2021-2022学年福建省福州第八中学高一下学期期末考试化学试题（含解析）

福州八中2021-2022学年第二学期期末考试高一化学考试时间：90分钟；试卷满分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56第I卷（选择题）一、单选题（共20小题，每题2分，共40分）1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）A．高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．油脂、蛋白质、糖类属于高分子化合物D．维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，是由于它具有还原性2．下列化合物中含有共价键的是（）A．HClB．Na2OC．KBr D．MgCl23．下列属于新型无机非金属材料的是（）A．光学玻璃B．水泥C．陶瓷卫生洁具D．碳纳米管4．碳元素的一种核素可用于考古断代。的中子数为（）A．6 B．8 C．14 D．205．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D．盐酸和石灰乳6．下列气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后恢复红色，该气体是（）A．H2 B．SO2 C．N2 D．CO7．与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A．木炭 B．FeO C．MgO D．8．下列试剂不能实现“CuOCu”转化的是（）A． B． C． D．9．下图表示有机物的反应过程，该反应的类型是（）A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．加聚反应10．只用一种试剂，可以一次性鉴别NH4Cl、NaCl、Na2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2溶液B．KCl溶液 C．酚酞溶液 D．盐酸11．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（

）A．Cl2HCl B．KClO3O2 C．Fe3＋Fe D．CCO212．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是A．溶液中含氯离子数为B．常温常压下，氮气所含的分子数为C．常温下，铝片投入足量的稀硫酸中，铝失去的电子数为D．含有的电子数为13．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．O3和O2B．与C．和D．CH3CH2CH2CH2CH3与14．药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质不属于烃 B．分子式为C9H6NCl2C．分子中所有原子可能在同一平面上 D．可发生取代反应15．镍-镉（Ni-Cd）可充电电池的总反应为，由此可知，该电池的负极材料是（）A．Cd B． C． D．16．实验室里，下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验设计实验目的A分别滴加淀粉溶液鉴别NaBr和KI溶液B用pH试纸分别测定0.1mol/L盐酸和醋酸的pH证明酸性：盐酸>醋酸C向NaOH溶液中滴加几滴FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D向反应后溶液中加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热检验蔗糖在稀酸催化下是否水解17．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水B浓硫酸溶液C稀硝酸D浓盐酸溶液18．已知：

△H=-483.6kJ/mol下列说法不正确的是（）A．利用该反应原理可设计氢氧燃料电池B．可推算H-O键的键能为926.8kJ/molC．△H=+241.8kJ/molD．H2分子和H2O分子中所含的共价键都是σ键19．用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据如下表：①②气体体积/溶液温度/气体体积/溶液温度/0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0——下列说法正确的是（）A．两个装置中均为负极，发生氧化反应B．内，生成气体的平均速率①＞②C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能分转化为电能20．某固体混合物X可能含有、、、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验根据实验现象，下列推断正确的是（）A．固体混合物X中一定含有和，一定不含B．固体混合物X中，、至少含有一种C．在无色溶液B中通入气体，可能有白色沉淀生成D．在无色溶液B中滴加溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在第II卷（非选择题）17．下表列出了①-⑤五种元素在周期表中的位置：

族周期IA01①IIAIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列问题：（1）元素⑥的最高正化合价是___________，最低负化合价是___________。（2）元素⑤在周期表中的位置是____________________________________。（3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③（选“＞”或“＜”）；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。（4）①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)（5）元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_________________________________________。（6）CH4与NH3相比，热稳定性较强的是___________；Cl2和N2氧化性较强的是___________。（7）碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)___________。(相对原子质量：C-12，C-H)（8）下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。A．还原性：Na＜Mg B．非金属性：O＞SC．酸性：H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Al(OH)322．CH3OH、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=____。②达到平衡时，H2的浓度为____mol/L。（2）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是__________。A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OHD．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变（3）某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示氧气通入的一极为电源的______极，a电极反应式：________，b电极反应式：____________________________________________________。（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的甲烷体积为(在标准状况下)_________L。23．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图：请回答下列问题。（1）为提高浸取得速率，可采用的措施有___________________(任写一种)（2）过滤Ⅰ后，滤液中的含有金属阳离子___________，滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。（3）从过滤Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是____________、___________、过滤、洗涤、干燥。（4）还原时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为____________________________________。（5）FeSO4·7H2O可制备氧化铁黄(化学式为FeOOH)。合格氧化铁黄的色光度值范围为-0.5~0.5.氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH值的合理范围是_______________，pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质_______________(填化学式)。（背后还有试题）24．研究金属与稀硝酸的反应，实验如下。序号实验试剂(20℃)实验现象Ⅰ过量铜粉、2mL0.5mol/LHNO3无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色Ⅱ过量铁粉、2mL0.5mol/LHNO36mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色（1）Ⅰ中的无色气体是___________。（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是_____________________________________________________________。（3）研究Ⅱ中的氧化剂。①甲同学通过理论分析，认为NO也能被还原。其依据是___________________________________。②乙认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO，所以NO没有发生反应。根据Ⅰ和Ⅱ，丙同学认为乙的说法不正确。其理由是_________________________________________________________________。③丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有NH。生成NH的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________。（4）丙同学进一步研究了Al与NO反应的情况。序号实验试剂(20℃)实验现象Ⅲ铝粉、稀硝酸溶液无色，试管上方呈浅红棕色Ⅳ铝粉、NaNO3溶液、几滴NaOH产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝Ⅴ铝粉、NaNO3溶液产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝根据实验Ⅰ～Ⅴ，金属与NO反应时，影响NO还原产物不同的因素有_________________________。（5）将一定质量的铁粉加入装有100mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应，容器中剩余铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下），所得溶液溶质的化学式是，稀硝酸的物质的量浓度为。福州八中2021-2022学年高一化学第二学期期末考试答案1．【答案】CA．高温能破坏蛋白质分子的空间结构，使蛋白质失去原有的生理活性，发生变性，故可以用高温杀灭细菌，A正确；B．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B正确；C．蛋白质、多糖属于高分子化合物，油脂、单糖、二糖等属于小分子，C错误；D．+2价铁元素具有还原性，易被氧化成+3价的铁元素，由于维生素C具有还原性，可防止补铁剂中+2价的铁元素被氧化，故维生素C常与补铁剂(有效成分中铁元素为+2价)同服，D正确；2．【答案】A3．【答案】DA．光学玻璃属于传统无机非金属材料，A错误；B．水泥属于传统无机非金属材料，B错误；C．陶瓷卫生洁具属于传统无机非金属材料，C错误；D．碳纳米管属于新型无机非金属材料，D正确；4．【答案】B的14为质量数，6为质子数，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选B。5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】BA．木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，酸中N元素的化合价全部降低，则硝酸表现出强氧化性，故A不正确；B．FeO与浓(稀)硝酸反应生成硝酸铁、二氧化氮(一氧化氮)和水，酸中N元素的化合价部分降低，还生成盐，则硝酸表现出强氧化性和强酸性，故B正确；C．MgO与硝酸反应生成硝酸镁和水，元素的化合价不变化，则表现出酸性，故C不正确；D．与硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，元素的化合价不变化，则表现出酸性，故D不正确；8．【答案】C，转化过程中Cu的化合价降低，作氧化剂，需加还原剂实现该转化，其中氢气、氨气、乙醇均具有一定还原性在加热条件下都能将氧化铜还原为铜单质，而二氧化碳中C为最高价不表现还原性，不能还原氧化铜，故C正确；9．【答案】B10．【答案】A试题分析：NH4＋用OH－检验，Cl－用Ag＋检验，SO42－用Ba2＋检验，根据离子共存问题，因此选用Ba(OH)2溶液，前者产生刺激性气味的气体、无现象、有沉淀，故选项A正确。考点：考查离子的检验等知识。11．【答案】C【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答。A.氯气可以与水发生歧化反应生成氯化氢，氯气自身既做氧化剂又做还原剂，A不符合题意；B.KClO3在MnO2催化作用下发生分解反应产生氧气，KClO3既作氧化剂又作还原剂，不需要加氧化剂就能实现，C不符合题意；C.该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，Fe3+作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C符合题意；D.需要加入氧化剂实现上述功能，D符合题意；12．【答案】CA．溶液的体积未知，不能计算氯离子的数目，故A错误；B．14g氮气的物质的量为，0.5mol氮气所含分子数为0.5NA，故B错误；C．2.7g铝的物质的量为，铝与足量的盐酸反应的过程中铝的化合价由0价变为+3价，因此0.1mol铝反应失去的电子数为0.3NA，故C正确；D．没有指明气体的存在条件，2.24L氨气不一定为0.1mol，其所含电子数也不一定为1mol，故D错误；13．【答案】D14．【答案】BA．由4，7-二氯喹啉的结构简式可知，该分子中含有Cl元素和N元素，不属于烃，故A正确；B．由结构简式可知，分子式为C9H5NCl2，故B错误；C．苯环、双键中所有原子共平面，且直接相连，该分子中所有原子在同一平面上，故C正确；D．该分子中苯环能够发生取代反应，故D正确；15．【答案】A【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应。镍-镉(Ni-Cd)可充电电池的总反应为，由方程式可知放电时Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，答案选A。16．【答案】BA．碘单质会使淀粉溶液变蓝，和溶液均无碘单质，均不会变色，故不能鉴别，A错误；B．用试纸分别测定盐酸和醋酸的，说明盐酸电离程度更强，证明酸性：盐酸>醋酸，B正确；C．向溶液中滴加几滴饱和溶液，会生成沉淀，不能生成胶体，C错误；D．蔗糖水解为葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下进行，D错误；17．【答案】BA．将浓氨水滴到CaO固体混合产生NH3，NH3的密度小于空气，C中收集装置应从短进长出，NH3极易溶于水，A项错误；B．亚硫酸钠与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2的密度大于空气，C中收集装置为长进短出，SO2为酸性氧化物可用NaOH溶液吸收尾气，B项正确；C．Cu与稀HNO3溶液反应会生成NO气体，NO易于空气中的O2反应生成NO2，NO不与H2O发生化学反应，C项错误；D．浓盐酸和MnO2在加热条件下反应产生Cl2，常温下不反应，D项错误；18．【答案】BA．给H2与O2提供适当的条件就可发生氧化还原反应，且能释放热量，所以利用该反应原理可设计氢氧燃料电池，A正确；B．利用△H=反应物的总键能-生成物的总键能，可推算H-O键的键能为(2×436+498+483.6)kJ/mol=463.4kJ/mol，B不正确；C．将反应[△H=-483.6kJ/mol]乘以(-)，便可得出△H=+241.8kJ/mol，C正确；D．H2分子和H2O分子中所含的H-H、H-O共价键，都是电子云“头对头”发生重叠所形成的共价键，属于σ键，D正确；19．【答案】DA．装置①没有形成闭合回路，不属于原电池，装置②形成原电池，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；B．相同时间内，生成气体的多少，判断反应速率快慢，0~8.5min内，生成气体的平均速率装置①中收集的气体少，反应速率慢，即生成气体速率快慢顺序是②＞①，故B错误；C．相同时间内装置②生成氢气的体积大于装置①，反应释放总能量②大于①，由两装置的溶液温度和能量转化形式，可知，装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为热能和电能，故C错误；D．生成气体体积相同时，两装置反应释放总能量相等，由两装置的溶液温度可知装置①中化学能转化为热能大于装置②，说明②中反应的化学能部分转化为电能，故D正确；20．【答案】B【分析】由流程可知，混合物X中加入盐酸生成无色气体A为CO2，白色沉淀C为H2SiO3，所以固体混合物中必定含有Na2SiO3，至少含有CaCO3、Na2CO3中的一种，由无色溶液B可知固体必定不含硫酸铜，因加入盐酸，则不能确定是否含有KCl、NH4Cl，以此解答该题。A．由以上分析可知不能确定是否含有KCl，一定含有Na2SiO3，一定不含CuSO4，故A错误；B．生成气体为二氧化碳，则固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种，故B正确；C．无色溶液B可能含有氯化铵、氯化钠以及氯化钙等，通入二氧化碳，不能生成沉淀，故C错误；D．因氨气易溶于水，如不加热溶液，则检验不到氨气，故D错误。17．【答案】(1)

+7

-1(2)第三周期IIIA族(3)

＜

Cl2(4)

Na

H2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(6)

NH3

Cl2(7)

C2H4

6:1(8)BD【解析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥对应的元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl。(1)元素⑥为Cl元素，原子结构示意图为，最外层有7个电子，其最高正化合价是+7，最低负化合价是7-8=-1。答案为：+7；-1；(2)元素⑤为13号元素Al，原子结构示意图为，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。答案为：第三周期IIIA族；(3)元素②和元素③分别为C和O，二者为同周期元素，O在C的右边，非金属性强弱关系是C＜O；表中所列六种元素的单质，常温下只有Cl2呈黄绿色，则有色气体的是Cl2。答案为：＜；Cl2；(4)①~⑥六种元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl，Na、Al、Cl都为第三周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径最大的是Na。②③为C、O两种元素，非金属性O比C强，所以最简单氢化物中最稳定的是H2O。答案为：Na；H2O；(5)元素③与元素④分别为O、Na，能形成原子个数比为1:1的化合物Na2O2，Na2O2与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(6)CH4与NH3相比，由于C的非金属性小于N，所以热稳定性较强的是NH3；由反应2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知，Cl2和N2氧化性较强的是Cl2。答案为：NH3；Cl2；(7)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是C2H4，其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)=12×2:1×4=6:1。答案为：C2H4；6:1；(8)A．Na、Mg为同周期元素，Na在Mg的左边，金属性Na＞Mg，则还原性：Na＞Mg，A不正确；B．O、S为同主族元素，O在S的上方，则非金属性：O＞S，B正确；C．H2S为弱酸，HCl为强酸，则酸性：H2S＜HCl，C不正确；D．Na、Al为同周期元素，金属性Na＞Al，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，D正确；故选BD。答案为：BD。【点睛】如果两种元素在周期表中的位置是：左上与右下，则无法用元素周期律进行比较。22．【答案】(1)

0.0375mol/(L·min)

0.375mol/L(2)BD(3)

正

CH4-8e-+10OH-=+7H2O

O2+4e-+2H2O=4OH-(4)5.6【解析】(1)①从反应开始到平衡时，CO2的物质的量变化了0.75mol，由于反应容器的容积是2L，反应时间是10min，平均反应速率v(CO2)=；②从反应开始到平衡时，CO2的物质的量变化了0.75mol，根据物质反应转化的物质的量的比等于化学方程式中化学计量数的比，则H2的物质的量改变了△n(H2)=3×0.75mol=2.25mol，故平衡时H2的浓度c(H2)=；(2)A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此无法据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B．该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，B符合题意；C．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH，表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C不符合题意；D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态，D符合题意；故合理选项是BD；(3)在该燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，通入甲烷的一极为原电池的负极。在a极上CH4失去电子发生氧化反应，由于电解质溶液是碱性溶液，CH4失去电子，与溶液中的OH-结合形成、H2O，则a电极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=+7H2O；在b电极上O2得到电子，与溶液中的H2O结合生成OH-，故b电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；(4)根据a电极反应式：CH4-8e-+10OH-=+7H2O可知：每有1mol甲烷反应，反应过程中电子转移8mol。当电路中累计有2mol电子通过时，反应消耗CH4的物质的量n(CH4)=，其在标准状况下的体积V(CH4)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。23．【答案】(1)搅拌、粉碎烧渣、加热、适当提高酸的浓度(2)

Al3+、Fe3+、Fe2+

Al(OH)3(3)

蒸发浓缩

降温结晶(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(5)

3.5~4.0

Fe3O4【分析】烧渣中加入稀硫酸，通过浸酸的到硫酸铁、硫酸