鲁科版高中化学必修第一册专题2氧化还原反应规律及配平课件

专题2氧化还原反应规律及配平期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优说明:单选题共8小题,每小题3分,共24分;双选题第5题4分;非选择题第10题12分。考向一价态规律1.(2024浙江期中)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]常用于食品、医药和污水处理,高温条件下可分解为氧化铝和多种气体。下列对气体产物的预测合理的是

(

)A.N2、NH3、SO3、SO2、H2OB.N2、SO3、O2、H2OC.NH3、SO2、H2O

D.NH3、SO2、SO3、H2OA解题思路根据氧化还原反应中元素化合价“有升必有降”规律得,A项N元素

化合价有升高(-3→0),S元素化合价有降低(+6→+4),产物预测合理;B项只有元

素化合价升高[N(-3→0)、O(-2→0)],没有元素化合价降低,产物预测不合理;C、

D项只有元素化合价降低[S(+6→+4)],没有元素化合价升高,产物预测不合理。2.(2024湖南师范大学附属中学期中)已知A、B、C、D、E五种物质,它们是硫

或硫的不同价态化合物,已知在一定条件下有如下未配平的转化关系(每个关系

式中化合价的升降都只有一处):①A+KOH

B+C+H2O②C+E

B+H2O③B+D

C+H2O④C+Cl2+H2O

D+HCl,则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为

(

)A.A<B<C<D<EB.D<C<A<B<EC.E<B<A<C<DD.B<A<C<E<DC解题思路④C+Cl2+H2O

D+HCl中氯元素化合价降低,则硫元素化合价升高,硫元素化合价:D>C;根据③B+D

C+H2O得,硫元素化合价:D>C>B;根据②C+E

B+H2O得,硫元素化合价:D>C>B>E;根据①A+KOH

B+C+H2O知,A中硫元素化合价在B、C之间,所以硫元素化合价:D>C>A>B>E,C项正确。考向二强弱规律3.已知PbO2在盐酸中易生成PbCl2,且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,下

列叙述中正确的是(

)A.Cl2通入FeI2溶液中,可能存在反应:3Cl2+6FeI2

2FeCl3+4FeI3B.PbO2可能与浓盐酸反应生成Cl2C.FeCl3溶液能将KI溶液中的I-还原成I2D.I2可能将PbCl2氧化成PbO2

B解题思路由于氧化性:FeCl3>I2,则Cl2通入FeI2溶液中,产物不可能为FeI3,A错

误;氧化性:PbO2>Cl2,故PbO2可能将浓盐酸氧化为Cl2,B正确;氧化性:FeCl3>I2,所

以FeCl3溶液能将KI溶液中的I-转化为I2,I元素化合价由-1升高到0,I-被氧化,C错

误;氧化性:PbO2>I2,故I2不可能将PbCl2氧化成PbO2,D错误。4.(2024天津南开中学月考)铋(Bi)元素化合价为+3时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶

液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应

现象如表所示:加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量淀粉-KI溶液实验现象溶液呈紫色紫色消失,产生气泡溶液变为蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为

(

)A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

C解题思路

①加入适量铋酸钠溶液,溶液呈紫色,表明反应生成Mn

,则氧化性:Bi

>Mn

;②加入过量的双氧水,紫色消失,产生气泡,表明双氧水被氧化为O2,则氧化性:Mn

>H2O2;③加入适量淀粉-KI溶液,溶液变为蓝色,表明双氧水将I-氧化为I2,则氧化性:H2O2>I2;综上,氧化性由强到弱的顺序为NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2,故选C。5.(双选)(2024陕西师大附中月考)已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ:Pb3O4+4H+

PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:5PbO2+2Mn2++4H++5S

2Mn

+5PbSO4+2H2O。下列推断不正确的是

(

)A.由反应Ⅰ可知,Pb3O4中金属元素的化合价不同B.由反应Ⅱ可知,氧化性:PbO2<Mn

C.Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO3

3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD.Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl

3PbCl2+4H2O+Cl2↑BC解题思路

反应Ⅰ中1molPb3O4与HNO3反应生成1molPbO2和2molPb2+,其他元素价态均未变,则Pb3O4中铅元素为+2价、+4价,故A正确;反应Ⅱ中PbO2(Pb元素化合

价+4→+2)为氧化剂,Mn2+(Mn元素化合价+2→+7)为还原剂,氧化产物为Mn

,则氧化性:PbO2>Mn

,故B错误;反应Ⅰ中HNO3并没有将Pb2+氧化成PbO2,说明氧化性:PbO2>HNO3,即+4价Pb的氧化性强于HNO3,则Pb与稀硝酸反应不会生成

Pb(NO3)4,故C错误;由B项分析得,PbO2的氧化性大于Mn

,而Mn

能将盐酸氧化成Cl2,则PbO2可与盐酸反应生成氯气,所以Pb3O4与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl

3PbCl2+Cl2↑+4H2O,故D正确。考向三得失电子守恒(价态升降相等)规律6.(2024湖南常德一中月考)R2

在酸性溶液中与

反应,产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5,则x的值为

(

)A.1B.2C.3D.4B解题思路设R2

中R元素化合价为+n,Mn元素化合价由+7降为+2,Mn

是氧化剂,R元素化合价由+n升高为+4,根据得失电子守恒可得,(7-2)×2=(4-n)×2×5,解

得n=3,则R2

中x=2,故选B。下列说法错误的是

(

)A.Ⅰ中N2被氧化B.Ⅱ中H2O作还原剂C.Ⅱ中生成NH3与O2的物质的量之比为2∶1D.若生成0.2molNH3,则空气中N2减少的分子数目为0.125NA(NA为阿伏加德罗

常数的值)7.(2024武汉开发区一中期中创新改编)我国学者利用图甲所示工艺在常温常压

下固氮制氨。在等离子体作用下,空气中的N2和O2反应生成N

(x=2或3),其中N与N

的物质的量之比为1∶4,随后在通电条件下,N

全部转化成NH3,转化关系如图乙所示。

C解题思路Ⅰ中N元素由0价升高为+3价、+5价,即N2失电子,被氧化,故A正确;

Ⅱ中N元素由+5价降低为-3价,O元素由-2价升高为0价,H2O失去电子,作还原剂,

故B正确;由得失电子守恒得关系式:NH3~2O2,Ⅱ中生成的NH3和O2的物质的量

之比为1∶2,故C错误;由原子守恒得,0.2molNH3~0.2molN

,由题意知,N2与O2反应生成N

与N

的物质的量之比为1∶4,Ⅰ中生成的n(N

)=0.05mol,Ⅰ中消耗的n(N2)=

=

=0.125mol,故D正确。8.(2024首都师范大学附中月考)在某一温度下,将一定量的Cl2通入0.5L2mol/L

的KOH溶液中,恰好完全反应(不考虑溶液体积变化),其氧化产物为KClO与

KClO3,已知反应后的溶液中n(KClO3)=0.12mol,则被氧化与被还原的Cl原子个

数之比为

(

)A.19∶31B.13∶37C.7∶18D.6∶19B解题思路设被氧化的Cl原子(生成ClO-和Cl

)与被还原的Cl原子(生成Cl-)的物质的量分别是x和y,依据K原子守恒可知x+y=0.5L×2mol/L=1mol,依据得失

电子守恒可知(x-0.12mol)×1+0.12mol×5=y×1,解得x=0.26mol、y=0.74mol,则

被氧化与被还原的Cl原子个数之比为0.26∶0.74=13∶37,故选B。考向四陌生氧化还原反应方程式的书写及配平9.某反应的化学方程式为aP+bCuSO4+cH2O

dCu+eH3PO4+fH2SO4,下列选项中的数字与化学方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应的是

(

)选项abcdefA258525B346436C528258D224224A解题思路在反应aP+bCuSO4+cH2O

dCu+eH3PO4+fH2SO4中,P元素化合价由0变为+5,Cu元素化合价由+2变为0,化合价升降的最小公倍数是10,根据得失

电子守恒、原子守恒可知,该反应的化学方程式为2P+5CuSO4+8H2O

5Cu+2H3PO4+5H2SO4,故选A。10.(12分)回答下列问题。(1)关于离子方程式xR2++yH++O2

mR3++nH2O,下列判断正确的是

(填字母)。A.m=y,R3+是还原剂B.m=2y,R2+被氧化C.m=2,R3+是氧化剂D.m=4,R2+是还

原剂(2)用含有3个Na2SO3的Na2SO3溶液恰好将2个NaXO4还原,则还原产物中X元素

的化合价是

。(3)+6价铬的毒性很强,具有一定的致癌作用,需要转化为低毒性的Cr3+,再转化为不溶物除去。废水中含有的Cr2

可以用绿矾(FeSO4·7H2O)除去,测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等阳离子,写出该反应的离子方程式:

。(4)配平下列氧化还原反应的化学方程式,并用单线桥标出转移电子情况:H2S+HNO3(稀)

H2O+S↓+NO(5)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下

CuO和NH3反应的化学方程式:

。答案

(除标注外,每空2分)(1)D

(2)+4(3)Cr2

+6Fe2++14H+

2Cr3++6Fe3++7H2O(4)

(4分)(5)2NH3+3CuO

N2+3Cu+3H2O解题思路

(1)根据原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒可得离子方程式为4R2++4H++O2

4R3++2H2O,则m=y=4,R2+被氧化,R3+为氧化产物,R2+为还原剂,故选D。(2)已知Na2SO3作还原剂,则氧化