铅山一中等四校高一化学上学期第二次月考（12月）试题-人教版高一化学试题

-学年第一学期第二次月考高一年级化学试题考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量:H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Al：27Mg:24Fe:56Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是A、凡能导电的物质一定是单质B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C、在化学反应中，金属单质失电子，常作还原剂D、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属2．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸3.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑4．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．HCO3-、NH4+、H+、Cl-B．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C．AlO2-、H+、MnO42-、NO3-D．AlO2-、OH-、Na+、Cl-5．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示C．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱D．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应6．下列变化中，属于被氧化的是（）A.CaO→Ca(OH)2B.Cu2+→CuC.Fe2+→Fe3+D.CO2→CO7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NAB．标准状况下，22.4LCl2和H2混合气体原子数为2NAC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成0.1NA个胶粒D．常温常压下，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数为NA8．氢化钠可以作为生氢剂(其中NaH中氢元素为－1价)，反应方程式如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列说法正确的是A．反应是置换反应，反应中有2个电子转移B．反应是复分解反应C．反应离子方程式为H-+H+=H2D．反应是氧化还原反应，反应中电子转移数为1个.9．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、、、四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是A．在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂 B．物质甲可能是C．反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023D．氧化过程的反应式一定为10．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气D．装置①可用于分离乙醇和水的混合物11.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的还原剂是()A.C B.S C.KNO3 D.S和KNO312.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(

)。A.C＋H2OCO＋H2 B.3NO2＋H2O======2HNO3＋NOC.2Na2O2＋2H2O======4NaOH＋O2↑ D.2F2＋2H2O======4HF＋O213.Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是()A．2.12g B．3.18gC．4.22gD．5.28g14．2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是()A．2.9g B．4.6g C．5.5g D．6.9g15.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A.3∶2B.3∶8C.4∶3 D.3∶416.向0.50L浓度为0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重4.4g，下列说法正确的是()A．溶质为Na2CO3B．溶质为NaHCO3C．溶质为Na2CO3和NaHCO3，物质的量之比为1:1.D．低温蒸干溶液，所得固体的质量为：原溶液中NaOH的质量是4.4g二、填空题（共52分）17.（9分）(1)鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是，离子方程式为。(2)除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为。(3)除去MgO中少量Al2O3杂质的试剂是，离子方程式为。18．（12分，每空2分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式①A中现象是____________________②B中浓硫酸的作用是____________________③C中发生反应的化学方程式为____________________④D中现象是____________________，反应的离子方程式是______________⑤E中收集的气体是____________________19.（12分）(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性最强的是________。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑______________；②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑____________________。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式一个，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。____________________________________________________。20.（9分）A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，B具有磁性。A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：I______________，B_____________，F；(2)若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为：_______________________________；(3)写出E→F的化学方程式：________________________________________________________________________；(4)写出反应④的离子方程式：________________________________________________________________________。21.（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为__________________，理由是______________________(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式__________________________________________________________________。(3)原混合物中AlCl3的质量是________g。(4)C点所用HCl溶液的体积为________mL。-学年第一学期第二次月考高一年级化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共48分）12345678CDADBCBD910111213141516CDAABCBC二、填空题（每空2分，共52分）17.（9分,前空1分，后空2分）(1)盐酸(或氢氧化钙溶液、CaCl2溶液等)、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；（2）NaOH溶液；HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－（3）NaOH溶液：Al2O3＋2OH-=2AlO2-＋H2O18.（12分，2分一空）①固体受热分解，试管内壁有小水珠生成②吸收水蒸汽③2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2④澄清石灰水变浑浊CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O⑤氧气19、（12分，2分一空）(1)Cl2、H＋Cl2(2)氧化性、酸性酸性既有氧化性又有还原性(3)或20.（9分）(1)AlFe3O4Fe(OH)3(2)2FeCl2＋C