鲁科版高中化学必修第一册第2章元素与物质世界题型整合练结合情境信息书写离子方程式或化学方程式含答案

第2章元素与物质世界题型整合练结合情境信息书写离子方程式或化学方程式题型1复分解反应型离子方程式的书写1.(2024北京通州期中)向盛有稀盐酸和氯化铜混合溶液的烧杯中逐滴滴加一定浓度的氢氧化钠稀溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图,下列有关说法不正确的是()A.O~a段混合溶液存在H+与OH-的反应B.a~b段反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.b点处烧杯内溶液不显酸性D.b~c段沉淀质量不变,则烧杯内溶液的溶质只有NaCl2.(2024江西师大附中月考)硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,该反应为复分解反应。当(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和难电离的CH3COOH生成,表示这个反应的化学用语正确的是()A.(CH3COO)2Pb+H2SPbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2SPbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2SPbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-PbS↓+2CH3COOH3.(不定项)(2024山东菏泽一中期中)标准状况下,将VLCO2气体通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入0.5mol·L-1稀硫酸至过量,产生的气体与消耗稀硫酸的体积关系如图所示(忽略CO2的溶解)。下列说法正确的是()A.标准状况下V=44.8B.O到a点过程中发生反应先后顺序为CO32-+H+HCO3-、OH-+H+C.a点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3D.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol·L-1题型2氧化还原反应型离子方程式或化学方程式的书写4.(2024江苏如皋一中月考)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4SO42-+4HA.该反应消耗1个O2分子转移4个电子B.反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂C.过程Ⅲ发生的氧化还原反应为Fe2++2NOFe(NO)2+D.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O5.(经典题)(2024湖南长沙六校期中联考)按要求回答下列问题。(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠,然后在一定温度下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,从而使高铁酸钾析出。①高铁酸钾中铁元素的化合价为,推测其具有的化学性质是。

②高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为。

(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:①向海水中通入Cl2将海水中Br-氧化为Br2,其离子方程式为。

②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,除生成NaBr、NaBrO3外,还有无色无味的气体生成,其化学方程式为。

③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4,这一过程可用化学方程式表示为。

6.(2024广东深圳中学期中)回答下列问题:(1)实验室常用来检验Cl-的药品是。

(2)将反应温度控制在70℃时,Cl2通入NaOH溶液中可以得到NaClO3、NaCl和水,反应的化学方程式为。

(3)在一定条件下,把氯气通入NaOH溶液中,生成物中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种含氯化合物,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量与反应时间(t)的关系曲线如图所示。在0~t2s内,Cl2与NaOH反应的离子方程式为7.按要求书写化学方程式或离子方程式。(1)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为。

(2)①Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为。

②ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,产生“气泡”的化学方程式为。

答案与分层梯度式解析第2章元素与物质世界题型整合练结合情境信息书写离子方程式或化学方程式1.D归纳总结酸和盐的混合溶液中,加入碱溶液时,先发生酸碱中和反应,再发生盐和碱的反应;同理碱和盐的溶液中,加入酸溶液,先发生酸碱中和反应,再发生盐和酸的反应。2.APbSO4+2CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4是复分解反应,复分解反应发生的条件是有沉淀、气体、难电离的物质(如水)生成,由此可推知生成的(CH3COO)2Pb难电离,书写离子方程式时应写成化学式形式,书写离子方程式时H2S不能拆开,PbS为沉淀、CH3COOH难电离,书写离子方程式时也不能拆开,故A正确。3.AD根据题图可知,未产生气体消耗的硫酸比产生气体消耗的硫酸多,所以通入CO2后所得溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钠消耗1L稀硫酸,碳酸钠转化成CO2消耗4L稀硫酸;碳酸钠转化成CO2消耗硫酸的物质的量为(0.5×4)mol=2mol,根据H2SO4~Na2CO3~CO2可得,V(CO2)=(2×22.4)L=44.8L,故A正确;O到a点过程中发生反应先后顺序为OH-+H+H2O、CO32-+H+HCO3-,故B错误;a点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2SO4,故C错误;消耗2.5molH2SO4时,溶液中溶质为Na2SO4,根据2NaOH~Na2CO3~H2SO4~Na2SO4,n(NaOH)=2×2.5mol=5mol,NaOH溶液的物质的量浓度为5mol24.CO2中O元素的化合价由0价下降到-2价,该反应消耗1个O2分子转移4个电子,A正确;反应Ⅱ中Fe3+由+3价变为+2价,化合价降低,所以反应Ⅱ中Fe3+为氧化剂,B正确;过程Ⅲ发生的反应为Fe2++2NOFe(NO)2+,该反应不是氧化还原反应,C错误;由题图知,反应ⅠFe(NO)2+中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价,O2中O元素的化合价由0价下降到-2价,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O,D正确。5.答案(1)①+6价强氧化性②4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑(2)①Cl2+2Br-2Cl-+Br2②3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2③5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O解析(1)①K2FeO4中K、O分别为+1价和-2价,结合化合物中各元素化合价代数和为0,可知Fe元素为+6价。K2FeO4中铁元素处于高价态,具有强氧化性。②结合题中信息,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出该反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2(2)①Cl2将Br-氧化为Br2,离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-。②Br2用Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3和无色无味气体,根据原子守恒可推断无色无味气体为CO2,该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2。③根据题中信息可知NaBr、NaBrO3和H2SO4反应可生成Br2和Na2SO4,该反应的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O。6.答案(1)AgNO3溶液和稀HNO3(2)3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O(3)5Cl2+10OH-2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O解析(1)氯离子和银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故实验室常用来检验Cl-的药品是AgNO3溶液和稀HNO3。(2)在70℃时,Cl2通入NaOH溶液中可以得到NaClO3、NaCl和水,根据得失电子守恒和原子守恒可知,化学方程式为3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O。(3)在0~t2s内,Cl2与NaOH反应生成ClO-、ClO3-的物质的量分别为2mol、1mol,故Cl2共失去电子2mol+1mol×5=7mol,根据得失电子守恒可知,应生成7molCl-,所以离子方程式为5Cl2+10OH-2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H7.答案(1)2IO3-+5HSO3-I2+5SO42-+3H++H2O(2)①2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O②NaHCO3+NaHSO4Na2SO解析