第一章 原子结构与性质 测试题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质测试题高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列状态的铝中，失掉最外层的一个电子需要能量最高的是（）A． B． C． D．2．下列能级符号错误的是（）。A． B． C． D．3．下列核外电子的表示方法正确的是（）A． B．C．As：[Ar]3d104s24p3 D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s24．H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误的是（）A．N原子核外存在3种不同能量的电子B．基态V原子的价电子轨道表示式为C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2pD．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子5．下图表示的是元素的某种性质（X）随原子序数的变化关系，则X可能是（）A．元素原子的价电子数 B．元素的原子半径C．元素的电负性 D．元素的第一电离能6．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA27．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（）A．8 B．18 C．8～18 D．18～328．下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是（）A． B．C． D．9．下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（）A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素10．关于原子结构的叙述正确的是（）A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是8个11．某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是（）A．基态M2+最外层电子排布式为3d10B．该化合物中M通过整合作用形成的配位键是4C．原子半径由小到大的顺序是：Z＜X＜YD．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高12．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小C．W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构13．某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是（）A．N层不含有电子 B．L层一定有8个电子C．原子的最外层电子数为4 D．最高化合价为+6价14．下列说法错误的是（）A．ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量B．6C的电子排布式，违反了洪特规则C．电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理15．短周期主族元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的一种核素常用于测定文物的年代，Z的一种单质常用来消毒杀菌，Q最外层有2个电子，W和Y同族。下列说法不正确的是（）A．第一电离能：X>Y>ZB．简单氢化物的沸点：Y>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．X、Y、Z的最简单氢化物的杂化方式均为杂化16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2∶3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法错误的是（）A．原子半径X＞Y，离子半径Z＞YB．化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键C．X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂17．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25℃时，0.01mol·L－1的甲溶液中＝1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法错误的是（）A．114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族B．等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同C．Y与X、Z均可形成具有漂白性的化合物D．最简单氢化物的稳定性：Y>W18．X、Y、Z三种元素的原子，其价层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A． B． C． D．19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是A．X、W形成的化合物易溶于水B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC．Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大D．原子半径：X>Y>Z>W20．一定条件下，乙烯(CH2=CH2)可与HCl反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列说法不正确的是（）A．HCl分子中的σ键为s-sσ键B．乙烯分子中总共有5个σ键和1个π键C．氯乙烷中碳原子均采用sp3杂化D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应二、综合题21．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大.A元素原子的核外p电子数比s电子数少3B元素形成的物质种类繁多.其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具C元素基态原子p轨道有3个未成对电子D原子核外所有p轨道全满或半满E在该周期中未成对电子数最多F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物某同学根据上述信息，推断（1）画出A基态原子的核外电子排布图。（2）B基态原子的核外电子排布图，该同学所画的电子排布图违背了。（3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（4）写出C原子的电子排布式；写出E原子的电子简化排布式。（5）请写出F元素价电子排布式。22．铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为，中心碳原子的杂化类型为；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有。（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是。（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为anm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于位置，O处于位置；与Ca紧邻的O个数为，Ti与O间的最短距离为nm。②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，所代表的原子种类与图A相同）。23．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1核外电子排布与Ne相同基态D原子价电子层的p轨道半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）写出的电子式：。（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个取向。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。（4）G元素位于区，该元素的核外电子排布式为。（5）中心原子的杂化方式为，分子空间结构为。（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因。24．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，基态N原子的轨道表示式为。（2）B的第一电离能I1(B)=800kJ·mol−1，判断I1(Al)800kJ·mol−1(填“>”或“＜”)，从电子排布的角度说明判断理由。（3）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)。在H、B、N三种元素中：①电负性由大到小的顺序是。②原子半径由大到小的顺序是。③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是。（4）26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中：①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为。②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为。25．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：（1）写出基态S原子的核外电子排布式：，写出基态24Cr原子的价电子排布式；（2）若将基态ySi原子的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则违背了；（3）Fe3+比Fe2+的稳定性更(填“强"或“弱")，从结构上分析原因是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】B5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】C8．【答案】A9．【答案】B10．【答案】B11．【答案】B12．【答案】A13．【答案】C14．【答案】A15．【答案】A16．【答案】A17．【答案】A18．【答案】B19．【答案】C20．【答案】A21．【答案】（1）（2）洪特规则（3）3；哑铃（4）1s22s22p3；[Ar]3d54s1（5）3d104s122．【答案】（1）（2）O>N>C>H；sp2；配位键、共价键、离子键（3）氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（4）体心；棱心；6；；23．【答案】（1）（2）3（3）泡利原理（4）d；（5）；三角锥（6）焰色试验；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激