2021-2022学年山东省潍坊高一下学期期末测试化学试题（含解析）

高一化学1.答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是A.硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维B.可用作胃酸中和剂，主要利用其弱碱性C.为酸性氧化物，可用溶液除去中的D.硅、铝的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硅能导光，故能做光导纤维，故A错误；B．Al(OH)3具有弱碱性，能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作胃酸中和剂，故B正确；C．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硅酸钠，不符合除杂原则，故C错误；D．硅可制造半导体芯片，但铝能导电，不能用于制造半导体芯片，故D错误；

故选：B。2.下列叙述正确的是A.甲烷与氯气混合后光照发生加成反应B.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色C.正丁烷分子中四个碳原子在一条直线上D.用溶液除去溴苯中的溴【答案】D【解析】【详解】A．甲烷与氯气混合后光照，甲烷中的H被Cl取代，发生取代反应，A错误；B．聚乙烯不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，B错误；C．烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，正丁烷分子中四个碳原子不在一条直线上，C错误；D．溶液与溴反应生成NaBr和NaBrO，与溴苯互不相溶，可除去，D正确；故选：D。3.下列说法错误的是A.棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同B.蛋白质在人体内水解会产生氨基酸C.油脂可用于生产甘油D.液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量【答案】A【解析】【详解】A．棉花、麻的主要成分是纤维素，组成元素只有C、H、O，燃烧产物只有二氧化碳和水，蚕丝的主要成分是蛋白质，组成元素有C、H、O、N等，燃烧产物含氮氧化物，则燃烧产物不相同，故A错误；B．蛋白质在人体内初步水解为多肽，最终水解生成氨基酸，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故能水解出甘油，和碳碳双键无关，故C正确；D．天然气完全燃烧需要的氧气比液化石油气少，为了使天然气完全燃烧，可以减少空气进入量，故D正确；故选：A。4.用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是A.和是铀元素的两种核素B.裂变时净产生的中子数为C.和的化学性质几乎没有差别D.裂变产物的质量数A为92【答案】B【解析】【详解】A．和质子数相同，中子数不同，是铀元素的两种核素，A项正确；B．根据裂变的方程式，可知裂变时净产生的中子数为，B项错误；C．和互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；D．根据质量守恒定律，裂变产物的质量数A==92，D项正确；答案选B。5.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是ABCD振荡萃取碘吸收氨气除去中的并干燥比较、氧化性A.AB.BC.CD.D5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，四种元素原子最外层电子数之和为22。下列说法中正确的是XYZWA.X、Y、Z、W四种元素中原子半径最大的是WB.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质D.X的简单气态氢化物分子呈正四面体形【答案】C【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y是第二周期元素而Z和W位于第三周期，设X原子最外层电子数是a，则Y、Z、W原子序数分别是a+1、a-1、a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则a+a+1+a-1+a+2=22，则a=5，则X、Y、Z、W分别是N、O、Si、Cl元素；【详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为Si、W为Cl，

A．电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则X、Y、Z、W四种元素中原子半径最大的是Z(Si)，故A错误；

B．Z、X、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，不是最高价含氧酸无法比较，故B错误；

C．W为Cl，氯气和水反应生成HClO具有漂白性，故C正确；

D．X为N，简单气态氢化物NH3的N原子价电子数为4，是sp3杂化，含有三个单键和一对孤电子对，则其空间构型为三角锥型，故D错误；

故选：C。6.潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌(最佳生存环境为7~8)作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是A.铁作负极发生氧化反应B.正极反应为C.将管道连接废锌块可防止腐蚀D.酸性环境下铁管道不易被硫酸根腐蚀【答案】B【解析】【分析】根据图示可知，铁失电子，为原电池的负极，发生氧化反应；正极上硫酸根得电子，被还原生成HS-，据此分析作答。【详解】A．铁失电子，作负极发生氧化反应，A项正确；B．正极上硫酸根得电子，被还原生成HS-，正极反应为，B项错误；C．将管道连接废锌块，形成原电池，其中废锌块为负极，会先反应，可防止腐蚀，C项正确；D．酸性环境下，硫酸盐还原菌会失活，则铁管道不易被硫酸根腐蚀，D项正确；答案选B7.天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法，经过两步反应完全转化为和，其能量变化如图：则总反应的等于A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】由图知第一步反应热化学方程式，第二步反应的热化学方程式，由盖斯定律，(第一步+第二步反应)可得总反应，=(+206.4-41.0)=，故选：A。8.一种新型水系电池的工作原理如图所示，放电时锌箔作负极。下列说法正确的是A.过程Ⅰ锌箔发生的反应为B.过程Ⅰ石墨毡电极的电极反应为C.过程Ⅱ为充电过程，A连电源的正极D.过程Ⅱ石墨毡电极和锌箔质量均增加【答案】B【解析】【分析】过程I中Zn2+离子得电子生成锌沉积沉积在锌箔上，Mn2+离子失电子生成二氧化锰沉积在石墨上，故过程I为充电过程，过程II为放电过程，放电时，负极Zn失去电子，正极二氧化锰得到电子溶解，据此解答。【详解】A．过程I中Zn2+离子得电子生成锌沉积沉积在锌箔上，反应为，A错误；B．过程I中Mn2+离子失电子生成二氧化锰沉积在石墨上，电极反应为，B错误；C．过程II为放电过程，锌箔失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，C错误；D．过程Ⅱ为放电过程，锌箔失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，石墨毡为正极，电极反应式为MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，锌箔质量减少，D错误；故选：B。9.实验室制得的乙酸乙酯粗品中常混有乙酸、乙醇等杂质，加入饱和溶液等经分液、蒸馆可制得较纯净的乙酸乙酯，实验装置如图所示：下列说法正确的是A.可用Na检验乙酸乙酯粗品中的乙醇B.乙酸乙酯粗品中加入饱和溶液可除去乙酸C.用装置Ⅰ分液时，将液体依次从下口放出D.装置Ⅱ中直形冷凝管a为进水口，b为出水口【答案】B【解析】【详解】A．乙酸乙酯粗品中常混有乙酸、乙醇等杂质，乙酸、乙醇与Na都能反应生成气体，不能检验乙醇，A错误；B．乙酸具有弱酸性，能用饱和溶液除去乙酸，B正确；C．乙酸乙酯密度比水小，有机层在上层，用装置Ⅰ分液时，将水从下口放出，有机层从上口倒出，C错误；D．为达到更佳冷凝效果，冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中直形冷凝管b为进水口，a为出水口，D错误；故选：B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是

A.具支试管中发生反应的化学方程式为B.若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性C.若c处褪色，说明与发生反应D.若d处褪色，说明具有漂白性【答案】A【解析】【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确；B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性，B错误；C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误；故选：A。11.2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸，结构简式如图所示。下列说法错误的是A.柠檬酸分子中含有3种官能团B.柠檬酸的分子式为C.柠檬酸中六个碳原子共平面D.柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生【答案】AC【解析】【详解】A．柠檬酸分子中含有羧基和羟基2种官能团，A项错误；B．根据柠檬酸的结构简式，则分子式为，B项正确；C．柠檬酸中与羟基相连的碳为饱和碳原子，则六个碳原子不可能共平面，C项错误；D．柠檬酸中含有3mol的羧基，与足量碳酸氢钠溶液反应产生，D项正确；答案选AC。12.近年来和光催化合成技术发展迅速，其主要机理如下：光催化剂吸收太阳光产生电子和空穴，和分离后迁移到光催化剂表面，与吸附的化学物质发生反应。下列说法错误的是A.总反应可表示为B反应Ⅰ中每生成，将有被消耗C.该催化过程将光能转化为电能，再转化为热能D.反应Ⅲ化学方程式为【答案】B【解析】【详解】A．由图知反应物有H2O、O2，生成物有H2O2，总反应可表示为，A正确；B．反应Ⅰ中O元素从-2价升到0价，每生成转移4mole-，反应III为，将有被消耗，B错误；C．该催化过程吸收太阳光经光催化剂产生电子，将光能转化电能，再由氧气得电子发生将电能转化为热能，C正确；D．由图知反应Ⅲ化学方程式为，D正确；故选：B。13.学习小组探究溶液与溶液的反应，将与按物质的量混合发生反应：，测得随时间变化如图所示。下列说法错误的是A.该反应在的化学反应速率B.反应后期速率减小的主要原因是反应温度逐渐降低C.反应开始加入溶液，反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用D.反应完成后继续向溶液中加入固体，一段时间后较原来反应体系增大【答案】B【解析】【详解】A．由图知的化学反应速率，由速率之比等于系数比，则，A正确；B．反应后期速率减小的主要原因是反应物浓度逐渐减小，B错误；C．反应开始加入溶液，反应速率明显加快，由反应中K+不参与反应，而增大浓度反应速率加快，说明对该反应有明显的催化作用，C正确；D．反应完成后继续向溶液中加入固体，反应物浓度增大，平衡正向移动，一段时间后较原来反应体系增大，D正确；故选：B。14.科学家以石墨烯为电极材料，设计处理工业尾气中的新方案，其原理如图所示。下列说法错误的是A.装置工作时向b极迁移B.电路中每转移，理论上处理(标准状况)C.该过程的总反应方程式为D.的再生反应为【答案】AB【解析】【分析】由装置图可知，NH3失电子转化为N2，则NH3在阳极上反应，阳极的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+，阴极上铁离子得电子生成亚铁离子，则阴极的电极反应为Fe3++e-═Fe2+，Fe2+又被氧气氧化为Fe3+，该过程的总反应方程式为，据此分析解答。【详解】A．上述装置左侧为阴极，右侧为阳极，工作时H+向阴极迁移，向a极迁移，A错误；B．NH3失电子转化为N2，电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+，电路中每转移，反应0.2molNH3，标准状况下体积为V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B错误；C．电解总反应方程式为，C正确；D．Fe2+被氧气氧化生成Fe3+实现再生，反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确；故选AB。三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.某工业洗涤剂的中间体结构如图所示。已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y、Z、Q为同周期相邻元素，Y核外电子总数与Q的最外层电子数相等。回答下列问题：（1）元素Z在周期表中的位置是_______，元素W和Q形成的一种化合物的电子式为_______，该物质中含有化学键的类型为_______。（2）元素Y、Z、Q所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(写化学式)。（3）元素Z、Q、W形成的简单离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)，W离子的结构示意图为_______。（4）已知和位于同一周期，则还原性_______(填“>”、“<”或“=”)，的酸性由弱到强的顺序是_______。【答案】（1）①.第二周期第VA族②.③.离子键、共价键（2）H2O（3）①.N3->O2->Na+②.（4）①.>②.【解析】【分析】X能形成1对共用电子对，则X为H元素，Y形成4对，则Y为C元素，Z形成3对，则Z为N元素，Q形成2对，则Q为O元素，W形成+1价的阳离子，则W为Na元素；【小问1详解】元素Z为N元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；元素W为Na和Q为O形成的一种化合物是Na2O2，过氧化钠是离子化合物，是钠离子和过氧根离子构成，过氧根中是共价键，电子式为：，含有化学键的类型为离子键、共价键；【小问2详解】元素Y、Z、Q所形成的最简单气态氢化物分别是CH4、NH3、H2O，元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物越稳定，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：O>N>C，稳定性最强的是H2O；【小问3详解】电子层数越多的离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，元素Z、Q、W形成的简单离子半径由小到大的顺序是N3->O2->Na+；Na+质子数为11，核外电子数为10，,结构示意图为：，；【小问4详解】非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性>，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：S>Se>As，则酸性：。16.我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：（1）偏二甲肼结构简式为，该物质中共价键的物质的量为_______mol。（2）在容积为的恒容容器中，通入一定量的，发生反应，时体系中和的物质的量随时间变化如下图所示。

①在时段，反应速率_______，时刻的浓度_______。②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。a.b.容器内总压强保持不变c.d.容器内气体颜色不再变化③对于化学反应，反应物A的平衡转化率可以表示为：，试计算此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率_______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。【答案】（1）11（2）①.0.001；②.0.03③.bd④.66.7%⑤.变深【解析】【小问1详解】根据偏二甲肼结构简式，可知该物质中共价键的物质的量为11mol，故答案为：11；【小问2详解】①在时段，反应速率；时刻的浓度，故答案为：0.001；0.03；②a．当时，反应已达到平衡状态，a项错误；b．该反应气体体积发生改变，容积体积不变，当容器内总压强保持不变，该反应已达到平衡状态，b项正确；c．当反应进行到一定时间时，会出现，不能说明已经达到平衡状态，c项错误；d．二氧化氮有颜色，当容器内气体颜色不再变化，说明该反应已达到平衡状态，d项正确；故答案为：bd；③根据公式可知，此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率=66.7%；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，重新平衡后，混合气体颜色变深，故答案为：66.7%；变深。17.溶液和溶液可发生反应：。利用下列装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间t，重复多次取平均值。

回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______。该实验过程中，最适合在水槽中收集气体的仪器是_______(填字母)。

（2）若需控制体系温度为，采取的合理加热方式为_______。（3）探究反应速率与的关系，测得相关实验数据如下表所示。实验编号溶液溶液醋酸水14.04.04.08.033426.06.015034.04.04.083412.04.04.00.038①_______mL，_______mL。②该实验所得结论为_______。（4）在上述实验1-4中，甲同学用数字传感器测得溶液中，甲同学认为作催化剂，增加实验5，用盐酸替代醋酸，若，且反应前后不变，则_______mL。实验编号溶液/溶液/盐酸水512.04.0【答案】（1）①.锥形瓶②.a（2）水浴加热（3）①.4.0②.8.0③.其他条件不变的情况下，溶液浓度越高，则反应速率越快（4）3.0【解析】【分析】和反应，生成氮气、氯化钠和水，产生的氮气从导管排出，用排水法收集，当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集所用时间t，可知反应的速率，据此分析作答。【小问1详解】根据图示可以辨别出A为锥形瓶；实验过程中，要测量氮气的体积，则最适合在水槽中收集气体的仪器是量筒，故答案为：锥形瓶；a；【小问2详解】水浴加热温度容易控制，也可以使反应物均匀受热，需控制体系温度为，采取的合理加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；【小问3详解】①实验探究溶液浓度与反应速率的关系，则的浓度需要保持不变，用控制变量法结合，则4.0mL，(12+8-12)mL=8.0mL，故答案为：4.0；8.0；②溶液浓度越高，所用时间越短，则反应速率越快，则该实验所得结论为：其他条件不变的情况下，溶液浓度越高，则反应速率越快，故答案为：其他条件不变的情况下，溶液浓度越高，则反应速率越快；【小问4详解】，且反应前后不变，则，则，则盐酸的体积，，故答案为：3.0。18.以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如下。回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为_______，B中官能团名称为_______。（2）反应②的反应类型是_______，反应③的化学方程式是_______。（3）乙酸和B在一定条件下反应生成有香味的物质，写出这一反应的化学方程式_______。（4）反应⑦的化学方程式是_______。（5）以淀粉为原料经反应也可制得物质B，下列说法正确的是_______。a.淀粉和聚氯乙烯都是高分子化合物b.碘水可以检验淀粉是否发生水解c.淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验d.淀粉和纤维素均能在人体内水解为葡萄糖【答案】（1）①.CH2=CH2②.羟基（2）①.加成反应②.（3）（4）nCH2=CHCl（5）ac【解析】【分析】石蜡油催化分解产生A为乙烯CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，继续氧化生成乙酸CH3COOH；乙烯和氯气发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，再发生消去反应生成CH2=CHCl，发生加聚反应得到聚氯乙烯；【小问1详解】石蜡油催化分解产生A为乙烯CH2=CH2，B为CH3CH2OH，官能团名称为羟基；【小问2详解】反应②是乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，反应类型是加成反应；反应③是乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，反应的化学方程式是；【小问3详解】乙酸和B为乙醇在一定条件下反应生成有香味的物质即乙酸乙酯，反应的化学方程式；【小问4详解】反应⑦是CH2=CHCl发生加聚反应得到聚氯乙烯，反应的化学方程式是nCH2=CHCl；【小问5详解】a.淀粉属于多糖，相对分子质量较大，是高分子化合物，聚氯乙烯是高聚物，相对分子质量较大，是高分子化合物，故a正确；

b.淀粉遇碘变蓝，碘水只能检验是否存在淀粉，要检验淀粉是否发生水解，需用银氨溶液检验葡萄糖的存在，故b错误；

c.淀粉水解