2021年贵州省黔东南州中考化学模拟试卷（附答案详解）

2021年贵州省黔东南州中考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）

1.中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（）

A.木已成舟B.只要功夫深，铁杵磨成针

C.百炼成钢D.滴水成冰

2.下列实验操作正确的是（）

3.下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）

A.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子

B.2N：“2”表示两个氮元素

C.Mg："+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D.Fe2+：“2”表示铁离子带有两个单位正电荷

4.下列关于实验现象描述不正确的是（）

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾

B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

C.将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色

D.把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气

泡生成

5.“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金

属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是（）

A.参加反应的物质的微粒个数比为1：1

B.钠原子在该反应过程中得到电子

C.该反应前后元素的种类没有发生变化

D.反应后的溶液中存在0H1故呈碱性

6.推理和归纳是化学学习中常见的方法，下列推理和归纳合理的是（）

A.电、CO、CH4均是可燃性气体，则点燃前都必须验纯

B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

D.氧化物中都含有氧元素，故含氧元素的化合物一定是氧化物

7.下列图像不能正确反映其对应关系的是（）

氧

气

质

A.量

也

向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液

溶液质量，g

C.向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁

溶质质里分数底

D.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不

0加入固体质里e

考虑温度变化）

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8.粗盐中常含有MgCLCaCl2,Na2sO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯，

其中加入试剂a的顺序是：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加

过量的Na2cO3溶液。下列说法正确的是()

适里盐酸

A.加入过量Na2cO3溶液的目的只是将CaCk反应完

B.加入试剂a后，将混合物过滤，得到滤液中的溶质是NaOH

C.向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的

D.操作b的名称为过滤

二、简答题(本大题共4小题，共32.0分)

9.化学与人类生产、生活相关。请完成下列问题。

(1)活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的性。

(2)天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分燃烧的化学方程式可表示为

(3)炒菜时锅中的油起火燃烧，用锅盖盖灭，其原理是。

(4)航天飞船是用铝粉与高氯酸镀的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发

高氯酸铁反应如下：2NH4c1。4=N2T+4H2O+X+2O2T,则X的化学式为

，高氯酸铉中氯元素的化合价为。

10.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

(1)硬水是指含有较多可溶性钙镁物质的水，在生活中常采用的方法降低

水的硬度。

(2)NaCkKNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。

在50久时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后

者的关系是(填字母)。

A.大于

B.小于

C.等于

D.无法确定

(3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中口对应的温度为4(TC,

则t2对应的温度(填字母)。

A.大于40于

B.小于40K

C.无法确定

(4)若用溶质量分数为8%的NaCl溶液和蒸播水来配制100g溶质质量分数为5%的

NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液与蒸储水的质量比为。

11.金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。

(1)铝具有很好的抗腐蚀性能原因是。

(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式

(3)向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，一定发生反应的化

学方程式是，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液中一定含有的溶质

是。

12.如图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，部分生成物已省去，其中

A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、丫均为黑色固体，Z为氧化物且常用

来做食品干燥剂，H是石灰石的主要成分。

(1)写出F的化学式：。

(2)在反应①中，物质X的作用是

(3)写出下列反应的化学方程式：

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①。

⑤。

三、探究题(本大题共2小题，共20.0分)

13.如图为气体制取中的常见实验装置，请根据图示回答相关问题。

(1)写出标号①的仪器名称：。用乳胶管连接装置E中的玻璃导管时，应

先把玻璃导管口,然后稍稍用力将玻璃导管插入乳胶管中。

(2)检查B装置气密性的方法之一：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，在

橡皮管处连接一只注射器，向里推注射器，若观察到,则气密性良好。如

实验室中用B、C组合装置制取气体，则发生反应的化学方程式为。

(3)实验室常用加热氢氧化钙和硫酸镂来制取氨气，同时会产生硫酸钙和水，其化

学方程式为;若氨气只能用C装置收集，不能用D或E装置收集，据此

可推知氨气具有的性质是。

(4)F装置可用于气体的收集、检验和体积的测量，用F装置不能完成的实验是

①用排空气法收集。2,气体从b端通入

②瓶内装有约［瓶澄清石灰水，CO2气体从b端通入，检验CO2

③瓶内装满水，a端连接直角导管伸入量筒，。2从b端通入，测量。2的体积

14.李杨在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口

放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，李杨与同组的另两位同学共同探究:

(1)他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：

猜想一：可能是NaOH溶液；

猜想二：可能是Na2c。3溶液，作出此猜想的理由是(用化学方程式表示)；

猜想三：可能是。

(2)为了验证溶液中是否含有Na2c。3,三位同学各取少量待测试剂于小试管中，分

别滴加：①酚醐溶液；②稀盐酸；③澄清石灰水。并依据产生的实验现象得出相

同结论：溶液中一定含有Na2c。3。你认为他们所选试剂正确的是（填字母

代号）。

A.①②③

B.①②

C.②③

D.①

（3）为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：①取少

量待测试剂于试管中，滴加足量溶液，溶液变浑浊；②过滤；③在滤液

中滴加酚献溶液，变红，所以（填“猜想二”或“猜想三”）正确。如果在

已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的实验现象是。

四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）

15.某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确

称取样品12.0g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中

所盛物质的总质量为57.6g,请回答下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量为g«

（2）纯碱样品中的Na2cO3的质量分数是多少？所用稀盐酸中溶质的质量分数是多

少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、木己成舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、百炼成钢中，碳和氧气的点燃的条件下生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；

D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：Co

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，木已成舟；只要

功夫深，铁杵磨成针；滴水成冰都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。

判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A

【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不

断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，

图中所示操作错误。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面

最低处保持水平，所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中

瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

故选：Ao

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

3.【答案】A

【解析】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，N02

中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。

B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示氮原子的个数为2,

故选项说法错误。

C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2"表示镁元素的

化合价为+2价，故选项说法错误。

D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚

铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。

故选：A。

A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。

B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数。

C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。

D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不

同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。

4.【答案】C

【解析】解：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的

氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，该选项说法正确；

B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项说法正确；

C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，该选项说法不正确；

D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁

反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，该选项说

法正确。

故选C。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

5.【答案】B

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【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化

学方程式为2Na+2H2。=2NaOH+H2

A.参加反应的物质的微粒个数比为2：2=1：1,故正确；

B.钠原子在该反应过程中失去电子变化成了钠离子，故错误；

C.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类没有发生变化，故正确；

D.反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在0H-,故正确。

故选：B,

A、根据化学方程式的类型；

B、根据钠原子转换为钠离子分析；

C、根据有单质参加或有单质生成的反应一定有化合价的变化分析；

D、根据溶液中含有的离子分析。

本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型

的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

6.【答案】A

【解析】解：A、出、CO、CH,均是可燃性气体，为防止发生爆炸，则点燃前都必须验

纯，故选项推理正确。

B、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故

选项推理错误。

C、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如C0+

△

Cu0—Cu+CO2）故选项推理错误。

D、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH,故选项

推理错误。

故选：Ao

A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。

B、根据常见的带电的粒子，进行分析判断。

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

7.【答案】D

【解析】解：A、高锈酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，加热到一定温

度，高铳酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应，不再发

生改变，故选项图象正确。

B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和

水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的

质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故

选项图象正确。

C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的

氢气应该相等，锌的活动性比铁强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象正确。

D、不考虑温度变化，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾

能继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，当达到饱和状态后，不再发生改变，但不可能从

。开始增加，故选项图象错误。

故选：D。

A、根据高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，进行分析判断。

B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判

断。

C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。

D、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，当达

到饱和状态后，不再发生改变，进行分析判断。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,

正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，

进而确定正确的图象。

8.【答案】C

【解析】解：A、加入过量Na2c。3溶液的目的将CaCk反应完，同时将过量的氯化馔除

去，故选项说法错误。

B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3,故选

项说法错误。

C、向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，因为盐酸具有挥发性，对氯化钠的纯度没

有影响，故选项说法正确。

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D、操作b是从氯化钠溶液中获得氯化钠，名称为蒸发，故选项说法错误。

故选：Co

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，

过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化铁之后，可以将过量的钢离子

沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。

本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺

序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

占燃

9.【答案】吸附CH4+2O2-^-CO2+2H2O将可燃物与氧气(空气)隔绝Cl2+7

【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，能除去家庭装修中产生的有害气体，故填：吸附；

(2)天然气的成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2工《)2+2心0；

(3)正确熄灭油锅里火焰的方法是盖上锅盖，通过隔绝氧气实现灭火，故填：将可燃物

与氧气(空气)隔绝；

(4)根据反应：2NH4c=N2T+4H20+X+2O2T,

反应前N、H、Ch。各元素的原子个数为：N2,H8,Cl2,08；

反应后各已知物质中N、H、O原子个数为：N2,H8,08；

则物质X的分子由2个C1原子构成，所以X的化学式为：

根据物质的化学式NH4QO4,其中NH4为+1价、。为-2价，设C1元素化合价为x,则

(+1)+x+(-2)x4=。解得x=+7。

故填：Cl2;+7。

故答案为：(1)吸附；

壁

(2)CH4+202—C02+2H2。；

(3)将可燃物与氧气(空气)隔绝；

(4)C12；+7。

(1)根据活性炭的性质解答；

(2)甲烷燃烧能生成二氧化碳和水解答；

(3)灭火的方法有：①与空气(或氧气)隔绝；②降温到可燃物的着火点以下；③撤走可

燃物；

(4)根据化学变化前后原子的种类、个数均不变，比较反应前后原子差别，判断物质X

的分子中原子的种类及个数，根据化合物中正负化合价的代数和为0解答。

本题涉及范围广泛，难度较小，属于基本化学知识的简单应用。

10.【答案】煮沸DA5：3

【解析】解：(1)硬水是指含有较多可溶性钙镁物质的水，在生活中常采用煮沸的方法

降低水的硬度。

故填：煮沸。

(2)在50久时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后

者的关系是无法确定，是因为不知道溶液是否饱和。

故填：D«

(3)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中。对应的温度为40冤，则

t2对应的温度大于40。g是因为气体溶解度随着压强增大而增大，随着温度升高而减小。

故填：Ao

(4)设需要8%的NaCl溶液质量为x,根据题意有：xx8%=100gx5%,x=62.5g,

需要蒸储水质量：100g-62.5g=37.5g,则所需8%的NaCl溶液与蒸储水的质量比为：

62.5g：37.5g=5：3。

故填：5：3。

加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析

出，从而降低水的硬度；

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较：

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；

气体溶解度随着压强增大而增大，随着温度升高而减小；

溶液稀释前后溶质质量不变。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不

同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度

对不同物质的溶解度影响不同.

11.【答案】铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部

的铝进一步被氧化CO+CuO—Cu+CO2Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2硝酸亚铁

【解析】解：(1)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止

内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。

(2)一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+

△

CuO—Cu+CO2°

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(3)铁的金属活动性比银、铜强，向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的

铁粉，铁先与AgN03反应生成硝酸亚铁和银，AgN03反应完，若还有铁粉，铁才能与

Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。一定发生的反应是铁与AgN03反应生成硝酸亚铁和银,

反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(N03)2o

充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁。

故答案为：

(1)常铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进

一步被氧化；

(2)C0+CuO—Cu+CO2>

(3)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2；

(4)硝酸亚铁。

(1)根据金属的化学性质，进行分析解答。

(2)一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，进行分析解答。

(3)铁的金属活动性比银、铜强，向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的

铁粉，铁先与AgNC>3反应生成硝酸亚铁和银，AgNC)3反应完，若还有铁粉，铁才能与

Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜，据此进行分析解答。

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关

键。

Mn02

12.【答案】Fe2(SOQ3催化作用2H2。2=2H2O+O2TCa(OH)2+K2CO3=

CaCO31+2KOH

【解析】解：A、C在常温下均为液态且组成元素相同，且A能生成C,则A为过氧化

氢，C为水，X为黑色固体，则X为二氧化镒，B为氧气，丫为黑色固体，在潮湿环境

中能与氧气反应，则丫为铁，D为铁锈的主要成分氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成F,

F能与G生成红褐色沉淀，则F为硫酸铁，H是石灰石的主要成分，则H为碳酸钙，E

能和碳酸钾反应，生成碳酸钙，则E为氢氧化钙，G为氢氧化钾，Z为氧化物，且能和

水反应生成氢氧化钙，则Z为氧化钙；

(1)根据推导过程，F为硫酸铁，化学式为：Fe2(SO4)3；故填：Fe2(SO4)3：

(2)根据推导过程，A为过氧化氢，B为氧气，C为水，X是二氧化镒，在此反应中二氧

化镐作为催化剂，起到催化作用，故填：催化作用；

(3)①根据推导过程，A为过氧化氢，B为氧气，C为水，X是二氧化铳，反应①为过

MnO2

氧化氢在二氧化镒的催化下分解成为水和氧气，化学方程式为:2H2。22H2O+O2「

MnO2

故填：2H2O2-^—2H2O+O2T；

②根据推导过程，E为氢氧化钙，G为氢氧化钾，H为碳酸钙，反应⑤为氢氧化钙与碳

酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca(OH)2+K2c。3=CaCO3X

+2K0H,故填：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3I+2K0H.,

本题可以从A、C在常温下均为液态且组成元素相同，A能反应生成C,说明A为过氧

化氢，C为水，X为二氧化镭，B为氧气，为黑色固体，在潮湿环境中能与氧气反应，

则丫为铁，Z为氧化物能做食品干燥剂，Z是氧化钙，H是石灰石的主要成分开始分析，

再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。

本题考查初中化学常见物质的推断，可根据所给的特征物质，结合各物质之间的反应推

断出其他物质，带入图进行验证，难度不大。

13.【答案】锥形瓶用水润湿长颈漏斗中液柱逐渐上升Zn+H2S04=ZnS04+

A

H2TCa(OH)2+(NH4)2S04—CaS04+2NH3T+2H20密度比空气小，易(或可)溶于

水③

【解析】解：(1)①为固液反应容器锥形瓶；为了减少摩擦，需要用水浸湿；

故答案为：锥形瓶；用水润湿。

(2)此时内部气体被压缩，压强增大，因此看到水被压入长颈漏斗内，造成液柱上升，

证明装置气密性良好；B为固液不加热装置，C为向下排空气法收集装置，因此气体为

氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化

学方程式为Zn+H2sO4=ZnS04+%T;

故答案为：长颈漏斗中液柱逐渐上升；Zn+H2S04=ZnS04+H2T,

(3)氢氧化钙与硫酸镀在加热条件下反应生成硫酸钙、氨气和水，书写化学方程式注意

配平及气体符号，所以化学方程式为Ca(0H)2+(NH4)2SO4—CaS04+2NH3T+2H2O;

D为向上排空气法收集装置，不能用D说明密度比空气小，E为排水法收集装置，不能

用E收集，说明气体可或者易溶于水；

A

故答案为：Ca(OH)2+(NH4)2SO4—CaSO4+2NH3T+2H2O;密度比空气小，易(或可

)溶于水。

(4)①氧气密度比空气大，收集气体时，应从长Db进气，①不符合题意；

②为了确保气体与检验试剂充分接触，需要从长Ub进气，②不符合题意；

第14页，共16页

③氧气不易溶于水，且密度比水小，因此测量氧气体积时需要通过排出水的体积进行

等量推断，所以从短Da进气，③符合题意：

故答案为：③。

(1)考查实验室常用仪器名称和基本操作规范；

(2)根据内部压强变化分析回答此题；根据装置特点确定气体名称