2021-2022学年安徽省黄山市高一下学期期末考试化学试题

黄山市2021—2022学年度第二学期期末质量检测高一化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64第I卷（选择题共42分）选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1.2022年，一场冬奥会让全世界刷新了对中国的认知，绿色奥运、科技奥运，彰显大国风范。下列说法错误的是A．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化B．火炬“飞扬”中使用纯氢做燃料，实现碳排放为零C．颁奖礼服内胆添加第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于有机高分子材料D．紫外线可以使蛋白质变性，冬奥会大量使用紫外线消毒技术保护公众的健康2.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，会造成大气污染，从而使雨水的B．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，但是有副作用C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D．维生素C是一种常见的抗氧化剂，具有强氧化性3．下列有关化学用语叙述正确的是A．甲烷的空间填充模型：B．四氯化碳的电子式 C．乙烯的结构简式CH2CH2D．CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCHCl3含有的分子数为0.25NAB．17g羟基（—OH）所含的电子数7NAC．28gC2H4与C3H6混合气体中含有的原子总数为6NAD．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2OB．碳酸钙溶解于乙酸溶液中：CO+2H+=CO2↑+H2OC．存放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：2OH-+SiO2=H2O+SiOD．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO6．下列是吸热反应的是A．一氧化碳在空气中的燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应C．干冰升华 D．NaOH溶液与稀盐酸的反应7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强B．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度C.双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl3溶液D.碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体8．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林）：以下说法中不正确的是A．水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团B．1mol水杨酸能与Na2CO3反应产生1molCO2C．乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4D．该反应的类型为取代反应9．下列实验对应的结论正确的是A．实验室制备NO2B．组成Zn—Cu原电池C．除去SO2中混有的HCl气体D．实验室制取乙酸乙酯10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+BAl箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3致密的氧化膜C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，生成砖红色沉淀淀粉完全水解11．“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为SiO2）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：下列说法中错误的是A．反应①②③均为置换反应B．SiO2可用来生产光导纤维和太阳能电池C．X为COD．流程中HCl和H2可以循环利用12．下列转化不属于煤、石油、天然气综合利用的是A.将煤制成蜂窝煤作燃料B.天然气作化工原料可用于合成氨C.将煤转化为CO和H2，然后在催化剂的作用下合成甲醇D.将石油分馏获得汽油、柴油等13．下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化B．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性C．Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色D．X与Z反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:214．100mL某混合酸中，c（HNO3）为0.8mol/L，c（H2SO4）为0.4mol/L。向其中加入5.12g铜粉，待充分反应后，下列说法正确的是A．反应生成的气体是NO、SO2混合气体B．反应中转移0.12mol电子C．反应后铜有剩余，加盐酸铜不会溶解D．溶液中Cu2+物质的量浓度为0.06mol/L二、填空题（本题含4小题，共58分）15．（14分）以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A的结构简式为；葡萄糖分子中含有的官能团名称是。（2）写出反应⑤的化学方程式，反应类型为反应。（3）写出反应⑥的化学方程式，反应类型为反应。（4）乙烯还可发生聚合反应，所得产物的结构可表示为。（5）下列有关CH3COOCH2CH3的性质说法正确的是___________（填序号）。a.密度比水小b.能溶于水c.能发生加成反应d.能发生取代反应16.（16分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。Ⅰ.（1）已知破坏1molH—H、1molO=O、1molH—O时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下图表示H2、O2转化为水反应过程的能量变化，则b表示的能量为_______________。（2）氢氧燃料电池是用于驱动电动汽车的理想能源。上图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：①电池的负极反应式为：___________________。②电池工作时K+向_________移动（填“正极”或“负极”）。③电池工作一段时间后电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。Ⅱ.CO2可通过反应转化成有机物，实现碳循环。一定条件下，在体积为2L恒容密闭容器中，充入2molCO2（g）和6molH2（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________。a.气体密度不再改变b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.CH3OH的浓度不再改变d.单位时间CO2和CH3OH（g）的消耗速率相等②反应进行到3min时，正反应速率_______逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）。③从0min到9min内，V（H2）=_______mol/（L·min）。④平衡时混合气体中CH3OH（g）的体积分数是_______。17．（14分）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。（1）甲装置不需要加热即能同时产生氨和氧气，写出烧瓶内固体X化学式_______。（2）乙装置的名称_______；（3）反应过程中，若将丙装置中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，反应仍能持续续进行，该反应为__________反应（填吸热或者放热）；写出受热时丙装置中发生反应的化学方程式：_____________________。（4）当戊中观察到______________现象，则说明已制得硝酸。（5）某同学按上图组装仪器并检验装置气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因是：，如何改进装置：。18.（14分）当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。I.利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：（1）天然海水（PH≈8）吸收含硫的烟气后，会溶有H2SO3、HSO等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出HSO参加反应的离子方程式。（2）氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是______________________________________。II.从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。（3）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________________。（4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________（填字母）。A．O2

B．N2

C．Ar

D．水蒸气III.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图：（5）灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。（6）海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤_______（填序号）中实现与碘分离。（7）写出步骤④反应的离子方程式___________。黄山市2021—2022学年度第二学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题（42分，每题仅有一个正确答案，每题3分）1234567891011121314CBDCCBABCCBADB二、非选择题（58分）15.（14分，除标注，其余每空2分）CH3CHO羟基、醛基酯化反应（取代反应）（1分）（3）加成反应（1分）（4）（5）ad16.（16分，每空2分）I.（1）490kJ（2）①H2－2e-＋2OH-＝2H2O②正极③减小II.①bcd②>③0.25④30%17.（14分，每空2分）（1）Na2O2（2）球形干燥管