2021-2022学年湖北省武汉市新洲区高一下学期部分高中期末质量检测化学试题

2021~2022学年度下学期新洲区部分高中一年级期末质量检测化学试题考试时间：75分钟满分：100分2022.6可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Ca20.一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是（）A.真丝 B.食品保鲜膜 C.橡胶 D.陶瓷2.下列化学用语不正确的是（）A.乙醇的空间填充模型： B.的结构式：H—O—HC.甲基的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH23.下列过程属于物理变化的是（）A.煤的干馏 B.石油的分馏C.石油裂化 D.乙烯聚合4.在现代社会，化学知识和研究手段几乎深入应用到了生产和生活中的每一个角落，下列有关描述不正确的是（）A.疫苗需要冷藏运输及保存B.工业制氨气加入催化剂可提高反应速率C.用硫酸铜对饮用水消毒D.用铝质储罐运输浓硫酸5.作为中华经典佳酿之一的米酒，是用糯米等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的葡萄糖、维生素和各种氨基酸，可养生、入药。下列说法中不正确的是（）A.糯米中含有淀粉B.米酒可养生、入药，故喝米酒越多越好C.在发酵过程中，发生了化学反应D.米酒密封保存，可延缓米酒被氧化6.某同学在实验室进行了如下实验探究：甲：在试管I中加入100mL盐酸和20g颗粒状石灰石。乙：在试管2中加入100mL盐酸和10g粉末状石灰石。则同温同压下，实验甲、乙生成的的体积与反应时间（t）的关系曲线图合理的是（）A. B.C. D.7.下列属于加成反应的是（）A.甲烷在空气中燃烧 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯和HBr的反应 D.由乙烷制氯乙烷8.乙醇存在如图转化关系，下列说法正确的是（）A.物质N为乙醛B.过程①中可加入酸性高锰酸钾溶液C.乙酸乙酯不存在同分异构体D.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的物质N9.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃的结构（不含立体异构）最多的是（）A. B.C. D.10.现有下列4种有机物：①②③④。上述物质能发生加成反应和酯化反应的是（）A.①③ B.①② C.②④ D.②③11.一定温度下，向某恒容密闭容器中通入、，经建立了平衡体系：，此时测得氧气的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量（n）与反应时间（t）的关系的是（）A. B.C. D.12.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.2.24L（标准状况）CCl4中含有的碳原子数为0.1B.4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6C.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2D.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为13.某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A.X的分子式为 B.X能发生取代反应和加成反应C.X的一氯代物有7种 D.X能使酸性液褪色14.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（）A.Zn电极发生氧化反应B.电极是电源的正极C.Zn电极上发生的反应：D.电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，再出电极经电解质溶液流向Zn电极15.用如图装置完成下列实验，其中能达到相应实验目的的是（）A.当X气体为，Y为品红溶液时，证明具有强氧化性B.当X气体为HCl，Y为碳酸钠溶液时，证明氯的非金属性强于碳的C.当X气体为，Y为品红溶液时，证明氯气具有漂白性D.当X气体为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液时，证明乙烯与发生的是加成反应二、非选择题：本题共5小题，共55分。16.（16分）与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：A：与 B：与C：与 D：与E：与F：与（1）上述六组物质中，互为同系物的是_______（填标号，下同），互为同分异构体的是_______，为同一种物质的是_______。（2）写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：_____________________。（3）写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：_____________________。（4）写出F组中第一个物质的名称：_____________________。（5）写出B组烯烃中所有同分异构体：_____________________。17.（12分）有机物A在标准状况下的密度为，以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示。已知D的分子式为。请回答下列问题：（1）A的结构简式为______，D中官能团的名称是______，反应④的反应类型是______。（2）反应②的化学方程式是__________________，反应⑤的化学方程式是____________________。（3）某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的不溶于水的油状液体。①实验中为提高反应的速率通常采取的方法是__________________。②实验开始前试管甲中的试剂为____________，导管不能插入试管甲溶液中的原因是________________________。18.（12分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）：已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：（1）写出实验室制乙烯的化学反应方程式________________________。（2）由乙烯生成A的反应类型为________________。（3）C是一种常见的塑料，其化学名称为________________。（4）D是环状化合物，其结构简式为________________。（5）写出下列反应的化学方程式：①A→B：________________________。②E→F：________________________。19.（16分）在一定条件下，可与发生反应生成甲醇，反应的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：（1）和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，由此判断是________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若以表示的该反应的化学反应速率为，则以表示的该反应的化学反应速率为_______（3）恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2mol和3mol，在一定条件下发生反应。①3s末测得的物质的最为1.6mol，此时容器内的物质的量浓度为_______，_______。②一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。a.b.容器内压强保持不变c.d.容器内混合气体的密度保持不变③若反应在ts后达到平衡，测得转化了50%，则平衡时的体积分数为_______。④是一种重要的化工产品。通过上述反应获得是一种重要的途径，下列有关说法中正确的是_______（填标号）。a.该反应为可逆反应，故在一定条件下和不可能全部转化为b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0c.在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题（4）甲醇可用作燃料电池.空气燃料电池是一种酸性（稀硫酸溶液）燃料电池，电池工作时，溶液中趋向正极移动的离子是______________，负极的电极反应式为_____________________。部分学校高一期未化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。12345678ADBCBDCB9101112131415BCBCCDD16.（共16分）（1）F（2分）；CD（2分）；AE（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）2，2—二甲基丁烷（2分）（5）因为部分同分异构体不会绘制，在这里写名称，请老师们阅卷时按结构简式给分。1-丁烯、甲基丙烯、环丁烷、甲基环丙烷（每个一分，共4分）17.（共11分）（1）（1分）；羧基（1分）；取代反应（或酯化反应，1分）（2）（2分）；（2分）（3）①加热、加入浓硫酸作催化剂。（写对1个给1分，共2分）②饱和溶液（1分）；防止倒吸（1分）18．（12分）（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）(2)加成反应（2分）(3)聚氯乙烯（2分）(4)（2分）(5)①Cl—CH2—CH2