2023年全国化学检验工技能竞赛模拟试题

2023年全国化学检查工技能竞赛模拟试题一、单项选择题1、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、百里酚蓝D、二甲酚橙2、配制好的HCl需贮存于（）中。1A、棕色橡皮塞试剂瓶B、塑料瓶C、白色磨口塞试剂瓶D、白色橡皮塞试剂瓶3、用c（HCl）=0.1mol·L-1HCl溶液滴定c（NH3）=0.1mol·L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为A、等于7.0；B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO45、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是：A、HAc（Ka=1.8×10-5）～NaAcB、HAc～NH4C、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）～NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO46、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.A、强酸强碱可以直接配制标准溶液;B、使滴定突跃尽量大;C、加快滴定反映速率;D、使滴定曲线较完美.7、用NaAc·3H2O晶体，2.0mol/LHAc溶液来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其对的的配制是1（已知：MNaAC•3H2O=136.08g/mol，KHAc=1.8*10-5A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释8、（1+5）H2SO4这种体积比浓度表达方法的含义是A、水和浓H2SO4的体积比为1：6B、水和浓H2SO4的体积比为1：5C、浓H2SO4和水的体积比为1：5D、浓H2SO4和水的体积比为19、以NaOH滴定H3PO4（kA1=7.5×10-3,kA2=6.2×10-8,kA3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值应当是A、7.7B、8.7C、9.8D、10.710、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNa2CO3至酚酞终点，这里Na2CO3的基本单元数是A、Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO11、下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是A、氨水（Kb=1.8×10-5）B、苯酚（Kb=1.1×10-10）C、NH4+D、H3BO3（Ka=5.8×10-10）12、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是A、9.7-4.3B、8.7-4.3C、8.7-5.3D13、某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是A、4-5B、5-6C、4-6D14、用NaAc·3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其对的的配制是（,Ka=1.8×10-5）A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml２.0mol/LHAc溶液，用水稀释B、将98克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至C、将25克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至D、将49克NaAc·3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至15、NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）（H3PO4：Ka1=6.9×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=4.8×10-13）A、NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+Na2HPO16、用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。A、H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2）D、H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-517、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：A、酚酞B、甲基橙C、甲基红D、甲基红-次甲基蓝18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表达）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。19、HAc-NaAc缓冲溶液pH值的计算公式为A、B、C、D、20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3.22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是A、NaHCO3和Na2CO3B、NaCl和NaOHC、NH3和NH4ClD、HAc和NaAc23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,重要是由于A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CO2影响小;C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.24、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4C、4×5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5×3VKMnO425、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为A、H2C2O4·2H2O； B、Na2C2O4；C、HCl；D、H2SO426、下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/L）相同，则何者碱性最强?A、CN-（KHCN=6.2×10-10）；B、S2-（KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7）；C、F-（KHF=3.5×10-4）；D、CH3COO-（KHAc=1.8×10-5）； 27、以甲基橙为指示剂标定具有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果A、偏高B、偏低C、不变D、无法拟定28、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（、）时，有几个滴定突跃？应选用何种指示剂？ A、二个突跃，甲基橙（）B、二个突跃，甲基红（）C、一个突跃，溴百里酚蓝（）D、一个突跃，酚酞（）29、NaOH溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸取了少量的CO2,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度.A、高;B、低;C、不变、D、无法拟定30、EDTA与金属离子多是以（）的关系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:131、在配位滴定中，直接滴定法的条件涉及A、lgCK'mY≤8B、溶液中无干扰离子C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂D、反映在酸性溶液中进行32、测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是（）消除的。A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法33、配位滴定中加入缓冲溶液的因素是A、EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围C、EDTA与金属离子反映过程中会释放出H+D、K’MY会随酸度改变而改变34、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M，若规定相对误差小于0.1%，则规定A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106C、K’MY≥106D、K’MY·αY（H）≥10635、EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小36、产生金属指示剂的僵化现象是由于A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY37、产生金属指示剂的封闭现象是由于A、指示剂不稳定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY38、络合滴定所用的金属指示剂同时也是一种A、掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱39、在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色；B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色；C、游离指示剂的颜色；D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色。40、配位滴定期，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是A、lgKNY-lgKMY≥2和lgcMY和lgcNY≥6B、lgKNY-lgKMY≥5和lgcMY和lgcNY≥3C、lgKMY-lgKNY≥5和lgcMY和lgcNY≥6D、lgKMY-lgKNY≥8和lgcMY和lgcNY≥441、使MY稳定性增长的副反映有A、酸效应;B、共存离子效应;C、水解效应;D、混合配位效应.42、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是A、MgO B、ZnO C、Zn片 D、Cu片43、水硬度的单位是以CaO为基准物质拟定的，10为1L水中具有A、1gCaOB、0.1gCaOC、0.01gCaOD、0.001gCaO44、EDTA法测定水的总硬度是在pH=（）的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝（）的缓冲溶液中进行。A、7B、8C、10D45、用EDTA测定SO42-时，应采用的方法是：A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、连续滴定46、已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为A、4g（B）1g（C）0.4g（D）0.04g47、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，规定溶液的酸度条件是A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.048、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为A、金属离子颜色B、酸效应C、羟基化效应D、指示剂的变色49、某溶液重要具有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是A、Mg2+的含量B、Ca2+、Mg2+含量C、Al3+、Fe3+的含量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量50、EDTA滴定金属离子M，MY的绝对稳定常数为KMY，当金属离子M的浓度为0.01mol·L-1时，下列lgαY（H）相应的PH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是A、lgαY（H）≥lgKMY-8B、lgαY（H）=lgKMY-8C、lgαY（H）≥lgKMY-6D、lgαY（H）≤lgKMY-351、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+的含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是.A、沉淀分离法;B、控制酸度法;C、配位掩蔽法;D、溶剂萃取法.52、（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。A、升华碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO353、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是A、碘的颜色B、I－的颜色C、游离碘与淀粉生成物的颜色D、I－与淀粉生成物的颜色54、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液55、用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反映速度慢，稍后，反映速度明显加快，这是（）起催化作用。A、氢离子B、MnO4－C、Mn2+D、CO256、在滴定分析中，一般运用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为A、化学计量点B、滴定终点C、滴定D、滴定误差57、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应A、在室温下进行B、将溶液煮沸后即进行C、将溶液煮沸，冷至85℃进行D、将溶液加热到75℃~85℃时进行E、将溶液加热至60℃时进行58、KMnO4滴定 所需的介质是A、硫酸B、盐酸C、磷酸D、硝酸59、淀粉是一种（）指示剂。A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属60、标定I2标准溶液的基准物是：A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O61、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂？A、甲基红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂62、用KMnO4法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂？A、红－溴甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铬黑TD、自身指示剂63、对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是A、可在盐酸介质中进行滴定B、直接法可测定还原性物质C、标准滴定溶液用标定法制备D、在硫酸介质中进行滴定64、在间接碘法测定中,下列操作对的的是.A、边滴定边快速摇动B、加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定;C、在70-80℃恒温条件下滴定D、滴定一开始就加入淀粉指示剂.65、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在A、强酸性； B、弱酸性； C、弱碱性； D、强碱性。66、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是1A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、出现浅黄色D、黄色恰好消失67、间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是A、滴定开始时；B、滴定至近终点，溶液呈稻草黄色时C、滴定至I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时；D、在标准溶液滴定了近50%时；E、在标准溶液滴定了50%后。68、以0.01mol/L,K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去。,K2Cr2O725.00ml，每mlFe3+溶液含Fe（M{.D}）e=55.85g/mol）的毫克数A、3.351B、0.3351C、0.5585D69、当增长反映酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是A、Fe3+；B、I2；C、K2Cr2O7；D、Cu2+。70、下列测定中，需要加热的有A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测71、碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是A、还原Cu2+为Cu+B、防止I2挥发C、与Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4还原成单质Cu72、间接碘法规定在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会.A、反映不定量;B、I2易挥发;C、终点不明显;D、I-被氧化,Na2S2O3被分解.73、用碘量法测定维生素C（Vc）的含量，Vc的基本单元是A、VcB、VcC、VcD、Vc74、在1mol/L的H2SO4溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为A、二苯胺磺酸钠（）B、邻苯胺基苯甲酸（）C、邻二氮菲-亚铁（）D、硝基邻二氮菲-亚铁（）75.高碘酸氧化法可测定：A、伯醇B、仲醇C、叔醇D、α-多羟基醇76、KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再通过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为A、CaB、C、D、77、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（）A、KIO3（）B、H2O2（）C、HgCl2（）D、SO32-（）78、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3（其摩尔品质为150.7g/mol）计约为50%，则试样称取量应为：A、0.1g左右；B、0.2g左右；C、1g左右；D、0.35g左右。 79、有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A、运用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D、温度升高，会增长沉淀的溶解损失80、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀一方面吸附A、Fe3+B、Cl-C、Ba2+D、NO3-81、穆尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A、pH=2.0~4.0B、pH=6.5~10.5C、pH=4.0~6.5D、pH=10.0~12.082、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl0383、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，假如称量式是BaSO4，换算因子是（分子量）：A、0.1710B、0.4116C、0.5220D84、采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为？A、红色；B、纯蓝色；C、黄绿色；D、蓝紫色85、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时,应在下列何种条件下进行A、酸性B、弱酸性C、碱性D、弱碱性86、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO，换算因子对的的是A、B、C、D、87、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是运用A、同离子效应；B、酸效应；C、配位效应；D、异离子效应88、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4?A、在较浓的溶液中进行沉淀；B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C、进行陈化；D、趁热过滤、洗涤、不必陈化。89、下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件？A、沉淀反映易在较浓溶液中进行B、应在不断搅拌下迅速加沉淀剂C、沉淀反映宜在热溶液中进行D、沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化；90、下列各条件中何者是晶形沉淀所规定的沉淀条件？A、沉淀作用在较浓溶液中进行；B、在不断搅拌下加入沉淀剂；C、沉淀在冷溶液中进行；D、沉淀后立即过滤91.有助于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是A、沉淀时温度应稍高 B、沉淀时在较浓的溶液中进行C、沉淀时加入适量电解质 D、沉淀完全后进行一定期间的陈化92、基准物质NaCl在使用前预解决方法为（），再放于干燥器中冷却至室温。A、在140~150℃烘干至恒重B、在270~300℃灼烧至恒重C、在105~110℃烘干至恒重D、在500~600℃灼烧至恒重93、需要烘干的沉淀用（）过滤。A、定性滤纸B、定量滤纸C、玻璃砂芯漏斗D、分液漏斗94、用佛尔哈德法测定Cl-离子时，假如不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果A、偏高B、偏低C、无影响D、也许偏高也也许偏低95、用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时，溶液酸度过大，会使标定结果 A、偏高B、偏低C、不影响D、难以拟定其影响96、过滤BaSO4沉淀应选用A、快速滤纸；B、中速滤纸；C、慢速滤纸；D、4#玻璃砂芯坩埚。97、过滤大颗粒晶体沉淀应选用A、快速滤纸B、中速滤纸；C、慢速滤纸；D、4#玻璃砂芯坩埚。98、下列测定过程中，哪些必须用力振荡锥形瓶？A、穆尔法测定水中氯B、间接碘量法测定Cu2+浓度C、酸碱滴定法测定工业硫酸浓度D、配位滴定法测定硬度99、下列说法对的的是A、摩尔法能测定Cl-、I-、Ag+B、福尔哈德法能测定的离子有Cl-、Br–、I-、SCN-、Ag+C、福尔哈德法只能测定的离子有Cl-、Br–、I-、SCN-D、沉淀滴定中吸附指示剂的选择，规定沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力100、假如吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成A、后沉淀；B、机械吸留；C、包藏；D、混晶二、多项选择题1、根据酸碱质子理论，（）是酸。A、NH4+B、NH3C、HAcD、HCOOH（E）Ac－2、标定NaOH溶液常用的基准物有A、无水碳酸钠B、邻苯二甲酸氢钾C、硼砂D、二水草酸（E）碳酸钙3、标定HCl溶液常用的基准物有A、无水NaCO3;B、硼砂（Na2B4O7·10H2O）;C、草酸（H2C2O4·2H2O）；D、4、在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是A、弱酸及其盐溶液B、弱碱及其盐溶液C、高浓度的强酸或强碱溶液D、中性化合物溶液5、下列物质中，那几种不能用标准强碱溶液直接滴定A、盐酸苯胺C6H5NH2·HCL（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、（NH4）2SO4（NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；D、苯酚（Ka=1.1×10-10）；6、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH（pKa=3.74）。对此滴定合用的指示剂是A、酚酞B、溴甲酚绿（）C、甲基橙D、百里酚蓝（）7、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是A、缓冲溶液的总浓度B、缓冲溶液的pH值C、缓冲溶液组分的浓度比D、外加的酸量8、双指示剂法测定精制盐水中和的含量，如滴定期第一滴定终点标准滴定溶液过量。则下列说法对的的有（）。A、的测定结果是偏高B、的测定结果是偏低C、只影响的测定结果D、对和的测定结果无影响9、对于酸效应曲线，下列说法对的的有（）。A、运用酸效应曲线可拟定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度B、运用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度C、运用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定E、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应系数的对数值（lgα）之间的关系10、下列这些物质中，不能用标准强碱溶液直接滴定的是A、盐酸苯胺C6H5NH2·HCl（C6H5NH2的Kb=4.6×10-10）；B、（NH2）2SO4（NH3·H2O的Kb=1.8×10-5）；C、邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6）；D、苯酚（Ka=1、1×10-10）；11、下列属于共轭酸碱对的是A、HCO3-和CO32-；B、H2S和HS-；C、HCl和Cl-；E、H3O+和OH-12、下列各混合溶液。具有pH的缓冲能力的是A、100ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH；B、100ml1mol/LHCl+200ml2mol/LNH3·H2O；C、200ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOH；D、100ml1mol/LNH4Cl+100ml1mol/LNH3·H2O;13、下列基准物质中，可用于标定EDTA的是A、无水碳酸钠B、氧化锌C、碳酸钙D、重铬酸钾14、EDTA直接滴定法需符合A、c（M）K‘MY≥10-6B、c（M）K‘MY≥c（N）K‘NYC、D、要有某种指示剂可选用15、欲测定石灰中的钙含量，可以用A、EDTA滴定法；B、酸碱滴定法；C、重量法；D、草酸盐-高锰酸钾滴定法。16、提高配位滴定的选择性可采用的方法是A、增大滴定剂的浓度B、控制溶液温度C、控制溶液的酸度D、运用掩蔽剂消除干扰17、在EDTA（Y）配位滴定中，金属（M）离子指示剂（In）的应用条件是A、MIn应有足够的稳定性，且K’MIn〈〈K’MY。B、In与MIn应有显著不同的颜色C、In与MIn应当都能溶于水D、MIn应有足够的稳定性，且K’MIn＞K’MY18、被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用（）溶液洗涤。A、铬酸洗液B、碳酸钠C、草酸D、硫酸亚铁19、碘量法中使用碘量瓶的目的是A、防止碘的挥发B、防止溶液与空气的接触C、提高测定的灵敏度D、防止溶液溅出20、配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是A、防止Na2S2O3氧化B、增长Na2S2O3溶解度C、驱除CO2D、易于过滤（E）杀死微生物21、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是A、防止碘的挥发B、加快反映速度C、增长碘在溶液中的溶解度D、防止碘在碱性溶液中发生歧化反映22、在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反映，达成平衡时溶液中的A、两电对BrO3-/Br-与I2/2I-的电位相等B、反映产物I2与KBr的物质的量相等C、溶液中已无BrO3-离子存在D、反映中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1:323、为下例①~④滴定选择合适的指示剂①以Ce4+滴定Fe2+②以KBrO3标定Na2S2O3③以KMnO4滴定H2C2O④以I2滴定维生素CA、淀粉B、甲基橙C、二苯胺磺酸钠D、自身指示剂24、Na2S2O3溶液不稳定的因素是A、诱导作用；B、还原性杂质的作用；C、H2CO3的作用；D、空气的氧化作用。25、在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有A、使用碘量瓶；B、溶液酸度控制在pH＞8；C、适当加热增长I2的溶解度，减少挥发；D、加入过量KI26、在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有A、使用碘量瓶B、溶液酸度控制在pH>8C、适当加热增长I2的溶解度，减少挥发D、加入过量KI27、重铬酸钾法测定铁时，加入硫磷酸的作用重要是：A、减少Fe3+浓度B、增长酸度C、防止沉淀D、变色明显28、在酸性介质中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，对滴定速度的规定错误的是（）A、滴定开始时速度要快B、开始时缓慢进行，以后逐渐加快C、开始时快，以后逐渐缓慢D、始终缓慢进行29、对于间接碘量法测定还原性物质，下列说法对的的有（）。A、被滴定的溶液应为中性或微酸性B、被滴定的溶液中应有适当过量的KIC、近终点时加入指示剂，滴定终点时被滴定的溶液的蓝色刚好消失D、滴定速度可适当加快，摇动被滴定的溶液也应同时加剧E、被滴定的溶液中存在的Cu2+离子对测定无影响30、在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法？A、穆尔法B、碘量法C、佛尔哈德法D、高锰酸钾法31、下列哪些规定不是重量分析对量称形式的要A、性质要稳定增长B、颗粒要粗大C、相对分子量要大D、表面积要大32、在进行沉淀的操作中，属于形成晶形沉淀的操作有（）。A、在稀的和热的溶液中进行沉淀B、在热的和浓的溶液中进行沉淀C、在不断搅拌下向试液逐滴加入沉淀剂D、沉淀剂一次加入试液中E、对生成的沉淀进行水浴加热或存放33、下列关于沉淀吸附的一般规律，哪些为对的的A、离子价数离的比低的易吸附；B、离子浓度愈大愈易被明附；C、沉淀颗粒愈大，吸附能力愈强；D、能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被子吸附；E、温度愈高，愈有助于吸附34、用重量法测定C2O42-含量，在CaC2O4沉淀中有少量草酸镁（MgC2O4）沉淀，会对测定结果有何影响？A、产生正误差B、产生负误差C、减少准确度D、对结果无影响35、沉淀完全后进行陈化是为了：A使无定形沉淀转化为晶形沉淀B、使沉淀更为纯净C、加速沉淀作用D、使沉淀颗粒变大36、在称量分析中，称量形式应具有的条件是：A、摩尔质量大B、组成与化学式相符C、不受空气中O2、CO2及水的影响D、与沉淀形式组成一致37、系统误差涉及（）A、方法误差B、环境温度变化C、操作失误D、试剂误差38、化验室检查质量保证体系的基本要素涉及：A、检查过程质量保证B、检查人员素质保证C、检查仪器、设备、环境保证D、检查质量申诉和检查事故解决39、应储存在棕色瓶的标准溶液有：A、AgNO3B、NaOHC、Na2S2O3D、KMnO4