人教版九年级上册化学常考的92个考点总结

人教版九年级上册化学常考的92个考点总结第一单元走进化学世界考点1物理变化和化学变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发2、判断变化依据：是否有其它(新)物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：在化学变化中一定伴随有物理变化，如蜡烛燃烧、铁生锈的过程。有物理变化不4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点2物理性质和化学性质1、物理性质：物质不需通过化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。3、它们的区别是：物质的物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质的运动状态中才能表现出来4、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的联系。考点3化学实验室常用仪器的名称和作用1.能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项a.蒸发溶剂b.浓缩溶液a.可直接加热，但不能骤冷(防止破裂)。b.蒸发溶液时不可加得太满，盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅，液面应在距边缘1厘米处。c.热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。蒸发皿a.常用作反应器b.收集少量气体c.溶解少量固体a.可直接加热，外壁有水时要擦干。不能骤热骤b.放在试管内的液体不超过容积的2/3,加热试管内的液体不超过容积的1/3。c.加热固体时，试管口要略向下倾斜。d.加热液体时，试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸),管口不能对着自己或别人。试管燃烧匙燃烧少量固体物质可直接用于加热。2.能间接加热(需垫石棉网)的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项烧杯a.配制、浓缩、稀释溶液。b.较大剂量的反应容器等。a.加热时外壁要干燥，应垫石棉网。b.根据液体体积选用不同规格烧杯。c.加液量一般不超过容积1/3。烧瓶用作反应器a.不能直接加热，加热时要垫石棉网。b.所装液体的量不应超过其容积的1/2。锥形瓶用作接收器、反应器等。一般放在石棉网上加热。名称主要用途使用方法及注意事项集气瓶短时间贮存少量气体。b.用作物质在气体中燃烧的反应器。a.收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。b.作物质燃烧反应时，若有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。滴广瓶细口a.滴瓶盛放少量液体。b.细口瓶盛放液体。固体。a.滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲洗。b.玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。c.避光保存时用棕色瓶。瓶瓶仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项量筒积。a.根据所量取的体积，选择合适的规格，以减少误差。b.不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。托盘天平用于精确度要求不高的称量(能称准到0.1克)。a.左物右码：添加砝码要用镊不能用手直接拿，先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。b.药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数-游码读数。c.任何药品都不能直接称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要在(烧杯或表面皿等)玻璃器皿中称量。d.称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。滴管吸取和滴加少量液体。a.先排空再吸液。b.悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管。c.吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头。d.必须专用，不可一支多用：除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品(防止试剂相互污染)。仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗a.过滤。b.向小口容器中注入液体。过滤时应“一贴二低三靠”。长颈分液漏斗漏斗用于装配反应器，便于注入反应液。长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项球形干燥管剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体。a.要注意防止干燥剂液化和检验其是否失效。b.气流方向大口进小口出。洗气瓶杂质。注意气流方向应该长管进气，短管出气。仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酒精灯用作热源，火焰温度为500℃~a.灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4。b.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。c.禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯。d.应用外焰加热(外焰温度最高)。e.用后必须用灯帽盖熄灭，不可用嘴吹熄。f.若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿抹布或沙土扑灭火焰，以免火势蔓延。表面皿可用作蒸发皿或烧杯的盖，可观察到里面的情况。不能加热。试管夹夹持试管a.防止烧损和腐蚀。b.从底部往上套，夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)。c.不要把拇指按在试管夹短柄上。玻璃棒a.用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器。b.过滤或转移液体时用以引流。a.搅拌时应避免碰撞容器壁。b.引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接收容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端。c.用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净容器内或插在试管里。铁架台(带铁a.用于固定和般常用于过滤、加热等实验操作。台上的铁圈可用作漏斗架。a.铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。b.固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间。考点4药品的取用1.药品取用的基本原则。(1)实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容2。固体药品的取用。(1)取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊夹取。(2)取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3.液体药品的取用。(1)取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。(2)从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。(3)取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。考点5化学实验基本操作1.酒精灯的使用(1)酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。2.给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸3.过滤(1)适用范围：分离不溶性固体与液体的一种实验操作方法。铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。(3)过滤操作中的“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁4.蒸发(1)适用范围：分离可溶性固体溶质和溶剂的一种实验操作方法。铁架台(带铁卷)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。(3)蒸发操作的基本要领①液体体积不得超过蒸发皿容积○②加热过程中要用玻璃棒不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞溅。③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干。考点6仪器的连接和装置气密性的检查①把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞的玻璃管的一端用水润湿然后稍稍用力转动(不要使玻璃管折断，以致刺破手掌),使它插入。②连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。③在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容以免压破容器。2.简易装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手掌后，导管内有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，则说明装置不漏气。考点7玻璃仪器的洗涤1.玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。2.普通洗涤：先用水振荡洗涤，再用试管刷清洗。3.特殊洗涤：①附有油脂：先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。②附有难溶于水的氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗，必要时可加热。4.仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。考点8蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释1.观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成2点燃前(1)观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态(2)用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水点燃蜡烛(1)用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗(2)取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外层(3)用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭蜡烛(1)将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧(2)用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧考点9对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式1.用排水法收集气体(1)在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水(2)在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大2.探究呼出气体的性质(1)向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃v+H₂O(2)将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气(3)取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气第二单元我们周围的空气考点2空气的主要成分和组成氮气氧气稀有气体其他气体和杂质体积分数考点3混合物和纯净物1.纯净物：只由一种物质组成。如氮气(N₂)、二氧化碳(CO₂)等是纯净物。2.混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。考点4空气是一种宝贵的资源成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼(惰性)物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮1.空气中的有害物质烟尘(可吸入颗粒物)2.空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3.保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草4.城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指考点6测定空气中氧气体积分数的实验方法1.实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，(使集气瓶中气体体积减小，压强减小),观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。集气瓶内水面上升了约1/5体积。3.实验成功的关键：(1)装置不能漏气；(2)集气瓶中预先要加入少量水；4.实验讨论：(1)不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是考点7氧气的化学性质：比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。物质在氧气中燃烧的反应现象文字/符号表达式注意镁氧气中：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体文字：镁+氧气点燃氧化镁点燃符号：2Mg+0₂===2Mg0。用量不要过多，实验时下方放上石棉网红磷氧气中：产生大量白烟化二磷点燃符号：4P+50₂=====2P₂O₅。生成的P₂O₅为白色固体，现象应描述为白烟木炭空气中：空气中保持红热；氧气中：发出白光，产生使澄清石碳盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中符号：C+0₂点燃灰水变浑浊的气体。硫空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体；氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。文字：硫+氧气点燃二氧化硫点燃符号：S+O₂===SO,。硫的用量不能过多，防止空气造成污染铁丝空气中：发红，发热；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。文字：铁+氧气点燃四氧化三铁点燃预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底铁丝在空气中不能燃烧考点8化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应考点9氧气的实验室制法3.实验装置：包括发生装置和收集装置(见右图)(2)向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。5.用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：(1)检查装置的气密性；(2)将药品装入试管中，试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的单孔集);(6)收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。(1)用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧考点10催化剂和催化作用：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点11氧气的工业制法——分离液态空气(物理变化)第三单元物质构成的奥秘考点1分是保持物质化学性质的最小粒。注意：分只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分聚集在一起才表现出来，单个分不能表现。2.分的基本性质：(1)分体积和质量都很小。(2)分间有间隔，且分间的间隔受热增大，遇如热胀冷缩、分扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。(4)同种物质的分化学性质相同，不同种物质的分化学性质不同。3.分的内部结构：(1)在化学变化中分可分成原，分是由原构成的；(2)同种元素的原构成单质分，不同种元素的原构成化合物的分。考点2原是化学变化中的最小粒。1.原的构成(1)构成原的粒质：一个质带一个单位的正电荷原电：一个电带一个单位的负电荷(2)在原里，核电荷数=质数=核外电数，原不显电性。2.化学反应的实质：在化学反应中，分可分成原，原重新组合成新的分。3.分与原的本质区别：在化学变化中分可分，而原不可再分。4.分与原的联系：分是由原构成的，分分成原，原经过组合可构成分。考点3运用分、原观点解释有关问题和现象1.物理变化和化学变化(1)物理变化：分本身没有变化；(2)化学变化：分本身发生改变。2.纯净物和混合物(由分构成的物质)3.有些生活中的现象和自然现象也可用分、原的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。考点4离：带电荷的原(或原团)。离符号表示的意义：表示离(或一个离),如：Mg²+——表示镁离(一个镁离) (1)离符号前面的化学计量数(系数)表示离的个数；(2)离符号的表示方法：在元素符号(或原团)右上角表明离所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。(1)金属离带正电荷，非金属离带负电荷；(2)离所带的电荷=该元素的化合价(3)常见原团离：SO₄²-硫酸根离CO₃-碳酸根离NO₃硝酸根离OH氢氧根离NH₄铵根离构成物质的基本粒有三种：分、原、离考点5相对原质量1.相对原质量的标准：碳12原质量的1/12。其他原的质量/(碳12的质量×1/12)相对原质量是一个比值，不是原的实际质量。3.原的质量主要集中在原核上，相对原质量～质数十中数考点6元素1.元素：具有相同核电荷数(即核内质数)的一类原的总称。2.元素的种类决定于核电荷数(即核内质数)。3.地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。3.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点7元素符号1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。2.书写：(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、0、S、C、P等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”),如：Ca、Na、Mg、3.元素符号表示的意义：(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原。例如：H①表示氢元素②表示一个氢原。注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。2H:表示二个氢原考点8物质组成、构成的描述1.物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。2.物质由粒(分、原、离)构成。例如：(1)水是由水分构成的。(2)金是由金原构成的。(3)氯化钠是由钠离和氯离构成的。3.分是由原构成的：如：水分是由氢原和氧原构成的；每个水分是由二个氢原和一个氧原构成的。考点9元素周期表简介1.元素周期表的结构(核电荷数)氧-———元素符号———元素名称————相对原质量(1)周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。(2)周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。试管1中试管1中水考点10核外电的分层排布1.电排布：分层排布，第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。(1)含义：(以镁原结构示意图为例)(2)原的最外层电数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电数得失电趋势化学性质稀有气体元素相对稳定，不易得失电稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电不稳定非金属元素一般多于4个易得到电不稳定①元素的化学性质决定于原的最外层电数。②原最外层电数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。原：质数=核外电数阴离：质数<核外电数阳离：质数>核外电数第四单元自然界的水考点1水的组成水的电解实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积水的电解实验现象：比约为1:2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。实验结论：(1)水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H₂O通电2H,个+0₂1(2)水是由氢元素和氧元素组成的。(3)在化学反应中，分可分成原，而原不能再分。考点2物质纯净物(一种物质)混合物(多种物质)单质(一种元素):如：H₂、0₂、Fe、S等考点3生活用水的净化2.自来水厂净化过程：原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水考点4过滤1.过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。考点5硬水及其软化1.硬水与软水(1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。(2)软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。2.硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。(或若泡沫较多的是软水，反之为硬水)。3.使用硬水对生活生产的危害(1)用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物考点6制取蒸馏水过程与装置见课本图3-21和图3-22,考点7玻璃棒的使用1.引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。2.搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。(1)考点8爱护水资源考点9氢气的物理、化学性质及用途考点10化学式A.单质的化学式B.化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。3.化学式的涵义(以CO₂为例说明)表示该物质的一个分：表示一个二氧化碳分。表示分的构成：表示每个二氧化碳分由一个碳原和二个氧原构成。考点11化合价1.元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2…表示，标在元素符号的正上方，Ca表示钙元素显+2价(或钙元素的化合价为+2价);S表示硫元素显-2价。Ca²+表示一个钙离带2个单位的正电荷；S²-表示1个硫离带2个单位的负电荷。2.元素化合价的一般规律：(1)氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。(2)在化合物中，金属元素为正价。(3)非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。(4)在化合物中，正、负化合价的代数和为零。(5)在单质中元素的化合价为零。3.常见根(原团)的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离符号NH₄NO₃SO₄²-CO₃-PO₄³化合价4.化合价的应用(1)检验化学式的正误；(2)根据化学式判断元素的化合价；(3)根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点12有关化学式的计算1.计算物质的相对分质量=各元素的相对原质量×原个数之和2.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原质量×原个数之比3.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原质量×原个数)÷化合物的相对分质量×100%4.计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数5.已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原质量，求原个数比各元素的原个数比=各元素的质量/各元素的相对原质量之比第五单元化学方程式考点1质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.质量守恒定律的分析归纳：五个不变：原的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变两个一定改变：物质种类、分种类一定改变3.关键词的理解：(1)参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。(2)质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。考点2化学方程式：用化学式表示化学反应的式。化学方程式提供的信息(意义)(1)哪些物质参加了反应(反应物是什么)(2)生成了哪些物质(生成物是什么)(3)反应条件(4)反应物与生成物之间的质量比(5)反应物与生成物之间的粒数量比化学方程式的读法(1)质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；(2)量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；(3)粒：每1个碳原和一个氧分反应，生成一个二氧化碳分。考点3化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)要遵守质量守恒定律。考点4根据化学方程式的计算1.解题步骤及格式：一般分为以下七步：(1)解设未知量，一般情况下，求什么设什么;(2)写出相应的正确的化学方程式；(3)根据化学方程式找出相关物质的相对分质量，列在相应的化学式下面；(4)标出已知量和未知量；(5)列比例式；(6)求解；(7)答题。2.计算中常用的关系式：(1)m=pv(2)单位换算：1L=1000mL,1mL=1cm(3)物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度(4)物质的纯度(纯物质的质量分数)=1-杂质的质量分数第六单元碳和碳的氧化物考点1碳的单质1.金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石(由碳元素组成)石墨(由碳元素组成)硬度最硬软，在纸上可留下痕迹—熔点很高高、耐高温导电性不导电导电(良好)有超导性导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等超导、催化、材料、医学及生物等领域结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原的排列不同2.木炭、活性炭(1)木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。(2)活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。3.同一种元素可以组成不同的单质。考点2碳的化学性质1.常温下，碳的化学性质不活泼(碳原最外层有4个电)应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色?档案资料为什么要求用碳素墨水书写?2.碳的可燃性(相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同)点燃充分燃烧C+0₂二二二二二CO₂放热点燃不充分燃烧2C+0₂2CO现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。考点3氧化还原反应(从得氧失氧的角度分析)1.物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。2.在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。考点4实验室制取气体的装置选择气体实装置考点5实验室制取二氧化碳代替大理石(或石灰石),因为Na₂CO₃与4.收集装置：只用向上排空气法(因为CO₂能溶于水，密度比空气大)第22页共34页8.实验室制取CO₂的实验操作过程：(1)检查装置的气密性；(2)装入大理石，塞紧胶塞；(3)固定装置；(4)从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；(5)收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；(6)检验是否集满。考点6实验室制取气体的一般设计思路和方法1.药品的选择：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。2.实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。考点7二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：(1)常温下是无色无味的气体；(2)密度比空气大；(3)能溶于水；(设计实验证明，参看课本P17实验6-15)(4)CO₂固体叫“干冰”。2.二氧化碳的化学性质：(1)二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；(参看课本P实验6-14)(2)二氧化碳不供给呼吸(解释“屠狗洞”现象)(3)二氧化碳能与水反应生成碳酸(参看课本P11实验6-6)CO,+H₂O==H₂CO₃碳酸不稳定，H₂CO₃==CO₂个+H₂O(4)二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO₃沉淀。CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O①①CO₂气体的检验③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土此反应的应用⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜(5)二氧化碳能与炽热的碳反应CO₂+c高温2co考点8二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳的用途：(1)灭火；(2)作致冷剂；(3)人工降雨；(4)作温室肥料等2.温室效应：由于二氧化碳的过多排放产生。温室效应的危害：全球变暖，两极冰川融化；海平面升高，淹没沿海地带；土地沙漠化，农业减产。3.控制温室效应的措施：措施减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用措施开发利用太阳能、风能等清洁能源大力植树造林，严禁乱砍滥伐考点9一氧化碳的性质1.物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。(实验室制取CO只能用排水法收集)想一想：水能防止CO中毒吗?2.化学性质作燃料(是煤气的主要成分)一样与空气(或氧气)混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯(方法与H₂一样)现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意：操作顺序实验时，先通CO,后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO₂(或收集起来)。能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而第七单元燃料及其利用考点1燃烧及燃烧的条件1.通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：(1)可燃物；(2)与氧气(或空气)接触；(3)温度达到可燃物的着火点。2.着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。考点2灭火的原理和方法1.灭火的原理：(破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏)(1)清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；(2)隔绝氧气(或空气)(3)使温度降低到着火点以下2.几种常用灭火器的适用范围(1)泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。(2)干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。(3)二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。考点3易燃物和易爆物的安全知识1.可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。2.一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。考点4化石燃料(包括煤、石油、天然气)(1)煤是一种混合物，主要含有碳元素。(2)煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。(3)煤隔绝空气加强热——化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭：冶金、炼铁等；煤焦油：提炼化工原料；煤气：气体燃料。它的有效成分有的炼制：石油经分馏——物理变化，能得到各种不同的产品。如：液化石油气。3.天然气(俗名沼气、坑气)(1)天然气的主要成分是甲烷(CH₄),甲烷是最简单的有机物；(2)甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。点燃前一定要检验甲烷的纯度。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。(也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯)。考点5化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO₂在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。人类生活对能量的利用：1.生活燃料的利用：如做饭、取暖等；2.利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；3.爆炸产生的能量：如开山炸石等；4.食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。考点6燃料燃烧对空气的影响1.煤燃烧会排放出SO₂、NO₂等污染物，它们溶于水会形成酸雨。2.汽车用燃料的燃烧(1)汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。(2)为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；改用压缩天然气(CNG)或液化石油气(LPG)或乙醇汽油(是一种混合物)作燃料，以减少对空气的污染。3.化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因(1)燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物S0₂等；(2)燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；(3)未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。考点7使用和开发新的燃料及能源(1)酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。(3)用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。点燃(1)性质无毒，极易燃烧。燃烧时放出大量热量：化学方程式：2H₂+0₂二二=2H₂O(3)是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。3.能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。考点8酸雨成因的探究酸雨的实验探究：向充满SO₂的集气瓶中加入少量水。将表中所列物质放入上述液体中：实验操作实验现象结论植物叶或果皮叶或果皮变枯萎腐蚀植物镁条或锌粒有气泡产生腐蚀金属大理石有气泡产生腐蚀建筑物或雕塑第八单元金属和金属材料考点1金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。考点2金属材料的发展史商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。考点3金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性。在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。考点4物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因考点5合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。3.合金与组成它们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质性质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色黄色有光泽紫红色有光泽深灰色有光泽银白色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高4.几种常见合金(1)铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。(4)钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，密度小。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。考点6金属与氧气的反应金属条件反应方程式现象Mg常温下(在空气中2Mg+0₂=2Mg0银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。点燃时(在空气中或在氧气中)点燃2Mg+0₂=====2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。Al4Al+30₂=2Al₂O₃银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。点燃4Al+30₂=====2A1₂0₃剧烈燃烧，放热和耀眼的白光，生成白色固体。常温下，干燥的空气常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈(Fe₂O₃·H₂O)在氧气中点燃3Fe+20₂点燃Fe₃O₄剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。常温下，干燥的空气加热时2Cu+0,△2CuO铜丝表面逐渐变为黑色在潮湿的空气中2Cu+0₂+CO₂+H₂O=Cu₂(OH)₂CO₃铜表面生成一层绿色物质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。考点7金属与酸的反应金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。Mg+2HCl=MgCl₂+H₂Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂焰。铁铜反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。不反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂结论,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。考点8金属与化合物溶液的反应实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄金属质量增加，溶液质量减少溶液(或农药波尔多液)铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag金属质量增加，溶液质量减少铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。考点9置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考点10金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：名称主要成分名称主要成分赤铁矿Fe₂O₃磁铁矿黄铁矿FeS