电离平衡随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.1电离平衡随堂检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．强电解质是A．氢硫酸 B．液氨 C．硫酸钡 D．冰醋酸2．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A．： B．：C．： D．：3．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是A．熔融NaOH B．液氯 C．盐酸 D．AgCl固体4．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是A．熔融NaOH B．液氯 C．石墨 D．稀盐酸5．下列物质中属于弱电解质的是（）A．CO2 B．纯盐酸 C．HF D．碱石灰6．下列物质属于常见强酸的是（

）A．H2CO3 B．CH3COOH C．石炭酸 D．HI7．已知是弱电解质，关于溶液的下列说法中正确的是A．的电离方程式是B．溶液导电能力一定比溶液弱C．加水或加热，电离平衡常数都会增大，溶液中氢离子浓度都会增大D．已知25℃时弱酸的电离平衡常数：HCN：，则反应可以发生8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③稀醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温时，0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤ D．①②⑥9．向CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度减小和溶液的c(H+)变大的是A．Na2CO3 B．CH3COONa C．NH3·H2O D．H2SO410．下列电离方程式书写正确的是A． B．C． D．11．将浓度为0.1mol·L-1的HCN溶液加水不断稀释(保持温度不变)，下列各量始终保持增大的是A． B． C． D．12．常温时，的溶液和的溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示，下列说法中正确的是A．M点溶液中大于N点溶液中B．的电离常数约为C．等的两种酸稀释到相同时，加入的水更多D．M、P两点的溶液分别用等浓度的溶液中和，消耗的溶液体积：13．相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是A． B．C． D．14．25℃时，向0.2mol·L-1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示①电离程度②c(NH3·H2O)③c()④c(H＋)⑤溶液的导电能力⑥pH⑦⑧c(H＋)·c(OH-)A．②③⑤⑥ B．①②③⑤C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥15．中国古诗词文化博大精深，下列对古诗文中涉及的化学知识理解错误的是A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱电解质C．“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是Fe、Cu、S等元素发生了焰色试验16．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A．HC的电离度：a点<b点B．常温下，C．当时，HA、HC溶液同时加热至60℃，减小D．当时，HA溶液的pH为817．在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是A．加入NaOH(s) B．通入HCl气体 C．加蒸馏水 D．降低温度18．与砂糖混用为补血剂。合成工艺流程如下：已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是A．“焙烧”时，空气和逆流可提高焙烧效率B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4C．“还原”工序中，反应的离子方程式为D．“沉铁”时，与结合生成，促进了的电离19．下列事实可证明NH3·H2O为弱碱的是A．氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀B．实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子C．加热氨水能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．等浓度、等体积的氨水和NaOH溶液分别与醋酸中和，消耗的醋酸的量相同20．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流随加入氨水的体积的变化是A． B．C． D．21．用相同浓度的盐酸分别中和等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系正确的是A．V1=V2＜V3 B．V1>V2=V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2=V322．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAB．密闭容器中，1molH2与1mol充分反应后，生成HI分子数为C．常温下，1L的氨水溶液中，发生电离的水分子数为D．足量碳酸钙与1L的盐酸和醋酸充分反应后，都可生成1.12L气体23．下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ACaCl2HClCO2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OHA．A B．B C．C D．D24．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗25．某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知：Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是A．曲线II表示Pc(HB-)与pH关系B．pH=5时，c(HB-)<c(B2-)<c(H2B)C．由图像数据可以计算出的值D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)三者浓度和先减小后增大二、填空题26．现有物质①硫酸铜晶体②碳酸钙固体③纯磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧固态苛性钾⑨氨水⑩熟石灰固体⑪液态HCl⑫液态按下列要求填空。(1)属于强电解质的是(填序号，下同)；(2)属于弱电解质的是；(3)属于非电解质的是；27．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：弱酸电离平衡常数回答下列问题：(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为=。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__________。A． B． C． D．(3)下列反应不能发生的是__________（双选）。A．B．C．D．(4)25℃时，若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中是。(5)在下列溶液中，由小到大的排列顺序是。①溶液

②溶液

③溶液

④溶液28．1.下列哪些事实能说明醋酸是弱酸？(1)醋酸不易腐蚀衣服。(2)的溶液的约为9。(3)进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的溶液比等体积等物质的量浓度的溶液消耗的溶液多。(4)的溶液的约为3。(5)相同体积的均等于4的盐酸和溶液，用同一物质的量浓度的溶液中和，溶液消耗的溶液多。(6)镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质，据此分析解答。【详解】A.氢硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故B错误；C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小，但是溶解的部分，能够完全电离，属于强电解质，故C正确；D.冰醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；综上所述，本题选C。2．D【详解】A．是弱酸，在水中部分电离：，A错误；B．在水溶液中电离生成Na+、H+和：NaHSO4=Na++H++，B错误；C．由钾离子和碳酸氢根离子构成，属于强电解质，水溶液中完全电离：，C错误；D．是弱碱，在水中部分电离：，D正确；答案选D。3．A【详解】A．熔融NaOH含有自由移动的离子，能够导电，且属于强电解质，A符合题意；B．液氯是Cl2的单质，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C．稀盐酸是HCl的水溶液，可以导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；D．AgCl固体中的离子不能自由移动不可以导电，是强电解质，D不符合题意；答案选A。4．A【详解】A．熔融NaOH含有自由移动的离子，能够导电，且属于强电解质，A符合题意；B．液氯是Cl2的单质，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C．石墨是碳单质，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；D．稀盐酸是HCl的水溶液，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；答案选A。5．C【详解】A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，溶液导电，而CO2本身不能电离出离子，不能导电，属于非电解质，故A错误；B、纯盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C、HF在水中部分电离出氢离子和氟离子，属于弱电解质，故C正确；D、碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是非电解质，也不是电解质，更不是弱电解质，故D错误；【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质。6．D【详解】A.H2CO3溶液中存在H2CO3H++HCO3-，未完全电离，属于弱酸，A错误；B.CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，未完全电离，属于弱酸，B错误；C.石炭酸为苯酚，其溶液存在C6H5OHC6H5O-+H+，未完全电离，属于弱酸，C错误；D.HI溶液中存在HI=H++I-，完全电离，属于强酸，D正确；答案为D。7．D【详解】A．H2S为二元弱酸，分布电离，电离方程式为H2SH++HS-，HS-H++S2-，故A错误；B．溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷多少和离子浓度有关，高浓度的H2S溶液的导电能力会比低浓度的H2SO4溶液强，故B错误；C．电离平衡常数大小只与温度有关，加水并不会使电离平衡常数增大，且加水稀释氢离子浓度会减小，故C错误；D．根据电离平衡常数大小可知酸性H2S>HCN>HS-，根据强酸制弱酸原理可知Na2S可以和HCN反应生成NaHS和NaCN，即该反应可以发生，故D正确；综上所述答案为D。8．B【详解】①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸在水溶液中溶解度较大，但是不能说明其部分电离，则不能证明醋酸为弱电解质，故①不符合题意；②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液中发生电离，所以醋酸为电解质，但是不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故②不符合题意；③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故③符合题意；④同温下，0.1mol•L-1醋酸的pH比0.1mol•L-1盐酸的pH大，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故④符合题意；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性大于碳酸，不能说明醋酸为弱酸，故⑤不符合题意；⑥常温时，0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱电解质，故⑥符合题意；⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢，是因为醋酸溶液H+的浓度小，说明醋酸电离程度小于HCl，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故⑦符合题意；综上所述，符合题意的有③④⑥⑦，故选B。9．D【详解】A．向醋酸中加入碳酸钠固体，其中碳酸根与氢离子反应，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，A错误；B．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，B错误；C．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，C错误；D．向醋酸中加入硫酸，氢离子浓度增多，抑制醋酸电离，D正确；故选D。10．B【详解】A．NaHCO3是可溶性盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，A错误；B．HF是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、F-，主要以电解质分子HF存在，电离方程式表示为：HFH++F-，B正确；C．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式可表示为：H2SO4=2H++，C错误；D．CH3COONH4是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生、CH3COO-，电离方程式应该为：，D错误；故合理选项是B。11．B【详解】A．0.1mol·L-1的HCN溶液加水不断稀释溶液中溶质的浓度以及溶质直接电离产生的离子浓度均减小，因此、、均减小，故A不符合题意；B．，加水稀释时Ka不变，减小，则增大，故B符合题意；C．，加水稀释过程中均增大，且始终维持1:1，因此比值保持恒定，故C不符合题意；D．Ka只受温度影响，温度不变Ka不变，故D不符合题意；故选：B。12．D【分析】HA和HB的起始浓度相等，起始时HA的pH为2，HB的pH为0，HB为强酸，HA为弱酸，M点溶液和N点•溶液的pH相等；起始时HA溶液的pH为2，起始浓度为1mol/L，根据计算HA的电离平衡常数；M、P两点的溶液中HA和HB的起始浓度相等，用等浓度的NaOH中和时，消耗等量的NaOH溶液。【详解】A．HA和HB的起始浓度相等，起始时HA的pH为2，HB的pH为0，HB为强酸，HA为弱酸，M点溶液和N点溶液的pH相等，则M点溶液中c(A−)等于N点溶液中c(B−)，故A错误；B．起始时HA溶液的pH为2，起始浓度为1mol/L，在，则HA的电离常数约为10−4，故B错误；C．由A可知，HA和HB溶液的pH相等，则HA溶液中c(A−)等于HB溶液中c(B−)，弱酸加水稀释将促进电离，所以等的两种酸稀释到相同时，n(A−)大于n(B−)，所以加入的水更少，故C错误；D．M、P两点的溶液中HA和HB的起始浓度相等，用等浓度的NaOH中和时，消耗等量的NaOH溶液，所以消耗的NaOH溶液体积：P＝M，故D正确，故答案选D。【点睛】本题考查弱电解质的电离平衡，根据图像判断HA和HB的酸强度是解题的关键，根据图像计算电离平衡常数，整体难度不大，。13．A【详解】由于锌粉少量，因此产生的H2相同；反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，所以弱酸反应完的时间更短，由此可知，A符合。故选A。14．A【详解】①弱电解质溶液浓度越小其电离程度越大，所以加水稀释氨水，促进NH3•H2O电离，促进NH3•H2O电离程度增大，不符合图像，故错误；②加水稀释促进NH3•H2O电离，则n（NH3•H2O)减小且溶液体积增大，则c(NH3•H2O)减小，符合图像，故正确；③加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c()，符合图像，故正确；④加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，但是温度不变离子积常数不变，则c(H+)增大，不符合图像，故错误；⑤溶液的导电能力与离子浓度成正比，加水稀释溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力降低，符合图像，故正确；⑥加水稀释促进NH3•H2O电离，但是NH3•H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c(OH-)减小，pH减小，符合图像，故正确；⑦温度不变电离平衡常数不变，则=Kb不变，不符合图像，故错误；⑧温度不变离子积常数不变，则Kw=c(H+)•c(OH-)不变，不符合图像，故错误；故选：A。15．D【详解】A．“迟日江山丽，春风花草香”，花草的香可以说明分子在不断运动，A项正确；B．“王村醋香浓似酒”中醋里含有的醋酸是弱酸，是弱电解质，B项正确；C．“酒入愁肠，化作相思泪”，酿酒就是粮食缓慢氧化的过程，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化，C项正确；D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”，其中描述的彩色焰火实质上是金属元素发生了焰色试验，S不是金属元素，D项错误；答案选D。16．D【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。【详解】A．溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点＜b点，故A正确；B．分析可知，酸性HB＞HC，酸性越强，则Ka(HB)＞Ka(HC)，故B正确；C．当时，即稀释1000倍时，HA、HC溶液同时升高温度，弱电解质HC的电离程度增大，则溶液中c(C-)增大，而HA为强酸，电离程度不变，c(A-)不变，因此减小，故C正确；D．HA为强酸，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH＜7，不可能大于7，故D错误；故选D。17．B【详解】A．加入NaOH(s)，减小，故不选A；B．通入HCl气体，增大，平衡逆向移动，故选B；C．加蒸馏水，减小，故不选C；D．电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，减小，故不选D；选B。18．C【分析】在空气中焙烧生成氧化铁，氧化铁加入稀硫酸酸浸，得到硫酸铁溶液，加入还原，再加入碳酸氢铵沉铁，得到碳酸亚铁。【详解】A．“焙烧”时，空气和逆流可增大接触面积，提高焙烧效率，选项A正确；B．“焙烧”过程中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，其中氧气为氧化剂，二硫化亚铁为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:4，选项B正确；C．“还原”工序中，无S单质生成，反应的离子方程式为，选项C错误；D．“沉铁”时，与结合生成，使得碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，促进了的电离，选项D正确；故选C。19．B【详解】A．氯化铝和少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，所以不能证明NH3·H2O为弱碱，故不选A；B．实验测得在氨水中存在NH3·H2O分子，说明NH3·H2O部分电离，证明NH3·H2O为弱碱，故选B；C．加热氨水能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NH3·H2O易分解，不能证明NH3·H2O为弱碱，故不选C；D．等浓度、等体积的氨水和NaOH溶液所含溶质物质的量相等，分别与醋酸中和，消耗的醋酸的量相同，不能证明NH3·H2O为弱碱，故不选D；答案选B。20．B【详解】醋酸属于弱电解质，溶液中自由移动的离子浓度比自身浓度小得多，刚开始导电能力不强，加入氨水发生反应，生成的属于强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增大，滴加过量氨水时，因溶液体积增大，自由移动的离子浓度降低，导电能力降低，则图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，以上几幅图中，符合题意的是B，故选B。21．A【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O中，c(OH-)相同，氢氧化钠和氢氧化钡为强电解质，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2=V1，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V3＞V2，所以消耗酸的体积关系为V1=V2＜V3；故选A。22．C【详解】A．根据反应可知，2molNO和1molO2反应生成2mol，但还会发生反应，故充分反应后容器内的分子总数小于，A项错误；B．与的反应为可逆反应，不会完全转化为HI，B项错误；C．常温下，pH=10的氨水溶液，，这些氢离子完全由水电离产生，所以1L溶液中，发生电离的水分子数为，C项正确；D．没有标明状态，不能确定产生气体的体积，D项错误；故选C。23．B【详解】A．HCl是强电解质，完全电离产生H+、Cl-，物质分类不合理，A不符合题意；B．各种物质分类符合概念要求，B符合题意；C．BaCO3是难溶性的盐，但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，因此属于强电解质，Cu是金属单质，不是化合物，不属于非电解质，物质分类不合理，C不符合题意；D．NaOH是可溶性的盐，溶于水完全电离产生Na+、OH-，因此属于强电解质，物质分类不合理，D不符合题意；故答案为B。24．A【详解】A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3，说明甲酸没有全部电离，故A正确；B.HCN易溶于水，与酸碱性无必然联系，故B错误；C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN是一元酸，不能说明它是弱酸，故C错误；D.用HCN溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子溶液低，不能说明它是否完全电离，故D错误；故选A。25．C【分析】pC=-lgC，则浓度越大，pC越小，溶液中存在H2A分子，说明H2B为二元弱酸，其电离方程式为：H2B⇌H++HB-，HB-⇌H++B2-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：Ⅰ曲线是HB-的物质的量浓度的负对数，Ⅱ曲线是H2B的物质的量浓度的负对数，Ⅲ曲线是B2-的物质的量浓度的负对数；【详解】A．由以上分析可知Ⅱ曲线是H2B的物质的量浓度的负对数，故A错误；B．由图可知，pH=5时，此时pC(H2B)＞pC(B2-)＞pC(HB-)，即c(HB-)＞c(B2-)＞c(H2B)，故B错误；C．由a点可知H2B⇌HB-+H+，c(HB-)=c(H2B)，KB1=c(H+)=l×10-0.8，由c点可知，c(HB-)=c(B2-)，则HB-⇌B2-+H+，KB2=c(H+)=l×10-5.3，则，故C正确；D．pC=-lgC，则浓度越大，pC越小，由图知，随着pH