2021-2022学年重庆市巫山大昌中学校高一下学期期末考试化学试题

2022年春大昌中学高一年级期末考试考化学试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每道题3分，共42分）1.22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，本届奥运会中藏着许多化学高科技。下列说法不正确的是（）A.北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保。B.东奥火炬“飞扬”采用碳纤维和高性能树脂结合，能抵御“冰与火”的双重考验，高性能树脂属于有机高分子材料。C.冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料，其导热系数高，它与金刚石是同分异构体。D.采用氢燃料电池车，开发了全新的车载光伏发电系统，体现了绿色出行的理念。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.水的电子式：H：O：HB.原子核内有10个中子的氧原子：C.HCl的形成过程：D.镁离子的结构示意图3.通常含有的物质能使溴的四氯化碳溶液褪色，下列物质能发生此现象的是（）A. B. C. D.4.下列说法正确的是（）A.元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族5.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②④ D.①②③④6.可用于检查输气管道是否泄漏，反应为：，以下说法正确的是（）A.和均为还原产物 B.既不是氧化物又不是还原剂C.反应生产1mol时转移了3mol电子 D.被氧化的分子数与被还原的分子数之比为2∶37.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3B.标准状况下，中含有的分子数为0.5C.常温常压下，9.2g由气体和组成的混合物中含有氧原子的数目为0.4D.2mol/L的硫酸溶液中含有的数目为48.在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（）A.A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2B.A、B、C的浓度都不再变化C.A、B的物质的量之比为2∶1D.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolB9.下列反应的能量变化不符合图的是（）A.酒精的燃烧B.锌与稀硫酸反应C.氢氧化钠与盐酸的中和反应D.与固体反应10.下列方程式书写正确的是（）A.铁粉与硫粉混合加热：B.溶于水：C.将醋酸溶液滴加到溶液中：D.将氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合加热：11.如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是（）A.M上有气体放出 B.电解质溶液中移向M极C.M为正极，N为负极 D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N12.下列装置或操作能达到实验目的是（）A.除去乙醇中的乙酸B.形成原电池C.制取乙酸乙酯D.石油的蒸馏13.下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（）A.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是B.向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有C.Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应D.向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含14.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。、、。下列关于硝酸的认识中，正确的是（）A.不慎将硝酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗B.浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮，一般保存在棕色广口试剂瓶C.常温下，浓硝酸或稀硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时，还原产物一定是NO或第II卷（非选择题）15.（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小：B元素的一种单质是空气中含量最多的一种成分：D与A同主族；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的；A、B、D、F这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间皆能反应。请回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图___________；E元素在周期表中的位置是___________。（2）上述6种元素中，金属性最强的元素是___________（写元素名称，下同）：非金属性最强的元素是___________。（3）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为5∶1∶4∶1。写出该化合物的化学式___________。（4）写出含E元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。（5）由C、D两种元素形成的原子个数之比为1∶1的化合物中，所含化学键的类型有___________。16.（每空2分，共16分）乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题。（1）反应①的化学方程式是_______。（2）B的官能团名称是_______。（3）反应④的化学方程式是_______。（4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。（5）E的分子式是能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。①甲试管中反应的化学方程式是_______；反应类型是_______。②如果将4.6gD和3gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是_______g。（已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量）（6）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_______。（填字母）A.反应掉乙醇和乙酸 B.反应掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯 D.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率17.（每空2分，共14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：（1）历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化方法是_______。（2）步骤1中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______（填字母）A.①②③④ B.②③④① C.④③②① D.③②④①（3）海水提溴工艺中热空气吹出，利用了溴的_______性质；吹出的溴蒸气在吸收塔中被和水吸收，写出离子方程式_______。（4）为了把海水中转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用_______。a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠（5）写出无水氯化镁制备Mg的化学方程式：_______。（6）在实验室模拟海带提碘的实验过程。灼烧海带时，会用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、_______。18.（每空2分，共14分）.是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。（1）实验室可通过铜与浓硫酸加热制，请写出该反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______。（2）某同学用如图装置探究、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中通入不同气体：①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为_______，说明二氧化硫具有_______性。②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为_______。③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积（同温同压）比为1∶1的气体，则X中的现象为_______，与②中现象不同的原因是_______（用化学方程式表示）参考答案：1.C2.D3.A4.D5.D6.D7.C8.B9.D10.B11.B