四川省宜宾市叙州区2024-2025学年高二化学下学期5月期中试题含解析

Page122024-2025学年高二下期期中考试化学试题留意事项：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是A.泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火B.明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌C.氢氧化铝可以用于中和胃酸过多D试验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A．泡沫灭火器喷出的气体中含有水，因此不能用于电器着火时灭火，故A错误；B．明矾可以用于自来水的净化，但不能消毒杀菌，明矾不具有强氧化性，故B错误；C．氢氧化铝表现两性，能与胃酸反应，且对人体无害，因此氢氧化铝可以用于中和胃酸过多，故C正确；D．配制氯化铁溶液：将氯化铁晶体溶于浓盐酸，防止Fe3+水解，然后加水稀释，故D错误；答案为C。2.三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离：，下列推想不合理的是A.分子的中心原子杂化方式不是B.与Fe反应生成和C.分子是含有极性键的极性分子D.比更易发生自耦电离【答案】B【解析】【详解】A．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不行能为sp2杂化，故A正确；B．由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误；C．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C正确；D．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D正确；故选B。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中有NA个己烷分子B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为3NAC.1mol有机物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有9NA个原子共面D.104g苯乙烯中含有8NA个C－H键，并不含C=C键【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下己烷呈液态，22.4L己烷中有己烷分子远大于NA个，故A错误；B．乙醇含有氢原子、水也含有氢原子，故50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氢原子数，大于3NA，故B错误；C．碳碳双键是平面结构，和双键碳原子干脆相连的原子在同一个平面，饱和碳原子是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，则1mol有机物CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有9NA个原子共面，故C正确；D．苯乙烯的结构简式为，苯环不含碳碳双键，但侧链含碳碳双键，故D错误；答案选C。4.X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是A.第一电离能：Z>YB.原子半径：Y>ZC.简洁氢化物的沸点：Z>XD.最高价氧化物的水化物的酸性：M>X【答案】A【解析】【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，故X为C，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，则Z为O，Y为N，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，则M为Cl，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为N、O，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故第一电离能：Z＜Y，A错误；B．由分析可知，Y、Z分别为N、O，为同一周期元素，原子半径从左往右依次减小，故原子半径：Y>Z，B正确；C．由分析可知，X、Z分别为C、O，由于Z的简洁氢化物H2O中存在分子间氢键，沸点反常高，故简洁氢化物的沸点：Z>X，C正确；D．由分析可知，X、M分别为C、Cl，它们的最高价氧化物的水化物分别为：H2CO3、HClO4，HClO4为强酸，H2CO3是弱酸，故酸性：M>X，D正确；故答案：A。5.反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟削减0.15mol·L-1，B每分钟削减0.05mol·L-1，C每分钟增加0.1mol·L-1，则下列叙述正确的是()A.在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强渐渐增大B.化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2C.单位时间内反应物浓度的削减等于生成物浓度的增加D.若在前10s内A削减了xmol，则在前20s内A削减了2xmol【答案】B【解析】【详解】A．依据速率之比等于化学计量数之比，可知m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，随反应进行气体的物质的量减小，在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强渐渐减小，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正确；C．由给出的A、B、C的反应速率可知，单位时间内反应物浓度的削减不等于生成物浓度的增加，故C错误；D．后10s内反应速率比前10s内小，故后10s内削减的A小于xmol，故前20s内削减的A的物质的量小于2xmol，故D错误。故答案选B。6.锌—空气电池(原理如图)相宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法不正确的是A.多孔板的目的是增大与空气的接触面积B.该电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C.该电池放电时K+向石墨电极移动D.外电路电子由Zn电极流向石墨电极再通过电解质溶液流回Zn电极【答案】D【解析】【分析】依据题意放电时Zn转化为ZnO，则Zn电极为负极，石墨电极为正极，空气中的氧气在石墨电极上被还原。【详解】A．石墨电极作为正极，多孔板可以增大与空气的接触面积，A正确；B．正极上氧气被还原，电解质显碱性，所以正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，B正确；C．石墨电极为正极，原电池中阳离子移向正极，即K+向石墨电极移动，C正确；D．电子不能在电解质溶液中流淌，D错误；综上所述答案为D。7.自然界中，闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝(CuS)。常温下，Mn+(指Zn2+或Cu2+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡B.P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀C.将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，复原到室温，曲线①的Ksp变大D.常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中=1010【答案】D【解析】【分析】，则，即，，同理可知，闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝（CuS），则，当金属离子浓度相同时，CuS中更小，故曲线①为CuS的沉淀溶解平衡，曲线②为ZnS的沉淀溶解平衡。【详解】A．由上述分析可知，直线①代表CuS的沉淀溶解平衡，故A错误；B．c(S2-)越大，-lgc(S2-)越小，所以P点为CuS、ZnS的不饱和溶液，不能析出CuS、ZnS沉淀，故B错误；C．Ksp只与温度有关，复原到室温，温度相同，CuS的Ksp不变，故C错误；D．闪锌矿转化成铜蓝的的体系中，，，依据图中数据，Q点时，依据点（15，10）可得，则，故D正确；答案选D。第II卷(非选择题58分)8.草酸铵，化学式为(NH4)2C2O4，溶于水，水溶液显酸性，不稳定，受热可分解，溶液中的钙、镁等离子可以与草酸铵生成沉淀而除去。Ⅰ.某同学利用如图所示试验装置检验草酸铵的分解产物，现象为B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红。（1）浸有酚酞溶液的滤纸变红，其作用是___。（2）D装置作用是___。（3）尾气处理的方法是___。（4）草酸铵分解的化学方程式为___。Ⅱ.用草酸铵样品测定硬水中Ca2+和Mg2+的浓度（5）某化学小组用0.0100mol/L的草酸铵滴定某硬水样品以测定Ca2+和Mg2+的含量。取三份25.00mL的硬水样品分别滴定，平均消耗10.60mL草酸铵溶液，则硬水中Ca2+和Mg2+的总浓度约为____。(保留三位有效数字)（6）草酸铵标准液应放在_____滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，则所测定的Ca2+和Mg2+浓度将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）检验分解产物中是否有氨气（2）干燥气体（3）用酒精灯点燃进行燃烧（4）(NH4)2C2O42NH3↑＋CO↑＋CO2↑＋H2O（5）（6）①.酸式②.偏低【解析】【分析】草酸铵分解生成氨气、一氧化碳和二氧化碳，通入氮气，可解除装置内的二氧化碳，避开干扰试验现象，B用于检验二氧化碳，C用于吸取二氧化碳，D用于吸取水蒸气再E中CO和CuO反应，可用F检验因一氧化碳反应生成的二氧化碳，尾气含有CO，应进行处理，避开污染环境。【小问1详解】浸有酚酞溶液的滤纸变红，说明溶液显碱性，则说明草酸铵分解生成了氨气，其作用是检验是否有氨气生成；故答案为：检验分解产物中是否有氨气。【小问2详解】分解产物一氧化碳要还原氧化铜，因此D装置的作用是干燥气体，故答案为：干燥气体。【小问3详解】CO是污染性的气体，CO是可燃性气体，因此尾气处理的方法是用酒精灯点燃进行燃烧；故答案为：用酒精灯点燃进行燃烧。小问4详解】浸有酚酞溶液的滤纸变红，B、F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变红，说明有CO和CO2生成，因此草酸铵分解的化学方程式为(NH4)2C2O42NH3↑＋CO↑＋CO2↑＋H2O；故答案为：(NH4)2C2O42NH3↑＋CO↑＋CO2↑＋H2O。【小问5详解】Ca2+和Mg2+与草酸铵物质的量之比都为1:1反应，依据题意得到硬水中Ca2+和Mg2+的总浓度约为；故答案为：。【小问6详解】草酸铵水溶液显酸性，因此草酸铵标准液应放在酸式滴定管中，若滴定前仰视读数，滴定后平视读数，所得的标准溶液体积偏小，因此所测定的Ca2+和Mg2+浓度将偏低；故答案为：酸式；偏低。9.回答下列问题：（1）已知：①②③则___________。（2）用和生产的反应为：。在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，测得的转化率随温度的变更及不同压强下的转化率变更如图所示，和200℃时随时间变更结果如表所示。和200℃时随时间变更02468544①___________0(填“＜”“=”或“＞”)。②在和200℃时，反应0~4min内，用表示的平均反应速率___________，200℃时该反应的平衡常数K=___________。③200℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的状况下，对平衡体系产生的影响是___________(填字母)。A．削减B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．的物质的量增加D．重新平衡时减小（3）燃料电池的原理如图所示，负极的电极反应式为___________。（4）写出用惰性电极电解溶液的离子方程式：___________。【答案】（1）（2）①.＜②.0.05mol/(L·min)③.6.25或④.CD（3）（4）【解析】【小问1详解】由盖斯定律，反应②-①可得反应③，=-36kJ·mol-1-(-15)kJ·mol-1=；【小问2详解】①由图知，相同压强下，上升温度CO的转化率减小，说明平衡逆向移动，则为放热反应，＜0；②由表知0~4min内，，由速率之比等于系数比，则0.5v(H2)=0.05mol/(L·min)；在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，则起始浓度为c(H2)=，c(CO)=0.4mol/L，列三段式，200℃时该反应的平衡常数；③将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，A．体积缩小原来的一半，不考虑平衡移动下氢气浓度增大为原来的一倍，由于平衡移动只能削减不能消退，则增大，A错误；B．压强增大，正逆反应速率都增大，B错误；C．平衡向正反应方向移动，的物质的量增加，C正确；D．平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，氢气的物质的量削减，则重新平衡时减小，D正确；故选：CD；【小问3详解】燃料电池中氧气做正极，负极是H2S失电子生成S2，负极的电极反应式为；【小问4详解】用惰性电极电解溶液，由失电子实力：Cl->OH-，阳极是氯离子失电子生成氯气，由得电子实力：H+>Mg2+，阴极是氢离子得电子生成氢气，反应的离子方程式：。10.钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物(上述符号“Ⅱ”指相应元素化合价为价)。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：回答下列问题：（1）为提高溶浸率可实行的措施有_______(写两种)。（2）向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为_______。（3）依据中S的化合价分析，具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。（4）上述“氧化沉钴”时，加入并调整溶液pH至5.0～5.2，写诞生成的相应离子方程式：_______(已知的还原产物为)。（5）探讨加入后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。由图可知，“氧化沉钴”相宜温度和时间是_______；金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中还含有_______(填化学式)。（6）写出由上述制备ZnO的试验操作方法：_______。【答案】（1）粉碎矿石、上升温度、增大浓度、搅拌等(随意两点)（2）（3）氧化性（4）（5）①.80℃，2h②.（6）高温焙烧【解析】【分析】钴镍渣含有较多的Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物加入硫酸进行溶浸，是为了溶解金属化合物，得到Zn(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)和少量Co(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)金属阳离子的硫酸盐溶液。浸取液中加入锌粉，可以将铬置换出来，然后加入氧化二价钴离子，使之转化生成氢氧化钴沉淀除去，再加入锌粉，得到金属镍，和硫酸锌溶液，硫酸锌和碳酸钠反应生成ZnCO3·xZn(OH)2。据此解答。【小问1详解】粉碎矿石、上升温度、增大浓度、搅拌等都可以提高溶浸率；【小问2详解】向“浸取液”中加入Zn粉后生成铬，发生反应的离子方程式为；【小问3详解】中硫的化合价为+6价，是最高价，具有氧化性；【小问4详解】加入并调整溶液pH至5.0～5.2，氧化二价钴离子并生成，相应离子方程式；【小问5详解】从图分析，钴的脱除率在80℃是最高，脱出时间2小时时接近100%，故相宜的温度和时间是80℃，2h；从图象分析，沉钴时铁的脱除率也很高，所以氢氧化钴中还有氢氧化铁；【小问6详解】制备氧化锌可以用高温焙烧即可。11.常见晶体的结构分析（1）金刚石晶体①在晶体中每个碳原子以共价单键与相邻的_______个碳原子相结合，成为_______构型。②晶体中C-C-C夹角为_______，碳原子实行了_______杂化。③最小环上有_______个碳原子。④晶体中碳原子个数与C-C键数之比为_______。⑤在一个晶胞中，碳原