湖北省部分学校2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cr52Fe56Cu64Te128一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国地大物博，人杰地灵，珍贵文物数不胜数。下列文物的主要材质属于金属材料的是ABCD元青花松竹梅纹八棱罐东汉钟形金饰西汉玉雕皇后之玺宋代木雕罗汉像2.化学与生活、社会发展等息息相关。下列有关说法正确的是A.漂白精中混入白醋，漂白效果更好B.NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥C.Na2O2分解产生O2，故可用作潜水艇供氧剂D.木炭具有还原性，故生产蔗糖时可用作脱色剂3.下列有关化学用语或图示表达正确的是A.HClO的电子式：B.NaCl晶胞：C.SO3的VSEPR模型：HClHClHClD.HCl分子中σ键的形成：4.阿比多尔常用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染，一种合成阿比多尔中间体的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是A.该分子中含有2种含氧官能团 B.分子式为C.分子中有1个手性碳原子 D.能发生加成反应和水解反应5.纯水电离产生H3O＋、OH－，研究发现在某些水溶液中还存在、等微粒。图示为的结构，下列有关说法正确的是A.键角：B.H3O＋与、互为同系物C.中含配位键D.中含有离子键6.化学方程式是重要的化学用语，下列化学实验涉及反应的离子方程式正确的是A.向NaOH溶液中通入少量B.将过量SO2通入漂白粉溶液中：C.向硫酸铜溶液中通入过量氨气：D.将过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中：7.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD测定待测醋酸的物质的量浓度由AlCl3溶液制取AlCl3晶体试验H2在Cl2中燃烧验证H2CO3酸性比苯酚强8.氮氧化物是主要的大气污染物，目前消除氮氧化物污染的方法有多种。其中利用CH4催化还原氮氧化物的反应机理如图所示。下列说法正确的是A.CO2和CH4中碳原子的杂化方式相同 B.热稳定性：C.可降低反应的活化能 D.基态原子未成对电子数：9.反应X＝3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。t1s时刻，下列说法错误的是A.b为c(Z)随t的变化曲线 B.c(X)＝c(Y)＝c(Z)C. D.反应①生成的Y大于反应②消耗的Y10.结构决定性质，下列事例及其解释错误的是选项事例解释AFe3＋比Fe2＋更稳定Fe3＋的3d能级处于半充满稳定状态B向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡后，前者紫红色不变，后者紫红色褪去甲基使苯环活化C冠醚（18－冠－6）与K＋可以形成超分子冠醚（18－冠－6）的空穴与K＋尺寸适配DCHCl2COOH比CH2ClCOOH酸性强Cl的电负性大，使羧基中的羟基极性增大11.我国学者自主研发了一种Al－N2二次电池，以离子液体为电解质，其工作原理如图所示。石墨烯/Pd作为电极催化剂，可吸附N2。下列说法正确的是A.充电时可实现“氮的固定”B.充电时阳极发生还原反应C.Al箔为原电池的正极D.放电时负极反应式：12.溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc(X)（X为H2CO3、、或）与pH的关系如图所示。已知，下列说法错误的是A.线Ⅲ代表Ca2＋与pH的关系 B.H2CO3的C.a点溶液中 D.b点溶液的pH＝8.313.生活中一种常见的食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序类依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列有关说法正确的是A.第一电离能：Q>Y>Z B.Z、W均位于周期表的p区C.简单氢化物的沸点：Y>Z>Q D.该离子化合物水溶液显碱性14.科研人员利用铁的配合物离子{用[L－Fe－H]＋表示}催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列关于活化历程的说法正确的是A.中H显－1价，提供孤电子对B.该催化循环过程中H＋浓度始终保持不变C.可降低反应的活化能D.该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅴ步骤决定，最大能垒为15.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]常用作媒染剂和净水剂。一种利用废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Al、Al2O3、Fe2O3等杂质）生产Fe(OH)SO4的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.“酸溶”时Fe3＋转化为Fe2＋ B.滤渣的主要成分是C.“氧化”时温度不宜过高 D.“除杂”时可用NaOH替代二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）碲（Te）被誉为现代工业、国防与尖端技术的“维生素”。以某种电镀污泥[主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au）]为原料制取溶液、金属铜和粗碲等的工艺流程如图所示：已知：①“煅烧”时，Cu2Te发生的反应为；②是两性氧化物，微溶于水。回答下列问题：（1）中Te的化合价为_____________。（2）“煅烧”时通入空气与固体原料逆流而行，目的是_________________________________________；该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是___________________________________________________。（3）浸出液中含有'（在电解过程中不反应），“电解沉积”除铜时，阳极电极反应式为________________________，流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。（4）测定“酸化”后溶液中浓度，常用的标准液进行滴定，滴定后溶液中除外，还含有，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。如果，当溶液中开始析出沉淀时，为__________________。{已知：K，，}（5）TeO2可用作电子元件材料，熔点为，其熔点远高于SO2的原因是________________________；已知TeO2的晶胞结构（长方体形）如图所示，则TeO2晶体的密度为_________g⋅cm-3。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）17.（14分）化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_________（用系统命名法命名），B中的官能团名称为_________。（2）A生成B的化学方程式为_____________________________________________。（3）D中碳原子的杂化方式为_________；D生成E的反应类型为_________；E生成G时还得到另一小分子产物，其分子式为_________。（4）D的同分异构体中同时满足下列三个条件的共有_________种（不包括立体异构）。a.分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基；b.与D官能团种类完全相同；c.不含甲基。（5）以苯和为原料制备的合成路线为其中X、Y的结构简式分别为___________、___________。18.（13分）氨基钠是制备染料靛青的原料，易与水、氧气等反应，在液氨中几乎不溶解。实验室中以氨气、钠为原料制备氨基钠（加热至）并检验气体产物的装置如图所示：回答下列问题：（1）装置A为实验室制取NH3的装置，则试管中的固体药品名称为_________________；装置C中盛装钠的仪器名称为_________________。（2）实验时先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是_________________。（3）装置B和装置D不能互换位置，装置D中P2O5的两个作用分别为①防止装置E中水蒸气进入装置C；②__________________________________。（4）若装置E中黑色粉末变成红色，证明生成的气体为__________（填名称）；氨气和钠在装置C中发生反应的化学方程式为______________________________。（5）为测定产品的纯度，取8g产品与水充分反应后，将生成的气体完全干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则产品纯度为__________%。19.（14分）二甲醚是一种重要的燃料和化工原料。回答下列问题：（1）工业上一种合成二甲醚的反应如下：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ则反应Ⅱ的________________。（2）反应Ⅰ在起始时，，，在不同条件下达到平衡，设平衡体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T＝250℃下的x(CH3OH)~p的曲线以及在下的x(CH3OH)~T的曲线如图所示。①图中对应下的x(CH3OH)~T的曲线是_________（填“a”或“b”），图中的点对应一种反应状态，其中平衡时状态完全相同的点是_________（填“B与E”或“C与D”）。②当CO2的平衡转化率为时（假设只发生反应Ⅰ），_________，反应条件可能为_________或_________。（3）向2L恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应Ⅲ，起始总压强为p0kPa，反应达到平衡时测得CH3OCH3的物质的量分数为，该温度下反应达到平衡时的总压强为_________kPa，反应的平衡常数_________(kPa)-4（写出含p0的表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

高二化学参考答案、提示及评分细则1.B八棱罐、皇后之玺主要材质属于硅酸盐，木雕属于纤维素，只有金饰属于金属材料，B项正确。2.A漂白精主要成分为，其中ClO－易与结合成HClO，漂白性增强，A项正确；用作氮肥，但不是因为其受热易分解的原因，B项错误；与或发生反应生成，并不是发生分解反应，对应关系错误，C项错误；木炭用作脱色剂是利用其吸附性，D项错误。3.DHClO分子中，O原子为中心原子，O、H原子间共用1对电子，O、Cl原子间共用1对电子，其电子式为，A项错误；NaCl晶胞为，B项错误；分子中S原子的价层电子对数为：，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，即，C项错误；HCl分子中H原子的1s、Cl原子的3p轨道上有未成对电子，s和p轨道通过“头碰头”方式重叠形成s-pσ键，形成过程为，D项正确。4.C该分子结构简式中含有羟基、酯基共2种含氧官能团，A项正确；根据结构简式，分子式为，B项正确；该分子中单键碳原子上没有支链，不存在手性碳原子，C项错误；该分子中含有碳碳双键能发生加成反应，含有酯基能发生水解反应，D项正确。5.C纯水中与H2O分子通过氢键相互作用，形成系列阳离子。中O原子有1对孤电子对，而水分子中O原子有2对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：，A项错误；与、均为水合质子，不属于有机物，不属于同系物关系，B项错误；中含有配位键，所以、中均含配位键，C项正确；中只含氢键和共价键，不含离子键，D项错误。6.DNaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，A项错误；HClO具有强氧化性，具有强还原性，发生氧化还原反应，B项错误；Cu(OH)2溶于过量氨水，形成深蓝色溶液，C项错误；过量与溶液反应，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，D项正确。7.A氢氧化钠与醋酸恰好反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，则用碱式滴定管中的氢氧化钠标准溶液测定醋酸浓度时，选用酚酞做指示剂，A项正确；蒸发AlCl3溶液，促进AlCl3的水解，最终得不到晶体，B项错误；不具有可燃性，应该是点燃H2，伸入装有Cl2的集气瓶中，C项错误；浓盐酸易挥发，导致生成的气体中含有HCl，HCl能和苯酚钠反应而使溶液变浑浊，应该用碳酸氢钠除去HCl，D项错误。8.CCO2中C原子采取sp杂化，CH4中C原子采取sp3杂化，两者杂化方式不同，A项错误；非金属性：O>C，所以热稳定性：，B项错误；Co3＋为催化剂，可降低反应的活化能，C项正确；基态碳原子的轨道表示式为，基态氮原子的轨道表示式为故基态原子未成对电子数：C<N，D项错误。9.C由题中信息可知，反应X＝3Z经历两步：①X→Y；②Y→3Z。图中呈不断减小趋势的a线为c(X)随时间t的变化曲线，呈不断增加趋势的b线为c(z)随时间t的变化曲线，先增加后减小的c线为c(Y)随时间t的变化曲线。根据分析，b线为c(Z)随时间t的变化曲线，A项正确；由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于t1时刻，所以t1时刻c(X)＝c(Y)＝c(Z)，B项正确；设t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)＝x，先分析反应②：Y转化了，则初始；再分析反应①：X转化了，则；，C项错误；读图可知，t1时c(X)＝c(Y)＝c(Z)，c(Y)还有增大趋势，说明反应①生成的Y大于反应②消耗的Y，D项正确。10.BFe3＋的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态，因此比更稳定，A项正确；甲苯使酸性溶液褪色，说明苯环使甲基活化，B项错误；冠醚（18-冠-6）的空穴与K＋尺寸适配，因此二者可以形成超分子，C项正确；氯的电负性大，吸电子能力强，导致中羧基中的羟基极性更大，更易发生电离，所以酸性强，D项正确。11.D氮元素从游离态变为化合态的过程称为氮的固定，放电时氮气在正极得电子发生还原反应转化为氮化铝，实现氮的固定，，A项错误；充电时，阳极发生氧化反应，B项错误；Al箔为原电池的负极，C项错误；放电时负极是铝失去电子，电极反应式为，D项正确。12.C随pH增大，溶液碱性增强，、均增大，pH较小时，故Ⅰ为，Ⅱ为，Ⅲ为，A项正确；由Ⅰ为，代入点，，Ⅱ为，代入点，，B项正确；a点溶液中，，，由Kₐ2得出，所以，C项错误；b点溶液中，，，，，，，D项正确。13.D基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成＋1价阳离子且为短周期，则W为Na，根据结构可知，X为H，Z形成三条单键，则Z为N，Y为C。第一电离能：N>O>C，A项错误；Na位于周期表的s区，B项错误；简单氢化物的沸点：，C项错误；该离子化合物水溶液中，氨基显碱性，羧酸根离子水解也显碱性，D项正确。14.A根据反应进程图像可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成CO2和H2，铁的配合物离子是催化剂，中H得到1个电子，显－1价，提供孤电子对，与铁形成配位键，A项正确；反应过程存在甲酸电离出，然后H＋再生成氢气的过程，H＋浓度先增大后减小，