第五章　化工生产中的重要非金属元素 优 选训练题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素优选训练题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列物质或主要成分对应的化学式正确的是（）A．芒硝：Na2SO4·2H2OB．胆矾：CuSO4·5H2OC．石膏：CaSO4·H2OD．黄铁矿：CuFeS22、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－3、将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为eq\f(V,22.4)molD．参加反应的Cu为0.9mol4、由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是()A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O25、下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液6、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO7、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NHeq\o\al(＋,4)转化为NH3逸出；另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度是()A．(2b－4c)/amol·L－1B．(b－2c)/amol·L－1C．(2b－c)/amol·L－1D．(b－4c)/amol·L－18、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都会减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都会增大9、将盛有NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．1：1B．1：2C．1：3 D．1：410、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SOB．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO12、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关13、用下列实验装置【部分夹持装置略去】，能达到实验目的的是（）A.加热装置Ⅰ中的烧杯，分离I2B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝D.用装置Ⅳ分离苯和溶液14、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）A．NH3B．Cl2C．SO2 D．NO15、下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是()选项XYZACCOCO2BSiSiO2H2SiO3CNaNaOHNa2CO3DMgMgSO4Mg(OH)216、某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在3种离子B．K+一定不存在C．一定含Cl-D．K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在17、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点18、下列对浓硫酸的叙述中，正确的是是()A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性二、填空题。（4题）19、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。②D物质的化学式为____________。③反应②的化学方程式为___________________________________________。(2)在一定条件下氨亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨和一氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________，反应中氧化剂是________，还原剂是________。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。②若所得溶液中c(NOeq\o\al(－,3))∶c(NOeq\o\al(－,2))＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。20、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2)；③SiHCl3与过量的H2在1100℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃。(1)第一步制取粗硅反应的化学方程式为___________________________________________________________。(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__________________________。(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：①装置B中的试剂是________，装置C中的烧杯需要加热，目的是____________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________，装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。21、某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲，乙，丙，丁。（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有。（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：。22、已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气→________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________________________________；当装置Ⅱ中出现______________现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。三、综合解答题。23、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。回答下列问题：(1)a对应物质的类别是；(2)图中b、c、d这三种物质中属于弱电解质的是(填化学式)。(3)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4(4)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。已知二氧化硫具有A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。①是检验SO2的。②中的现象褪色，体现了SO2的。③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的。(5)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。加入的物质H2O2氨水沉淀的化学式①②产生沉淀的化学式是：①，②。(6)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。第五章化工生产中的重要非金属元素优选训练题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含答案）一、选择题。（18题）1、下列物质或主要成分对应的化学式正确的是（）A．芒硝：Na2SO4·2H2OB．胆矾：CuSO4·5H2OC．石膏：CaSO4·H2OD．黄铁矿：CuFeS2【答案】B2、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,3)D．向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－【答案】B3、将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是()A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为eq\f(V,22.4)molD．参加反应的Cu为0.9mol【答案】D4、由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是()A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2【答案】C5、下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液【答案】B6、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO【答案】A7、把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NHeq\o\al(＋,4)转化为NH3逸出；另一份与含cmolBaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度是()A．(2b－4c)/amol·L－1B．(b－2c)/amol·L－1C．(2b－c)/amol·L－1D．(b－4c)/amol·L－1【答案】A。8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都会减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都会增大【答案】A。9、将盛有NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．1：1B．1：2C．1：3 D．1：4【答案】C10、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现【答案】D11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SOB．K+、Na+、OH﹣、Cl﹣C．Na+、H+、SO、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO【答案】B12、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C13、用下列实验装置【部分夹持装置略去】，能达到实验目的的是（）A.加热装置Ⅰ中的烧杯，分离I2B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝D.用装置Ⅳ分离苯和溶液【答案】D14、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）A．NH3B．Cl2C．SO2 D．NO【答案】A15、下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是()选项XYZACCOCO2BSiSiO2H2SiO3CNaNaOHNa2CO3DMgMgSO4Mg(OH)2【答案】A16、某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，同时出现红褐色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，得到不溶于盐酸的沉淀。再过滤，向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在3种离子B．K+一定不存在C．一定含Cl-D．K+、Cl-可能存在，Fe2+也一定存在【答案】A17、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A18、下列对浓硫酸的叙述中，正确的是是()A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性【答案】D二、填空题。（4题）19、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。②D物质的化学式为____________。③反应②的化学方程式为___________________________________________。(2)在一定条件下氨亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨和一氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________，反应中氧化剂是________，还原剂是________。(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。②若所得溶液中c(NOeq\o\al(－,3))∶c(NOeq\o\al(－,2))＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。【答案】(1)①＜②H2SO3③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(2)6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定条件下))5N2＋6H2ONONH3(3)①eq\f(m＋n,V)②3∶220、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(300℃))SiHCl3＋H2)；③SiHCl3与过量的H2在1100℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃。(1)第一步制取粗硅反应的化学方程式为___________________________________________________________。(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为__________________________。(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：①装置B中的试剂是________，装置C中的烧杯需要加热，目的是____________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________，装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。【答案】(1)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(2)分馏(或蒸馏)(3)①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化②有固体物质生成在题给反应温度下(1100℃)，普通玻璃管会软化SiHCl3＋H2eq\o(=,\s\up7(1100℃))Si＋3HCl③排尽装置中的空气21、某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）．已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。请推断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲，乙，丙，丁。（2）在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有。（3）用离子方程式表示丙除河水变澄清的原因：。【答案】（1）Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；（2）Na+、Fe3+、Ca2+、Cl﹣、H+；（3）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O22、已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，