新教材高中化学第一章化学反应的热效应章末测试提升学生版新人教版选择性必修1

第一章章末测试（提升）满分100分，考试用时75分钟选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．钠与水反应 D．氧化钙溶于水2．（2024河南省）石墨在确定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸取QkJ的热量，下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石与石墨的结构是相同的C．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多D．等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多3．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=-2800.6kJ·mol-1；假如某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为A．806g B．1000g C．1250g D．1500g4．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH-H键、1molN-H须要吸取的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N须要吸取的能量为A．431kJ B．945.6kJ C．649kJ D．869kJ5．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)

ΔH=akJ·mol-1②H3O＋(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)

ΔH=bkJ·mol-1③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq)

ΔH=ckJ·mol-1④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq)

ΔH=dkJ·mol-1已知：a＜b＜0，下列说法正确的是A．HF的电离过程吸热 B．c=a-b，c＜0C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜06．已知：25℃、101kPa时，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-142.9kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=+285.8kJ/mol7．已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

ΔH=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

ΔH=dkJ/mol下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞08．已知：；；、和键的键能（）分别为436、496和462，则a为A． B． C． D．9．在1200℃时，自然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3） D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）10．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键须要吸取的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—111．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（

）A．已知气体溶于水放热，则的△H1＜0B．相同条件下，的△H2比的小C．相同条件下，的(△H3+△H4)比的大D．确定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下△H2=+akJ/mol12．下列关于热化学方程式的说法正确的是A．若H2的燃烧热为，则热化学方程式为

B．若和完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为

C．若

，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为

D．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为

13．已知部分化学键的键能数据如表所示：化学键键能413347614436则下列有关反应的说法正确的是A．生成1mol乙烷气体时放出热量123kJB．生成1mol乙烷气体时吸取热量123kJC．该反应的热化学方程式为

D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应14．在试验室进行中和热测定试验，下列有关叙述错误的是A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是削减热量损失B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D．可用塑料材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒15．用CH4催化还原NO2可以消退氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol16．室温下，将1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升，热效应为ΔH2；将1molCuSO4·5H2O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH3；接着加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH4；最终加热到258℃以上，能脱去最终一分子水、热效应为ΔH5。下列推断确定正确的是A．ΔH1＜ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．ΔH2＝ΔH3C．ΔH1+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4+ΔH5非选择题：共56分。17．（14分）Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H=-241.8kJ·mol-1，③C(s)+O2(g)=CO(g)∆H=-110.5kJ·mol-1，④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题：(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学探讨的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H1=-57.3kJ•mol-1。(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。A．盐酸与氢氧化钠溶液B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．醋酸与氢氧化钠固体D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E．氢氧化镁溶于稀盐酸(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，缘由是___________。Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。（5）据图可推断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H___________0。18．（12分）Ⅰ.将与混合在一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌。(1)试验中玻璃棒的作用___________。(2)写出有关反应的化学方程式：___________。(3)试验中视察到的现象有___________，能闻到刺激性气味，反应混合物成糊状。(4)试验中的现象说明该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。Ⅱ.某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(5)若E1>E2，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B”)表示。(6)若E1<E2，则该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B”)表示。19．（14分）Ⅰ.为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下装置。请依据要求回答相关问题：（1）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，视察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里液几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反应的化学方程式：_________________；该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。KH的电子式为______。II.在量热计中（见下图）。将、溶液与、溶液混合，温度从上升到。已知量热计的热容常数（量热计各部件每上升1K所需的热量）是，溶液比热容为，溶液的密度为。（2）通过计算，写出中和反应热方程式____________________。（3）试验中NaOH溶液过量的目的是__________。（4）中和热的文献值为，你认为（1）中测得的试验值偏差的可能缘由是__________。（5）你认为与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，________（填“”“”或“一样”）大，缘由是________________________。20．（16分）某试验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和热的测定。(1)从试验装置上看，图中缺少的仪器是_______。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______，若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)若试验中用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述试验相比，放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所得中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。(4)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行试验，试验数据如下表：试验次数温度起始温度终止温度盐酸NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.4426.426.226.329.6近似认为0.50mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则试验测得的中和热_______(结果保留一位小数