子的形成过程

⑴定义：*J的原子或原子团叫离子。

离^一

+

子1带正电的原子或原子团叫一o如Na+、Mg2+、NH4

22

带负电的原子或原子团叫»如CL、S?一、SO4->OH\co3-

⑵了解氯化钠［NaCl］的形成过程：钠+氯气=罂化钠

【小结】：由上图可以看出：钠原子和氯原子的最外层电子数都没有达到稳定结构，化学性质

都很一。燃烧时，钠原子失去最外层的一个电子给氯原子，使最外层都达到了—结构，分

别变成了带电的—和—，从而形成稳定的化合物NaCL这两种原子的化学性质也从—变

得一了，但整个氯化钠―电性.

⑶由离子构成的物质：“金+非/原子团''组成的化合物，大多是由对应的离子构成的。如：氯化钠

由—构成，氯化钾由—构成，硫酸铜由—构成，氢氧化钠由—构成。

归纳4相对原子质量

（1）相对原子质量：国际上是以为标准，其他原子的与它相比较所得到的比，作为

这种原子的相对原子质量（符号为）»

（2）电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在_______上。

（3）相对原子质量uo

（4）注意：相对原子质量只是比值，不是实际质量，所以没有“g、kg”等实际单位，但能反映出各

原子质量相对大小。不用背，日常计算到书上查，考试时会在“卷首”列出。

归纳5构成物质的粒子——分子、原子、离子

微观粒子分子原子离子

由分子构成的物质，分子是保______中的最小粒

定义带电的—

持其—的最小粒子子

不电性不显电性不显电性带正电或负电

同化学变化

某些原子团在化学

点中是否可可以再分不能再分

变化中可以再分

分

符号化学式元素符号离子符号

相同（1）都具有粒子的基本性质（非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等）

点（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质

像姨r离子微

相互

原子《1＞物质

关系

2.总结物质构成的微粒之间的关系（如下图所示）：

阳离子♦E原子月离子

3.小结：①因最外层电子数决定元素的化学性质，故，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。

②金属原子，最外层电子数越少越易失去电子，化学性质越活泼；非金属原子，最外层电子数越

多、越接近于8越易得到电子，化学性质越活泼。

归纳6解题知识技巧和易错点归纳

（1）会根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子等:

原子中：，如Na、Mg、Al、0、Cl、S

A产

2+、

、Mg

Na+

，如

：

子中

阳离

2-

2-

>0

S

CL、

,如

：

子中

阴离

）。

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数字

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成下

图完

示意

结构

微粒

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②

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子的

阴离

,属于

的是

离子

于阳

，属

—

的是

原子

属于

中，

意图

构示

的结

粒子

述各

I.上

。

是—

。

—

泼的是

比较活

学性质

,化

—

子的是

易得电

，容

的是—

电子

易失

n.容

«

的是—

属元素

于非金

，属

是—

元素的

于金属

，属

—

素的是

气体元

于稀有

HL属

）。

子（

种粒

是同

构则

层结

电子

相同

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误：

断正

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）。

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性质相

+化学

Mg2

g和

）。M

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体原

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有稳

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