2023-2024学年河北省高一上学期选科调考第一次联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省2023-2024学年高一上学期选科调考第一次联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1、专题2第一单元。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40I-127Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(、等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（）A.豆腐属于化合物 B.属于盐C.属于酸 D.常温下，难溶于水〖答案〗B〖解析〗【详析】A．豆腐为混合物，A错误；B．是由金属阳离子和酸根构成，属于盐类，故B正确；C．由金属阳离子和酸根构成属于盐，C项错误；D．可溶于水，D项错误。〖答案〗选B。2.下列物质属于氧化物的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】氧化物指的是只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；A．不含氧元素，不是氧化物；A不符合题意；B．只只由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，B符合题意；C．含有三种元素，不是氧化物，C不符合题意；D．含多种元素，不是氧化物，D不符合题意。〖答案〗选B。3.碳铵(，固态)是一种常用化肥，在较高温度下，会分解生成(气态)、(气态)和(气态)。上述出现的物质中，在相同条件下，不易被压缩的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．是固体，微粒间距离很小，很难被压缩，故A符合题意；B．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故B不符合题意；C．该条件下是气体，分子间距离答，容易被压缩，故C不符合题意；D．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故D不符合题意。〖答案〗选A。4.胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，下列说法正确的是（）A.盐酸属于纯净物B.从组成上看，为无氧酸C.氢氧化铝与盐酸的反应属于氧化还原反应D.从溶解性上看，氢氧化铝为可溶性碱〖答案〗B〖解析〗【详析】A．盐酸是HCl的是溶液，属于混合物，A项错误；B．从组成上看，不含氧元素，为无氧酸，故B正确；C．氢氧化铝与盐酸的反应为中和反应，化合价不变，不是氧化还原反应，C项错误；D．氢氧化铝为难溶性碱，D项错误。〖答案〗选B。5.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是（）A.的相对分子质量为60B.实现了无机物到有机物的转化C.和反应的化学方程式为D.和反应的反应类型属于复分解反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．的相对分子质量为60，A项错误；B．是无机物，尿素属于有机物，实现了无机物到有机物的转化，B项正确；C．和AgCNO反应生成AgCl和，反应方程式为：，C项正确；D．和AgCNO反应有沉淀生成，则该反应的反应类型属于复分解反应，D项正确；〖答案〗选A。6.用括号里的方法(或试剂)鉴别下面各组气体(或溶液)，其中合理的是（）A.、、(闻气味)B.、、(观察颜色)C.蔗糖水溶液、酒精、葡萄糖水溶液(是否导电)D.稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钡溶液(紫色石蕊试液)〖答案〗D〖解析〗【详析】A．、、均为无色无味气体，不能用闻气味的方法鉴别，A不符合题意；B．、、均为白色固体，不能用观察颜色的方法鉴别，Ｂ不符合题意；C．蔗糖水溶液、酒精、葡萄糖水溶液均几乎不能导电，不能用导电性鉴别，C不符合题意；D．稀硫酸紫遇色石蕊试液变红，氢氧化钾溶液遇紫色石蕊试液变蓝，氯化钡溶液遇紫色石蕊试液不变色，故可以鉴别，故D符合题意。〖答案〗选D。7.下列对常见物质的分类正确的是（）选项酸碱盐混合物ANaHSO4KOHAgCl自来水BHClCu2(OH)2CO3CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3硫酸铁溶液DNaHCO3Mg(OH)2CaCO3洁净的空气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaHSO4属于酸式盐，故A错误；B．干冰是CO2，属于纯净物，故B错误；C．HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，K2CO3是盐，硫酸铁溶液是混合物，故C正确；D．NaHCO3属于盐，故D错误；故选C。8.工业上制取一般不采用与反应的方法。主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用与反应的方法，下列说法错误的是（）A.属于碱性氧化物B.常温下，水溶液能使无色酚酞变蓝C.固体不能导电，但其为电解质D.与反应的化学方程式为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2O和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变红，B错误；C．Ca(OH)2固体不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质，C正确；D．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式正确，D正确；故选B。9.下列说法正确的是（）A.不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应B.酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物C.碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物D.电解质一定能导电，能导电的一定是电解质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．Mn2O7酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，故B错误；C．碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物如Mn2O7不是碱性氧化物，故C正确；D．电解质导电是有条件的，有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。10.取一支分液漏斗，向其中加入5，再加入约15溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置(如图所示)。下列说法错误的是（）A.密度：B.溴在液体中的溶解度：C.静置一段时间后，打开顶部塞子，下层液体从下口放出，用另一个烧杯，紧接着上层液体也从下口放出D.该实验表明，溴水中的溴大部分由水层转移到层中，使溴得以富集〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在下层，水在上层，则密度：，A项正确；B．发生萃取后溴水中的进入溶液，溴在液体中的溶解度：，B项正确；C．静置一段时间后，打开顶部塞子，下层液体从下口放出，用另一个烧杯，上层液体从上口倒出，C项错误；D．萃取后可以看到下层液体变成橙红色，该实验表明，溴水中溴大部分由水层转移到层中，使溴得以富集，D项正确；〖答案〗选C。11.下列物质之间的转化能一步实现的是（）A.Ca→Ca(HCO3)2 B.ZnSO4→ZnC.C→Na2CO3 D.H2O2H2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Ca不能直接转化为Ca(HCO3)2，故A不选；B．ZnSO4和Al反应生成Zn和Al2(SO4)3，ZnSO4→Zn能一步实现，故B选；C．C不能直接转化为Na2CO3，故C不选；D．H2O2在MnO2的催化下反应生成H2O和O2，故D不选；故选B。12.某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.电离方程式为B.“a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色C.“b→c”的过程中，可移动的离子有和D.“a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的和为非电解质〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，根据图知，a到b中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，b点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。【详析】A．电离成铜离子和硫酸根，电离方程式：，A正确；B．“a→b”的过程中，发生反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，b点恰好反应完，溶液由蓝色逐渐变成无色，故B正确；C．b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故C正确；D．和为电解质，在溶液中难溶，所以反应过程中离子浓度减小；b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故D错误。〖答案〗选D。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，5.6L中，所含的总数为0.5B.标准状况下，1.4g分子中，所含的氮原子总数为0.1C.100g36.5%的盐酸溶液中所含的总数为0.1D.等物质的量的和的混合气体中，所含的分子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下，为液态，无法通过体积计算物质的量，A项错误；B．，则N原子的数目为0.1NA，B正确；C．m(HCl)=36.5g，n(HCl)=1mol，总数为，C项错误；D．等物质的量不一定是1，D项错误；故〖答案〗为：B。14.已知反应，下列说法错误的是（）A.可用焰色反应来鉴别化合物中的钠元素B.检验时，应先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液C.氯化钠在生活中的用途：腌制腊肉D.该反应中、每消耗2.08g，同时生成0.1〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Na元素能使火焰显黄色，可用焰色反应来鉴别化合物中的钠元素，故A正确；B．检验时，应先加入过量的稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有；故B正确；C．氯化钠有防腐的作用，在生活中可以腌制腊肉，故C正确；D．该反应中，每消耗2.08g，n()=0.01mol，生成0.01，D项错误。〖答案〗选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙(如图所示)，回答下列问题：（1）氯化钙在水中的电离方程式为_______。（2）用特殊的方法把固体加工成纳米级的超细粉末粒子，可制得纳米材料(直径为1~100)。①下列分散系中，分散质粒子直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是_______(填标号)。A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液②将少量超细粉末粒子的加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置片刻。当光束垂直通过该分散系时，可观察到的现象为_______，该分散系能吸附水中的悬浮颗粒物，利用了其_______性。（3）图示出现的物质中，属于盐的有_______种。（4）将少量的固体与碳酸氢钠溶液混合的化学方程式为_______。（5）将少量的固体与稀盐酸混合，发生反应的化学方程式为。①该反应的反应类型为_______(填“氧化还原反应”或“复分解反应”)。②下列有关稀盐酸的说法正确的是_______(填标号)。A．的摩尔质量为36.5B．稀盐酸能导电，是由于其溶液中有可自由移动的和C．稀盐酸能导电，但稀盐酸既不是电解质又不是非电解质D．实验室中，稀盐酸可用铝制器皿来盛装③该反应中，每消耗4g，同时生成的体积为_______(标准状况下)。〖答案〗（1）（2）①.C②.看到一条光亮的通路③.吸附（3）2（4）（5）①.氧化还原反应②.BC③.2240〖解析〗【小问1详析】氯化钙在水溶液中会电离出钙离子和氯离子，则氯化钙在水溶液中的电离方程式为：;【小问2详析】胶体的粒子直径大小为1~100nm，则分散质粒子直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是胶体；超细粉末粒子的加入盛有水的烧杯，根据粒子直径大小可知得到分散系是胶体，则当光束垂直通过该分散系会发生丁达尔效应；该分散系能吸附水中的悬浮颗粒物，则说明利用其吸附性；【小问3详析】和属于盐类，CaO属于氧化物，Ca属于单质，属于碱类，则图示出现的物质中，属于盐的只有和2两种；【小问4详析】少量和碳酸氢钠反应得到碳酸钙，碳酸钠和水，则反应的化学方程式为：；【小问5详析】该反应有元素化合价的变化，则反应类型为氧化还原反应；A．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，A项错误；B．稀盐酸中有可自由移动的和能够导电，B项正确；C．稀盐酸能导电，稀盐酸是混合物，不是化合物，稀盐酸既不是电解质又不是非电解质，C项正确；D．实验室中，稀盐酸不能用铝制器皿来盛装，稀盐酸会和铝器皿发生反应，D项错误；〖答案〗选BC；设生成氢气的w物质的量为x，由该化学方程式可得求得，x=0.1mol，即体积为2240mL。16.某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取。已知：①浓氨水中的溶质为；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）浓氨水属于_______(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，_______(填“能”或“不能”)导电，判断理由为_______。（3）圆底烧瓶中发生的反应为。①写出的一种用途：_______。②由图可知，的密度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)空气，判断的理由为_______。（4）烧杯中发生的反应为(稀)。①该反应中，每生成1.32g，此时消耗的质量为_______g。②反应一段时间后，烧杯中溶液的导电能力随时间变化的曲线可能为_______(填标号)。A.B.C.D.〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.混合物②.能③.溶液中存在自由移动的离子（3）①.改良酸性土壤②.小于③.导气管进气口方向为短进长出（4）①.0.34②.C〖解析〗〖祥解〗反应的原理是浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热，分解放出NH3，接下来用排空法收集氨气，用稀硫酸吸收多余的氨气，倒扣的漏斗起到防倒吸的作用。【小问1详析】a的名称为分液漏斗；【小问2详析】浓氨水是混合物，溶液中电离成铵根和氢氧根，溶液中有自由移动的离子，故能导电；【小问3详析】①有碱性，可以用于改良酸性土壤；②由于收集氨气采用的向下排空法收集，导气管进气口方向为短进长出，说明氨气的密度小于空气；【小问4详析】①根据方程式有关系式：，设消耗的质量为x，，解得x=0.34g；②(稀)，反应过程中，离子浓度基本不变，氨气过量时，与水生成，电离生成铵根和氢氧根，离子浓度增大，导电能力增强，故符合的图像是C。17.有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。①写出一组碳元素的同素异形体：________。②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为________。③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为Mg3N2的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，Mg3N2与水发生反应的化学方程式为________。（2）由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含________(填化学式)。（3）白色滤渣Ⅱ为________(填名称)，________(填“能”或“不能”)判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为________。（4）写出气体Ⅰ的一种用途：________。〖答案〗（1）①.石墨、金刚石、C60等②.C+2CuO2Cu+CO2↑③.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2）NaOH（3）①.氯化银②.不能③.滤液a中加入了过量的氯化铜溶液，引入了氯离子（4）防腐剂、制冷剂、灭火剂等〖解析〗〖祥解〗有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。氧化铜、镁粉、碳粉都不溶于水，故滤渣I中可能含有这三种物质，加入过量的稀盐酸，则氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，镁能与氯化铜反应生成铜，碳粉不与稀盐酸反应，过滤后滤渣III在空中充分灼烧生成气体I，则滤渣中含有碳粉，气体I是二氧化碳；溶液a加入过量氯化铜溶液，得到滤液b没有沉淀生成，说明固体中没有氢氧化钠，在加入一定量的硝酸银溶液过滤得到白色沉淀，该沉淀为AgCl，但前面加入了氯化铜溶液，引入了氯离子，不能说明该固体中含有氯化钾，以此解答。【小问1详析】①碳元素的同素异形体有：石墨、金刚石、C60等；②碳和氧化铜高温加热反应生成铜和二氧化碳，其反应方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；③Mg3N2能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，Mg3N2与水发生反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。【小问2详析】由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含NaOH。【小问3详析】由分析可知，白色滤渣Ⅱ为氯化银，不能判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为：滤液a中加入了过量的氯化铜溶液，引入了氯离子。【小问4详析】气体Ⅰ是二氧化碳，二氧化碳的用途非常广，它可以做为防腐剂、制冷剂、灭火剂等。18.根据所学知识，回答下列问题：（1）现有21.4固体。①中碘元素的化合价为_______价。②该固体中氧元素的质量为_______。（2）、两种物质的溶解度曲线如图所示。①20℃时，溶解度：_______(填“>”、“<”或“=”)。②除去溶液中混有的少量的方法为_______。③检验溶液中存在的方法为_______。（3）取100由和组成的混合液，加入100溶液后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀的质量减少到4.66g，并有气体放出《不考虑操作过程中质量的损失)。①100溶液中_______。②该混合液中_______g。（4）标准状况下、密度为2的由和组成的混合气体中，的体积分数为_______%。〖答案〗（1）①.+5②.4.8（2）①.>②.先将混合溶液在较高温度下蒸发部分水，使其形成浓溶液，再冷却到一定温度，析出的即为；③.加入硝酸银溶液或取待测液少许于试管中，加入硝酸酸化的，若产生白色沉淀，则有反之，则无；（3）①.0.07②.5.3（4）96〖解析〗【小问1详析】①中K为+1价，O为-2价，根据化合物化合价代数和为零，I为+5价；②该固体中氧元素的质量为=4.8mg；【小问2详析】①由溶解度曲线可知，20℃时，溶解度：>；②的溶解度随温度变化不大，的溶解度随温度升高快速增大，除去溶液中混有的少量的方法为：先将混合溶液在较高温度下蒸发部分水，使其形成浓溶液，再冷却到一定温度，析出的即为；③检验的方法为加入硝酸银溶液或取待测液少许于试管中，加入硝酸酸化的，若产生白色沉淀，则有反之，则无；【小问3详析】由题意可知，白色沉淀为与，仅有可溶于稀硝酸。①；②利用碳元素守恒可得；【小问4详析】由题意可知，混合气体的平均相对分子质量为44.8，故，即。河北省2023-2024学年高一上学期选科调考第一次联考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1、专题2第一单元。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40I-127Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(、等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是（）A.豆腐属于化合物 B.属于盐C.属于酸 D.常温下，难溶于水〖答案〗B〖解析〗【详析】A．豆腐为混合物，A错误；B．是由金属阳离子和酸根构成，属于盐类，故B正确；C．由金属阳离子和酸根构成属于盐，C项错误；D．可溶于水，D项错误。〖答案〗选B。2.下列物质属于氧化物的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】氧化物指的是只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；A．不含氧元素，不是氧化物；A不符合题意；B．只只由两种元素组成，其中一种为氧元素，为氧化物，B符合题意；C．含有三种元素，不是氧化物，C不符合题意；D．含多种元素，不是氧化物，D不符合题意。〖答案〗选B。3.碳铵(，固态)是一种常用化肥，在较高温度下，会分解生成(气态)、(气态)和(气态)。上述出现的物质中，在相同条件下，不易被压缩的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．是固体，微粒间距离很小，很难被压缩，故A符合题意；B．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故B不符合题意；C．该条件下是气体，分子间距离答，容易被压缩，故C不符合题意；D．是气体，分子间距离答，容易被压缩，故D不符合题意。〖答案〗选A。4.胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，下列说法正确的是（）A.盐酸属于纯净物B.从组成上看，为无氧酸C.氢氧化铝与盐酸的反应属于氧化还原反应D.从溶解性上看，氢氧化铝为可溶性碱〖答案〗B〖解析〗【详析】A．盐酸是HCl的是溶液，属于混合物，A项错误；B．从组成上看，不含氧元素，为无氧酸，故B正确；C．氢氧化铝与盐酸的反应为中和反应，化合价不变，不是氧化还原反应，C项错误；D．氢氧化铝为难溶性碱，D项错误。〖答案〗选B。5.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是（）A.的相对分子质量为60B.实现了无机物到有机物的转化C.和反应的化学方程式为D.和反应的反应类型属于复分解反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．的相对分子质量为60，A项错误；B．是无机物，尿素属于有机物，实现了无机物到有机物的转化，B项正确；C．和AgCNO反应生成AgCl和，反应方程式为：，C项正确；D．和AgCNO反应有沉淀生成，则该反应的反应类型属于复分解反应，D项正确；〖答案〗选A。6.用括号里的方法(或试剂)鉴别下面各组气体(或溶液)，其中合理的是（）A.、、(闻气味)B.、、(观察颜色)C.蔗糖水溶液、酒精、葡萄糖水溶液(是否导电)D.稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钡溶液(紫色石蕊试液)〖答案〗D〖解析〗【详析】A．、、均为无色无味气体，不能用闻气味的方法鉴别，A不符合题意；B．、、均为白色固体，不能用观察颜色的方法鉴别，Ｂ不符合题意；C．蔗糖水溶液、酒精、葡萄糖水溶液均几乎不能导电，不能用导电性鉴别，C不符合题意；D．稀硫酸紫遇色石蕊试液变红，氢氧化钾溶液遇紫色石蕊试液变蓝，氯化钡溶液遇紫色石蕊试液不变色，故可以鉴别，故D符合题意。〖答案〗选D。7.下列对常见物质的分类正确的是（）选项酸碱盐混合物ANaHSO4KOHAgCl自来水BHClCu2(OH)2CO3CaF2干冰CHNO3Ba(OH)2K2CO3硫酸铁溶液DNaHCO3Mg(OH)2CaCO3洁净的空气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaHSO4属于酸式盐，故A错误；B．干冰是CO2，属于纯净物，故B错误；C．HNO3是酸，Ba(OH)2是碱，K2CO3是盐，硫酸铁溶液是混合物，故C正确；D．NaHCO3属于盐，故D错误；故选C。8.工业上制取一般不采用与反应的方法。主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也采用与反应的方法，下列说法错误的是（）A.属于碱性氧化物B.常温下，水溶液能使无色酚酞变蓝C.固体不能导电，但其为电解质D.与反应的化学方程式为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2O和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确；B．常温下，NaOH水溶液能使无色酚酞变红，B错误；C．Ca(OH)2固体不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质，C正确；D．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式正确，D正确；故选B。9.下列说法正确的是（）A.不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应B.酸性氧化物一定为非金属氧化物，但非金属氧化物不一定为酸性氧化物C.碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物不一定为碱性氧化物D.电解质一定能导电，能导电的一定是电解质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．Mn2O7酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物如CO不是酸性氧化物，故B错误；C．碱性氧化物一定为金属氧化物，但金属氧化物如Mn2O7不是碱性氧化物，故C正确；D．电解质导电是有条件的，有些单质、混合物也能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。10.取一支分液漏斗，向其中加入5，再加入约15溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置(如图所示)。下列说法错误的是（）A.密度：B.溴在液体中的溶解度：C.静置一段时间后，打开顶部塞子，下层液体从下口放出，用另一个烧杯，紧接着上层液体也从下口放出D.该实验表明，溴水中的溴大部分由水层转移到层中，使溴得以富集〖答案〗C〖解析〗【详析】A．在下层，水在上层，则密度：，A项正确；B．发生萃取后溴水中的进入溶液，溴在液体中的溶解度：，B项正确；C．静置一段时间后，打开顶部塞子，下层液体从下口放出，用另一个烧杯，上层液体从上口倒出，C项错误；D．萃取后可以看到下层液体变成橙红色，该实验表明，溴水中溴大部分由水层转移到层中，使溴得以富集，D项正确；〖答案〗选C。11.下列物质之间的转化能一步实现的是（）A.Ca→Ca(HCO3)2 B.ZnSO4→ZnC.C→Na2CO3 D.H2O2H2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Ca不能直接转化为Ca(HCO3)2，故A不选；B．ZnSO4和Al反应生成Zn和Al2(SO4)3，ZnSO4→Zn能一步实现，故B选；C．C不能直接转化为Na2CO3，故C不选；D．H2O2在MnO2的催化下反应生成H2O和O2，故D不选；故选B。12.某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的密度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.电离方程式为B.“a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色C.“b→c”的过程中，可移动的离子有和D.“a→c”的过程中，导电能力先减小后增大的原因为生成的和为非电解质〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的溶液中逐滴加入至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，根据图知，a到b中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，b点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入，溶液中离子浓度增大，导电能力增大。【详析】A．电离成铜离子和硫酸根，电离方程式：，A正确；B．“a→b”的过程中，发生反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，b点恰好反应完，溶液由蓝色逐渐变成无色，故B正确；C．b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故C正确；D．和为电解质，在溶液中难溶，所以反应过程中离子浓度减小；b点之后，继续加入，完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，故D错误。〖答案〗选D。13.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，5.6L中，所含的总数为0.5B.标准状况下，1.4g分子中，所含的氮原子总数为0.1C.100g36.5%的盐酸溶液中所含的总数为0.1D.等物质的量的和的混合气体中，所含的分子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．常温下，为液态，无法通过体积计算物质的量，A项错误；B．，则N原子的数目为0.1NA，B正确；C．m(HCl)=36.5g，n(HCl)=1mol，总数为，C项错误；D．等物质的量不一定是1，D项错误；故〖答案〗为：B。14.已知反应，下列说法错误的是（）A.可用焰色反应来鉴别化合物中的钠元素B.检验时，应先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液C.氯化钠在生活中的用途：腌制腊肉D.该反应中、每消耗2.08g，同时生成0.1〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Na元素能使火焰显黄色，可用焰色反应来鉴别化合物中的钠元素，故A正确；B．检验时，应先加入过量的稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明有；故B正确；C．氯化钠有防腐的作用，在生活中可以腌制腊肉，故C正确；D．该反应中，每消耗2.08g，n()=0.01mol，生成0.01，D项错误。〖答案〗选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙(如图所示)，回答下列问题：（1）氯化钙在水中的电离方程式为_______。（2）用特殊的方法把固体加工成纳米级的超细粉末粒子，可制得纳米材料(直径为1~100)。①下列分散系中，分散质粒子直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是_______(填标号)。A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液②将少量超细粉末粒子的加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置片刻。当光束垂直通过该分散系时，可观察到的现象为_______，该分散系能吸附水中的悬浮颗粒物，利用了其_______性。（3）图示出现的物质中，属于盐的有_______种。（4）将少量的固体与碳酸氢钠溶液混合的化学方程式为_______。（5）将少量的固体与稀盐酸混合，发生反应的化学方程式为。①该反应的反应类型为_______(填“氧化还原反应”或“复分解反应”)。②下列有关稀盐酸的说法正确的是_______(填标号)。A．的摩尔质量为36.5B．稀盐酸能导电，是由于其溶液中有可自由移动的和C．稀盐酸能导电，但稀盐酸既不是电解质又不是非电解质D．实验室中，稀盐酸可用铝制器皿来盛装③该反应中，每消耗4g，同时生成的体积为_______(标准状况下)。〖答案〗（1）（2）①.C②.看到一条光亮的通路③.吸附（3）2（4）（5）①.氧化还原反应②.BC③.2240〖解析〗【小问1详析】氯化钙在水溶液中会电离出钙离子和氯离子，则氯化钙在水溶液中的电离方程式为：;【小问2详析】胶体的粒子直径大小为1~100nm，则分散质粒子直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是胶体；超细粉末粒子的加入盛有水的烧杯，根据粒子直径大小可知得到分散系是胶体，则当光束垂直通过该分散系会发生丁达尔效应；该分散系能吸附水中的悬浮颗粒物，则说明利用其吸附性；【小问3详析】和属于盐类，CaO属于氧化物，Ca属于单质，属于碱类，则图示出现的物质中，属于盐的只有和2两种；【小问4详析】少量和碳酸氢钠反应得到碳酸钙，碳酸钠和水，则反应的化学方程式为：；【小问5详析】该反应有元素化合价的变化，则反应类型为氧化还原反应；A．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，A项错误；B．稀盐酸中有可自由移动的和能够导电，B项正确；C．稀盐酸能导电，稀盐酸是混合物，不是化合物，稀盐酸既不是电解质又不是非电解质，C项正确；D．实验室中，稀盐酸不能用铝制器皿来盛装，稀盐酸会和铝器皿发生反应，D项错误；〖答案〗选BC；设生成氢气的w物质的量为x，由该化学方程式可得求得，x=0.1mol，即体积为2240mL。16.某化学兴趣实验小组同学在实验室利用如图所示装置制取。已知：①浓氨水中的溶质为；②浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）浓氨水属于_______(填“混合物”、“氧化物”或“盐”)，_______(填“能”或“不能”)导电，判断理由为_______。（3）圆底烧瓶中发生的反应为。①写出的一种用途：_______。②由图可知，的密度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)空气，判断的理由为_______。（4）烧杯中发生的反应为(稀)。①该反应中，每生成1.32g，此时消耗的质量为_______g。②反应一段时间后，烧杯中溶液的导电能力随时间变化的曲线可能为_______(填标号)。A.B.C.D.〖答案〗（1）分液漏斗（2）①.混合物②.能③.溶液中存在自由移动的离子（3）①.改良酸性土壤②.小于③.导气管进气口方向为短进长出（4）①.0.34②.C〖解析〗〖祥解〗反应的原理是浓氨水与氧化钙反应会放出大量的热，分解放出NH3，接下来用排空法收集氨气，用稀硫酸吸收多余的氨气，倒扣的漏斗起到防倒吸的作用。【小问1详析】a的名称为分液漏斗；【小问2详析】浓氨水是混合物，溶液中电离成铵根和氢氧根，溶液中有自由移动的离子，故能导电；【小问3详析】①有碱性，可以用于改良酸性土壤；②由于收集氨气采用的向下排空法收集，导气管进气口方向为短进长出，说明氨气的密度小于空气；【小问4详析】①根据方程式有关系式：，设消耗的质量为x，，解得x=0.34g；②(稀)，反应过程中，离子浓度基本不变，氨气过量时，与水生成，电离生成铵根和氢氧根，离子浓度增大，导电能力增强，故符合的图像是C。17.有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。①写出一组碳元素的同素异形体：________。②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为________。③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为Mg3N2的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，Mg3N2与水发生反应的化学方程式为________。（2）由滤液a→溶液b可知