2021-2022学年云南省昆明市高一下学期期末（学业水平）考试化学试题（含解析）

云南省2021年春季学期期末普通高中学业水平考试化学试卷(考试时间：90分钟，满分100分)相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56第I卷选择题(共56分)一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1.2021年6月25日，拉萨-林芝铁路开通。至此，“复兴号”高速列车覆盖了我国31个省市，在制造高速列车使用的多种材料中，属于合金的是A.碳纤维 B.塑料 C.玻璃 D.硬铝【答案】D【解析】【分析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质。【详解】A．碳纤维为非金属材料，不属于合金，A项错误；B．塑料属于三大合成材料之一，不属于合金，B项错误；C．玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C项错误;D．硬铝属于铝的合金，D项正确；答案选D。2.运输下列物质，需使用如图所示运输标识的是ACl2 B.FeSO4 C.蔗糖 D.植物油【答案】A【解析】【分析】该标志为有毒标志。【详解】A．Cl2有毒气体，符合题意；B．FeSO4无毒，不符合题意；C．蔗糖无毒，不符合题意；D．植物油无毒，不符合题意；答案选A。3.下列过程属于物理变化的是A.石油分馏 B.煤的干馏 C.石油裂化 D.乙烯聚合【答案】A【解析】【详解】A．石油分馏利用各组分沸点的不同，逐一蒸馏分离，是物理变化，A符合题意；B．煤的干馏发生了复杂的化学变化，B不符合题意；C．石油裂化将长链烃断成链较短的烃，是化学变化，C不符合题意；D．乙烯聚合将多个乙烯加聚成高分子化合物，是化学变化，D不符合题意；故答案选A。4.空气质量是政府和公众普遍关注的问题。下列不属于环保部门监测和公布的大气污染物的是A.PM2.5 B.NO2 C.SO2 D.CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，故A不符合；B．NO2大量排放会导致酸雨的形成、还可能引起光化学烟雾，故B不符合；C．SO2大量排放会导致酸雨的形成，故C不符合；D．CO2不是污染物，故D符合；答案选D。5.日光透过森林，形成缕缕光束的美景是大自然中的丁达尔效应，下列分散系中不会产生丁达尔效应的是A.Fe(OH)3胶体 B.云雾 C.CuSO4溶液 D.有色玻璃【答案】C【解析】【分析】【详解】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液。CuSO4溶液是溶液，不是胶体，由于溶质微粒太小（＜10nm），光全部通过，没有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，云雾是胶体、有色玻璃是固溶胶，有丁达尔效应，C符合；答案选C。6.用1.0mol/L氯化钠溶液配制100mL0.20mol/L氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】用1.0mol/L氯化钠溶液配制100mL0.20mol/L氯化钠溶液，稀释前后溶质氯化钠的物质的量不变，故有关系式，解得V=20.0mL，配制一定物质的量浓度溶液时，需要用量筒准备量取20.0mL的1.0mol/L氯化钠溶液，转移至烧杯中，然后用玻璃棒引流到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也转移到容量瓶中，最后定容、摇匀。所以不需要的仪器是分液漏斗，故选C。7.生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列对应关系不正确的是A.解热镇药-阿司匹林 B.凝固剂-硫酸钙C.抗氧化剂-锥生素C D.营养强化剂-味精【答案】D【解析】【分析】【详解】A．阿司匹林是常用解热镇痛药，A项正确；B．硫酸钙是石膏的主要成分，可以作凝固剂，B项正确；C．锥生素C属于抗氧化剂，C项正确；D．味精是增味剂，D项错误；答案选D。8.人体需要从食物中获取各种营养物质，营养师可结合服务对象的特殊需求进行膳食指导，下列营养物质不能被人体消化吸收的是A.纤维素 B.油脂 C.蛋白质 D.葡萄糖【答案】A【解析】【分析】【详解】人体内不含消化纤维素的酶，所以纤维素不能被人体消化吸收，而油脂、蛋白质、葡萄糖均能被人体消化吸收，故选A。9.下列物质属于电解质的是A苯 B.Fe C.NO D.KNO3【答案】D【解析】【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，据此回答；【详解】A．苯属于有机物、是非电解质，A错误；B．Fe是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C．NO属于非金属氧化物、属于非电解质，C错误；D．KNO3属于盐、是电解质，D正确；答案选D。10.常温下能用铝制容器盛放的是A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸【答案】B【解析】【分析】根据铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放。【详解】A.盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；

B.铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确；

C.稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D.稀硝酸是强氧化性的酸，能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故D错误。

故选B。11.下列物质没有漂白作用的是A.NaClO B.SO2 C.CaCl2 D.H2O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，具有漂白性，A项不符合题意；B．二氧化硫能够与有色物质化合成无色物质，具有漂白性，B项不符合题意；C．氯化钙不具有漂白性，C项符合题意；D．过氧化氢具有强氧化性，具有漂白性，D项不符合题意；答案选C。12.硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用作半导体材料的是A.SiO2 B.Si C.Na2SiO3 D.SiC【答案】B【解析】【分析】【详解】A．SiO2具有良好的光学效应，常用作光导纤维，故A不符合题意；B．Si具有良好的导电功能，常用作半导体材料，故B符合题意；C．Na2SiO3属于硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，常用作粘合剂，防火剂，故C不符合题意；D．SiC又名人造金刚砂，属于耐高温、耐磨材料，故D不符合题意；答案为B。13.关注化学反应的快慢程度能更好地利用化学反应中的物质和能量变化，日常生活中的下列做法能加快化学反应速率的是A.用酒化酶酿酒 B.食物冷藏C.在铁制品表面刷油漆 D.糕点包装内放置除氧剂【答案】A【解析】【分析】【详解】A．葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，酶具有较强的催化能力，加快了酿酒的速率，故A正确；B．食物的腐烂是化学变化，食物冷藏后，降低温度，食物腐烂的速率降低，保存时间长，故B不选；C．在铁制品表面刷油漆，防止铁被氧化，铁制品的氧化是化学变化，在铁制品表面刷油漆使铁制品的氧化速率降低，故C不选；D．糕点易被氧气氧化而变质，加入除氧剂后，糕点变质的速率降低，故D不选；故选A。14.下列各组物质中，互为同分异构体的是A.和 B.金刚石和石墨C.甲烷与乙烷 D.正丁烷和异丁烷【答案】D【解析】【分析】【详解】A．和互为同位素，故A错误；B．金刚石和石墨互为同素异形体，故B错误；C．甲烷与乙烷分子式不同，故C错误；D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。15.在含有大量的溶液中，还可能大量存在的离子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．银离子能与溶液中的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液中不可能存在银离子，故A错误；B．钡离子能与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以溶液中不可能存在钡离子，故B错误；C．氢离子与溶液中的氯离子、铁离子、硫酸根离子不发生任何反应，所以溶液中可能存在氢离子，故C正确；D．氢氧根离子能与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中不可能存在铁离子，故D错误；故选C。16.下列物质之间的转化，加入氧化剂能实现的是A.SiO2→Si B.SO2→H2SO3 C.NaBr→Br2 D.CO2→CO【答案】C【解析】【分析】【详解】A．SiO2→Si，Si元素化合价降低，需要加还原剂，故A错误；B．SO2→H2SO3，S元素化合价不变，不需要加氧化剂，故B错误；C．NaBr→Br2，Br元素化合价升高，需要加氧化剂才能实现，故C正确；D．CO2→CO，C元素化合价降低，需要加还原剂，故D错误；故选C。17.下列化学用语或模型不正确的是A.H2O的电子式∶B.CO2的结构式∶O=C=OC.CH4分子的空间充填模型∶D.硫酸铁的电离方程式∶Fe2(SO4)3=2Fe3++3【答案】A【解析】【分析】【详解】．水是由H原子和O原子之间通过共用电子对形成的共价化合物，O原子和每个H原子各共用1对电子，电子式为，故A错误；B．二氧化碳是由C原子和O原子之间通过共用电子对形成的共价化合物，碳原子和每个氧原子各共用2对电子，结构式为，故B正确；C．甲烷为正面体结构，碳原子半径大于氢原子，故C正确；D．硫酸铁的电离方程式为，故D正确；故选A。18.2021年5月，我国的火星探测器“天问一号”成功登陆火星，其中，制冷温度低、质量小，符合航天要求的制冷机是由云南省有关单位负责研制的。液氨可用作某些行业的制冷剂。下列关于NH3的说法错误的是A.极易溶于水 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.可用于工业制HNO3 D.可用于生产氮肥【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氨气极易溶于水，1体积水溶解700体积氨气，还可以用来做喷泉实验，故A正确B．氨气极易溶于水形成氨水溶液显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误；C．NH3有还原性，能被氧气氧化为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氧气反应生成硝酸，或将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸，可用于制硝酸，故C正确；D．氨气与酸反应生成铵盐，是常用的铵态氮肥，故D正确；答案选B。19.下列有关钠及其化合物的描述错误的是A.新切开的钠光亮的表面很快变暗B.钠在空气中的燃烧产物为氧化钠C.焰色试验的火焰呈黄色D.Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源【答案】B【解析】【分析】【详解】A．新切开的钠，暴露在空气中，被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，故A正确；B．钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，故B错误；C．焰色试验为元素的性质，钠及其化合物的的焰色都为黄色，故C正确；D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，故D正确；故选B。20.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.Fe3O4用作红色颜料B.仅用KSCN溶液即可检验Fe2+C.Fe(OH)2能在空气中稳定存在D.FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Fe3O4为黑色固体，具有铁磁性，而氧化铁为红色固体，可以做红色颜料，故A错误；B．亚铁离子与硫氰根离子不反应，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，因此检验亚铁离子需要先加硫氰化钾溶液，再滴加氯水，出现血红色溶液，原溶液中含有亚铁离子，故B错误；C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，故C错误；D．铁离子具有强氧化性，能够把铜氧化为铜离子，因此FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板，故D正确；故选D。21.下列实验能达到目的的是。选项目的实验A除去Cl2中的HCl气体将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶B检验加碘食盐中的KIO3向加碘食盐水中滴加淀粉溶液C用Cu制备CuSO4将Cu与稀硫酸混合D制备Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解，HCl能溶于饱和食盐水，则A正确；B．加碘食盐中的KIO3不能使淀粉溶液变蓝，B错误；C．Cu与稀硫酸混合不发生反应，铜和浓硫酸加热下可反应生成硫酸铜，C错误；D．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，D错误；答案选A。22.下列说法错误的是A.CH2=CH2可催熟水果B.葡萄糖可用新制的Cu(OH)2检验C.CH4与Cl2光照下反应生成4种氯代产物D.乙醇分子中有-OH，故乙醇溶于水显碱性【答案】D【解析】【分析】【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，对果实有催熟作用，可用作果实催熟剂，A正确；B．葡萄糖含醛基、醛基能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故可用新制的Cu(OH)2检验，B正确；C．CH4与Cl2在光照下充分反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，生成5种产物，其中有4种氯代产物，C正确；D．乙醇分子中有-OH，但乙醇是非电解质，乙醇溶于水不电离、显中性，D错误；答案选D。23.按照绿色化学思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(原子利用率为100%)。下列反应中，符合最理想“原子经济性反应”的是A.2CH2=CH2+O22C2H4OB.Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.MnO2+4HCl(浓)=MnCI2+Cl2↑+2H2O【答案】A【解析】【分析】【详解】A．2CH2=CH2+O22C2H4O反应中，产物只有一种，没有副产物产生，符合绿色化学要求，故A正确；B．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反应中产物有2种，不符合绿色化学要求，故B错误；C．3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中有副产物一氧化氮和水，不符合绿色化学要求，故C错误；D．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中有副产物氯气和水，不符合绿色化学要求，故D错误；故选A。24.煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是A.H2O完全转化为CO和H2 B.H2密度保持不变C.正逆反应速率相等且均为零 D.H2O、CO的物质的量之比为1：1【答案】B【解析】【分析】【详解】A．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)为可逆反应，H2O不可能完全转化为CO和H2，A错误；B．反应在容积不变的密闭容器中进行，H2密度保持不变，则氢气的质量保持不变，说明已经平衡，则B正确；C．化学反应达到平衡时，反应仍在进行，故正逆反应速率相等但不为零，C错误；D．H2O、CO的物质的量由各成分的起始的量决定、故H2O、CO的物质的量之比为1：1难以判断是否处于平衡状态，D错误；答案选B。25.现代社会人类的一切活动都离不开能量，下列说法正确的是

A.图1所示装置能将化学能转化为电能B.图2所示反应为吸热反应C.手机锂离子电池属于二次电池D.锌锰干电池中，锌做正极【答案】C【解析】【分析】【详解】A．图1所示的装置没有形成闭合回路，没有电流通过，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，A项错误；B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，B项错误；C．手机锂离子电池在工作时，锂离子电池放电，相当于原电池，手机充电时，锂离子电池相当于电解池，锂离子电池可多次充放电，属于二次电池，

C项正确；Ｄ．锌锰干电池中，锌失去电子，发生氧化反应，作负极，D项错误；答案选C。26.学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角摸型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法中不正确的是A.H2S能与a反应生成硫B.a有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色C.c能与水剧烈反应生成dD.b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性【答案】AD【解析】【分析】由图可知，a为H2S，b为SO2，c为SO3，e为H2SO3，d为H2SO4。【详解】A．a为H2S，故H2S不能与a反应生成硫，A项错误；B．a为H2S，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，B项正确；C．c为SO3，c能与水剧烈反应：SO3+H2O=H2SO4，生成d为H2SO4，C项正确；D．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，但b是SO2，D项错误；答案选AD。27.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2gH2所含原子数目为2NAB.常温常压下，22.4LCH4含有的分子数目为NAC.1molN原子含有的电子总数为5NAD.1mol/LNaCl溶液中含有的氯离子数目为NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A．2gH2的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，故A正确；B．常温常压下，22.4LCH4的物质的量小于1mol，含有的分子数目小于NA，故B错误；C．氮原子的核电荷数为7，电子数为7，1molN原子含有的电子总数为7NA，故C错误；D．没有给定溶液的体积，不能计算1mol/LNaCl溶液中含有的氯离子数目，故D错误；故选A。28.我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理及气态分子解离所需的能量如图所示。下列说法正确的是A.反应I只涉及非极性键的断裂B.反应Ⅱ只涉及极性键的断裂C.18g气态水完全光解理论上吸收484kJ能量D.18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量【答案】D【解析】【分析】【详解】A．反应I是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，故A错误；B．反应Ⅱ是过氧化氢转化为水和氧气，涉及极性键、非极性键的断裂，故B错误；C．形成1molH-H键，放出热量436kJ/mol，形成1mol氧氧键，放出热量496kJ/mol，2molH-O断裂，吸收926kJ/mol，所以1mol水完全光解，吸收热量：926-(436+0.5×496)=242kJ/mol，所以18g(物质的量为1mol)气态水完全光解理论上吸收242kJ能量，故C错误；D．结合C选项分析，18g气态水完全光解理论上吸收242kJ能量，故D正确；故选D。第II卷非选择题(共44分)二、填空题(共4题，共40分)29.联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性，图中表示了元素周期表中属期的一部分，①~⑦代表10种短周期元素。①②③④⑤⑥⑦(1)七种元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是_______(填元素符号)(2)元素②最低价阴离子的离子结构示意图是_______。(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)。(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是_______(填化学式)。(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为：_______。【答案】①.Ar②.C③.④.H2O⑤.H2SO4⑥.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑【解析】【分析】①~⑦代表10种短周期元素，根据元素在周期表中的位置，可知①~⑦依次是C、O、Na、Al、S、Cl、Ar。【详解】(1)七种元素中，Ar最外层有8个电子，Ar化学性质最不活泼；C能形成4个共价键，碳和碳可以连成链也能形成环，碳碳之间可以形成单键、双键、三键，所以形成化合物数目最多的元素是C；(2)元素②是O元素，的核外有10个电子，离子结构示意图是。(3)同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，O、S两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是H2O。(4)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性S<Cl，最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是H2SO4；(5)Na元素的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。30.镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如图：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂A可选用_______。(2)操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。(3)试剂B可以选用_______(填化学式)。(4)溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有_______(填离子符号)。(5)工业上常用电解法治炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl2冶炼镁的化学方程式_______。【答案】①.Ca(OH)2②.过滤③.HCl④.Cl-、⑤.【解析】【分析】根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁。【详解】(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，应选择加碱，且在转化中不引入新的沉淀，从课本知识知，海水中加入石灰乳可以产生氢氧化镁沉淀而没有硫酸钙沉淀，则可选择加比NaOH便宜的熟石灰，故试剂A可选用Ca(OH)2。(2)过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤。(3)氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，故试剂B可以选用HCl(填化学式)。(4)溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有Cl-、(填离子符号)。(5)电解熔融MgCl2得到镁和氯气，冶炼镁的化学方程式。31.应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na2CO3和NaHCO3的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。[观察](1)Na2CO3和NaHCO3均为_______色的固体，(2)从物质的类别来看，Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的_______类，能溶于水，可与部分_______、_______、盐等类别的物质发生反应。[实验过程]编号实验内容实验数据或者现象实验I利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化实验II探究两种物质得到热稳定性一段时间后，A中无明显现象，B中…实验III探究两种物质分别与盐酸反应A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。(3)实验II试管B中的现象为_______。[分析与解释](4)实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是_______。(5)实验II中的现象证明，Na2CO3的热稳定性_______(填“强”或“弱”)于NaHCO3(6)实验III中的现象证明，Na2CO3盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：第一步：CO+H+=HCO；第二步：_______。【答案】①.白②.盐③.酸④.碱⑤.澄清石灰水变浑浊⑥.NaHCO3⑦.强⑧.HCO+H+=H2O+CO2↑【解析】【分析】Na2CO3和

NaHCO3均为白色的固体，均属于盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应，根据图象，实验I，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，实验II中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3加热发生分解了，而Na2CO3加热没有发生分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，实验III中，两种物质分别与盐酸反应，A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡，说明Na2CO3盐酸反应是分步进行的，第一步：CO+H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑。【详解】(1)Na2CO3和

NaHCO3均为白色的固体，故答案为：白。(2)从物质的类别来看，Na2CO3和NaHCO3均属于化合物中的盐类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应，故答案为：酸、碱。(3)Na2CO3较稳定，加热不分解，而

NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验II试管中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊。(4)根据图象，实验I，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，故答案为：NaHCO3。(5)实验II中，一段时间后，A中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3加热发生分解了，而Na2CO3加热没有发生分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，故答案为：强。(6)实验III中，两种物质分别与盐酸反应，A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡，说明Na2CO3盐酸反应是分步进行的，第一步：CO+H+=HCO；第二步：HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO+H+=H2O+CO2↑。32.丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于液萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：回答下列问题