2025届湖北省宜昌市宜都市化学九上期末综合测试试题含解析

2025届湖北省宜昌市宜都市化学九上期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验现象的描述或实验操作不正确的是A．10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mLB．滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶C．加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色D．实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，冷却后停止通一氧化碳2．下列图示的基本实验操作正确的是（）A．读液体的体积 B．点燃酒精灯C．过滤 D．取用液体试剂3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g54172010反应后的质量/g1002xA．甲物质全部完全反应B．参加反应的丙物质的质量为20gC．该反应为分解反应D．x为894．某化学反应的模型示意图如下，下列从该模型获得的信息不正确的是（）A．甲物质是化合物 B．该反应属于分解反应C．化学反应中分子的总数一定不变 D．反应前后原子的种类和数目不变5．青蒿中含有多种成分，如青蒿素(C15H22O5)、青蒿甲素(C15H22O3)等。下列有关说法正确的是A．青蒿素和青蒿甲素都属于氧化物 B．青蒿素、青蒿甲素完全燃烧都生成CO2和H2OC．青蒿甲素中氢元素质量分数最大 D．青蒿素中碳、氢元素的质量比为15︰226．从物质分类角度看，下列物质中与一氧化氮、氧化镁、水属于同一类别的是（）A．硝酸银 B．液氧C．干冰 D．硬水7．下列关于空气的说法正确的是A．空气中的氮气约占总体积的21%B．空气是由空气分子组成的C．空气中的稀有气体可以做燃料D．木炭在空气中燃烧是与空气中的氧气发生了反应8．英国科学家瑞利在研究氮气的密度时，重复多次发现除去空气中的O2与CO2得到的N2样品的密度总是大于纯N2的密度（同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数）。你认为样品中含哪种气体可解释该结果A．氦气 B．氩气 C．甲烷 D．水蒸气9．两种物质发生化学反应的微观示意图如下（一种小球代表一种原子），下列说法正确的是（）A．图示中共有四种分子 B．说明化学反应中原子可分C．该反应为置换反应 D．该反应不符合质量守恒定律10．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。C．红磷燃烧产生大量白雾D．木炭在空气中燃烧产生火焰，放出使澄清石灰水变浑浊气体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图，在一只烧杯中进行实验。请补全实验方案。序号目的步骤A检验NaOH中混有Na2CO3加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入___________有气泡冒出B验证KCl不能无限溶解20℃时，①加入100g水；②加入18gKCl；③加入__________（已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）C配制_________________①加入25gNaCl；②加入475g水；③搅拌至全部溶解三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．测定空气中氧气含量的实验（1）红磷燃烧的化学方程式为______。（2）在瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为______（填序号），最后打开弹簧夹。冷却到室温②弹簧夹夹紧胶皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧（3）红磷不足会对所得结果有何影响______。（4）若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是______。A只与氧气反应，不与空气中其他物质反应B与氧气反应后，不生成新的气态物质四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。（1）下列有关金属和金属材料的说法中，不正确的是____________________（填序号）。A用铁锅炒菜利用了铁的导热性B通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以防止金属生锈C硬铝（铝合金）的硬度小于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为____________________。（3）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:②A试管中的实验现象是____________________。②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是____________________（填序号）;ACu、Ag、稀盐酸BCu、AgNO3溶液③实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:AZn、Cu、AgBZn、CuCCu、AgDAg这四种猜想中明显不合理的是____________________（填序号）。（4）某兴趣小组利用如下图装置研究-氧化碳和氧化铁的反应。①实验停止加热前不需要先断开A和B的连接以防止石灰水倒吸，理由是____________________。②如何处理尾气:____________________。③反应后硬质玻璃管中剩余固体总质量会____________________（选填“增加”“减少”或“不变”）。14．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾(化学式为KIO3)，严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题．(1)KIO3中碘元素的化合价为______A+1B+3C+4D+5(2)KIO3中碘元素的质量分数是______？(结果保留三位数字)(3)正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃______克这种含碘盐？(结果取整数)五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．（10咸宁34）．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：（1）生成氧气的质量。（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。16．SO2是空气中的主要污染物，请根据下列要求进行SO2的相关计算。（1）计算SO2中氧元素的质量分数。（2）我市采取用经济手段减少排污，排放1tSO2要花6250元钱。某原煤中硫的含量是0.8%，燃烧5t这种原煤（假设硫都转化为SO2），计算需要交纳SO2的排放费。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A、10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mL，因为分子间存在有间隔，A正确；B、滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶，因为它们是配套使用的，B正确；C、石蕊试液遇碳酸，石蕊由紫色变红色，加热含碳酸的石蕊试液，碳酸分解，石蕊由红色变为紫色，C不正确；D、实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，冷却后停止通一氧化碳，防止灼热的铁与氧气发生氧化反应生成氧化铁，干扰实验现象，D正确。故选C。【点睛】二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，酸使溶液由紫色变为红色，加热红色溶液，碳酸分解，溶液由红色变为紫色。2、D【解析】A、读取液体的体积，凹液面最低处与刻度线相切，视线与凹液面的最低处保持水平，A选项实验操作不正确，不符合题意；B、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，B选项实验操作不正确，不符合题意；C、过滤操作中，滤纸紧贴漏斗内壁，边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C选项实验操作不正确，不符合题意；D、取用液体试剂，取下瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试剂瓶口紧挨试管口缓缓倒下，D选项实验操作正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查量筒的使用、酒精灯的使用、过滤操作、液体药品的取用的基本操作与注意事项，识记量筒的使用与注意事项、酒精灯的使用及注意事项、过滤装置及注意事项、液体药品的取用方法，解题时认真观察图形，结合相关知识作出选择。3、D【分析】由表可知，反应后，甲物质的质量减少，甲物质为反应物，乙物质的质量减少，乙物质为反应物，丙物质的质量减少，丙物质为反应物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故54+17+20+10=10+0+2+x，x=89，丁物质反应后质量增加，丁为生成物。【详解】A、由表可知，反应后甲的质量为10g，故甲物质未完全反应，不符合题意；B、参加反应的丙物质的质量为：20g-2g=18g，不符合题意；C、甲、乙、丙为反应物，丁为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；D、由分析可知，x=89，符合题意。故选D。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。4、C【详解】A、物质甲是由同不同种原子构成的纯净物，是化合物，说法正确。

B、该反应是一种物质生成两种物质的反应，属分解反应，说法正确。

C、反应前分子个数是2，反应后分子个数变成3，说法错误。

D、由图示可以看出该物质反应时原子的种类及数量均为变化，说法正确。

故选C5、B【详解】A、青蒿素和青蒿甲素都含有碳、氢、氧3中元素，不属于氧化物；故选项错误；B、青蒿素、青蒿甲素完全燃烧都生成CO2和H2O；故选项正确；C、青蒿甲素中各元素的质量比为（12×15）：（1×22）:（16×3）=90:11:24，所以碳元素质量分数最大；故选项错误；D、青蒿素中碳、氢元素的原子个数比为15︰22；故选项错误。故选：B。6、C【分析】一氧化氮、氧化镁、水都属于氧化物。【详解】A、硝酸银中有金属阳离子和酸根离子，属于盐；故选项错误；B、液氧中只含有氧分子，只由一种元素组成的纯净物，属于单质；故选项错误；C、干冰是固体二氧化碳，由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；故选项正确；D、硬水中含有水分子以及钙离子和镁离子，属于混合物；故选项错误；故选：C。7、D【详解】A、空气中的氮气约占总体积的78%，故A错误；B、空气是混合物，空气中存在多种分子，没有空气分子，故B错误；C、空气中的稀有气体化学性质稳定，不可以做燃料，故C错误；D、木炭在空气中燃烧是与空气中的氧气发生了反应，生成二氧化碳，故D正确。故选D。8、B【详解】因为空气中除了含有氮气、氧气、二氧化碳之外，还含有水蒸气、稀有气体，除去空气中的O2与CO2得N2样品还含有稀有气体（氦氖氩等），由于氩的相对原子质量比氮的大；故比纯N2质量大的主要原因是因为含有氩气。

故选：B。9、A【解析】试题分析：A、图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质，四种分子，故此说法正确；B、由反应前后微粒的变化可知，化学反应中原子不可分．故B说法错误；C、由化学反应的微观示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，而置换反应的生成物是一种单质和和一种化合物，该反应不属于置换反应．故C说法错误；D、该反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律．故此说法错误．故选A．考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．点评：本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识，可以依据图示结合已有的知识进行．10、B【解析】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故A错误；B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，故B正确；C、红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，不产生白雾，故C错误；D、木炭在空气中燃烧放出白光，不产火焰，放出使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、稀盐酸（或硫酸，合理即可）超过16g的氯化钾500g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液【详解】(1)检验NaOH中混有Na2CO3，样品溶解后，加入某试剂，观察到有气泡产生，说明该试剂是酸，因为酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，故填写：稀盐酸（或硫酸，合理即可）；(2)验证KCl不能无限溶解，先加入一定量KCl使其完全溶解，再加入一定量KCl是溶液中有KCl剩余即可，由于20℃时，KCl的溶解度为34g，先加入了18gKCl，因此再加入量一定要超过KCl溶液中还能继续溶解的量，即超过34g-18g=16g，故填写：超过16g的氯化钾；(3)根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可得，加入25gNaCl，475g水得到的溶液质量为：25g+475g=500g，根据溶质质量分数=ⅹ100%得，NaCl的溶质质量分数为：ⅹ100%=5%，故填写：500g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4P+5O22P2O5②③①使测定结果偏小AB【详解】（1）实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）该实验操作的正确顺序是②弹簧夹夹紧胶皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧①冷却到室温。（3）红磷的量不足，氧气不能完全反应，会导致实验结果偏小；（4）若用其它物质代替红磷进行上述目的的实验，选择物质的依据是只与氧气反应，不与空气中其他物质反应；与氧气反应后，不生成新的气态物质，否则瓶中气压减小不明显影响结果。故选AB。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑锌的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色BB停止加热前硬质玻璃管内一直通入一氧化碳，压强不会减小，B中液体不会倒流；点燃或收集减少【详解】（1）A、用铁锅炒菜利用了铁的导热性，选项正确；B、通过在金属表面涂油、刷漆等措施可以隔绝氧气和水，防止金属生锈，选项正确；C、硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，选项错误；D、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，选项正确，故选C；（2）铜不与稀硫酸反应，但加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑；（3）②锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，A试管中的实验现象是锌的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色；②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是：A、Cu、Ag都不与稀盐酸反应，不能证明铜、银的强弱；B、Cu和AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比银的强。故选B；③锌、铜、银的活动性顺序是：锌>铜>银，向硝酸铜和硝酸银的溶液中加入锌，锌先于硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即固体中一定有银。实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：锌过量时：Zn、Cu、Ag，锌不足时，只有Ag；