广东省2024-2025学年高三化学上学期第一次阶段考试

Page8广东省2025届高三级第一次阶段考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。相对原子质量H-1O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题（本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）1．下列叙述错误的是()A．硅在自然界中主要以单质形式存在 B．硅是应用最为广泛的半导体材料C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D．二氧化硅可用于生产玻璃2．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．、Ba2+、Br-、 B．Cl-、、Fe2+、H+C．K+、Na+、、 D．Na+、H+,、3．化学创建奇异生活。下列选项中生产活动和化学原理没有关联的是()选项生产活动化学原理A葡萄酒中添加少量SO2SO2可杀菌且防止养分物质被氧化B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OC利用氧化银冶炼金属Ag氧化银在确定条件下发生分解反应D用地沟油为原料制作肥皂地沟油发生皂化反应4．1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉试验。在此启发下，爱好小组利用以下装置，进行如下试验。其中，难以达到预期目的的是()5．2024年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法正确的是()A．Cu2S中铜的化合价为+2 B．该反应为复分解反应C．SO2是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O26．下列说法正确的是()A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O27．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学探讨成果。下列常见古诗文对应的化学学问正确的是()选项常见古诗文记载化学学问A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾D《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变更8．加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．H2SO4是氧化剂 B．KIO3发生氧化反应C．I2的还原性大于I- D．每生成0.6molI2，反应转移电子数为NA9．以下常见元素对应物质之间的每步转化中，都能通过一步反应实现的是()①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH③NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→Al ④H2S→S→SO3→H2SO4⑤N2→NH3→NO→NO2→HNO3A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②④⑤10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是() A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系11．某学习小组设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的试验装置图如下（夹持 装置省略）。下列叙述不正确的是() A．装置A中发生的离子反应方程式为：2H++=SO2↑+H2O B．若装置B中装有品红溶液，视察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性 C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，视察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性 D．装置C产生的白色沉淀为BaSO412．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列叙述正确的是() A．0.1molC2H5OH分子中含C-H键数为0.6NA B．由O与O组成的2.0g物质所含中子数为NA C．25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA13．下列试验对应的离子方程式不正确的是() A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O B．硫酸铵溶液显酸性：+H2ONH3·H2O+H+ C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClO D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)14．利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl， 试验流程如下。 下列说法错误的是() A．将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分 B．制备NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl C．流程中“气体”可循环利用 D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl15．在酸性环境中，纳米Fe/Ni复合材料去除污染水 体的的反应过程(Ni不参加反应)如图所示： 下列表达反应过程或现象的方程式错误的是() A．反应步骤i：+Fe+2H+=+Fe2++H2O B．反应步骤ⅱ：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O C．反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变 成红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发觉溶液变黄：2Fe2+++4H+=2Fe3++SO2↑+2H2O16．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下试验。由上述试验可得新制氯水的性质与对应 的说明或离子方程式不相符的是() A．试验①说明新制氯水中含有H+、HClO B．试验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O C．试验③说明新制氯水中有Cl-，Cl-+Ag+=AgCl↓ D．试验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+17．(1)书写对应的化学方程式：①用氯气制备漂白粉：。②固体管道疏通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）的疏通原理：。③呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：。④KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式。(2)书写对应的离子方程式：⑤制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：。⑥用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子(还原产物为Mn2+)：。⑦在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________________________________________。18．试验室制备SO2并探究其性质的方案如下，回答下列问题： (1)制备SO2可以选择的发生装置为（填大写字母）。 (2)选用如图装置制备并收集一瓶干燥的SO2，其连接依次为：发生装置→（按 气流方向，填小写字母）。 Ⅱ．探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应 查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。 试验步骤：i．配制Cu(OH)2悬浊液：往NaOH溶液中加入CuSO4溶液可得到Cu(OH)2 悬浊液。 ⅱ．将SO2通入Cu(OH)2悬浊液中（试验装置如图F）。 试验现象：F中出现少量红色固体，稍后，溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的 颜色有明显不同。 (3)配制Cu(OH)2悬浊液时，要保证溶液过量。（填“NaOH”或“CuSO4”） (4)为确定红色固体成分，进行如图试验：①依据上述试验可得结论：该红色固体为。②产生红色固体的缘由是（用离子方程式表示）。(5)为探究F中溶液呈绿色而不是蓝色的缘由，试验如下： ⅱ．取少量F中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝 色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 ①试验i的目的是。 ②溶液显绿色的缘由可能是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步试验确认 了这种可能性，在少量1mol·L-1的CuSO4溶液中加入（填化学式），得到绿 色溶液。19．废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn0.5Ca0.5Se2。某探 究小组回收处理流程如图： 回答下列问题： (1)硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；在化合物Culn0.5Ca0.5Se2中镓 (Ga)和铟(In)均为+3价，则Cu的化合价为____。 (2)“酸浸氧化”得蓝色溶液，则该过程发生的主要氧化还原反应的化学方程式 为。 (3)氢氧化铜沉淀可溶于氨水，则滤液I中的阴离子主要有和两种。 (4)虑渣加入SOCl2混合前须要洗涤、干燥，并用试剂和来检验滤渣中 的是否洗净。 (5)滤渣加入SOCl2可反生反应：2In(OH)3+3SOCl2=2InCl3+3X;对物质X的性质有如下判 断，你认为不正确的是____。 A．有弱酸性 B．可使溴水褪色 C．与CaCl2溶液反应得白色沉淀 D．与烧碱溶液反应可生成两种盐 (6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。20．以某工业废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺 流程如下： 该工艺条件下金属离子起先沉淀和完全沉淀(c≤10-5mol/L)的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+起先沉淀pH2.107.459.279.60完全沉淀pH3.208.9510.8711.13 (1)“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为Mn2+。滤渣1的主要成分除FeS2 外，还有一种相对分子质量为192的单质，该物质的化学式为。 (2)“反应I”的离子方程式为。 (3)“某碳酸盐”的化学式，加热的目的是。 (4)为检验MnSO4受热分解是否生成SO2或SO3，某同学设计探究试验装置如图所示： ①装置B、C、D中的溶液依次为（填字母）。 a．Ba(NO3)2b．BaCl2c．品红d．浓硫酸e．Ca(OH)2f．NaOH ②试验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是。 (5)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过 量NaBiO3（难溶于水）将Mn2+完全氧化为，过滤；洗涤未溶解固体2-3次，向 滤液中加入Na2C2O4固体0.5360g，振荡，充分溶解并反应后，用0.0320mol·L-1KMnO4 溶液滴定(被还原为Mn2+)，用去20.00mL。已知：Mr(Na2C2O4)=134, Mr(MnSO4)=151。 ①计算产品中MnSO4的质量分数（保留两位有效数字）。 ②为提高测定的精度，应补充的试验操作。化学参考答案12345678910111213141516ACBBCACDCCABCDDB【17答案】【14分】①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【2分】②2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【2分】③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【2分】④2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O【2分】⑤2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【2分】⑥+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O【2分】⑦6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O【2分】【18答案】【14分】(1)A；【2分】 (2)g→h→d→c→e(f)【2分】 (3)NaOH【2分】(4)①Cu（或铜）【2分】；②SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++2H2O【2分】(5)①解除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性【2分】；②Ba(HSO3)2【2分】【19答案】【12分】(1)6【1分】