2021-2022学年内蒙古赤峰市高一下学期期末考试化学试题（含解析）

2022年赤峰市高一年级学年联考试卷化学注意事项：1.答卷前，考生务必将姓名、准考证号填涂在答题卡的相应位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在本试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第I卷(选择题，共54分)一、选择题(本题共18小题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A.“神舟十四号”使用的液氢燃料具有高效能、无污染的特点B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染D.焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】D【解析】【详解】A．液氢燃料热值大且燃烧后生成水，具有高效能、无污染的特点，A项正确；B．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可做食品膨松剂，B项正确；C．减少外出、勤通风可有效预防新型冠状病毒感染，C项正确；D．钠盐灼烧的火焰颜色为黄色，D项错误；故答案选D。2.下列化学用语表正确述的是A.Cl-的结构示意图： B.NaH的电子式：C.测定一些文物的年代的同位素为： D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O【答案】B【解析】【详解】A．Cl-的结构示意图为，A错误；B．NaH是离子化合物，电子式：，B正确；C．测定一些文物的年代的同位素为：，C错误；D．次氯酸的结构式为：H-O-Cl，D错误；答案选B。3.已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-QkJ·mol-1。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是A.1molCO2(g)和3molH2(g)混合后反应，放出QkJ热量B.催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间C.当生成的水为液态时，Q值减小D.催化剂不同，反应的热效应不同【答案】B【解析】【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，所以1molCO2(g)和3molH2(g)混合后反应，放出热量小于QkJ，故A错误；B．催化剂参与反应，则可以改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故B正确；C．由水蒸气变为液态水会放出热量，所以当生成的水为液态时，放出热量更多，所以Q值增大，故C错误；D．催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，使用催化剂，不影响反应的热效应，故D错误；故答案选B。4.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊；若再通入另一种气体A则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是A.KClO3和浓盐酸 B.NaOH和NH4ClC.Zn和浓硝酸 D.大理石和稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A．KClO3和浓盐酸反应可生成氯气，氯气与二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸根离子，可与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，故A错误；B．NaOH和NH4Cl制备的气体为氨气，氨气与二氧化硫在水中可反应生成亚硫酸根离子，与钡离子结合能生成亚硫酸钡沉淀，故B错误；C．Zn和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，NO2通入水生成硝酸，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，与钡离子结合能生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，故D正确；故答案选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g甲烷中含有极性共价键的数目为4NAB.室温下，1molFe与足量浓HNO3反应，转移3NA个电子C.标准状况下，将22.4LCl2通入H2O中充分反应，转移的电子总数为NAD.0.01mol·L-1的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA【答案】A【解析】【详解】A．16g甲烷的物质的量是1mol，甲烷是正四面体结构，其中含有极性共价键的数目为4NA，A正确；B．室温下铁在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；C．标准状况下，将22.4LCl2通入H2O中充分反应，由于是可逆反应，转移的电子总数小于NA，C错误；D．0.01mol·L-1的H2SO4溶液的体积未知，无法判断其中含有的H+数目，D错误；答案选A。6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO【答案】D【解析】【详解】A．Cu溶于稀硝酸生成NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误；B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO+2H+=H2SiO3↓，B错误；C．醋酸难电离，用CH3COOH溶解CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO，D正确；答案选D。7.下列关于物质分类的正确组合是电解质盐碱性氧化物酸性氧化物A硝酸纯碱Na2O2干冰B盐酸食盐氧化铝二氧化硫C碳酸钙明矾氧化镁二氧化硫D氢氧化钠碳酸钙生石灰一氧化碳A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，A不合题意；B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Al2O3是两性氧化物，B不合题意；C．碳酸钙是盐，属于电解质，明矾是盐，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，C符合题意；D．CO既不与酸反应也不与碱反应，属于中性或不成盐氧化物，D不合题意；故答案为：C。8.用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3B.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C.装置D起干燥气体作用D.若A为70%左右的硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊【答案】D【解析】【详解】A．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2CO3的酸性一定比H2SiO3强，故A错误；B．A为浓盐酸，B为KMnO4，则反应生成的氯气通入C中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO有强氧化性和漂白性，则C中紫色石蕊试液先变红色，后褪色，故B错误；C．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故C错误；D．A为70%左右的硫酸，B为Na2SO3固体，两者反应生成的SO2气体通入C中，因SO2有氧化性，则与C中Na2S溶液反应有淡黄色S生成，可观察到C中溶液变浑浊，故D正确；故选D。9.在给定条件下，下列转化能实现的是A.Fe(s)Fe2O3(s)Fe(s)B.A1Cl3(aq)(aq)Al(OH)3(s)CNaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)【答案】C【解析】【详解】A．Fe(s)与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4(s)，Fe3O4(s)再与氢气可反应生成Fe，A项错误；B．A1Cl3(aq)与过量氨水反应生成Al(OH)3，在过量强碱条件下才会生成(aq)，B项错误；C．NaHCO3(s)加热条件下会分解生成Na2CO3(s)，Na2CO3(s)再与饱和石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C项正确；D．NH3(g)与氧气能反应生成NO，但NO不与水反应，D项错误；故答案选C。10.下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同平面的是A.CH2=CHCl B.CH2=CH-CH=CH2C.CH3-CH=CH2 D.C6H5-CH=CH2(苯乙烯)【答案】C【解析】【详解】A．乙烯是平面形结构，则CH2=CHCl中所有的原子处于同一平面上，A不符合；B．乙烯是平面形结构，则CH2=CH-CH=CH2中所有的原子可能处于同一平面上，B不符合；C．由于与饱和碳原子相连的四个原子构成四面体，则CH3-CH=CH2中所有的原子不可能处于同平面，C符合；D．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，则C6H5-CH=CH2(苯乙烯)中所有的原子可能处于同一平面上，D不符合；答案选C。11.某气态烃能与完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被完全取代，则此气态烃可能是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【详解】0.5mol烃能与0.5molHCl完全加成，说明烃中含有1个C=C键，加成后产物分子中的氢原子又可被4.5molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有4.5molH原子，则0.5mol烃中含有4molH原子，即1mol烃中含有8molH原子，并含有1个C=C键，符合要求的只有，故选B。12.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成该样品中确定存在的是A.Na2S2O3 B.Na2SO3 C.Na2SO4 D.Na2CO3【答案】A【解析】【详解】①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，由于前面加入了稀硫酸，因此不能说明固体中存在Na2SO4，Na2SO3与过量稀硫酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量稀硫酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量稀硫酸反应的现象覆盖掉，因此不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，综上分析，该样品中确定存在的是Na2SO4。答案选A。13.科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，形成1molN≡N叁键放出941kJ热量，则A.N4分子中含有4个N-N键B.N4是一种新型的化合物C.N4和N2互为同位素D.1molN4气体转化为N2时放出724kJ能量【答案】D【解析】【分析】【详解】A．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，A错误；B．N4中只含有氮元素一种元素，属于单质，B错误；C．N4与N2是由同一元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，而不是同位素，C错误；D．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4(g)=2N2(g)△H，则△H=6×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ/mol，即1molN4气体转化为N2时放出724kJ能量，D正确；故答案是选项D。14.A~D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是

A.A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B.B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.C中的碳氢元素的质量比为1：1D.D能使溴水因反应而褪色【答案】A【解析】【详解】A．A的二氯取代物(CH2Cl2)只有一种，说明不是平面结构，则说明A为立体结构，故A正确；B．B含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．C分子式为C2H2，则C中的碳氢元素的质量比为12：1，故C错误；D．D为苯，萃取溴水中溴单质而使溶液褪色，溶液分层，上层为橙红色，下层为无色，故D错误。综上所述，答案为A。15.某固体酸燃料电池以KHSO4固体为电解质传递H+；其基本结构如图，电池总反应可表示为，2H2+O2=2H2O。下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极B.每转移0.1mol电子，消耗0.2g的H2C.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】C【解析】【分析】电池总反应为2H2+O2=2H2O，该电池是酸性燃料电池，通入燃料氢气的a电极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的b电极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，原电池工作时电子从负极沿导线流向正极，电解质中阳离子向正极移动，据此分析解答。【详解】A．a极是负极，b极是正极，电子通过外电路从a极流向b极，故A错误；B．负极上H2失电子生成H+，电极反应式为H2-2e-=2H+，每转移0.1mol电子，负极上消耗0.05mol的H2，其质量是0.1g，故B错误；C．原电池工作时，阳离子移向正极，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b，故C正确；D．该电池为酸性电池，正极b极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误；故选C。16.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少了0.6mol∙L−1。下列叙述正确的是A.3υ(B)=2υ(C)B.升高温度能加快反应速率C.恒容下充入N2，增大反应速率D.使用催化剂对反应速率无影响【答案】B【解析】【详解】A．速率比等于计量系数之比，则2υ(B)=3υ(C)，故A错误；B．升高温度，反应速率增大，故B正确；C．恒容下充入N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．使用催化剂，增大反应速率，故D错误。综上所述，答案为B。17.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最且外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是A.简单离子的半径：W＞Y＞X＞Z＞MB.由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键C.CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均1：2D.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，则该化合物的摩尔质量为0.76g·L-1×22.4L/mol=17g/mol，该化合物为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素，Z为O元素，且X与Z可形成XZ2分子，则X为C元素，满足X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W的质子数为×(6+7+8+1)=11，所以W为Na元素，据此解答。【详解】A．离子的电子层数越多，半径越大，离子电子层数相同时，离子序数越大，半径越小，故离子半径：X>Y>Z>W>M，故A错误；B．由C、N、O、H四种元素形成的化合物一定有共价键，可能含有离子键，如NH4HCO3中既含有共价键又含有离子键，故B正确；C．CaH2中阳离子与阴离子个数比为1:2，而CaO2中阳离子与阴离子个数比为1:1，故C错误；D．XZ2、X2M2、W2Z2分别为CO2、C2H2、Na2O2，其中Na2O2为离子化合物，D项错误；故答案选B。18.铋(Bi)是第VA族元素，+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是A.H2O2被高锰酸根离子还原成O2B.H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2C.KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色D.氧化性强弱顺序为：＞H2O2＞＞I2【答案】B【解析】【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误；B．H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2，故B正确；C．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故C错误；D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误；故选B。第II卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题共4小题)19.化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究小组同学进行下列探究活动。（1）甲同学探究反应2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑中的能量变化。向装有铝片的试管中加入1mol·L-1的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母标号)。a．加CuSO4溶液b．将稀H2SO4改成浓硫酸c．加Na2SO4溶液d．将铝片换成铝粉（2）乙同学对可逆反应mX(g)+nY(g)pZ(g)进行探究。回答下列问题：T℃时，起始向10L恒容密闭容器中充入X、Y，测得反应过程中X、Y、Z三种气体的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。①0～4min内的反应速率v(Z)=___________。②m：n：p=___________。③该反应达最大限度时Y的转化率___________。④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填字母标号)。A．容器中Y与Z的物质的量相等B．容器内气体的密度不再发生改变C．单位时间内生成nmolY的同时生成pmolZD．X的体积分数不再改变E．容器内气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化【答案】（1）①.放热②.ad（2）①.0.0375mol·L-1·min-l②.1：2：3③.50%④.CD【解析】【小问1详解】①向装有铝片的试管中加入1mol·L-1的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高，说明该反应为放热反应。②a．加CuSO4溶液，锌置换出铜，构成原电池，加快反应速率；b．将稀H2SO4改成浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不会产生氢气；c．加Na2SO4溶液相当于稀释，反应速率减小；d．将铝片换成铝粉，增大反应物接触面积，加快反应速率；答案选ad；【小问2详解】①0～4min内Z增加了0.15mol/L，则反应速率v(Z)=0.15mol/L÷4min＝0.0375mol·L-1·min-l。②反应达到平衡时X、Y、Z的浓度变化量分别是（mol/L）0.05、0.1、0.15，所以m：n：p=0.05：0.1：0.15＝1：2：3。③该反应达最大限度时Y的转化率为。④A．容器中Y与Z的物质的量相等，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡状态；B．容器体积和混合气体的质量始终不变，容器内气体的密度始终不变，不能据此说明反应达到平衡状态；C．单位时间内生成nmolY的同时生成pmolZ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；D．X的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；E．反应前后体积不变，混合气体的质量不变，容器内气体的平均相对分子质量始终不变，，不能据此说明反应达到平衡状态；答案选CD；20.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成有机物的必备元素，C的最外层电子数是次外层的3倍，D与水能剧烈反应产生一种化合物X和H2，E的最高价氧化物的水化物是二元强酸。（1）B在元素周期表中的位置___________；（2）B、E两元素形成各原子均达8电子稳定结构的化合物的结构式为___________；（3）A和C两元素形成一种具有强氧化性的化合物Y，其电子式___________；（4）元素的非金属性：E____C。(填“强于”或“弱于”)，其实验依据是_____(用化学方程式表示)；（5）A、B、C三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见的有机物，Z是食醋的成分，一定浓度的W的水溶液可用于消毒。Z、W和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为____；【答案】（1）第二周期第IVA族（2）S=C=S（3）（4）①.弱于②.2H2S+O2=2H2O+2S↓（5）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B是形成有机物的必备元素，则B为碳元素；C的最外层电子数是次外层的3倍，由于最外层电子数不超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C为氧元素；D与水能剧烈反应产生一种化合物X和H2，则D为钠元素；E的最高价氧化物的水化物是二元强酸，可知E为硫元素，据此解答。【小问1详解】由分析可知，A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素；B为碳元素，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；【小问2详解】碳、硫两元素形成的各原子均达8e-稳定结构的化合物为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：S=C=S；【小问3详解】氢和氧两元素形成的一种化合物Y具有强氧化性，则Y为H2O2，用电子式表示其形成过程为，故答案为：；小问4详解】同主族自上而下非金属性减弱，S元素的非金属性弱于O元素的非金属性，其实验依据用化学方程式表示为2H2S+O2=2H2O+2S↓，故答案为：弱于；2H2S+O2=2H2O+2S↓；【小问5详解】氢、碳、氧三种元素可形成多种化合物，其中Z、W是生活中常见有机物，Z是食醋的成分，Z为乙酸，一定浓度的W的水溶液可用于消毒，W为乙醇，乙酸与乙醇在加热和浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。21.规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：（1）LiFePO4中Fe的化合价为___________。（2）“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为___________。若用HNO3代替HCl和H2O2不足之处___________。（3）溶液A为___________。（4）工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：___________。其他条件相同；浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃～85℃；铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___________。②Li可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO22Li2CO3+C。该电池的正极反应式为___________。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为___________mol。【答案】（1）+2（2）①.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O②.产生有毒的氮氧化物，污染环境（3）盐酸（4）①.2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O②.温度升高，反应速率加快，Cu2+浸出率大幅度提高③.3CO2+4e-=C+2④.12【解析】【分析】由题给流程可知，向LiFePO4中加入盐酸和过氧化氢溶液溶浸时，铝、铜、镁等金属杂质与盐酸和过氧化氢溶液反应转化为可溶性金属氯化物，LiFePO4与盐酸和过氧化氢溶液反应转化为氯化锂和FePO4•2H2O，过滤得到FePO4•2H2O和含有金属氯化物的滤液；向滤液中加入氢氧化锂溶液调节溶液pH为1.1，将溶液中的铁元素和磷元素转化为FePO4•2H2O沉淀，过滤得到FePO4•2H2O和滤液；向滤液中加入氢氧化锂溶液调节溶液pH为7～8，将溶液中的铜离子、铝离子转化为氢氧化铜和氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣1和滤液；向滤液中加入氢氧化锂溶液调节溶液pH为11.5，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到滤渣2和滤液；向滤液中加入盐酸调节溶液pH为7，将过量的氢氧化锂转化为氯化锂得到氯化锂溶液，据此解答。【小问1详解】由化合价代数和为0可知，LiFePO4中铁元素的化合价为+2价；【小问2详解】根据以上分析可知生成氯化铜的离子方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。若用HNO3代替HCl和H2O2，其还原产物是氮氧化物，因此不足之处为产生有毒的氮氧化物，污染环境。【小问3详解】由于最终生成LiCl，所以溶液A为盐