高一下学期期末考试化学试卷（带有答案）

第页高一下学期期末考试化学试卷（带有答案）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高B.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应C.曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能D.苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2.化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是A.调整能源结构、减少化石能源消耗是实现碳中和目标的有效途径B.“水立方”外立面膜结构材料(乙烯—四氟乙烯共聚物)是一种有机高分子材料C.工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝D.汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质排放3.下列有关物质的性质和结构的叙述正确的是A.医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是B.工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得D.耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物4.下列表示粒子结构的化学用语或模型错误的是（）A．质子数为6、中子数为8的核素： B．四氯化碳的空间充填模型：C．羟基的电子式： D．乙醇的分子式：C2H6O5.某反应由两步反应AB，BC构成，它的反应能量曲线如图。下列有关叙述正确的是A.三种化合物中B最稳定B.反应CB的焓变为E4-E3C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的△H=(E2+E4)-(E3+E1)6.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解、取代、酯化反应D.1mol紫花前胡醇与Na反应，标况下生成11.2LH27.下列离子方程式正确的是A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-+2Na+=Na2SiO3+H2OB．稀硝酸与氯化亚铁混合：C．少量通入溶液：D．过量的与溶液反应：8.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是（）A.B与过量a反应可以产生白烟B.工业上通过a→c→d→e来制备C.向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象D.c＋a→b和d＋a→b，一定条件下都可以实现9．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是（）A．喷泉实验B．制备NO2并收集C．比较Cl、C、Si的非金属性 D．制备乙酸乙酯10．KMnO4受热分解常用于实验室制备O2.工业制备KMnO4中，首先以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生成K2MnO4，进而利用K2MnO4“酸性歧化法”生成KMnO4，流程如下图所示。实验室中模拟以上工业流程制备KMnO4.下列说法正确的是A．“熔融”过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器B．“酸化”时也可用盐酸进行酸化C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶D．该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．由下列事实或现象能得出相应结论的是事实或现象结论A向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有还原性B铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加电池发生了放电反应C少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色固体变成白色浓硫酸具有脱水性D用洁净的玻璃棒蘸取溶液于酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色溶液中含有钾元素12.聚苯乙烯()是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是A.乙和丙均为甲的同系物B.丙和丁互为同分异构体C.可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙D.丙分子中至少有6个碳原子共平面13.甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法错误的是A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJB.利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾C.甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率D.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol14.一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.a为阴离子交换膜B.有机废水处理后降低C.生成的电极反应为：D.若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为15.在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是（）A．a点：正反应速率小于逆反应速率B．b点：净反应速率等于零C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60%三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16.（12分）表1是短周期元素A、B、C、D的部分性质数据；前20号主族元素M、X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，图2是其中五种元素组成的一种新化合物的结构式，已知X的最高价氧化物对应水化物为强酸，Q与M、Z与Y同主族；B与D同周期。回答下列问题：ABCD原子半径（）0.771.431.171.86最高或最低化合价+4+3+4+1-4-4表1图2（1）X元素的简单氢化物的电子式是________；W的最高价氧化物对应水化物的化学式________。（2）化合物中所含有的化学键类型为________。B的单质和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________。（3）A、X、Y的简单氢化物的还原性由弱到强的顺序：________（用化学式表示）。D、Z、Q两种元素最简单离子半径的大小顺序为________（用离子符号表示）。（4）实验室配制溶液，需要用托盘天平称取溶质________。除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器有：___________________。17.（12分）丙烯酸乙酯存在于菠萝水果中，合成路线如图所示。回答下列问题：（1）反应C10H22→2C3H6+X，其中X的一氯代物有___________种，比X多于一个碳原子的X的同系物的同分异构体的结构简式为___________。（2）A的电子式为___________，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是___________，丙烯分子中最多有___________个原子共平面。（3）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有___________(填字母)。①加成反应②水解反应③加聚反应④中和反应A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④（4）写出聚丙烯酸的结构简式：___________，写出丙烯酸与B反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型是___________。（5）下列说法正确的是___________(填字母)。a．D与丙烯酸乙酯互为同系物b．B→C的转化是氧化反应c．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸d．除去B中的C可加入生石灰，再蒸馏18.（12分）Ⅰ、我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为。（1）下表所列为常见化学键的键能数据：化学键键能348414436326.81032464则该反应的。(2)甲醚()是重要的化工原料，可用和制得，总反应的热化学方程式如为

。该过程可分为以下两步反应完成：①甲醇合成反应：②甲醇脱水反应：（3）起始时向容器中投入2molCO和4molH2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时的转化率为。Ⅱ、科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：（4）下列叙述正确的是_____(填序号)。a．时的生成速率等于其分解速率b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态c．当时，该反应一定达到平衡状态d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于（5）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为_____，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。（6）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_____(填序号)。a．增大的浓度b．将容器容积变为c．恒容条件下充入一定量d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器19.（12分）七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣(主要成分为、含少量等杂质)制备的一种流程如下：已知：“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______________(填名称)；“酸浸”前粉碎硫铁矿烧渣的目的是______________________________。“滤液Ⅰ”加入过量的溶液，发生反应的离子方程式有:_______________________、_______________________和_______________________检验离子沉淀完全的实验操作是_______________。(3)“滤液Ⅱ”中主要的阴离子有_______________(填离子符号)。(4)为得到纯净的产物，加入“试剂Ⅰ”是_______(填序号，下同)，“试剂Ⅱ”是_________。①

②

③

④⑤

⑥(5)“滤液Ⅲ”经__________________________、过滤、洗涤，得到晶体。(6)某同学用酸性测定某补血剂中铁的含量：取补血药片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反应(假定药片中其他成分与不反应)，则该补血剂中铁元素的质量分数为_______________。20.（12分）苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：已知：颜色、状态沸点(℃)密度(g·cm－3)苯甲酸无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100℃会迅速升华。实验步骤如下：a．在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入饱和Na2CO3溶液。d．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。e．检验合格，测得产品体积为12.86mL。回答下列问题：（1）反应中浓硫酸的作用是：。步骤a中加入沸石作用：。温度在65～70℃加热的方法是：。（2）仪器A的名称是：。该反应类型为。（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。（4）当达到该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。①单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol苯甲酸乙酯，同时生成1mol乙醇③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol苯甲酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化⑥混合物中各物质的浓度相等（5）计算本实验的产率为。参考答案1-5：BCBBB6-10：BBCDD11-15：ABCADCDAD16.（12分）（1）（1分）（1分）（2）离子键、共价键（1分）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2（2分）（3）H2O＜NH3＜CH4（2分