河北省涞水波峰中学高一化学必修二学案热化学方程式的书写

波峰中学高中化学必修二导学案姓名_____班级______编制张丽娟时间3.23编号04审核张永罡李月英课题：热化学方程式的书写一、课前预习单【学习目标】1．初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算。2．初步了解化学键的键能与反应中能量变化的关系。【预习指导】1．热化学方程式(1)定义表示化学反应中______________________的化学方程式叫做热化学方程式。(2)意义既表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的能量变化。如热化学方程式H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1的意义为：在________、________时，________________________________________________。(3)热化学方程式的书写书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下五点：①注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在________、________下测定的，可不注明温度和压强。②注意反应物和产物的________不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，必须注明物质的________。气态用“________”，液态用“________”，固态用“________”溶液用“________”，才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标“↑”“↓”(因已注明状态)，一般也不用标条件。③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的________，并不表示物质的________，因此化学计量数可以是________，也可以是________。④ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应ΔH为“________”；若为吸热反应ΔH为“________”。ΔH的单位为______或________，一般用________。⑤注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的________必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热________相等，________相反。二、课中探究单任务1、通过预习发现了哪些问题？任务2、CaCO3受热分解的热化学方程式为：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5kJ·mol－1，该热化学方程式表示的含义是什么？任务3、已知下列三个反应：①H2＋Cl2eq\o(=,\s\up11(点燃),\s\do4())2HCl②H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1③eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1(1)以上三个反应中，哪个不属于热化学方程式？热化学方程式中的g、l、s分别表示什么含义？(2)反应③中的eq\f(1,2)代表什么意义？如果是2molH2和2molCl2完全反应，则ΔH为多少？任务4、6g碳完全燃烧生成CO2气体时放出196.8kJ的热量，你能写出该反应的热化学方程式吗？【课堂训练】1、(双选)燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋50kJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1C．2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2OΔH＝－2600kJD．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－12、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=285．8kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=283．0kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=5518kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=890．3kJ/mol

相同质量的H2(g)、CO(g)、C8H18(l)、CH4(g)完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g)B．C8H18(l)C．CO(g)D．CH4(g)3、铍是一种高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be+1/2QUOTE错误！未找到引用源。O2BeOΔH=564.3kJ·mol1B．Be(s)+QUOTE错误！未找到引用源。O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol1C．Be(s)+QUOTE错误！未找到引用源。O2(g)BeO(s)ΔH=564.3kJ·mol1D．Be(s)+QUOTE错误！未找到引用源。O2(g)BeO(s)ΔH=564.3kJ【课堂总结】：1、本节学到了哪些知识？2、本节学会了哪些方法和技能？

三、达标检测单1．在25℃、101kPa下，1gCH3OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.76kJ·mol1B．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=1451.52kJ·mol1C．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=725.76kJ·mol1D．2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52kJ·mol12．已知热化学方程式S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=297.2kJ·mol1，下列说法中不正确的是 A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应（）B．S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH=bkJ·mol1，则297.2<bC．1molSO2(g)的能量小于1molS(s)与1molO2(g)的总能量D．16g固体硫在空气中完全燃烧，可放出148.6kJ的热量3．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－48.40kJ·mol1B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)