物质的分类及转化知识点

专题一、物质的分类及转化

学业

水平

考试

教学内容标准

标准

L了解简单分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。B

2.知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区C

别溶液、胶体和浊液;能列举生活中常见的胶体。

3.知道胶体的丁达尔效应，了解J达尔效应是区分胶体与溶液的C

方法。

4.物质的转化B

知识点一、

一、分类的标准

①根据元素组成分类物质分为（单质和化合物）

②根据物质性质分类

我们把由同一种元素组成但性质不同的单质称为同素生收佳，如

金刚石、石墨和C6。是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧是氧元素的

同素异形体。思考：H?o和乩。2

二、常见的分类方法

2-1树状分类法树状分类法是对同类事物按照某些属性进行强分

类的分类法。其特点是能认识各类物质之间的从属关系。

①明确标准对物质进行树状分类

单按照元素性质\金属单质

质L非金属单质

是否由同种七合物-的性质酸、碱、盐、氧化物等

元素组成

黯鲁慧一离子化合物、共价化合物

化

合

荡

亭主溶叠£翌融由班伍兆由做店

.卡能静电-电解质、非电解质

物按是否由同种

质物质(分子)组成翳化藉笺一氧化剂、还原剂

卬何、天电子

荡堤英粒分子畋直类径中的2大敝小质溶浓及滔、胶的仇体、，辿虫海液

②对无机化合物进行树状分类(按组成和性质)

L氢化物HCkH?S、％0、NH,等

不成盐氧化物CO、NO、NO?等

碱性氧化物：NaQ、CaO等

氧化物成盐氧化物酸性氧化物：C02sP2O5、MmOi等

两性氧化物：AlQj等

-过氧化物酮2。2、％。2等

一元酸：HCkHNOs等

按电离出的H的个数二元酸：H2SO,、H2s等

-三元酸：HjPO,等

无

田林将田、心曰太公.」无氨酸：等

机HCkH2s

酸按酸根离子中7E否含氧含氧酸：HC1O.、HzSO,等

化1-

合

物按酸性强弱二强酸：HC1、％S0,、HNO,等

弱酸：CHjCOOH.HF等

拄右下妞噂枇」挥发性酸：HNO,、HCI等

L按有无挥发性比难挥发性酸H©、&P0,等

「翻水浓惨一可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)j等

技水浴性一难溶性碱Mg(OH辰Cu(OH)2等

珏好—「强碱：NaOH、Ba(OHb、K°H等

'■按碱性强弱~L弱碱：Nib•比0等

正盐BaSO*、KNOj、NaCl等

酸式盐NaHCOjsKHSO«等

碱式盐Cu2（OH）2c。3等

复盐KAKSO02•12%0等

2-2交叉分类法交叉分类法是根据不同的分类标准，对同一事物进行

多种分类（交叉分类）的一种分类方法。其特点是能从多个角度认识

某一物质的多重属性。例如：

①某些盐的交叉分类

（按阳离子分类）（按阴离子分类）

②某些酸的交叉分类

H2cO3

含氧酸

（接电离出H*的个数分类）（按酸根离子中是否含氧元素分类）

示范例题

例1下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A.铁、四氧化三铁、冰水混合物B.氯气、纯碱、漂白粉

C.水银、空气、干冰D.二氧化碳、水蒸气、盐酸

解析：铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物的成分为水,

是化合物，A错误；氯气是单质，纯碱是化合物，漂白粉是氯化钙和

次氯酸钙的混合物，B正确；水银为金属汞，是单质，空气是混合物,

干冰是化合物，C错误；二氧化碳是化合物，水蒸气是化合物，盐酸

为氯化氢的水溶液，是混合物，D错误。

例2下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（）

A.Na2cQ；、FeCk、KNO3,NaOHB.芒硝、小苏打、纯碱、氯化钠

C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性钠、小苏打

解析：四种物质都属于纯净物,Na2c。3、FeCL、KNO3属于盐类,NaOH

属于碱类，适合用树状分类法进行分类，A错误；芒硝（Na2soJ,既

是硫酸酸盐也是钠盐，小苏打既是也是钠盐，纯碱（Na2C03）既是碳

酸盐也是钠盐，氯化钠（NaCl）既是氯化物也是钠盐，B正确；石墨

和金刚石属于单质，干冰和一氧化碳属于化合物，此组物质适合用树

状分类法进行分类，C错误；D项也适合用树状分类法进行分类。

三、分散系及其分类

3-1分散系的概念把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一

种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。

3-2分散系的组成①分散质：分散系中被分散的物质（可以是固

态、液态、气态）。②分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质（可

以是固态、液态、气态）。

3-3分散系的组合方式及分类

按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），它们之

间有9种组合方式。

常见的三类分散系根据分散质粒子直径的大小可将分散系分为

溶液、胶体和浊液。

溶液胶体浊液

3-4胶体的分类

胶体

依博不向标准

按分散质

的微粒组成

分

粒

子

子

型

型

胶

胶

体

体

烟FefOH),烟水晶

实例实例

云Agl胶体宝石

有色玻璃

Fe(OH)3淀粉溶液

Aql般体蛋白质溶液

3-5丁达尔效应（胶体的光学性质）

3-5-1概念当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。

这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向

而分散传播）而形成的，叫做「达尔效应。

3-5-2丁达尔效应的应用利用丁达尔效应可区分溶液和胶体，即

胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应。如CuSOi溶液不能形成

光亮的“通路”，Fe（0H）3胶体能形成光亮的“通路”。

物质的转化（重点）

一、各类物质的化学共性

1T金属单质（以Fe为例）

------"——国属氧化物（Fes。，

一屋j■-酸（如H2s。4）»「盐+H2（FeS（）4+H2）］

_^OCuCl2」（盐+金属3CI2+Cu））

1-2氧化物（以CO?、CaO为例）

酸性含氧酸（H2cOJ

氧化物

工如co,Jn碱(如NaOH)

盐+H2()(Na2cO3+H2。)

盐(CaCCM

碱性碱【Ca(OHM

L氧化物

酸(如HC1)>盐+凡0(CaCl+HO)

（如CaO］22

1-3酸（以稀盐酸为例）

酸殖指示齐L如由R

（如紫色石蕊溶液）

活泼金属

｛盐+H2(FeQz+H2))

（如Fe）

碱

(盐+H2O(NaCl+I12。)］

（iONaOH）

碱性氧化物