2025届河南聚焦九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2025届河南聚焦九年级化学第一学期期末教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．氦气的密度小，可用来制作探空气球B．铁具有良好的导电性，可用于制造炊具C．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属D．二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料2．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口3．厉害了我的祖国！“天宫二号”与在轨运行的“天宫一号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，该反应的微观示意图和装置模拟图如下图所示，下列叙述错误的是()A．反应前后分子种类、数量不变 B．原子是化学变化中的最小粒子C．甲试管内产生的是氢气 D．该反应的微观实质是原子的重新组合4．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．乙的溶解度受温度变化影响较大C．30℃时，30克的甲物质加到50克的水中能形成80克的饱和溶液D．甲，乙两物质的饱和溶液同时从30℃降温到10℃，析出晶体的质量，甲一定大于乙5．物质的用途和物质的性质密切相关，下列有关说法错误的是（）A．石墨可用作电极，是因为石墨具有优良的导电性能B．碳和一氧化碳都可用于冶炼金属，是因为它们都具有还原性C．铝用作“银粉”漆，涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝在常温下化学性质稳定D．清洗餐具时，常加入一定量的洗涤剂，是因为洗涤剂具有乳化功能6．下列化学用语表达无误的是（）A．两个氯离子2Cl B．钠原子的结构示意图C．+6价硫的氧化物SO6 D．硫酸亚铁FeSO47．关于催化剂的正确说法是（）A．使用催化剂可以增加生成物质量 B．使用催化剂可以减少生成物质量C．使用催化剂能改变物质的化学反应速率 D．不使用催化剂物质就不能发生化学反应8．药店中有“儿童锌、铁口服液”出售，其中“锌、铁”指的是A．元素 B．分子 C．原子 D．单质9．下列物质中，含有氧分子的是A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O210．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏伽德罗二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．生产和生活中包含着许多的化学知识。（1）食品包装袋填充氮气防腐，主要因为氮气______________________；（2）工业炼铁的主要设备是______；赤铁矿石的主要成分是__________________（写化学式）。（3）为防止自行车链条生锈，可采取的措施是_____________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．请结合下列常用实验装置，回答有关问题。（1）写出仪器a的名称___________________；（2）实验室用10%的过氧化氢溶液制取氧气（二氧化锰作催化剂），需要控制反应速率，发生装置最好选用____（填装置的序号），该方法制取氧气的反应化学方程式为__________；（3）实验室用B装置制取二氧化碳，要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放________（填写试剂名称），如果用E装置采用排空气法收集二氧化碳气体，则气体应从_____端进入（填“b”或“c”）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。（1）下图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。A铝原子的质子数为13B在化合物中铝通常显+3价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？（作出猜想）①只有Zn(NO3)2②Zn(NO3)2、AgNO3③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2④Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2（交流讨论）不合理的猜想是_____（填标号），其理由是_____。（实验探究）若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加_____有气泡产生_____（3）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和_____；有铁生成的化学方程式为_____。（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是_____14．工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图：（1）生产上将白云石打碎的目的是_____。（2）还原过程中发生的主要反应为：Si+2MgO2Mg+SiO2，该反应中化合价发生改变的元素是_______。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是_______吨。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某学习小组将质量为ag的高锰酸钾放在试管中充分加热至不再放出气体为止：若试管内剩余固体的质量随时间变化关系如图所示，请计算：（1）反应共生成氧气的质量为____。（2）反应后剩余固体中钾，锰两种元素的质量比____。（3）a的值为____？（要求写出解答过程）16．某兴趣小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下（杂质不溶于水也不和稀盐酸反应）：

请计算：（1）生成二氧化碳的质量为_____g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【详解】A、氦气的密度小，可用来制作探空气球，故A正确；B、铁具有良好的导热性，可用于制造炊具，故B不正确；C、一氧化碳具有可燃性，常用作燃料；冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，故C不正确；D、二氧化碳和水反应生成碳酸，可用于制碳酸饮料，故D不正确。故选A。2、D【详解】A、厨房发生煤气泄漏时，应关闭阀门，开门窗通风，立即开灯容易引起爆炸，不符合题意；B、炒菜时油锅着火，应用锅盖盖灭，隔绝空气，水的密度比油大，用水浇，油会浮在水面上继续燃烧，不能达到灭火的目的，不符合题意；C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，使温度达到着火点，着火点是一个定值，不会提高，不符合题意；D、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明氧气不足，燃料中的碳不能充分燃烧，故应增大灶具进风口，增加氧气（空气）的含量，符合题意。故选D。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）；灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。3、A【分析】电解水反应原理：2H2O2H2↑＋O2↑【详解】A、该反应符合质量守恒定律，反应前后原子种类不变，分子种类改变；故选项错误，但符合题意；B、原子是化学变化中的最小粒子；故选项正确，但不符合题意；C、甲试管内产生的气体多是氢气，乙试管内产生的气体少是氧气；故选项正确，但不符合题意；D、该反应的微观实质是分子分成原子，原子的重新组合成新的分子；故选项正确，但不符合题意。故选：A。【点睛】原子是化学变化中的最小粒子4、C【解析】根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知：A、温度高于20℃时，甲的溶解度比乙的溶解度大，A选项叙述不正确，不符合题意；B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，B选项叙述不正确，不符合题意；C、30℃时，甲物质的溶解度为60克，即100克水中溶解60克甲物质形成饱和溶液，则30克的甲物质加到50克的水中能形成80克的饱和溶液，C选项叙述正确，符合题意；D、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，等质量的甲，乙两物质的饱和溶液同时从30℃降温到10℃，析出晶体的质量，甲一定大于乙，饱和溶液的质量未知，无法比较析出晶体的质量，D选项叙述不正确，不符合题意。故选C。5、C【详解】A、石墨可用作电极，是因为石墨具有优良的导电性能，故A正确；B、碳和一氧化碳都可用于冶炼金属，是因为它们都具有还原性。故B正确；C、铝用作“银粉”漆，涂在铁栏杆表面防锈，是因为铝在常温下化学性质较活泼，易在空气形成致密而结实的氧化膜，氧化膜能隔绝空气中的水和氧气，故C错误；D、清洗餐具时，常加入一定量的洗涤剂，是因为洗涤剂具有乳化功能，故D正确。故选C。6、D【详解】A、氯离子的符号是，两个氯离子则是在氯离子符号前面加个2表示：，选项A错误不符合题意；B、钠原子的核电荷数为11，核外电子数也为11，结构示意图中核外电子数为10，表示的是钠离子的结构示意图而非钠原子，选项B错误不符合题意；C、氧元素在化合物中显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，与+6价硫元素形成的化合物的化学式为：SO3，选项C错误不符合题意；D、硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为FeSO4，选项D正确符合题意。故选：D。7、C【详解】A、催化剂能够改变化学反应速率，但是不会增加生成物的质量，说法错误；B、催化剂能够改变化学反应速率，但是不会减少生成物的质量，说法错误；C、使用催化剂能够改变物质的化学反应速率，说法正确。D、不使用催化剂物质也能发生化学反应，例如过氧化氢溶液在常温下也能缓慢分解放出氧气，加入二氧化锰之后反应速度大大加快，说法错误；故选：C。8、A【详解】药店中有“儿童锌、铁口服液”，这里的锌、铁不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“锌、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。9、A【详解】A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，符合题意；B、水分子中含有氧原子，水中不含氧分子，不符合题意；C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，不符合题意；D、1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不符合题意。故选A。10、B【详解】A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；

B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表；

C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；

D．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说．故选B二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、化学性质稳定高炉Fe2O3涂油【解析】（1）氮气的化学性质稳定，食品包装中充氮气可以防腐；（2）工业炼铁的主要设备是高炉；赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；（3）防止金属生锈的措施是把金属与水和空气隔绝，故防止自行车链条生锈，可采取涂油的方法来隔绝水份。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、长颈漏斗C浓硫酸c【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【详解】（1）仪器a的名称是长颈漏斗。（2）实验室用10%的过氧化氢溶液制取氧气（二氧化锰作催化剂），需要控制反应速率，装置C含有分液漏斗，可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，进而控制反应速率，发生装置最好选用C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故制取氧气的反应化学方程式为。（3）实验室用B装置制取二氧化碳，要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，用浓硫酸干燥二氧化碳，故在该装置中盛放浓硫酸，如果用E装置采用排空气法收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳要从长管通入，空气从短管排出，则气体应从c端进入。【点睛】分液漏斗可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，进而控制反应速率，二氧化碳密度比空气大，用E装置采用排空气法收集二氧化碳气体，二氧化碳要从长管通入，空气从短管排出。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C②Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2；稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑制取COFe2O3+3CO2Fe+3CO27.6t【详解】（1）A原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数，所以铝原子质子数是13，故A正确；B由于铝原子最外层电子数是3易失去3个电子，显+3价，故B正确；C地壳中含量最多的元素是氧元素，故C错误；D铝做导线就是因为铝具有导电性，故D正确。故选C；（2）交流讨论：Zn应先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应，当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2所以猜想②错误；实验探究：如果猜想①成立说明锌将硝酸银、硝酸铜都反应完了，如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余；因此：实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡

产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳。在炼铁炉中焦炭的作用是通过燃烧提供能量和制取CO，有铁生成的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）废硫酸中溶质的质量为：49t×10%=4.9t，设生成硫酸亚铁的质量为x

x=7.6t。答：可生产硫酸亚铁的质量是7.6t。【点睛】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。14、增大接触面积，充分接触，充分反应Si、Mg14吨【详解】（1）生产上将白云石打碎的目的是增大接触