新教材高中化学第二章分子结构与性质章末测试基础教师版新人教版选择性必修2

其次章章末测试（基础）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．（2024·高二课时练习）下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同确定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关【答案】B【解析】A．不是任何物质中都存在范德华力，如氯化钠为离子晶体，其中没有范德华力，只存在离子键，故A错误；B．范德华力比氢键的作用力要弱，故B正确；C．只有由分子构成的物质，物质的物理性质才由范德华力与氢键共同确定，不是分子构成的物质的物理性质不是由范德华力与氢键确定的，故C错误；D．范德华力的强弱与相对分子质量有关，氢键还与原子电负性的大小和半径大小有关，故D错误；故选B。2．（2024春·高二单元测试）下列分子中，不含手性碳原子的是()A． B．C． D．CH3CHClCH2CHO【答案】B【解析】A．中右边的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故A不符合题意；B．中左边的碳原子所连接的四个基团有3个是一样的，右边的碳原子不饱和，碳原子不具有手性，故B符合题意；C．中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故C不符合题意；D．CH3CHClCH2CHO中左边其次个碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，故D不符合题意；答案选B。3．（2024·全国·高三专题练习）下列说法正确的A．含有共价键的化合物确定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物确定是共价化合物C．由共价键形成的确定是共价化合物分子D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】A．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不愿定是共价化合物，例如氢氧化钠中存在共价键，氢氧化钠是离子化合物，A错误；B．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则分子中只有共价键的化合物确定是共价化合物，B正确；C．由共价键形成的分子不愿定是共价化合物分子，也可能是单质，例如氢气，C错误；D．金属原子与非金属原子间也能形成共价键，例如氯化铝为共价化合物，氯原子和铝原子间为共价键，D错误；答案选B。4．（2024·高二单元测试）下列叙述中正确的是(

)A．两个原子间形成的共价键键能越大,键长越短,键越坚实B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长C．两个原子间键长越长,键越坚实D．键的强度与键长无关【答案】A【解析】A．共价键的键长越短，电子云重合程度越大，结合越坚实，键能越大，A正确；B．两个成键原子的原子核之间的平均距离叫做键长，B错误；C．由A选项的解析可知，键长越短，键越坚实，C错误；D．由A选项的解析可知，键的强度与键长有关，D错误；故选A。5．（2024春·甘肃平凉·高一静宁县第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是（

）①离子化合物确定含离子键，也可能含极性键或非极性键；②共价化合物确定含共价键，也可能含离子键；③含金属元素的化合物不愿定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物确定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中确定存在共价键；⑥熔融状态能电离的化合物确定是离子化合物。A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③④ D．②④⑥【答案】B【解析】①离子化合物中确定含离子键，可能含极性共价键，如NaOH，可能含非极性共价键，如Na2O2，故①正确；②含离子键的确定为离子化合物，则共价化合物仅含共价键，不含离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不愿定是离子化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故③正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故④错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，也就不存在共价键，故⑤错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故⑥正确；综上所述，①③⑥正确，B满意题意。答案选B。6．（2024·高二单元测试）下列关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．C=C键的键能等于C—C键键能的2倍D．因为O—H键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的实力渐渐增加【答案】C【解析】A．键角是分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；B．一般共用电子对数越多、原子半径越小，键长越短，即键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关，故B正确；C．碳碳双键中有一个σ键和一个π键，碳碳单键为σ键，σ键和π键的键能不同，所以C=C键的键能不是C—C键键能的2倍，故C错误；D．O—H键的键能小于H—F键的键能，所以H原子更简洁和F原子结合，所以O2、F2与H2反应的实力渐渐增加，故D正确；故答案为C。7．（2024四川遂宁·高二四川省遂宁市其次中学校校考期中）在CH3COCH3分子中，羰基(-CO-)碳原子与甲基(-CH3)碳原于成键时所实行的杂化方式分别为A．sp2杂化；sp3杂化 B．sp3杂化；sp3杂化C．sp3杂化；sp2杂化 D．sp2杂化；sp2杂化【答案】A【解析】在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以接受sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以接受sp3杂化，A正确；答案选A。8．（2024·北京）下列有关范德华力的叙述正确的是A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特别的化学键B．范德华力与化学键的区分是作用力的强弱不同C．任何分子间在随意状况下都会产生范德华力D．范德华力特别微弱，故破坏范德华力不须要消耗能量【答案】B【解析】A．范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，A错误；B．化学键是微粒间的猛烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区分是作用力的强弱不同，B正确；C．当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在随意状况下都会产生范德华力，C错误；D．虽然范德华力特别微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，D错误；答案选B。9．（2024山西朔州·高二校联考阶段练习）已知为共价化合物，两个键间的夹角为180°，则属于A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子【答案】B【解析】中键是不同元素的原子形成的共价键，为极性键，两个键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷重心与负电荷重心重合，属于非极性分子，故是由极性键形成的非极性分子，故选：B。10．（2024·高二课时练习）下列事实可用氢键说明的是A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解【答案】B【解析】A．氯气中不含氢原子，氯气易液化与氢键无关，故A错误；B．氨气与水分子之间可以形成氢键，所氨气极易溶于水，故B正确；C．酸性的强弱与电离出的氢离子的难易有关，与氢键无关，故C错误；D．水的分解破坏的是共价键，不是氢键，故D错误；故选B。11．（2024春·重庆万州·高二校考期中）下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是杂化C．3个碳原子在同一平面上 D．全部原子都在同一平面上【答案】D【解析】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确；

B．分子中甲基上的C原子四周有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确；C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确；D．由于分子中存在甲基，故不行能全部原子都在同一平面上，D错误；故答案为：D。12．（2024北京）下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增加D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】A．NH3、CO是极性分子，CO2是非极性分子，A错误；B．CH4、CCl4均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；D．CS2、C2H2是直线形分子，H2O是V形分子，D错误；故选B。13．（2024山东济宁·高二嘉祥县第一中学校考期末）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)实行的杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、sp3 B．平面三角形、sp3C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2【答案】A【解析】依据价层电子对互斥模型确定微粒的空间结构，SOCl2中原子形成2个S-Cl键，1个S=O键，价层电子对数=σ键个数＋孤电子对数为：，杂化轨道数是4，故原子实行sp3杂化，由于中心S原子上有一个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，故合理选项是A。14．（2024·北京·高考真题）由键能数据大小，不能说明下列事实的是化学键键能/411318799358452346222A．稳定性： B．键长：C．熔点： D．硬度：金刚石>晶体硅【答案】C【解析】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A；

B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B；C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力确定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能说明熔点，故选C；D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；选C。15．（2024春·高二单元测试）用价层电子对互斥模型可以推断很多分子或离子的空间结构，有时也能用来推想键角大小，下列推断正确的是A．SO中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°C．CH2O是平面三角形的分子D．PCl3、PCl5都是三角锥形的分子【答案】C【解析】SO的中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数=(6＋2－3×2)=1，是三角锥形结构，A错误；BF3分子中心原子价层电子对数=3＋(3－3×1)=3，是平面三角形结构，键角为120°，SnBr2是V形结构，键角小于120°，B错误；CH2O是平面三角形的分子，C正确；PCl3是三角锥形的分子，PCl5分子中心原子价层电子对数=5＋(5－5×1)=5，孤电子对数是0，是三角双锥结构，D错误。16．（2024春·高二单元测试）下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子实行sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．中心原子实行sp3杂化的分子，其空间结构确定是四面体形D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形【答案】B【解析】NCl3分子中氮原子上的价层电子对数=3＋=4，因此NCl3分子中氮原子实行sp3杂化，A错误；sp3杂化轨道是能量相近的原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，B正确；一般中心原子实行sp3杂化的分子所得到的VSEPR模型为四面体形，如甲烷分子，若中心原子有孤电子对，则空间结构发生变更，如NH3、PCl3分子是三角锥形，C错误，D错误。非选择题：共56分。17．（12分）（2024·全国·高二专题练习）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是________；（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。【答案】（1）N2

（2）CS2

（3）CH4

（4）NH3

（5）NH3、H2O，CH4

（6）BF3【解析】（1）不同种元素之间形成的是极性键，同种元素之间形成的是非极性键，因此HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中含有的共价键属于极性键，N2分子中是非极性键。同时N2也是一种非极性分子，所以本题答案N2。正确答案：N2。（2）极性键形成的分子HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3中，只有CS2中心原子C接受sp杂化，分子构型为直线形。正确答案：CS2。（3）H2O、NH3、CH4分子中各中心原子接受sp3杂化，H2O分子为V形，NH3分子为三角锥形，CH4为正四面体形。正确答案：CH4。（4）依据上述分析，三角锥形分子为NH3。正确答案：NH3。（5）接受sp3杂化的是NH3、H2O、CH4。正确答案：NH3、H2O、CH4（6）中心原子接受sp2杂化的只有BF3。正确答案：BF3。19．（14分）（2024春·山西朔州·高二校考阶段练习）如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。(3)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元素的第一电离能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。(4)某些不同族元素的性质也有确定的相像性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相像的性质.请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：_______。(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。(6)下列各组微粒的空间结构相同的是_______(填序号)。①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥、和

⑦和【答案】

（1）⑨

平面正六边形

1

大于

③④⑤⑥【解析】(1)表中⑨属于d区元素；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子核外电子层数越多，离子半径越大，则离子半径由大到小的依次为，可见离子半径最小的为；(2)元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，苯分子的空间结构为平面正六边形；(3)某元素原子的价层电子排布式为，由于s能级最多容纳2个电子，且p能级填充电子，故，价层电子排布式为，该元素为N元素，N原子轨道的2个电子为孤电子对，即孤电子对数为1；轨道为半充溢稳定状态，其元素第一电离能大于同周期的相邻元素，故N元素的第一电离能大于价层电子排布式为的O元素的第一电离能；(4)元素⑤与元素②的氢氧化物有相像的性质，则元素②的氢氧化物与溶液反应生成和水，化学方程式为；(5)表中10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是；(6)①空间结构为三角锥形；空间结构为V形，二者空间结构不相同，①不符合；②中中心N原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形；中中心O原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为三角锥形，二者空间结构不相同，②不符合；③空间结构为三角锥形，空间结构也是三角锥形，二者空间结构相同，③符合；④中O原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为V形，中中心S原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为V形，二者空间结构相同，④符合；⑤为直线形结构，中中心原子没有孤电子对、价层电子对数为，空间结构为直线形，二者空间结构相同，⑤符合；⑥中中心原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形；中中心原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形；中中心S原子的孤电子对数为、价层电子对数为，空间结构为正四面体形，三者空间结构相同，⑥符合；⑦中中心B原子上没有孤电子对、价层电子对数为，空间结构为平面正三角形，中原子形成4个共价键，不是平面形结构，二者空间结构不相同，⑦不符合；故符合要求的序号是③④⑤⑥。19．（16分）（2024·高二单元测试）地球上的物质不断变更，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变更.表中是原始大气和目前空气的主要成分：目前空气的成分、、、水蒸气及稀有气体(如、等)原始大气的主要成分、、、等用表中所涉及的分子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有_______.(填化学式，下同)(2)由极性键构成的非极性分子有_______。(3)沸点最高的物质是_______，用所学的学问说明其沸点最高的缘由：_______。(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_______，它的空间结构为_______。(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_______，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_______。(6)的结构可表示为，与结构最相像的分子是_______，这两种结构相像的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)。【答案】（1）、、、

、

液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点上升

正四面体形

氢键

不相同【解析】(1)含有10个电子的分子有、、、.(2)甲烷中碳原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体形结构，正、负电荷中心重合，所以是非极性分子；二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直线形分子，正、负电荷中心重合，所以是非极性分子.(3)液态水中水分子间存在氢键，使分子间作用力增大，沸点上升，常温下为液体，在这些物质中沸点最高。(4)中无孤电子对，由于碳原子实行杂化，空间结构为正四面体形.(5)氨极易溶于水，是由于氨能与水分子之间形成氢键，氨溶于水，与水反应形成一水合氨，，溶液呈碱性.(6)与结构相像，是由同种元素组成的双原子分子，为非极性分子；是由不同种元素组成的双原子分子，为极性分子。20．（14分）（2024春·高二单元测试）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准运用的植物生长调整剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。(2)氯吡苯脲