苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护复习提升练含答案

本专题复习提升易混易错练易错点1混淆SO2的还原性和漂白性1.下列装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性,没有漂白性2.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的70%的硫酸溶液(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.湿润的品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D.蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸颜色变浅,证明了SO2的漂白性易错点2反应中浓硫酸所表现的性质判断错误3.下列说法正确的是()A.浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的脱水性B.蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,主要体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性C.浓硫酸有吸水性,因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体D.100mL18.0mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应,生成SO2的物质的量小于0.9mol4.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除生成二氧化硫气体外,还可能产生了氢气。为了探究甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(常温下,锌与浓硫酸反应产生的气体为X,且该发生装置略去),试回答下列问题:(1)Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式为。

(2)乙同学认为还可能产生氢气,理由是。

(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是。

(4)A中加入的试剂可能是,作用是;B中加入的试剂可能是,作用是;E中加入的试剂可能是,作用是。

(5)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?(填“能”或“不能”),原因是。

思想方法练得失电子守恒思想在氧化还原反应方程式配平、相关计算中的应用方法概述氧化还原反应遵循得失电子守恒,根据得失电子守恒思想,既可配平氧化还原反应方程式,又可进行化学计算。得失电子守恒思想用于氧化还原反应方程式的配平时,主要解决的是氧化剂与还原剂的化学计量数之比的问题,也可以用于在明确相关物质化学计量数的条件下,推断氧化产物或还原产物等。得失电子守恒思想用于化学计算时,最大优点就是能简化计算过程,快速准确地得出答案。1.将20mLR2O72-浓度为0.05mol·L-1的某溶液与20mLFe2+浓度为0.3mol·L-1的溶液混合,若R2O72A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价2.CuS、Cu2S可用于处理酸性废水中的Cr2O7反应Ⅰ:CuS+Cr2O72-+H+Cu2++SO42-反应Ⅱ:Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2++SO42-下列有关说法正确的是()A.反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B.处理1molCr2O72-C.反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5D.CuS、Cu2S的物质的量相同时,CuS能去除更多的Cr2O3.(2024江苏如皋教学质量调研)实验室用Na2S2O3(硫代硫酸钠)固体配制100mL0.5mol·L-1Na2S2O3溶液,所得溶液可以与100mL0.25mol·L-1碘水完全反应,反应后I2完全转化为I-,反应过程中只有I和S的化合价发生变化。与I2反应后,S元素可能的存在形式是()A.S2-B.S4O4.(2024江苏南通中学期中)已知离子方程式As2S3+H2O+NO3-AsO43-+SO42-A.配平后H2O的化学计量数为4B.反应后的溶液呈酸性C.当有1mol还原剂被氧化时,转移的电子有24molD.氧化产物为AsO43-5.(2024江苏常州第二中学学情检测)某反应的离子方程式中氧化剂与还原剂及部分产物可表示为2Mn2++5IO4-+…………+2MnO4-;已知该反应体系中还包括H+、H2A.Mn2+是还原剂,IO4B.体系中另一种含碘微粒为IOC.随着反应进行,溶液酸性不断减弱D.每有1个IO4-参加反应,转移6.已知:在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:MnO4-Mn2+、HNO2NO、IO3-I2、Cl2Cl-。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()A.MnO4-7.锌与某浓度稀硝酸反应:Zn+HNO3Zn(NO3)2+X+H2O(未配平),当锌与硝酸恰好完全反应时,其物质的量之比为5∶12,则还原产物X为()A.NH4NO3B.NOC.N2OD.N28.(经典题)NaNO2是一种食品添加剂,但要严格控制用量。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-+NO2-+Mn2++NO3-A.该反应中NO2B.Mn2+的还原性强于NOC.生成1molNO3-需消耗0.4molD.中的粒子是OH-9.(2023河北衡水中学一调)高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体,具有强氧化性,在中性、碱性环境中稳定。一种制备高铜酸钠的反应原理为Cu+NaClO+NaOHNaCuO2+NaCl+H2O(未配平)。下列说法错误的是()A.NaCuO2中铜元素的化合价为+3价B.1molClO-参加反应,转移2mol电子C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3D.Cu与NaClO的化学计量数相同10.(经典题)2019年诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三人,以表彰其在锂电池发展上所做的杰出贡献。锂电池用到的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可通过如下反应制备:Li2CO3+FePO4+H2C2O4X↑+LiFePO4+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.FePO4中Fe的化合价为+3价B.X的化学式为CO2,且化学方程式配平后的化学计量数依次为1、2、1、3、2、1C.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2D.若生成标准状况下6.72LX,则转移的电子数为0.2NA11.(2023河北保定部分学校期中)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,可用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2,其离子方程式为ClO2+CN-CO2+N2+Cl-(未配平)。下列说法错误的是()A.ClO2与CN-的化学计量数相同B.氧化性:ClO2>CO2C.当生成0.1molN2时,转移0.6mol电子D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶212.反应体系中的物质有K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。(1)请将K2Cr2O7之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)。K2Cr2O7+++++(2)反应中,被还原的元素是(标出价态)。

(3)将氧化剂与还原剂及配平后的化学计量数填入下列空格中(如果化学计量数为1也要填写),并标出电子转移的方向和数目。

答案与分层梯度式解析本专题复习提升易混易错练1.BSO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现其还原性,A项错误;SO2为酸性氧化物,能与NaOH溶液反应:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O(或NaOH+SO2NaHSO3),C项错误;SO2具有漂白性,但不能漂白石蕊试液,D项错误。易错分析注意区分与二氧化硫相关的三种“褪色”原理:①使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(体现二氧化硫酸性氧化物的性质);②使品红溶液褪色(体现二氧化硫的漂白性);③使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色(体现二氧化硫的还原性)。2.CA项,Na2SO3与70%的硫酸溶液反应生成SO2,SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色,错误;B项,KMnO4具有强氧化性,SO2与KMnO4溶液反应而使KMnO4溶液褪色,能证明SO2具有还原性,错误;C项,湿润的品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性,正确;D项,SO2能与NaOH反应,体现了SO2酸性氧化物的通性,错误。3.D浓硫酸能使蓝矾变成白色粉末,体现了浓硫酸的吸水性,A项错误;蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验主要体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性,B项错误;浓硫酸具有吸水性,可干燥CO2、SO2、O2等气体,但不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S、HI等),C项错误;n(H2SO4)=1.8mol,若H2SO4完全反应,生成SO20.9mol,但随着反应不断进行,硫酸浓度减小,稀硫酸与Cu不反应,即该浓硫酸和足量铜反应生成SO2的物质的量小于0.9mol,D项正确。易错分析(1)混淆浓硫酸的吸水性与脱水性,如利用浓硫酸吸收胆矾中的结晶水,体现的是浓硫酸的吸水性,并非脱水性。(2)误认为浓硫酸可以干燥所有气体。(3)一定量浓硫酸与足量某些金属的反应中,H2SO4不一定完全反应。4.答案(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)随着反应进行,H2SO4浓度逐渐减小,Zn与稀H2SO4反应会产生H2(3)检查装置的气密性(4)品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中的水蒸气进入D中(5)不能混合气体中含H2O会干扰H2的检验解析(1)常温下,锌和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水,反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O。(2)随着反应不断进行,H2SO4浓度逐渐减小,Zn与稀H2SO4反应会产生H2,反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。(3)实验开始前应检查装置的气密性。(4)生成的气体中有二氧化硫和氢气,所以A是验证二氧化硫存在的装置,试剂选品红溶液;通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气,装置C中氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水,利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成,为避免空气中的水蒸气影响检验,装置E中可盛装碱石灰。(5)混合气体中含H2O会干扰H2的检验,所以如果去掉装置B,就不能根据D中的现象判断气体X中有氢气。思想方法练1.B设R元素在还原产物中的化合价为x,根据得失电子守恒得:0.02L×0.3mol·L-1×(3-2)=0.02L×0.05mol·L-1×2×(6-x),计算得出x=+3,即R元素在还原产物中的化合价为+3价,B项正确。方法点津反应中Fe2+被氧化成Fe3+,R2O72-被还原,R2O72-中R元素的化合价为+6价2.C反应Ⅰ中S、Cr元素化合价发生变化,反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生变化,A错误;反应Ⅰ的离子方程式配平后为3CuS+4Cr2O72-+32H+3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O,反应Ⅱ配平后的离子方程式为3Cu2S+5Cr2O72-+46H+6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O,处理1molCr2O72-时,反应Ⅰ消耗H+的物质的量是8mol,反应Ⅱ消耗H+的物质的量是9.2mol,B错误;反应Ⅱ中还原剂是Cu2S,氧化剂是Cr2O72-,二者物质的量之比为3∶5,C正确;方法点津解答该题目时,首先要理清反应所涉及物质中所存在的元素的化合价是如何变化的,再结合得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式,最后结合选项进行分析与计算。3.B100mL0.5mol·L-1的Na2S2O3溶液中含有Na2S2O3的物质的量为0.05mol,0.05mol硫代硫酸钠与100mL0.25mol·L-1的碘水完全反应,I2的物质的量为0.025mol,0.025molI2转化为I-得到0.05mol电子,则0.05mol硫代硫酸钠共失去0.05mol电子,S的平均化合价从+2价升高到+2.5价,选B。4.C将离子方程式配平,可得3As2S3+4H2O+28NO3-6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+。配平后H2O的化学计量数为4,A正确;反应中有酸生成,则反应后的溶液呈酸性,B正确;当有1mol还原剂(As2S3)被氧化时,转移的电子有(2×2+8×3)mol=28mol,C错误5.C根据题目信息可得该反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+,其中Mn元素从+2价升高为+7价,Mn2+为还原剂,I元素从+7价降低为+5价,IO4-为氧化剂,A项正确;根据离子方程式可知,B项正确;根据离子方程式可知反应中有氢离子生成,溶液酸性会增强,C项错误;IO4-生成IO3-,I元素的化合价降低2价6.C设MnO4-、HNO2、IO3-、Cl2的物质的量均为1mol,1molMnO4-转化为1molMn2+,转移5mole-,得到I252mol;1molHNO2转化为1molNO,转移1mole-,得到I212mol;1molIO3-与5molI-反应生成3molI2;1molCl2转化为2molCl-,转移2mole-,可得到1mol7.D由未配平的方程式可知,反应中锌元素化合价升高,Zn被氧化,Zn为还原剂,则氮元素的化合价应部分降低,反应中硝酸表现氧化性和酸性,设X中氮元素的化合价为a,由得失电子守恒可得:5×(2-0)=(12-5×2)×(5-a),解得a=0,则还原产物X为N2,选D。8.C反应后N的化合价由+3价升高到+5价,NO2-失电子,被氧化,A错误;NO2-是还原剂,Mn2+是还原产物,同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物,故Mn2+的还原性弱于NO2-,B错误;反应中Mn的化合价由+7价降低至+2价,N的化合价由+3价升高为+5价,根据得失电子守恒可得2MnO4-+5NO2-+2Mn2++5NO3-+H2O,根据电荷守恒可知,中的粒子应该是H+,配平可得2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2++5NO3-+3H9.DNaCuO2中Na为+1价、O为-2价,则Cu的化合价为+3价,A正确;ClO-Cl-,氯元素的化合价由+1价降低到-1价,所以1molClO-参加反应时转移2mol电子,B正确;根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为2Cu+3NaClO+2NaOH2NaCuO2+3NaCl+H2O,该反应中Cu化合价升高,则NaCuO2为氧化产物,Cl元素化合价降低,则NaCl为还原产物,两者的物质的量之比为2∶3,C正确,D错误。10.CFePO4中Fe的化合价为+3价,A项正确;X为CO2,H2C2O4中C的化合价为+3价,反应后变为+4价,FePO4中Fe的化合价为+3价,反应后变为+2价,根据得失电子守恒和原子守恒,配平化学方程式,为Li2CO3+2FePO4+H2C2O43CO2↑+2LiFePO4+