2025版新教材高中化学阶段重点突破练三新人教版选择性必修1

阶段重点突破练(三)1．在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻变更某一条件，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是(A)A．t1时刻的v正小于t2时刻的v正B．t2时刻变更的条件是向密闭容器中通入RC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等解析：已知在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH<0，t1时刻达到平衡，在t2时刻变更某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，由此可知，变更的条件确定是加入了确定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压，故容器体积必定成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。t1时刻的v正大于t2时刻的v正，A不正确；t2时刻变更的条件是向密闭容器中通入R，B正确；Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；因为温度相同，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。2．确定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变更如图所示，对该反应的推断合理的是(C)A．该反应的化学方程式为6A＋2D3B＋4CB．0～1s，v(A)＝v(B)C．0～5s，B的平均反应速率为0.06mol·L－1·s－1D．反应进行到5s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)解析：由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质削减了0.6mol、C物质削减了0.8mol，所以A、D为生成物，B、C为反应物，反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；0～1s时，v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(0.7mol,2L),1s)＝0.35mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(\f(0.3mol,2L),1s)＝0.15mol·L－1·s－1，所以v(A)≠v(B)，B错误；0～5s时，v(B)＝eq\f(\f(0.6mol,2L),5s)＝0.06mol·L－1·s－1，C正确；反应进行到5s时，各物质的反应速率不相等，D错误。3．为探究外界条件对反应mA(g)＋nB(g)cZ(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为mn起先反应，通过试验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，试验结果如图所示。下列推断正确的是(C)A．ΔH>0B．m＋n<cC．其他条件相同，上升温度，v正增大的幅度小于v逆D．其他条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大4．(2024·成都质检)在某容积确定的密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)，依据图Ⅰ所示的反应曲线，推断下列有关图Ⅱ的说法正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)(C)A．x＝1，ΔH<0，p3<p4，y轴表示混合气体的密度B．x＝2，ΔH>0，p3<p4，y轴表示B的体积分数C．x＝1，ΔH<0，p3>p4，y轴表示B的转化率D．x＝1，ΔH>0，p3>p4，y轴表示B的体积分数解析：依据图Ⅰ分析可得T1>T2，p1<p2。由a曲线和b曲线分析可得增大压强，平衡正向移动，C的体积分数增加，可推得x＝1，B错误；由图Ⅰ中b曲线和c曲线分析可得，上升温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，D错误；混合气体密度ρ＝eq\f(m,V)恒定不变，A错误；若图Ⅱ中y轴表示B的转化率，则p3>p4，C正确。5．将确定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数值(－lgK)随温度(T)的变更如图所示，下列说法不正确的是(C)A．该反应的ΔH>0B．A点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294C．NH3的体积分数不变时，该反应确定达到平衡状态D．30℃时，B点对应状态的v正<v逆解析：－lgK越大，化学平衡常数K越小，由题图可知，随着温度的上升，化学平衡常数K增大，则上升温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，故A正确；A点对应的－lgK＝2.294，则平衡常数K(A)＝10－2.294，故B正确；反应体系中气体只有NH3和CO2，反应得到NH3和CO2的物质的量之比为21，所以NH3的体积分数始终不变，故C错误；30℃时，B点浓度商Q大于平衡常数K，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的v正<v逆，故D正确。6.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变更，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变更关系。则下列结论正确的是(B)A．200℃时，反应从起先到平衡的平均反应速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1B．200℃时，该反应的平衡常数为25C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡确定被破坏，且正、逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2解析：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变更量之比为0.40.20.2＝211，依据反应中化学计量数之比等于物质的物质的量的变更量之比可知，该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)，依据v＝eq\f(Δc,Δt)可知v(B)＝eq\f(0.2mol,2L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，A错误；由图甲可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，结合化学方程式2A(g)＋B(g)C(g)，可知该反应的平衡常数为eq\f(0.1,0.22×0.1)＝25，B正确；依据图乙可知，上升温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，ΔH>0，同时反应速率增大，当投入的反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，依据化学方程式2A(g)＋B(g)C(g)，可知a＝2，C、D错误。7．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0，反应过程持续上升温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(C)A．上升温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大8．在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，试验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变更如图所示。下列说法正确的是(C)A．该反应的正反应为吸热反应B．压强大小关系为p1<p2<p3C．M点对应的平衡常数K的数量级为10－2D．在p2及512K时，图中N点v正<v逆9．(2024·广东佛山高二期中)已知C3H8脱H2制烯烃的反应为C3H8C3H6＋H2。固定C3H8浓度不变，提高CO2浓度，测定出口处C3H6、H2、CO浓度，试验结果如图所示。下列说法不正确的是(C)A．在制烯烃的反应中，随着CO2浓度的增大，平衡会向正反应方向移动B．C3H6、H2的浓度随CO2浓度变更趋势的差异是因为发生了反应CO2＋H2CO＋H2OC．相同条件下，提高C3H8与CO2的比例，可以提高C3H8的转化率D．假如生成物只有C3H6，CO、H2O、H2，那么入口各气体的浓度和出口各气体的浓度符合3c0(C3H8)＋c0(CO2)＝3c(C3H6)＋c(CO)＋3c(C3H8)＋c(CO2)10．(2024·重庆一中高二检测)若只变更某一条件，化学反应aA(g)＋B(g)=cC(g)的平衡变更图像如图1、图2所示(图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间)，据此分析下列说法正确的是(D)A．由图1可以推断该反应为吸热反应B．在图1中，若p1>p2，则a＋1<cC．在图2中，t0时刻变更的条件为移走部分生成物CD．在图2中，a、b、c、d中正反应速率最大的点是d点解析：依据图1知，同一压强下，上升温度，A的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应，A项错误；在图1中，若p1>p2，温度相同时，压强越大，α(A)越大，即平衡正向移动，说明此反应为气体分子数减小的反应，即a＋1>c，B项错误；在图2中，t0时刻v逆瞬间增大，变更的条件可能为增大C的浓度、增大压强或上升温度，若移走部分生成物C，v逆会因浓度减小而减小，C项错误；在图2中，t0时刻后，v逆慢慢减小，v正慢慢增大，直至v逆＝v正，达到平衡状态，则正反应速率最大的点是d点，D项正确。11．确定条件下的可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，下列图示与对应的叙述相符的是(C)A．图甲所示：T1<T2，该反应的ΔH<0B．图乙所示：若该反应中化学计量数的关系为a＋b<c＋d，则p1>p2>p3C．图丙所示：点E时，v正>v逆D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a＋b>c＋d12．(2024·江苏南通高二检测)工业上利用CO和H2制CH3OH的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，试验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示，查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比，下列说法正确的是(C)A．反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的ΔH>0B．图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强C．T1℃，若c起始(H2)＝2c起始(CO)＝2mol·L－1，则平衡常数K>10D．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率13．(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH<0，确定温度下，将2molNO与2molCl2置于2L密闭容器中发生反应。①下列可推断反应达到平衡状态的是_AC__(填字母，下同)。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变D．每消耗1molNO同时生成1molClNO②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可实行的措施有_BC__。A．上升温度 B．缩小容器容积C．再充入Cl2 D．运用合适的催化剂(2)在容积为10L的密闭容器中充入3molNO和2molCl2，在不同温度下发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的体积百分含量随时间的变更如图所示。已知T1>T2>T3。①与试验Ⅰ相比，试验Ⅱ除温度不同外，还变更的条件是_加入催化剂(或加压)__。②试验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO的浓度变更表示的反应速率为_0.008_mol·L－1·min－1__。若试验Ⅲ达到平衡时的热量变更为QkJ，则该反应的热化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。解析：(1)①反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)是反应前后气体分子数变更的反应，结合eq\x\to(M)＝eq\f(m,n)可知，eq\x\to(M)不变，则各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，A正确；反应容器的容积不变，气体的总质量不变，依据ρ＝eq\f(m,V)可知，体系中混合气体密度始终不变，B错误；起始投入的NO与Cl2的物质的量之比是11，而变更的NO与Cl2的物质的量之比是21，所以在未达到平衡前，NO与Cl2的物质的量之比是变更的，当NO与Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态，C正确；反应的任一阶段，每消耗1molNO确定会生成1molClNO，不能确定是否达到平衡状态，D错误。②上升温度，反应速率加快，但该反应放热，平衡逆向移动，NO转化率降低，A错误；缩小容器容积，相当于加压，反应正向进行，反应速率加快，B正确；充入Cl2，反应速率加快，反应正向进行，NO的转化率提高，C正确；运用合适的催化剂，能加快反应速率，但不影响平衡移动，即NO的转化率不变，D错误。(2)ΔH<0，上升温度，ClNO的百分含量不断减小，平衡逆向移动。①与试验Ⅰ相比，试验Ⅱ的反应温度：T2<T1，假如其他条件相同，试验Ⅱ达到平衡所须要的时间应当比试验Ⅰ长，而图中试验Ⅱ达到平衡所须要的时间比试验Ⅰ短，试验Ⅱ的反应速率快，则可能运用了催化剂。②试验Ⅲ反应至25min达到平衡，设反应的Cl2的浓度为cmol·L－12NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始/(mol·L－1)0.30.20变更/(mol·L－1)2cc2c平衡/(mol·L－1)0.3－2c0.2－c2c平衡时ClNO的体积百分含量为50%，则eq\f(2c,0.3－2c＋0.2－c＋2c)×100%＝50%，c＝0.1，v(NO)＝eq\f(2×0.1mol·L－1,25min)＝0.008mol·L－1·min－1；达到平衡时，Cl2的物质的量的变更量为0.1mol·L－1×10L＝1mol，反应放出QkJ热量，则该反应的热化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH＝－QkJ·mol－1。14．N2O是常见的环境污染性气体。在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示。(1)若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为_0.000_5_mol·L－1·s－1__。B点对应的平衡常数K＝_0.004_4__(保留两位有效数字)。(2)若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_向逆反应方向__(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。(3)图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的依次是_D>C>A__。15．“低碳经济”已成为全世界科学家探讨的重要课题。为减小和消退CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的探讨。(1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1②C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1③2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－162kJ·mol－1。(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在确定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变更如图所示：①从反应起先到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_0.112_5_mol·L－1·min－1__。②下列措施确定不能使CO2的转化率增大的是_ACD__(填字母)。A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入1mol氦气D．运用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分别(3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变更如图所示。则该反应为_吸热__(填“放热”或“吸热”)反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，平衡_正向__(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量_变小__(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与eq\f(nH2,nCO)的关系如图所示。①当eq\f(nH2,nCO)＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K＝_9.4__(保留一位小数)。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将_增大__(填“增大”“减小”或“不变”)。②当eq\f(nH2,nCO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_F__(填“D”“E”或“F”)点。解析：(1)由盖斯定律②＋③－①×2得CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－162kJ·mol－1。(2)CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，①依据图像可知v(CO2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)＝eq\f(1.00mol－0.25mol,2L×10min)＝0.0375mol·L－1·mi