人教版九年级化学上册期中考试复习资料

人教版九年级化学上册期中考试复习资料第1单元《走进化学世界》1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、化学实验常用仪器及使用：(一)用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网可用于固体加热的仪器是—一试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是—一试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器—量筒、漏斗、集气瓶铁夹铁夹铁圈泥三角匙三脚架长颈漏斗坩埚钳试管刷漏斗量筒试管夹烧杯酒精灯试管集气瓶烧瓶平底烧瓶锥形瓶玻璃棒药匙U形管口瓶温度计水槽分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管①在常温或加热时用作少量试剂的反应②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置(1)试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量，液体取用1—2毫升，固体只要盖满试预热后加热，加热后不能骤冷；蒸发皿用于少量溶液结晶拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌锥形瓶器，也可收集液体，组装洗气瓶加热要垫石棉网圆底烧瓶用作加热或不多液体参加的反应容器加热要垫石棉网平底烧瓶用作加热或不加热条件下较反应容器加热要垫石棉网燃烧匙少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加热仪器酒精灯用于加热①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃),决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危盛放物质的仪器细口瓶用于盛放液体试剂棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶不能用于加热；广口瓶放固体试剂，也可用做洗气瓶不能用于加热；集气瓶贮存少量气体；体的化学反应①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水胶头滴管和滴瓶用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头计量仪器托盘天平用于粗略称量称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；用砝码要用镊，不能直接用手；天平不能称量热的物体；被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧量筒度量液体体积(10ml的量筒精确度为0.1ml)不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能②在量筒里进行化学反应③注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),④读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。漏斗漏斗液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上长颈漏斗用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出分液漏斗主要用于分离两种互不相溶液体，也可用于滴加液体，可控制液体的用量。使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出；夹持仪器台铁架台铁铁种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部试管夹简单的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上坩埚钳夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅助仪器水槽排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。注意随时洗涤、擦净(一)药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，气体放在贮气瓶中或用集气瓶随用随制。(二)药品的取用1.取用原则(1)“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。(2)节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量，液体1~2mL,固体盖满试管底。2.固体药品的取用(1)粉末或小颗粒药品用药匙取用②操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。②操作目的：以免打破容器。3.液体药品的取用液体缓缓倒入试管。口口相挨免外流，试管略倾便操作”③滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。④用完时：立即用水冲(滴瓶上的滴管不用水冲),不放在实验台上或其他地方。(三)托盘天平的使用2、精确度：0.1g3、操作方法易潮解的药品，要放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。序进行。)2、玻璃管和胶管连接——管口沾水，转动慢插(五)检查装置的气密性：操作要领是：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱若夏季气温较高时，(六)物质的加热1、酒精灯的使用注意事项(1)两检：①检查灯芯；②检查有无酒精。(酒精量为酒精灯容积的1/4至2/3,不超过酒精灯容积的2/3)(2)三禁：①禁止向燃着酒精灯里添加酒精；③禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭(3)用外焰加热。2、给物质加热(1)仪器选择①加热固体用试管、蒸发皿；②加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。③集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。①容器外壁有水，加热前擦干。③烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。⑤对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。(3)给试管里的固体加热应先进行预热。(预热的方法是：在火焰上来回移动试管；对已经固定的试管，可以移动酒精灯。)待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。(4)给试管里的液体加热的角度(大约45°)。加热时要不时地移动试管。(七)洗涤仪器1、振荡水洗：将玻璃仪器内注一少半或一半水，稍用力振荡后把水倒掉，反复操作连洗数次。2、毛刷刷洗：内壁附有不易洗掉的物质时，可用毛刷转动或上下移动刷洗，刷洗后，再用水连续振荡数次。3、难溶物洗涤：不易用水洗净的油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗，再水冲。难溶氧化物或盐，先用稀盐酸溶解后，再水冲。4.洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。(八)常用的意外事故的处理方法A:使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。第二单元《我们周围的空气》1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成(按体积分数计算计算)分O₂N₂CO₂稀有气体其它气体和杂质数(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应。b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积空气是混合物；O₂约占1/5,可支持燃烧;氮气的性质N₂约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气液面上升大于1/5原因：燃烧匙放入速度过慢②能否用铁、铝代替红磷?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷?不能原因：产物是气体，不能产生压强差(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO₂、NO₂)和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO₂、NO₂、0₃和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护：积极植树、造林、种草等(4)目前环境污染问题：(三大环境问题：酸雨，温室效应，臭氧层空洞)酸雨(NO₂、SO₂等)白色污染(塑料垃圾等)3.氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。(2)氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟文字表达式：硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，镁/铝铁剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体(Fe₃O₄)文字表达式：石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。物质燃烧现象描述：先描述光或火焰，再描述放热，最后描述生成物颜色状态(不可说生成物名称)沸点不同。属于物理变化)实验室制氧气原理文字表达式：三个(4)气体制取与收集装置的选择发生装置：反应物状态和反应条件(可分为固固加热型、固液不加热型)(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)b、注意点②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途：②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术6、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜7、氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。共同点：①都是氧化反应②都放热剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第3单元《构成物质奥秘》1、分的基本性质①一滴水中含有1.67×10²¹个水分。说明分体积和质量都小o②品红在热水中扩散比在凉水中扩散得快。说明分在不断运动，且温度越高，运动速率越 ③100mL的水和100mL酒精混合后总体积小于200mL。说明分之间具有一定的间隔0 ④氧气、液氧、固体氧都能使带火星的木条复燃。说明同种分，化学性质相同;不同2、分的定义：由分构成的物质，分是保持其化学性质的最小粒。3、分构成的物质中，由多种分构成的物质属于混合物;由一种分构成的物质属于纯净物。(填纯净物和混合物)4、用分的观点分析物理变化和化学变化的区别就在于：质没有发生变化。化学变化的本质：原物质的分分成原,再重新构成新的分,形成新物质的过程。1、原的定义：原是化学变化中的最小粒。原和分的本质区别就在于：在化学变化中，分可分，原不可分2、原的结构原核:不带电(氢原原电:带一个单位负电荷质中例如：已知铯原中质数为55,中数为78,则其核外电数为55,原序数为55,核电荷数为553、原的核外电的排布和化学性质原的分类最外层电数化学性质金属原(钠、镁、铝等)一般少于4个非金属原(碳、氧、氟等)稀有气体原(氦、氖、氩(He2个)稳定，不得电，也不失电所以，元素的化学性质由决定。1、离的定义：带电的原或原团叫离。2、离的分类及其表示方法 1、元素的定义：具有相同质数(即核电荷数)的同一类的原的总称。元素的种类取决于原的质数。不同种类的元素质数不同。原序数1~20号的元素名称和元素符号2、元素的存在3、物质组成、构成的说法宏观：水是由氢元素、氧元素组成的。氯化钠是由氯元素、钠元素组成的。微观：水是由水分构成的。氯化钠由构成的。水分是由氢原、氧原构成的。4、元素周期表(俄国科学家所发明)元素周期表中横行称为周期同一横行电层数相同热门考点梳理实验中的规范操作：1、蜡烛燃烧现象及火焰温度实验2、蜡烛燃烧产物实验设计3、收集一瓶特定地点气体方法4、气密性检查5、空气中氧气测试实验实验现象及误差分析6、氧气、空气、二氧化碳气体检验7、氧气与可燃物燃烧实验现象及注意事项8、实验室制备氧气实验步骤和注意事项9、催化剂证明实验设计10、影响过氧化氢分解因素的探究11、微粒观点解释分原性质、化学概念12、化学反应本质理解：分可以再分，原不可再分13、元素周期表编排规律及规律总结精选例题BD1、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是(BDA.C.电电O-原核化合物化合物混合物纯净物物质B.元素→物质一原物质的构成模型物质的构成模型O₂D.N₂:78%2、将“泡腾片”放入水中，有无色气体产生.小红同学建议，可以用石灰水鉴定一下气体的成分是不是二氧化碳，这个环节属于科学探究中的(C)A.提出假设B.交流评价C.设计实验D.作出结论3、某兴趣小组进行了如下的科学探究活动，请将下列问题补充完整。(1)“呼出的气体是什么?”属于科学探究中的环节(2)“呼出的气体中一定有二氧化碳”属科学探究中的环节(3)“呼出的气体中可能有二氧化碳”属科学探究中的环节(4)“将呼出的气体通过澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊”,这属干科学探究中的环节(5)“这个实验既简单，现象又明显”,某同学的这句话属干科学探究中的环节(6)上述各环节的正确顺序是(填上述数字序号)故答案为：(1)提出问题；(2)得出结论；(3)猜想与假设；(4)进行实验；(5)反思与评价；4、在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，燃烧至熄灭过程中，容器内O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是(D)含量ppA.蜡烛由碳、氢元素组成B.蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽C.曲线①表示CO含量的变化D.蜡烛发生了不完全燃烧5、为证明人体呼出的CO₂含量明显高于空气中CO₂,采用如图装置进行实验.下列说法不正确的是(C)A.瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水B.吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反C.吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊D.通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO₂含量明显高于空气中CO6、以下是某研究小组探究影响H₂O2分解速率部分因素的相关实验数据：序号H₂O2溶液浓度/%体积/mL温度MnO₂的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s①55②5③5④50则下列说法错误的是(D)A.通过实验①和②对比可知，H₂O2溶液浓度越大，反应速率越快C.③完全分解产生的氧气与④完全分解产下列有关钼的说法正确的是(A)A.原核内质数为42D.元素符号为MO9.对下列图示信息分析，错误的是(D)①②③④⑤A.④的粒符号为Na+B.②与⑤的化学性质相似C.溴的相对原质量是79.90D.图中所有元素都属于非金属元素【实验活动1】装置实验操作现象长吸管短吸管①在饮料瓶中装水至没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气水从长吸管端快速流出饮料瓶中木条熄灭③将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30秒，观察石灰水的变化；再从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化(1)步骤①说明，自制装置的气密性(填“良好”或“不好”)。【实验活动2】实验1中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清，他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。实验编号石灰水浓度持续吹气时间瓶底现象④澄清石灰水变浑浊⑤2分钟澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清⑥澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清⑦2分钟澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清【反思与评价】(4)能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是(填实验编号)。(5)实验1中，吹气时间均为30秒，有同学观察到石灰水变澄清，而有的学生未观察到产生现象差异的可能原因是 0(2)故填：不能；呼出气体中大量的水蒸气也不支持燃烧，不能根据木条熄灭证明是二氧化碳(合理即可);(3)故填：吸气时石灰水无明显变化，呼气时澄清石灰水变浑浊；(4)故填：④⑥;(5)故填：单位时间呼出气体的量不同(呼气速度),也可能是所用澄清石灰水的浓度不同。2、几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行以下探究，请你完成其中的一些步骤：木条未变色发黑抽出发黑(1)点燃蜡烛，将一根小木条平放入火焰中，约1秒后取出，现象如图A,这说明焰心C(2)在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，下列做法中不合适的0A.反复实验，并观察是否有相同现象(3)向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象(如图B)在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这引起了同学们的好奇心，于是开始了探究之旅。提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体的成份是什么呢?猜想一：可能是蜡烛不完全燃烧产生的CO猜想二：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气猜想三：可能以上两种情况都有实验方案：换一根较长的导管，并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管另一端做点火实验。如果观察到现象，则猜想一正确；如果观察到现象，则猜想三正确。答案：(1)故填：温度最低；(2)故选C。(3)故如果观察到玻璃导管中没有明确现象，导管口有蓝色火焰现象，则猜想一正确；故玻璃导管中有凝固的石蜡(白色固体),导管口没有明显现象，则证明猜想二正确；故填：导管另一端可以点燃，且导管内没有白色固体冷凝；导管另一端没有被点燃，且导管3、化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究。将数显设备、三种传感器(气体压强、温度、氧气浓度)和其它装置按图1连接，装置气密性良好。塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、是 0实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是0(4)实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%后改用足量白磷实验测得氧气浓度为3.21%①3图1①-氧气浓度③一温度传感器图2图3②采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因答案：解：(1)略(2)故填：红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，压强变大；de;(3)故填：温度；(4)②故填：足量的白磷燃烧消耗的氧气的更多；③故填：不同物质燃烧需要氧气的最低浓度不同。4、科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。弹簧夹弹簧夹过的条弹簧夹水I.用红磷测定空气中氧气的含量溶液燃烧产物A图4(1)写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：(2)某同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下：①用弹簧夹夹紧胶皮管；②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；④观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小于1/5。II.用镁条测定空气中氧气的含量(3)某同学进行图2所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢?【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与空气中的反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；③氮化镁可与水反应生成氨气。【实验过程】进行图4所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。【实验结论】观察到的现象是,据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg₃N₂)【反思交流】进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数 II.用铁粉测定空气中氧气的含量(4)图3所示。当烧杯中不再有水进入集气瓶时，该同学停止实验。实验开始和结束时所采集的实验前的体积实验后的体积集气瓶内空气烧杯内水烧杯内剩余水①铁粉测定空气中氧气的含量的原理是铁与空气中的发生反应②实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再将滤纸条贴在集气瓶内壁，其目的是③该同学所测得的空气中氧气的体积分数为(精确到0.1%)0答案：解：(1)略(2)故填：完全反应后冷却至室温，打开弹簧夹。(3)故填：氮气。【反思交流】故填：大于。④故填：实验结果更准确。5、某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。实验室常用的制取气体的装置如图：一注射器一注射器多孔隔板(1)仪器a的名称0(2)实验室制氧气的文字表达式为,该反应属于(填写基本反应类(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用的装置组合可以是9装置B中注射器的作用是o(4)若用G装置收集氧气，写出验满的方法,用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是 0(3)故填：BD或BE;可以控制反应的速率；(4)故填：将带火星的木条放在c管端口处，观察木条是否复燃；铁丝表面的铁锈未除去或氧气6、小林同学在体育课上腿部擦伤，医务室的大夫在她伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小林看到伤图1图2筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。 (2)若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到,说明生成的气体是氧气。IⅡ.小林查阅了相关资料，并进行了探究实验【查阅资料】1.过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。2.温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。【提出猜想】猜想1:过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。猜想2:过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。【进行实验】序号实验步骤实验现象实验结论①分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液第一次在常温下进行第二次将试管浸在37℃的温水中量筒中2分钟收集到的气体体积均为②分两次进行实验第一次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液第二次第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为mL第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用(3)实验①得出的结论是(4)实验②中第一次收集到的氧气体积为mL。(5)实验②中横线部分应进行的操作是【实验反思】小林反思了实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。加入过氧化氢酶不加过氧化氢酶反应温度/℃收集到气体体积/mL555o(6)通过这些数据，你能得出的新结论是o)略；(2)故填：带火星的木条复燃；7、某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：I.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热II.将xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。I中反应的化学方程式是:I中x的值为0②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：双氧水的质量双氧水的浓度二氧化锰的质量相同时间内产生O₂体积I丙用如图2装置进行实验，通过比较也能达到实验目的。ab图1C③某兴趣小组按照课本设计的实验(甲)探究分的性质时，闻到了一股刺激性的气味，于是对原装置进行了改进。请回答：水准管水准管滴有无滴有无色酚酞的蒸馏浓氨水浓氨水D(1)实验(乙)中观察到的现象是;(2)兴趣小组改进的实验(乙),与实验(甲)相比的优点是(2)故填：环保，节约。8、制取氧气是初中化学重要的实验之一，兴趣小组进行如下探究.探究一氧气的制取CA图2BCA图2(2)用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置是(填序号).写出该反应的文字表达式探究二催化剂的选择研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾有催化作用，分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：温度/℃氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应剧烈反应(3)上述实验中，从温度对反应催化效果来看，最好选用作催化剂.(4)加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反应的文字表达序号KClO₃质量催化剂质量待测数据①a②0.51g二氧化锰b③0.51g氧化铜C(5)实验①的作用,上述实验中的“待测数据”是,若bC,解：(1)故填：长颈漏斗；检查装置气密性；(3)故填：氧化铜；(4)略；(5)故填：对比；收集25mL氧气所需时间；>.浓氨水浓盐酸图4①观察到的实验现象是②该方案的不足之处是(写出一点即可)【方案二】如图2、图3图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内小纸花是用大小和形状相同的白色滤纸折叠而成，再用细线固定在瓶中，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，浓氨水均落到瓶底，然后将针孔处密封，再迅速将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水(约10℃)和热水(约40℃)中①观察到的现象是,由此得出的结论：温度越②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，以下被控制的量设计合理的有已知：一个氯化氢分的质量比一个氨分的质量大。某化学兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分运动速度与分质量大小的关系”用W形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞，过一会儿后，从图4中观察到有白烟产生且位置偏右，多次实验均如此，由此可以得出的实验结论是：分质量越分运动得越快)解：【方案一】故答案为：酚酞溶液变红色；没有设计对比实验。小纸花自下而上依次变红，10、学习贵在创新。如图甲是小红按课本(图甲)进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，于是小红对原实验进行了重新设计(图乙),如图：B浓氣水甲(改进前)浓氨水无色酚酞试液湿润过的棉花A乙(改进后)丁已知：(1)氨能使酚酞溶液变红，水不能使酚酞溶液变红。(2)①浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触反应会产生白烟(即氯化铵质量。③氨气分的相对质量是17,氯化氢分的相对质量是36.5。时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象并从微观角度的解释为。反思：(1)图乙改进后的优点有(答一点即可)。(2)用丙图装置检查气密性是否良好，通常先把导管一端插入水中，然后用双手握住容器外壁，是0拓展：如图丁所示，在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团，发现C处产生的白烟(1)故填：防止氨气移出，污染空气；(2)故填：手握烧瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出故填：相对分质量越小，分的运动速率越+12)28+12)28周期0123(1)查出碳的相对原质量：,写出16号元素的元素符号：(2)上表的18种元素中，金属元素有种。(3)美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质数为118,中数为179的超重元素，则该元素的原序数为 0(4)在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除零族(最右纵行)元素外，从左到右原强。则原半径：铝镁于”,下同),原得电能力，氧硫。解：(1)故填：12.01;S;(2)故填：5;12、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.离离构成②构成构成③物质构成组成①图1图2保持铜的化学性质的最小的粒是