鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序课件

研究物质的性质时,常运用观察、实验、分类和比较等方法,进行化学研究时还会用到假说

和模型的方法。第2节研究物质性质的方法和程序知识点1研究物质性质的基本方法必备知识清单破特别提醒

研究某种物质的性质时,只用一种方法往往得不出结论,有时需要多种方法综合

应用,比较法和实验法是常用的两种方法。1.金属钠的性质和保存(1)金属钠的物理性质常温下,金属钠是一种银白色固体,密度比水小,熔点较低,硬度较小。(2)金属钠的化学性质①与水的反应钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑。(钠与水溶液的反应详见定点1)知识点2钠和钠的氧化物反应条件常温加热实验操作

实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体化学方程式4Na+O2

2Na2O2Na+O2

Na2O2结论钠的化学性质非常活泼,常温下可与空气中的O2反应,加热时更加剧烈②与氧气的反应特别提醒钠露置在空气中的变化银白色金属钠(Na)

表面变暗(生成Na2O)

出现白色固体(生成NaOH)

表面变成溶液(NaOH潮解)

白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O)

白色粉末状物质(生成Na2CO3)。③钠能与氯气、硫等多种非金属单质反应,生成氯化钠、硫化钠等。(3)金属钠的保存实验室保存少量钠,一般将其密封在煤油或石蜡油中。2.氧化钠和过氧化钠

氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素化合价-2价-1价构成Na+和O2-(个数比为2∶1)Na+和

(个数比为2∶1)化学性质与H2O反应Na2O+H2O

2NaOH2Na2O2+2H2O

4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2

Na2CO32Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O2与HCl反应Na2O+2HCl

2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl

4NaCl+2H2O+O2↑主要用途制烧碱等做供氧剂、漂白剂、消毒剂等

知识点３研究物质性质的基本程序1.氯气的性质与用途(1)氯气的物理性质常温、常压下,氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大;易液化;可溶于水,

常温下1体积水可溶解约2体积氯气。(2)氯气的化学性质①氯气与金属单质反应氯气是一种非常活泼的非金属单质,容易与钠、铁、铜等金属单质发生反应。a.与钠反应2Na+Cl2

2NaCl(产生白烟)知识点４氯及其重要化合物b.与铁反应2Fe+3Cl2

2FeCl3(产生棕褐色烟)c.与铜反应Cu+Cl2

CuCl2(产生棕黄色烟)②氯气与非金属单质反应将燃烧着的氢气的尖嘴导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象为安静地燃烧,发出苍

白色火焰,在集气瓶口上方出现白雾,反应的化学方程式为H2+Cl2

2HCl。③氯气与水反应反应的化学方程式为Cl2+H2O

HCl+HClO,氯气的水溶液叫作氯水,其呈淡黄绿色。④氯气与碱反应a.与氢氧化钠反应:Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O(主要用来吸收多余的Cl2)。b.与氢氧化钙反应:2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上用来制取漂白粉)。(3)氯气的用途氯气是一种具有重要用途的气体,在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。2.新制氯水、久置氯水、液氯(详见定点2)3.次氯酸的性质(1)弱酸性:酸性比碳酸弱。(2)不稳定性:见光易分解,化学方程式为2HClO

2HCl+O2↑;氯水须现用现配,保存在棕色试剂瓶中。(3)强氧化性:能使有色物质褪色,并能杀灭细菌,因此具有漂白作用和消毒作用。知识拓展

次氯酸盐次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸,从而发挥漂白作用和消毒作用,

如次氯酸钙。①次氯酸钙的稳定性比次氯酸强。②次氯酸钙能与酸(如碳酸)反应生成次氯酸,漂白粉的漂白原理可用化学方程式表示为Ca

(ClO)2+H2O+CO2

CaCO3↓+2HClO。③保存方法:密封、避光并置于阴凉干燥处保存。1.金属钠很活泼,可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来,这种说法正确吗?(

)如将钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸

铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。2.钠在氯气中燃烧,产生大量白色烟雾,这种说法正确吗?(

)“烟”是指固体小颗粒,而“雾”是指小液滴,钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体,

产生大量白烟,没有雾。知识辨析判断正误，正确的画“√”，错误的画“✕”。✕✕提示提示3.金属钠着火时,可以用泡沫灭火器灭火,这种说法正确吗?(

)钠燃烧生成的过氧化钠可与水、CO2等反应,故金属钠着火,不能用泡沫灭火器灭

火,可用沙土扑灭。4.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸最终变红,这种说法正确吗?(

)新制氯水呈酸性,可以使蓝色石蕊试纸变红,但新制氯水中还含有次氯酸,次氯酸

具有漂白性,能使变红的石蕊试纸褪色。✕✕提示提示1.钠与水(滴有酚酞)的反应关键能力定点破定点1钠与水溶液反应实验操作实验现象解释

钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠的熔点低,反应放热小球在水面上四处游动,最后完全消失反应产生的氢气推动小球游动与水反应发出嘶嘶的响声钠与水反应剧烈滴有酚酞的溶液变红反应生成NaOH实验结论:常温下,钠与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O

2NaOH+H2↑。2.钠与盐溶液的反应当钠加到盐溶液中时,一般是钠先与水反应生成NaOH和H2,再考虑生成的NaOH能否与盐反

应,即“先水后盐”。如将钠投入硫酸铜溶液中,发生的反应为2Na+2H2O

2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4。但钠投入NaHSO4溶液中,Na直接与NaHSO4反应,化学方程式为2Na+2NaHSO4

2Na2SO4+H2↑。典例将一小块钠投入下列溶液中,说法正确的是

(

)A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复到室温后溶液中溶质质量分数增加B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有红色固体析出C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀析出D.放入滴有紫色石蕊的水中:有氢气放出,溶液变红思路点拨

将钠投入除酸溶液以外的溶液中,一般钠与水反应生成NaOH和H2,考虑NaOH的

性质(如碱性、与溶质是否反应等)对溶液的影响。解析

答案

C1.新制氯水、久置氯水、液氯的比较定点2新制氯水、久置氯水、液氯

液氯新制氯水久置氯水物质类别纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-主要性质具有氧化性能导电,有酸性、氧化性、漂白性能导电,有酸性保存方法低温密封棕色试剂瓶盛装,避光并放在阴凉处—转化液氯

新制氯水

久置氯水2.新制氯水的性质探究所加物质新制氯水中参与反应的微粒实验现象AgNO3溶液Cl-产生白色沉淀Na2CO3固体H+有气泡产生有色布条HClO布条颜色褪去FeCl2溶液Cl2溶液变为棕黄色SO2Cl2、H2O溶液浅黄绿色褪去紫色石蕊试液HClO、H+先变红后褪色典例下列有关实验现象、分析或结论都正确的是

(

)

实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水中含有Cl2,光照Cl2逸出B新制氯水中加入NaOH溶液,新制氯水黄绿色消失新制氯水中有HClO分子存在C向镁粉中加入久置氯水,有无色无味的气体产生久置氯水中的H+与Mg反应,产生H2D向氯水中加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀氯水中有Cl-存在思路点拨

明确新制氯水和久置氯水(相当于盐酸)的成分,同时掌握各成分的性质,是顺利解

答此类题目的关键。解析

光照新制氯水