2024福建中考化学二轮中考题型研究 专题五 常见的溶液（课件）

专题五

常见的溶液

福建近年真题及拓展1

考点特训营2

实验突破——纵向实验逐个过3溶解与乳化[2022.6C；2023.12(2)①]

1.(福建真题组合改编)下列有关溶液的说法正确的是(

)A.洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污(2022.6C)B.白酒、糖水、豆浆都属于溶液C.溶液中只能用水作溶剂D.浓硫酸与水混合会吸收大量的热A

福建近年真题及拓展2.(2021长沙改编)为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中可以得到溶液的是(

)A.食盐B.面粉

C.植物油D.牛奶A3.(2021南平九上期末质检)下列有关溶液的说法正确的是(

)A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.碘酒溶液中，溶质是碘单质D.汽油除油污是乳化现象C4.(2023福建逆袭卷)如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中固体减少，乙试管中固体增加，需向烧杯中加入的物质是(

)A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.硝酸钾B5.(2023福建9题3分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(

)A.t1℃时，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的饱和溶液B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.若甲中含有少量乙，可用溶解、过滤的方法提纯甲D.将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，可析出晶体溶解度及溶解度曲线(5年5考)

C如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(

)A.t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有25g甲B.t1℃时，用不断搅拌的方法，能增大乙在水中的溶解度C.t1℃时，若甲、乙两饱和溶液的质量相等，则两溶液中溶剂的质量：甲＞乙D.将t1℃等质量甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，得到溶液的质量：甲>乙C6.

[传统文化](2021福建13题9分)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_________。蒸发结晶(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。①1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为_____g。②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是__________________________________。150生产等量的海盐，后者消耗燃料更多20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有____gNaCl析出(溶解度见下表)。此时，_____(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是_____________________________________。温度/℃2060100溶解度/gNaCl

36.037.339.8

MgCl254.861.373.03.8没有④据③可知，若要提纯含有少量MgCl2的NaCl溶液，应选择的方法是_________。⑤“上等卤水”属于常温下NaCl的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。蒸发结晶不饱和7.(2021金昌节选)将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体。请计算：过滤后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。溶质质量分数的计算(5年4考)

解：设生成氯化钠的质量为xCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl10011710gx＝x＝11.7g根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液质量为50g＋77g－10g＝117g所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。x8.(2021德阳)某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末状固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。解：由于氧化铜和稀硫酸反应，而铜不反应，根据图像信息可知烧杯内固体与稀硫酸完全反应后剩余固体为铜，即铜的质量为2g，则氧化铜的质量为10g－2g＝8g，设所用稀硫酸中溶质质量为xCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80988gx＝x＝9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%。答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。x9.(2023福建6题3分)欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如图所示，正确的是(

)溶液的配制(5年4考)

D10.(2022福建6题3分)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)，应称取NaCl的质量为(

)A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5gA11.[2023福建12(2)①②题4分]闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7∶12∶81。①“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有_______________；②某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。现仅用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_____________(列出计算式即可)。×100%氢氧化钠和尿素12.[2023福建13(2)题3分]某84消毒液产品的部分说明如下表。84消毒液[产品特点]主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。[注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1∶____进行稀释，即可用于餐具消毒。②洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合会产生有毒的氯气(Cl2)。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl＋NaClO===______＋Cl2↑＋H2O。149NaCl13.(2021安徽)某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(

)A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留C.用量筒量取水时，俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出C14.(2023福建逆袭卷)如图表示t℃时氯化钠饱和溶液的组成。用100g20%的氯化钠溶液配制该温度下的饱和溶液，正确的操作是(

)A.减少2g氯化钠B.加入4g氯化钠，充分溶解C.恒温蒸发20g水D.加入8.8g氯化钠，充分溶解D15.(2021潍坊改编)某同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。(1)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是____________________________，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数_____(填“大于”“等于”或“小于”)15%。(2)量水时应选择量筒的规格是_____mL(填“10”“50”或“100”)。继续添加氯化钠至天平平衡等于100(3)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_____________________(列举一条即可)。(4)海水晒盐采用蒸发结晶而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是______________________________。量取水时，仰视读数氯化钠的溶解度受温度影响不大常见的溶液溶质质量分数的计算溶液的稀释一定溶质质量分数溶液的配制判断转化思维导图溶液的浓度溶解度及溶解曲线饱和溶液与不饱和溶液结晶概念方法溶解与乳化组成特征溶解时的吸、放热现象溶液乳化固体溶解度气体溶解度溶解度曲线溶解度一、溶解与乳化溶液[2023.12(2)①]定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____、_____的_______均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同稳定性：外界条件不变时，溶质和溶剂不分离

特征组成溶质：被溶解的物质，可以是固体、_____、_____,溶剂：能溶解其他物质的物质，举例：____是最常用的溶剂，汽油和

酒精等也可以作溶剂

均一稳定混合物液体气体水一、溶解与乳化物质溶解时的吸放热现象通常会引起密闭容器内的压强变化吸热：有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度降

低，如_____________放热：有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度升

高，如___________吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶

液温度变化不明显，如

NaCl固体【特别提醒】氧化钙遇水放热是因为氧化

钙与水发生了化学反应

NH4NO3固体NaOH固体一、溶解与乳化乳化除污方法(2022.6C)乳化现象：洗涤剂能使植物油等在水中分散成无数细小液滴，而不聚集

成较大油珠，这种现象叫做乳化现象方法举例乳化用洗涤剂去除衣服、餐具上的油污溶解用汽油洗去衣服上的油渍化学反应用碱去除油污所有物质：不饱和溶液

饱和溶液溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液

饱和溶液溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液

饱和溶液

二、饱和溶液与不饱和溶液(5年5考)概念不饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，_____再溶解这种溶质的溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量溶剂里，_____再溶解这种溶质的溶液

判断：

转化还能不能溶质溶剂溶剂【特别提醒】不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法是增加溶质，对于

溶质易挥发的溶液不能用蒸发溶剂的方法，如盐酸

三、结晶概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程

方法蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质(曲线平缓)，如氯化钠降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而明显_____的物质(曲

线较陡)，如硝酸钾

增大四、溶解度及溶解度曲线(5年5考)溶解度固体溶解度

概念：在一定_____下，某固态物质在____g溶剂里达到饱和状态

时所溶解的质量四要素：一定温度(条件)、100g溶剂(标准)、达到饱和(状态)、

溶质质量(实质)

影响因素

内因：溶质、溶剂本身的性质外因：_____

固体溶解度与溶解性的关系：

温度100温度四、溶解度及溶解度曲线(5年5考)溶解度气体溶解度概念：某气体在压强为101.3kPa和一定温度时，溶解在1体积的

溶剂中达到饱和状态时的体积

影响因素

内因：溶质、溶剂本身的性质外因：随温度升高而_____，随压强增大而_____

溶解度曲线及其应用(详见微专题11)

减小增大所有溶液：溶质质量分数＝

×100%，其中溶液质量

＝溶质质量＋溶剂质量饱和溶液：溶质质量分数＝

×100%（S为溶解度）

_________________质量溶液质量五、溶液的浓度溶质质量分数的计算(5年4考)一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破)

依据：稀释前后，_____质量不变计算公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前后溶质的质量

分数，A、B分别为稀释前后溶液的质量，B＝A＋加入水的质量)

溶液的稀释溶质SS＋100g溶质下列有关溶液的说法中正确的是_____(填序号)。①溶液一定是混合物②均一、稳定的液体一定是溶液③溶液中溶质只能是固体④溶液中的溶剂一定是水⑤温度是影响物质溶解度的唯一因素⑥饱和溶液不能再溶解任何物质⑦析出晶体后溶液的溶质质量分数一定减小⑧用固体配制溶液时，搅拌可以增大物质的溶解度⑨饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液⑩同一温度下某物质饱和溶液的溶质质量分数一定大于该物质不饱和溶液的溶质质量分数⑪同一温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多⑫溶液体积等于溶质体积与溶剂体积之和⑬夏天鱼经常浮出水面是因为温度越高，氧气在水中的溶解度越小答案：①⑩⑬1.实验仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(5年4考)

2.实验步骤(1)用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液(2022.6；2023.6)

①计算：需要氯化钠___g，水____mL(水的密度近似为1g/cm3)。②称量和量取：用_________称量所需的氯化钠，放入烧杯中，用__________量取所需水的体积。347托盘天平量筒50mL③溶解：将水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用_______不断搅拌，使氯化钠固体完全溶解。④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。玻璃棒(2)用浓溶液配制稀溶液[2023.13(2)①；2022.8D]①步骤：计算→量取→混匀→装瓶贴标签②相关计算浓溶液的质量＝

加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量稀溶液的质量×稀溶液的质量分数3.偏差分析

偏差原因举例溶质质量分数偏小溶质质量_____(填“增大”或“减小”，下同)①氯化钠固体中含有杂质②称量氯化钠固体时，药品和砝码位置颠倒且使用了游码③将称好的氯化钠倒入烧杯时，部分洒在外面或纸上有残留④量取浓溶液时_____(填“仰视”或“俯视”，后同)读数减小俯视偏差原因举例溶质质量分数偏小溶剂质量_____①量取水时_____读数②烧杯内原来有少量的水溶质质量分数偏大溶质质量_____①砝码生锈或沾有污渍②量取浓溶液时仰视读数溶剂质