2025版新教材高中化学第1章化学反应的热效应第1节反应热第1课时反应热焓变课时作业新人教版选择性必修1

第一章第一节第一课时一、选择题1．下列说法正确的是(C)A．须要加热才能进行的反应确定是吸热反应，放热反应不须要加热B．化学反应只能将化学能转化成光能或热能C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变更的主要缘由D．依据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量解析：化学反应的热效应与反应条件无关，有的吸热反应在常温下也可进行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应；有的放热反应却须要加热，如铝热反应，A错误；化学能转化的能量形式是多样的，可以是光能、电能、热能等，B错误；化学反应中总是有化学键的断裂和形成，在断键时吸取能量，成键时释放能量，导致在化学反应中放热或吸热，C正确；由于任何化学反应都会伴随能量的变更，依据能量守恒定律可知反应物的总能量确定不等于生成物的总能量，D错误。2．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变更的是(D)解析：A＋B→X为吸热反应，A＋B的总能量小于X的总能量，解除选项A、C；X→C为放热反应，则X的能量大于C的总能量，解除选项B，故选D。3．如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变更，推断下列说法错误的是(D)A．直观看，该反应中反应物断键吸取的总能量高于生成物形成键放出的总能量B．2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量C．断裂1molNO分子中的化学键，须要吸取632kJ能量D．1molN2和1molO2的反应热ΔH＝－180kJ·mol－1解析：焓变＝反应物断裂化学键吸取的能量－生成物形成化学键放出的能量，N2＋O2=2NOΔH＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×632kJ·mol－1＝＋180kJ·mol－1，反应是吸热反应，该反应中反应物断键吸取的总能量高于生成物成键放出的总能量，故A正确；1molO2(g)吸取498kJ能量形成2molO原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成1molO2(g)时须要放出498kJ能量，故B正确；形成2molNO放热2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化学键断裂时须要吸取632kJ能量，故C正确；由选项A的分析可知，1molN2和1molO2的反应热ΔH＝＋180kJ·mol－1，故D错误。4．已知断开1molH2(g)中H—H键须要吸取436kJ能量。依据能量变更示意图，下列说法正确的是(A)A．化学反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，是放热反应B．生成1molCl2(g)中的Cl—Cl键需吸取243kJ能量C．断开1molHCl(g)中的H—Cl键需释放432kJ能量D．2molHCl(g)的总能量大于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量解析：从图中得，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，A项正确；生成Cl—Cl键需放出能量，B项错误；断开H—Cl键需吸取能量，C项错误；从图中得，反应物的总能量高于生成物的总能量，2molHCl(g)的总能量小于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量，D项错误。5．下列过程中，须要吸取能量的是(C)A．钠与水的反应 B．H＋Cl→HClC．I2→I＋I D．S＋O2eq\o(=,\s\up17(点燃))SO2解析：A中钠与水的反应是放热反应；B中氢原子与氯原子结合生成HCl分子时，有化学键形成，要放出热量；C项中有化学键的断裂，须要吸取能量；D中S与O2的反应是放热反应。6．下列说法正确的是(D)A．反应热是1mol物质参加反应时的能量变更B．ΔH越大，说明反应放出的热量越多C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D．在确定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来确定解析：确定量的物质在恒压条件下反应所释放或吸取的热量称为反应热，A项错误；对于放热反应，ΔH越大，说明反应放出的热量越少，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓的差值，D项正确。7．下列过程中能量变更与图像不相符的是(D)选项AB反应NaOH和盐酸反应Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应图像选项CD反应Cl2和H2反应Na和水反应图像解析：NaOH和盐酸反应是放热反应，反应物能量高于生成物，A正确；Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，反应物能量低于生成物，B正确；Cl2和H2反应是放热反应，反应物能量高于生成物，C正确；Na和水反应是放热反应，反应物能量高于生成物，D错误。8．中国探讨人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是(C)A．整个过程实现了光能向化学能的转化B．过程Ⅱ有O—O单键生成并放出能量C．Ⅲ发生的反应：2H2O2=2H2O＋O2↑D．过程的总反应为2H2Oeq\o(=,\s\up17(光),\s\do15(催化剂))2H2↑＋O2↑解析：由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，A正确；过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量并生成了O—O键，B正确；过程Ⅲ为O—H键的断裂过程，生成H2和O2，C错误；总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应为2H2Oeq\o(=,\s\up17(光),\s\do15(催化剂))2H2↑＋O2↑，D正确。9．已知2O(g)=O2(g)ΔΗ＝－496kJ·mol－1，结合能量变更示意图。下列说法正确的是(B)A．拆开1molH2(g)中的化学键须要吸取932kJ能量B．拆开1molH2O(g)中全部化学键须要吸取926kJ能量C．1molH2O(l)转变为1molH2O(g)须要吸取88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放热1940kJ解析：已知2O(g)=O2(g)ΔΗ＝－496kJ·mol－1，故断开1molO2须要吸取496kJ能量，由图所示，断开2molH2和1molO2共吸取1368kJ能量，故断开1molH2化学键吸取的能量为：eq\f(1368kJ－496kJ,2)＝436kJ，A错误；由图所示，形成2molH2O(g)释放的能量为1852kJ，故拆开1molH2O(g)中全部化学键须要吸取1852kJ/2＝926kJ能量，B正确；由图所示，2molH2O(g)转化为2molH2O(l)须要释放88kJ能量，故1molH2O(l)转变为1molH2O(g)须要吸取88kJ/2＝44kJ能量，C错误；如图所示，2molH2(g)和1molO2(g)反应，化学键断开须要吸取1368kJ能量，形成稳定的生成物2molH2O(l)释放1852kJ＋88kJ＝1940kJ，故共放热1940kJ－1368kJ＝572kJ，D错误。10．(2024·保定高二检测)反应A2(g)＋2BC(g)=2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变更如图所示，下列说法错误的是(A)A．E1等于拆开1molA2(g)中化学键和2molBC(g)中化学键所需能量之和B．该反应的热效应ΔH＝E1－E2C．该反应的ΔH<0D．该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成11．异丁烯与氯化氢发生加成反应过程的体系能量变更如图所示，下列叙述正确的是(A)A．产物②比产物①更稳定B．此过程中只发生了非极性键的断裂C．异丁烯与氯化氢的加成反应为吸热反应D．1mol产物①或②中均含有7mol共价键解析：能量越低，物质越稳定，依据图示可知，产物②比产物①的能量更低，故产物②比产物①更稳定，A正确；依据反应原理可知，反应过程中有碳碳键的断裂和氢氯键的断裂，B错误；依据图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，C错误；依据产物的结构简式可知，1mol产物①或②中均含有13mol共价键，D错误。12．一种“MgCl2热化学循环”工艺如图所示，下列说法正确的是(C)A．该工艺中只有1种能量转化方式B．该工艺是利用海水制镁C．MgCl2(aq)与H2O(l)的反应为吸热反应D．工艺流程中的总反应为MgCl2＋H2O=MgO＋2HCl↑解析：该工艺中有热能转化为化学能的过程，也有电能转化为化学能的过程，A错误；图示中看出在生产转化中MgCl2是循环物，氧气为最终产物，没有镁单质的生成，B错误；此反应须要在加热条件中反应，须要吸取能量，属于吸热反应，C正确；从图中看出初始反应物为H2O，最终生成物有O2和H2，总反应为2H2Oeq\o(=,\s\up17(通电))O2↑＋2H2↑，D错误。二、非选择题13．断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸取的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键H—HCl—ClO=OC—ClC—HO—HH—ClE/kJ·mol－1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变更关系，则此反应为_放热__(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝_(a－b)_kJ·mol－1__(用含a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_926__kJ·mol－1，x＝_496.4__。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法用CuCl2作催化剂，在450℃下利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。该反应的化学方程式为O2＋4HCleq\o(=,\s\up17(450℃),\s\do15(催化剂))2Cl2＋2H2O。若忽视温度和压强对反应热的影响，依据题(2)中的有关数据，计算当反应中有1mol电子发生转移时，反应的能量变更为_放出能量31.4_kJ__。解析：(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变更，其数值为463×2＝926；436＋eq\f(1,2)x－926＝－241.8，则x＝496.4。(3)依据题意易写出方程式。反应的ΔH＝(496.4＋431×4－247×2－463×4)kJ·mol－1＝－125.6kJ·mol－1，则转移1mol电子时反应放出的能量为31.4kJ。14．利用如图装置测定中和反应反应热的试验步骤如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入内筒中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合匀整，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_③__(填序号)。①沿玻璃棒缓慢倒入②分三次少量倒入③一次快速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合匀整的正确操作是_d__(填字母标号)。a．用温度计当心搅拌b．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c．轻轻地振荡烧杯d．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动解析：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必需一次快速倒入，目的是削减热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，所以③是正确的。(2)使硫酸与NaOH溶液混合匀整的正确操作方法是用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能运用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡内筒否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，会导致热量散失。15．Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理如下：粗硅冶炼：(a)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up17(高温))Si＋2CO↑。精炼硅：(b)Si＋3HCleq\o(=,\s\up17(高温))SiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up17(高温))Si＋3HCl。化学反应与能量变更如图所示，回答下列问题：(1)(a)是