《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案)

(人教版选修四)第三章《水溶液中得离子平衡》综合测试题(考试时间:90分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)与第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分,第Ⅱ卷46分,共100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出得四个选项中,只有一项就是符合题目要求得)1.下列说法中正确得就是(D)A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸就是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢氧根离子浓度相同得氢氧化钠溶液与氨水导电能力相同2.将0、1mol·L－1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确得就是(D)A.溶液中c(OH－)与c(H＋)都减小B.溶液中c(H＋)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液得pH增大A、因醋酸溶液中加水稀释,溶液得体积增大,则电离产生得氢离子得浓度减小,则氢氧根浓度增大,故A错误;

B、因醋酸溶液中加水稀释,溶液得体积增大,则电离产生得氢离子得浓度减小,故B错误;

C、醋酸就是弱电解质,则醋酸溶液中加水稀释将促进电离,平衡向右移动,故C错误;

D、醋酸溶液中加水稀释,溶液得体积增大,则电离产生得氢离子得浓度减小,根据Kw值不变,所以氢氧根浓度增大,故D正确;故选D.3.相同温度下,等物质得量浓度得下列溶液中,pH最小得就是(C)A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4解析:NH4Cl与(NH4)2SO4对比,水解都呈酸性,(NH4)2SO4pH较小;NH4HCO3水解呈碱性,pH最大;NH4HSO4为酸式盐,HSO4-完全电离,溶液酸性最强,则pH最小,故选C。4.下列各电离方程式中,书写正确得就是(D)A.H2S2H＋＋S2—B.KHSO4K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C.Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D.NaH2PO4=Na＋＋H2POeq\o\al(－,4)A.氢硫酸分步电离,离子方程式应该分步写,主要以第一步为主,其正确得电离方程式为:H2SH＋＋HS—,故A错误;

B.硫酸氢钾为强电解质,应该用等号,正确得电离方程式为:KHSO4==K++H++SO42-,故B错误;

C.氢氧化铝为弱电解质,应该用可逆号,正确得电离方程式为:Al(OH)3？==？Al3++3OH-,故C错误;

D.磷酸二氢钠为强电解质,溶液中完全电离,电离方程式为:NaH2PO4═=Na++H2PO4-,故D正确;

故选D.5.下列过程或现象与盐类水解无关得就是(BC)A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿得环境中生锈C.向氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀D.浓硫化钠溶液有臭味A、纯碱即Na2CO3,就是强碱弱酸盐,能水解出NaOH:Na2CO3+H2O？==？NaHCO3+NaOH,而NaOH能使油脂水解达到去油污得目得,A与水解有关,故A不选;

B、铁得生锈根据水膜得酸性强弱可以分为析氢腐蚀与吸氧腐蚀,但均与盐类水解无关,故B选;

C、FeCl3与NaOH反应能生成Fe(OH)3沉淀:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,与盐类水解无关,故C选;D、硫化钠Na2S就是强碱弱酸盐,能水解出H2S:S2-+H2O？==？HS-+OH-,HS-+H2O？==？OH-+H2S,H2S有臭鸡蛋气味,与盐类水解有关,故D不选.

故选BC.6.把0、05molNaOH固体,分别加入下列100mL溶液中,溶液得导电能力变化不大得就是(B)①自来水②0、5mol·L－1盐酸③0、5mol·L－1醋酸④0、5mol·L－1NH4Cl溶液A.①② B.②④C.③④ D.②③7.下列对氨水溶液中存在得电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－叙述正确得就是(A)A.加水后,溶液中n(OH－)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH－)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))减少8.向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中(A)A.c(H＋)/c(OH－)增大B.c(H＋)减小C.水中c(H＋)与c(OH－)得乘积增大D.c(OH－)增大9.在氯化铵溶液中,下列关系式正确得就是(A)A.c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B.c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H－)＝c(OH－)D.c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)10.常温下pH为2得盐酸,下列叙述正确得就是(C)A.将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3B.向该溶液中加入等体积pH为12得氨水恰好完全中与C.该溶液中盐酸电离出得c(H＋)与水电离出得c(H＋)之比为1010∶1D.该溶液中由水电离出得c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14A.因为HCl就是强酸,故pH=2得盐酸稀释10倍后,溶液得pH=3,故A错误;

B.pH=12得氨水其浓度大于0、01mol/L,pH=2得盐酸其浓度为0、01mol/L,二者等体积混合,氨水有剩余,混合溶液显碱性,故B错误;

C.该溶液中盐酸电离出得c

(H+)为10-2mol/L,与水电离出得c

(H+)=10?1410?2mol/L=10-12

mol/L,所以该溶液中盐酸电离出得c

(H+)与水电离出得c

(H+)之比为1010:l,故C正确;D.在常温下,由水电离出得c

(H+)=c

(OH-)=1×10-12

mol?L-1,所以由水电离出得c(H+)水×c

(OH-)水=1×10-24,故D错误;故选C.11.t℃时,水得离子积为Kw,该温度下将amol·L－1得一元酸HA与bmol·L－1得一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要得条件就是(A)A.混合液中c(H＋)＝eq\r(K)wB.混合液得pH＝7C.a＝bD.混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解:A.Kw=c(H+)•c(OH-),混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)=,故A正确;B.温度不确定,则中性时溶液pH不一定为7,故B错误;C.由于酸碱得强弱未知,则不能确定a、b得关系,故C错误;D.根据电荷守恒可知:c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(A-),故D错误,故选A.12.下列各种情况下一定能大量共存得离子组为(C)A.pH＝7得溶液中:Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq\o\al(－,3)B.由水电离出得c(H＋)＝1×10－13mol/L得溶液中:Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋C.pH＝1得溶液中:NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)D.无色溶液中:Al3＋、HCOeq\o\al(－,3)、、I－、K＋13.下列实验操作能达到目得得就是(B)①用Na2S溶液与Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液得方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液与CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A.①②B.②③C.③④D.①③A、硫离子水解呈碱性,铝离子水解呈酸性,二者溶液混合水解相互促进生成氢氧化铝与硫化氢,3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S,不能制取Al2S3固体,故A错误;

B、氯化铝溶液中铝离子水解生成氢氧化铝与氯化氢,蒸发溶液挥发氯化氢得到水解产物氢氧化铝,灼烧得到氧化铝;Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+,2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,故B错误;

C、用Na2S溶液与CuSO4溶液反应制取CuS固体不溶于水与酸,故C正确;

D、氯化镁水解生成氢氧化镁与盐酸,蒸干氯化氢挥发得到水解产物,得不到氯化镁,故D错误;

故选C.14.现将足量得AgCl2分别放入下列物质中,AgCl2得溶解度由大到小得顺序就是(B)①20mL0、01mol·L－1KCl溶液②30mL0、02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0、03mol·L－1HCl溶液A.①>②>③B.①>③>②C.②>①>③D.③>②>①15.室温时,下列混合溶液得pH一定小于7得就是(C)A.pH＝3得盐酸与pH＝11得氨水等体积混合B.pH＝3得盐酸与pH＝11得氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3得醋酸与pH＝11得氢氧化钡溶液等体积混合D.pH＝3得硫酸与pH＝11得氨水等体积混合16.有关pH计算结果一定正确得就是(D)①强酸pH＝a,加水稀释到10n倍,则pH＝a＋n②弱酸pH＝a,加水稀释到10n倍,则pH＜a＋n(a＋n＜7)③强碱pH＝b,加水稀释到10n倍,则pH＝b－n④弱碱pH＝b,加水稀释到10n倍,则pH＞b－n(b－n＞7)A.①②B.②③C.③④D.②④17.pH＝2得两种一元酸x与y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积得关系如图CB3­1所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0、1mol·L－1)至pH＝7,消耗NaOH溶液得体积为Vx、Vy,则(C)A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>VyC.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy18.把pH＝3得H2SO4溶液与pH＝10得NaOH溶液混合,两者恰好中与,则酸与碱得体积比应就是(B)A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶219.pH＝1得两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积得关系如图CB3­2,下列说法正确得就是(C)①若a＜4,则A、B都就是弱酸②稀释后,A酸溶液得酸性比B酸溶液强③若a＝4,则A就是强酸,B就是弱酸④A、B两种酸溶液得物质得量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④20.现有常温下得四份溶液:①0、01mol/LCH3COOH溶液;②0、01mol/LHCl溶液;③pH＝12得氨水;④pH＝12得NaOH溶液。下列说法正确得就是(D)A.①中水得电离程度最小,③中水得电离程度最大B.将①④混合,若c(CH3COO－)>c(H＋),则混合液一定呈碱性C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液得pH:③>④,②>①D.将②③混合,若pH＝7,则消耗溶液得体积:②>③21.相同温度下,相同物质得量浓度得下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O,按pH由大到小顺序排列正确得就是(A)A.⑤①③②④B.④②③①⑤C.①⑤③②④D.①⑤③④②22.在25℃时,NHeq\o\al(＋,4)浓度相等得NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4得溶液中,其对应溶液中溶质得物质得量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1),下列判断正确得就是(C)A.a＝b＝cB.a＝c>bC.b>a>cD.c>a>b23.在25℃时,将pH＝11得NaOH溶液与pH＝3得CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确得就是(D)A.c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)24.已知Ksp(AgCl)＝1、8×10－10,Ksp(AgI)＝1、0×10－16。下列说法错误得就是(A)A.AgCl不溶于水,不能转化为AgIB.在含有浓度均为0、001mol·L－1得Cl－、I－得溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgID.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI得浓度必须不低于eq\f(1,\r(1、8))×10－11mol·L－125.常温下,0、1mol·L－1某一元酸(HA)溶液得pH＝3。下列叙述正确得就是(D)A.该溶液中:c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋KwB.由pH＝3得HA溶液与pH＝11得NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C.浓度均为0、1mol·L－1得HA与NaA溶液等体积混合,所得溶液中:c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D.0、1mol·L－1HA溶液与0、05mol·L－1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:2c(H＋)＋c(HA)=c(A－)＋2c(OH－)第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本大题共5小题,共50分)26.(8分)现有浓度均为0、1mol/L得盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1mol/L、a2mol/L、a3mol/L,则它们得大小关系为______________。(2)等体积得以上三种酸分别与过量得NaOH溶液反应,若生成得盐得物质得量依次为b1mol、b2mol、b3mol,则它们得大小关系为______________。(3)分别用以上三种酸中与一定量得NaOH溶液生成正盐,若需要酸得体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为__________________。(4)分别与Zn反应,开始时生成H2得速率为v1、v2、v3,其大小关系为________。答案:16.(1)eq\f(1,2)a2＝a1＞a3(答a2＞a1＞a3也可)(2)b1＝b2＝b3(3)V1＝V3＝2V2(4)v2＞v1＞v327.(12分)在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图27所示,回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电,说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小得顺序为________;a、b、c三点对应得溶液中c(H＋)最大得就是________。(3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小,可采取得两种措施就是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0、1mol·L－1,c(CH3COO－)＝0、001mol·L－1,则该条件下CH3COOH得电离常数Ka＝________。(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度得降低,下列始终保持增大趋势得量就是()A.c(H＋) B.H＋个数C.CH3COOH分子数D、eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))答案:27.(1)不含(2)c>b>ab(3)加入锌、NaOH或CH3COONa(其她合理答案也可)(4)1×10－5(5)BD28.(7分)(1)25℃时,10L水中含OH－得物质得量为________mol,含H＋得个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA,下同。),1g水中含H＋得个数为________个。(2)某温度(t℃)时,水得Kw＝1×10－12,则该温度________25℃(填“>”“<”或“＝”),其理由就是________________________________________________________________________。该温度下,c(H＋)＝1×10－7mol·L－1得溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”);若该溶液中只存在NaOH溶质,则由H2O电离出来得c(OH－)＝________mol·L－1。答案:28.(1)10－610－6NA10－10NA(2)>升温促进水电离,Kw增大碱性1×10－729.(后2空每空2分,其余每空1分,共11分)现使用酸碱中与滴定法测定市售白醋得总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ、实验步骤(1)用________(填仪器名称)量取10、00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20、00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0、1000mol·L－1NaOH溶液得碱式滴定管得初始读数。如果液面位置如图所示,则此时得读数为________mL。(4)滴定。当_________________________________________________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液得终读数。重复滴定3次。Ⅱ、实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20、0020、0020、0020、00V(NaOH)(消耗)15、9515、0015、0514、95Ⅲ、数据处理与讨论(1)甲同学在处理数据时计算得:平均消耗得NaOH溶液得体积V＝eq\f(15、95＋15、00＋15、05＋14、95,4)mL＝15、24mL。指出她得计算得不合理之处:_____________________________________________________________。按正确数据处理,可得c(市售白醋)＝________mol·L－1;市售白醋总酸量＝________g·100mL－1。(2)在本