鲁科版高中化学必修第二册期末检测卷1课件

期末检测卷1期中期末·全优手册A卷·必备知识全优B卷·关键能力全优可能用到的相对原子质量:H1C12一、选择题1.(2023山东日照期末)《天工开物》中记载:“火麻子粒压油无多,皮为疏恶布,

其值几何?胡麻数龠充肠,移时不馁……其为油也,发得之而泽,腹得之而膏,腥膻

得之而芳,毒厉得之而解。”下列有关说法错误的是

(D

)A.“皮为疏恶布”中“皮”的主要成分是纤维素B.“胡麻数龠充肠”中“胡麻”含有油脂,能为人体活动提供能量C.“发得之而泽”中“发”的主要成分是蛋白质,灼烧会产生特殊的气味D.“腹得之而膏”中“膏”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,属于高分子化合物解题思路高级脂肪酸甘油酯不属于高分子化合物,D错误。2.下列化学用语正确的是

(B

)A.乙酸的分子式:CH3COOHB.羟基的电子式:C.甲烷分子球棍模型:

D.丙烷分子空间填充模型:

解题思路乙酸的分子式为C2H4O2,结构简式为CH3COOH,A错误;羟基的电子

式为

,B正确;

为甲烷分子的空间填充模型,C错误;

为丙烷分子的球棍模型,D错误。3.(2023广州南武中学期末)德国重离子研究中心人工合成Cn的过程可表示为

Zn

Pb

Cn

n。下列叙述正确的是

(B

)A.合成Cn的过程为化学变化B.

Cn的中子数为165C.Cn元素位于第7周期ⅡA族D.

Pb与

Hg互为同位素解题思路该过程中原子种类发生了变化,不属于化学变化,A错误;

Cn的中子数为277-112=165,B正确;118号元素位于周期表中第7周期0族,则112号元素Cn

位于周期表中第7周期ⅡB族,C错误;质子数相同、中子数不同的同一种元素的

不同核素互为同位素,

Pb与

Hg质子数不同,两者不互为同位素,D错误。4.(2023重庆期中创新改编)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或

最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是

(D

)A.简单离子半径的大小顺序:d<e<fB.除去实验后试管中残留的g单质,通常用热的强酸溶液C.y、z、d分别与x形成简单化合物的稳定性:z>d>yD.g、h的氧化物对应的水化物的酸性可能满足g>h审题指导由题图可知,x显+1价,原子半径最小,则x为H;y、z、d位于第2周期,y

为C,z为N,d为O;e、f、g、h均位于第3周期,结合元素的化合价可知,e为Na,f为

Al,g为S,h为Cl。解题思路电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:O2->Na+>Al3+,A错误;除去实验后试管中残留的硫单质,可用热的氢氧化钠溶液洗

涤,反应的化学方程式为6NaOH+3S

2Na2S+Na2SO3+3H2O,不能用酸溶液洗涤,B错误;y、z、d分别与x形成CH4、NH3、H2O,元素非金属性越强,其简单氢化

物越稳定,非金属性:O>N>C,则稳定性:H2O>NH3>CH4,C错误;次氯酸为弱酸,硫酸为强酸,S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性可能满足g>h,D正确。5.(2023福州期末)汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的

反应过程可用下图表示:

下列说法不正确的是

(A

)A.NO和O2都属于共价化合物B.N2含有非极性共价键C.过程②吸收能量,过程③释放能量D.上述过程的总化学方程式为2NO

N2+O2

解题思路氧气是非金属单质,不属于共价化合物,A错误;N2含有

非极性共价键,B正确;由题图可知,过程②是吸收能量破坏化学键的过程,过程③是释

放能量形成化学键的过程,C正确;由题图可知,反应的总化学方程式为2NO

N2+O2,D正确。6.(2023安徽宣城三校期初联考)利用下列实验装置进行实验,能达到相应实验目

的的是

(B

)

A.用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性B.用装置乙检验石蜡的分解产物中是否含有不饱和烃C.用装置丙灼烧碎海带D.用装置丁制取乙酸乙酯解题思路盐酸具有挥发性,且HCl不是Cl的最高价含氧酸,用装置甲无法比较

C、Si、Cl的非金属性,A错误;不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可用装置

乙检验石蜡的分解产物中是否含有不饱和烃,B正确;灼烧碎海带应该在坩埚中

进行,C错误;乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,装置丁中的导管不能插入饱和碳酸钠

溶液中,否则会发生倒吸,D错误。7.(2023山东青岛一中期中)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增

大,形成的化合物是一种重要的食品添加剂,结构如图。Z原子核外最外层电子

数与X原子核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述

正确的是

(D

)A.原子半径大小:Y>Z>QQ+B.该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C.该化合物中,W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D.Q元素对应的单质能与水反应审题指导W的原子半径是元素周期表中最小的,则W为H元素;由题给化合物

的结构中各元素形成的共价键数目可知,X为ⅣA族元素,Y为ⅤA族元素,Q为ⅠA族元素,Z为ⅥA族元素,又因W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,Z原子核外

最外层电子数与X原子核外电子总数相等,则X为C元素,Y为N元素,Z为O元素,Q

为Na元素,以此解答该题。解题思路原子半径:Na>N>O,A错误;该化合物中N原子形成3个共价键,满足8

电子稳定结构,B错误;该化合物中存在离子键和共价键,C错误;Q为Na元素,其单

质能与水反应生成氢氧化钠和氢气,D正确。8.(2023福州期末)我国科研人员研制出一种Li-N2电池,电池反应为6Li+N2

2Li3N,其放电过程为原电池工作原理,电池结构如图所示。下列说法正确的是

(B

)A.a为正极,b为负极B.a电极的电极反应式为Li-e-

Li+C.N2发生氧化反应D.电池工作时,电子从a电极经导线流向b电极,再从b电极经电解质溶液流向a电

极解题思路根据电池反应6Li+N2

2Li3N可知,a电极为负极,b电极为正极,A错误;a电极为负极,电极反应式为Li-e-

Li+,B正确;N2在正极上发生还原反应,C错误;电池工作时,电子由负极经导线流向正极,即电子从a电极经导线流向b电

极,但是不进入溶液,D错误。9.(2023武汉期末)某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:

3A(g)+bB(g)

cC(g),12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中正确的是

(D

)

A.2s时,用A表示反应的瞬时速率为0.15mol·L-1·s-1B.b∶c=1∶1C.图中m点达到了反应进行的限度D.12s时容器内的压强为起始压强的

解题思路0~2s内,A的物质的量浓度的变化量为(0.8-0.5)mol·L-1=0.3mol·L-1,用

A表示反应的平均速率为

mol·L-1·s-1=0.15mol·L-1·s-1,0~2s内反应物的浓度不断减小,故2s时用A表示反应的瞬时速率小于0.15mol·L-1·s-1,A错误;0~12s内,B

的物质的量浓度的变化量为0.2mol·L-1,B的物质的量的变化量为0.4mol,C的物

质的量的变化量为1.2mol,各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之

比,可知b∶c=0.4mol∶1.2mol=1∶3,B错误;题图中m点时A和B的物质的量浓

度还在减小,故未达到反应进行的限度,C错误;恒温恒容时,压强之比等于气体物

质的量之比,起始时体系内气体的总物质的量为2.6mol,12s时容器内气体的总物质的量为2.2mol,故12s时容器内的压强为起始压强的

,D正确。10.(2023江苏苏州期中)已知丁烷(CH3CH2CH2CH3)的结构可用

表示。现有一种食用香料柠檬烯,其结构为

。下列有关柠檬烯的说法正确的是

(C

)A.分子中所有原子一定在同一平面上B.与丁基苯(

)互为同分异构体C.一定条件下,可以发生加成、取代、氧化、加聚反应D.1mol柠檬烯可以和3molH2发生加成反应解题思路该分子中含有饱和碳原子,所有原子不可能在同一平面上,A错误;柠

檬烯的分子式为C10H16,而

的分子式为C10H14,二者不互为同分异构体,B错误;该分子中存在碳碳双键,可以发生加成、氧化、加聚反应,含有烷基,

可以发生取代反应,C正确;1个柠檬烯分子中含有2个碳碳双键,故1mol柠檬烯

能和2molH2发生加成反应,D错误。二、选择题11.(2023湖南怀化期末)我国科学家设计的“海泥电池”,既可用于深海水下仪

器的电源补给,又有利于海洋环境污染治理,其中微生物代谢产物显酸性,电池

工作原理如图所示。下列说法正确的是

(AB

)

A.A电极为正极B.微生物代谢反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.B电极的电极反应式为HS-+2e-

S+H+D.质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动审题指导从题图中可知,A电极上O2得电子转化为H2O,A电极为正极,B电极上

HS-失电子转化为S,B电极为负极。解题思路根据审题指导可知,A正确;微生物代谢反应为S

+2CH2O+H+

HS-+2CO2+2H2O,该反应中S

得电子,作氧化剂,CH2O失电子,作还原剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2,B正确;B电极为负极,电极反应式为HS--2e-

S+H+,C错误;原电池中阳离子向正极移动,则质子从海底沉积层通过交接面向海水层移动,D错误。12.由实验操作和现象,可得出相应结论的是

(D

)

实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过氯水,再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色,后变蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2B向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液出现白色沉淀饱和(NH4)2SO4溶液可

使蛋白质变性C向淀粉溶液中加入适量稀硫酸,加热,冷却后加入过量NaOH溶液至碱性,再加少量碘水溶液不变蓝淀粉完全水解D向2mL0.01mol·L-1KI溶液中加入1mL0.01

mol·L-1FeCl3溶液,再加入几滴0.01mol·L-1

KSCN溶液溶液变红此反应存在限度解题思路向NaBr溶液中滴加过量氯水,溴离子被氧化成溴单质,因氯水有剩

余,再加入淀粉KI溶液,氯水可将碘离子氧化成碘单质,无法证明溴单质的氧化

性强于碘单质,A项错误;向饱和

SO4溶液中滴加鸡蛋清溶液,饱和

SO4溶液可使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出,蛋白质未变性,B项错误;碘单质能和强碱溶液反应,应向淀粉水解液中直接加少量碘水来检验淀粉是否有剩余,C项错误;向2mL0.01mol·L-1KI溶液中加入1mL0.01mol·L-1FeCl3溶液,铁离子少量,再加入几滴KSCN溶液,溶液变红,说明反应中铁离子没有完全转化,此反应存在限度,D项正确。13.苯胺为无色油状液体,沸点184℃,易被氧化,显碱性,与酸反应生成盐。实验

室利用如下装置(夹持及加热装置略)制备苯胺,其原理为

+3H2

+2H2O。制备反应结束后,关闭活塞K,加入生石灰,调整好温度计的位置,继续加热,收集182~186℃的馏分,得到较纯苯胺。下列说法

错误的是

(BC

)A.反应前,应先通一段时间H2再加热B.加热方式为水浴加热C.生石灰可以用P2O5代替D.蒸馏时,为防止冷凝管炸裂应更换为空气冷凝管解题思路苯胺易被氧化,所以反应前应先通一段时间氢气,排尽装置中的空气

后再加热,A正确;由题意可知,该反应的反应温度为140℃,而水浴加热的温度最

高为100℃,因此加热方式不是水浴加热,B错误;加生石灰的目的是除去反应中

生成的水,虽然五氧化二磷也能除去反应中生成的水,但其为酸性干燥剂,会与

苯胺发生反应,故不能用五氧化二磷代替生石灰,C错误;蒸馏时温度较高,一般用

空气冷凝管冷凝,以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂,D正确。14.(2023山东日照期末)海水提溴和海带提碘的工艺流程如图所示:海水

苦卤

浓缩液

粗溴

溶液A

Br2海带

含I-的溶液

溶液B

有机溶液Y

溶液C

悬浊液D

I2下列说法错误的是

(BC

)A.若X为SO2,则反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O

4H++2Br-+S

B.从溶液A得到Br2的方法:用裂化汽油萃取、分液、蒸馏C.操作Ⅰ和操作Ⅲ都需要用到分液漏斗D.操作Ⅱ的名称为反萃取解题思路若X为SO2,则反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O

4H++2Br-+S

,A正确;裂化汽油中含有不饱和烃,可以和Br2反应,不能用于萃取Br2,B错误;操作Ⅰ为萃取,操作Ⅲ为过滤,萃取要用到分液漏斗,过滤要用到普通漏斗,C错

误;操作Ⅱ为反萃取,加入强碱溶液,I2与碱溶液反应生成I-和I

,D正确。15.(2023安徽芜湖期末)180℃时将0.5molH2和1.0molCO2通入1L恒容密闭容

器中,反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时

间的部分变化如图所示。下列说法正确的是

(B

)

A.达到平衡时,CO2和H2的转化率相等B.0~3min内H2的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.在3~10min内,反应仍未达到平衡状态D.当容器内混合气体密度不再变化时,表明反应已经达到平衡状态审题指导由题图知,0~3min内,消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol,消耗n(H2)=

(0.5-0.2)mol=0.3mol,根据原子守恒,生成n(CH3OH)=0.1mol,则在3min时反应达

到平衡状态,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量数

之比,则CO2、H2、CH3OH的化学计量数之比为0.1mol∶0.3mol∶0.1mol=1∶

3∶1,根据原子守恒知,还生成H2O,反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)。解题思路在3min时反应达到平衡状态,此时CO2和H2的转化率分别为

×100%=10%、

×100%=60%,二者转化率不相等,A错误;0~3min内H2的平均反应速率为

=0.1mol·L-1·min-1,B正确;在3~10min内,反应已达到平衡状态,C错误;反应前后气体总质量不变、容器容积不变,则反应前后气体密度不变,

所以气体密度不能作为达到平衡状态的判断标准,D错误。三、非选择题16.(13分)(2023山东泰安期中)元素周期律的发现和元素周期表的诞生,开创了

化学科学的新纪元。Ⅰ.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分,

回答下列问题。

ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)北京大学教授雷晓光被国际组织推选为“元素④代言人”,④与①能形成10e-分子,用电子式表示该分子的形成过程:

。(2)⑤⑥⑧⑨形成的简单离子半径由大到小的顺序是

(用离

子符号表示)。(3)用一个化学反应证明元素③比元素⑦的得电子能力强,该反应的离子方程式

为

。Ⅱ.短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中Y元素的一种同位素可用于文

物年代的测定,且其最外层电子数等于X、Z最外层电子数总和的一半。Y、Z可形成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。关于三种元素

的“价—类”二维图如图所示:

注:

、

、

分别表示X、Y、Z形成的化合物。回答下列问题:(4)

的化学式为

。X在空气中燃烧可获得

,与X相邻的同主族金属元素Q在空气中燃烧可获得

(填化学式),由此可判断,X、Q中金属

性较强的是

(填元素符号)。(5)用合适的化学方程式证明

的酸性强于

:

,依据该事实

(填“能”或“不能”)判断出Y、Z的非金属性强弱,理由

是

。(6)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,下图是以

为燃料的电池工作原理示意图,a、b均为石墨电极。

A口通入的气体为

(填化学式)。答案

(除标注外,每空1分)Ⅰ.(1)

(2分)(2)S2->Cl->Na+>Al3+(3)CO2+H2O+Si

H2SiO3↓+C

(或2CO2+2H2O+Si

H2SiO3↓+2HC

,2分)Ⅱ.(4)LiHNa2O2Na(5)Ca(ClO)2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO(合理即可,2分)不能HClO不是氯元素的最高价含氧酸

(6)CH4

审题指导Ⅰ.根据元素在周期表中的位置推断,①是H元素;②是B元素;③是C

元素;④是N元素;⑤是Na元素;⑥是Al元素;⑦是Si元素;⑧是S元素;⑨是Cl元

素。Ⅱ.Y元素的一种同位素可用于文物年代的测定,Y是C元素;X、Y、Z原子序数

依次增大,X的氢化物、氧化物中X元素化合价均为+1,则X是Li元素;Y、Z可形

成YZ4型化合物且分子中每个原子均满足8电子稳定结构,Z可以形成+1价含氧

酸,Z是Cl元素。解题思路Ⅰ.(1)N与H形成的10e-分子是NH3,NH3是共价化合物,用电子式表示该分子的形成过程为

。(2)电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,

故简单离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->Na+>Al3+。(3)碳酸的酸性大于硅酸,证明C比Si的非金属性强,即C比Si的得电子能力强,根

据强酸制弱酸,该反应的离子方程式为CO2+H2O+Si

H2SiO3↓+C

或2CO2+2H2O+Si

H2SiO3↓+2HC

。Ⅱ.(4)X是Li元素,

是Li的氢化物,化学式为LiH。Li在空气中燃烧可获得Li2O,与Li相邻的同主族金属元素Q是Na元素,Na在空气中燃烧可获得Na2O2,由此可

判断,Li、Na中金属性较强的是Na。(5)证明碳酸的酸性强于次氯酸,可将二氧化碳通入漂白粉溶液中,反应的化学方

程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO,依据该事实不能判断出C、Cl的非金属性强弱,理由是HClO不是氯元素的最高价含氧酸。(6)

是甲烷,由题图可知,电子由a流向b,a是负极,b是正极,a极上甲烷失电子发生氧化反应,A口通入的气体为CH4。17.(10分)(2023山东日照期末)CO2加氢合成甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下,相关物质的相对能量如下图:

(1)假设1molCO2(g)和3molH2(g)完全转化为CH3OH(g)和H2O(g),则反应

(填“吸收”或“释放”)的能量为

。(2)若反应在恒温恒压的密闭容器中进行。①能说明该反应已达到平衡状态的是

(填字母)。a.容器内混合气体的密度不再改变b.容器内H2的体积分数保持不变c.断裂3molH—H键同时断裂2molO—H键d.容器内n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1

图中b点对应的速率关系是v正

v逆(填“>”“<”或“=”,下同),c点对应

的正反应速率和d点对应的逆反应速率的关系是v正c

v逆d。②反应中测得容器内CO2及H2O的物质的量随时间变化如图所示:(3)若反应在2L的恒温密闭容器中进行,起始时n(CO2)∶n(H2)=1∶3,测得n(CO2)随时间t变化如表所示。t/min02468101214n(CO2)/

mol2.001.401.00.760.580.500.500.50①0~2min内,用H2(g)表示该反应的平均速率为

mol·L-1·min-1。②平衡时H2O(g)的体积分数为

。答案

(除标注外,每空1分)(1)释放50kJ

(2)①ab(2分)②>(2分)=(2分)

(3)①0.45②30%解题思路

(1)反应物具有的总能量为(-393+3×0)kJ=-393kJ,生成物具有的总能

量为(-201-242)kJ=-443kJ,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,该反

应释放出(-393kJ)-(-443kJ)=50kJ能量。(2)①CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)为气体分子数减小的反应,在恒温恒压条件下,随着反应进行,混合气体的体积逐渐减小,导致混合气体的密度逐渐

增大,如果密度不再改变,说明反应达到平衡状态;当H2的体积分数不再改变,说

明反应达到平衡状态;有3molH—H键断裂的同时断裂3molO—H键,反应才达

到平衡状态;初始气体的加入量未知,当容器内n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶3∶1∶1时,无法判断反应是否达到平衡。②b点后,CO2的物质的量继续减小,H2O的物质的量继续增大,说明反应继续正向进行,即v正>v逆;c、d点时反应

已经达到平衡,由反应的化学方程式可知用CO2表示的反应速率和用H2O表示的

反应速率相等,即v正c=v逆d。(3)①0~2min内,用H2(g)表示该反应的平均速率v(H2)=3×

mol·L-1·min-1=0.45mol·L-1·min-1。②根据题意,列三段式:

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)n(始)/mol

2.006.00

0

0Δn/mol

1.504.50

1.50

1.50n(平)/mol

0.501.50

1.50

1.50平衡时H2O(g)的体积分数=

×100%=30%。18.(11分)(2023上海期末)乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。Ⅰ.丙烯(CH3CH

CH2)是一种重要的化工原料,它存在如下转化关系:丙烷

CH3CH

CH2

CH3CHBrCH3(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯,完全燃烧时耗氧量最多的物质是

。(2)在120℃、1.01×105Pa条件下时,取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃,

相同条件下测得反应后气体体积将

(填“变大”“变小”或“不

变”)。(3)丙烯能使溴水褪色,其反应的化学方程式为

,反应类型为

。Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图:

(4)有机物A的官能团的名称是

。(5)有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为

。(6)合成增塑剂反应的化学方程式为

,反应类型是

。答案

(除标注外,每空1分)(1)CH4

(2)变大(3)CH3CH

CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br(2分)加成反应

(4)羧基(5)

+2Na

+H2↑(2分)(6)

+2CH3COOH

+2H2O(2分)取代反应(或酯化反应)审题指导Ⅱ.CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CH3COOH,所以有机物

A是CH3COOH,根据环氧乙烷与水反应生成B,结合A和增塑剂的结构简式可推

出B的结构简式为

。解题思路

(1)根据C~O2~CO2,4H~O2~2H2O,可知等质量的烃完全燃烧时,耗氧

量取决于“CHx”中x的大小,x越大,耗氧量越多,甲烷、丙烷和丙烯中x分别为

4、

、2,所以甲烷的耗氧量最多。(2)丙烯和足量的氧气混合点燃,反应的化学方程式为2C2H6+9O2

6CO2+6H2O,在120℃、1.01×105Pa条件下,水是气体,该反应为气体分子数增大的反应,所以相同条件下测得反应后气体体积将变大。(3)丙烯中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,使溴水褪色,反应的化学方程式

为CH3CH

CH2+Br2

CH3CHBrCH2Br。(5)有机物B的结构简式为

,与足量金属钠发生置换反应生成氢气,化学方程式为

+2Na

+H2↑。(6)根据题意,合成增塑剂反应的化学方程式为

+2CH3COOH

+2H2O,反应类型为取代反应或酯化反应。19.(12分)(2023长沙雅礼中学期中)某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧

化氢反应的化学反应速率,进行了以下实验探究。(1)实验一:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠(Na2S2O3)的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两

个主要反应:反应ⅰ:H2O2+2I-+2H+

I2+2H2O;反应ⅱ:I2+2S2

2I-+S4

。为了证实上述反应过程,进行下列实验(所用试剂浓度均为0.01mol·L-1)。实验二:向酸化的H2O2溶液中加入淀粉KI溶液,溶液几秒后变为蓝色。再向已经

变蓝的溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液立即褪色。根据此现象可知反应ⅰ的速率

(填“大于”“小于”或“等于”)反应

ⅱ的速率,解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因:

。(2)为了探究c(H+)对反应速率的影响,设计两组对比实验,按下表中的试剂用量

将其迅速混合观察现象(各实验均在室温条件下进行)。实验编号试剂体积/mL溶液开始变蓝的时间/s0.1mol·L-1H2O2溶液1mol·L-1H2SO4溶液0.01mol·L-1Na2S2O3溶液0.1mol·L-1KI(含淀粉)溶液H2OⅠ4040204020t1ⅡV1202040V2t2①V1=

,V2=

。②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ,t1

(填“>”“<”或“=”)t2。(3)利用实验Ⅰ的数据,计算反应ⅱ在0~t1s内的化学反应速率v(S2

)=

mol·L-1·s-1;反应ⅰ在0~t1s内的化学反应速率v(H2O2)=

mol·L-1·s-1。答案

(除标注外,每空2分)(1)小于硫代硫酸钠被消耗完,再生成的I2才能使淀粉溶液变蓝(2)①40(1分)40(1分)②<(3)

解题思路

(1)向酸化的H2O2溶液中加入淀粉KI溶液,溶液几秒后变为蓝色,说明

反应生成碘单质;再向已经变蓝的溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液立即褪色,说明

Na2S2O3和碘单质反应,使溶液褪色;实验中褪色速率大于变蓝色速率,可知反应

ⅰ的速率小于反应ⅱ的速率。实验一中同时加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠

的混合溶液,生成的碘单质会立即和硫代硫酸钠反应,当硫代硫酸钠被消耗完,

再生成的I2才能使淀粉溶液变蓝。(2)①探究c(H+)对反应速率的影响,实验变量

为氢离子浓度,其他因素相同,故加入过氧化氢溶液的体积相同,V1=40;溶液的总

体积相同,V2=40。②反应中氢离子为反应物,反应物浓度增大,反应速率加快,故对比实验Ⅰ和实验Ⅱ,t1<t2。(3)实验Ⅰ中混合后溶液总体积为160mL,H2O2、Na2S2O3的物质的量分别为0.1mol·L-1×40×10-3L=4×10-3mol、0.01mol·L-1×20×10-3L=2×10-4mol,根据反应ⅰ、ⅱ可知H2O2过量、Na2S2O3不足,当溶液开始变蓝时,

Na2S2O3反应完全,故反应ⅱ在0~t1s内的化学反应速率v(S2

)=

=

mol·L-1·s-1;根据反应ⅰ、ⅱ可得关系式:H2O2~I2~2S2

,则反应ⅰ在0~t1s内的化学反应速率v(H2O2)=

v(S2

)=

mol·L-1·s-1。20.(14分)(2023北京一零一中学期中)某化学小组在学习元素周期律后,对教材

中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2

和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?Ⅰ.理论推测(1)部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是

。部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+