化学反应的方向 基础检测 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2.3化学反应的方向基础检测上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．已知反应：

，则此反应A．任何条件下都可自发进行 B．任何条件下都不可自发进行C．高温下可自发进行 D．低温下可自发进行2．下列变化过程中，ΔS＞0的是A．氯气的液化 B．氯化钠固体溶于水C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体3．碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解B．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大4．下列叙述不正确的是A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热5．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率B．反应的平衡常数可表示为K=C．反应的ΔS＞0D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能6．下列变化过程为熵增的是（

）A．2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g) B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) D．3O2(g)=2O3(g)7．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行8．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在任何条件下都不能发生反应9．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是A．该反应一定能自发进行B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡状态D．使用合适的催化剂可以提高单位时间内NH3的转化率10．已知化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(s)的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是()A．该反应热△H=+(a﹣b)kJ•mol﹣1B．AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=+b/2kJ•mol﹣1C．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，吸收akJ能量D．该反应在任何条件下都不可能自发进行11．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为放热反应C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关12．不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．天然气的燃烧13．下列说法正确的是A．Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大原反应的化学反应速率B．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大C．活化分子的碰撞就是有效碰撞，都能发生化学反应D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向14．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：下列说法不正确的是A．氢气的燃烧热B．的过程中，，C．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D．断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量15．下列反应均可在室温下自发进行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)16．可逆反应中生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是A．该反应不能自发 B．该反应能自发进行C．△H>0，△S>0 D．△H<0，△S<017．下列说法中正确的是（

）A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2，则△H1>△H218．下列叙述中正确的是()A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023C．常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大19．金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。的一种制备方法为

。下列说法中正确的是A．该反应只有在高温下才能自发进行B．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态C．该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压D．恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将增大20．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是A． B．C． D．21．下列说法中正确的是A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2KC．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞022．下列转化属于熵增加过程的是A． B．C． D．23．工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

kJ·mol-1，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是A．2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol-1B．催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是∆S>0C．工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率D．将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2mol24．下列说法正确的是A．硫化氢分子的电子式：B．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0C．向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3·H2OD．分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有16种（不考虑立体异构）25．已知、、可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。①②③④下列说法正确的是A．B．反应③的C．反应①中若生成，则D．反应②中的能表示甲烷的燃烧热二、填空题26．自发过程(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助就能自动进行的过程。(2)特点：具有，即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不能自发。(3)实例：水由流向的过程、热由温物体传向温物体的过程都属于自发过程。27．能源是现代社会发展的支柱之一，请按要求完成以下填空：(1)下列反应中，属于放热反应的是(填序号)。a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌

b.高温煅烧石灰石

c.铝与盐酸反应(2)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式。(3)实验测得，1g甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式：。(4)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：。(5)将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：则反应的是(6)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，过程能量变化如图所示，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H。该反应的△H(填“>”、“＜”或“=”)0；其正反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。28．(1)试运用盖斯定律回答下列问题:(1)已知:H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为kJ。(2)碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO的同时还生成部分CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验,利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有。计算丙烷的燃烧热有两种途径:途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1。途径Ⅱ:C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol-1;2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-dkJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)。请回答下列问题:(3)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(4)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,该反应熵(填“增大”或“减小”)。(5)b与a、c、d的数学关系式是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】判断根据为：ΔH-TΔS＜0，反应自发进行，2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g)ΔH=+2171kJ·mol-1，ΔS大于零；所以要使反应发生，需要在高温下才能自发进行，C正确；故选C。2．B【详解】A．氯气的液化，气体减少，ΔS＜0，A不符合题意；B．氯化钠溶于水，固体溶解，无序程度增大，ΔS＞0，B符合题意；C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)，反应方程式为：Na2O(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)，气体体积减小，ΔS＜0，C不符合题意；D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体，气体减少，ΔS＜0，D不符合题意；综上所述答案为B。3．D【详解】A．有的碳酸盐稳定，不能自发分解，如Na2CO3受热不分解，故A错误；B．碳酸铵在室温下就能自发地分解，不需要外界给予了能量，故B错误；C．有些吸热反应也可自发，而焓变不是自发反应的唯一因素，应根据△H−T△S进行判断反应是否自发进行，故C错误；D．碳铵自发分解，是因为体系由于氨气和二氧化碳气体的生成而使熵增大，故D正确；故选：D。4．D【详解】A．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物经过几百万年复杂的物理，化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料植物燃烧放出的能力来源于太阳能，A项正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量的热，，正反应为气体分子数增大的反应，,则该反应是熵增价的放热反应，，反应能自发进行，B项正确；C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，造成热量散失较多，所测温度值偏小，C项正确；D．1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量时氢气的燃烧热，D项错误；答案选D。5．A【详解】A．增大压强，气体浓度增大，化学反应速率增大，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向进行，SO2的转化率增大，故A正确；B．化学平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，因此该反应平衡常数K=，故B错误；C．该反应为气体体积减小的反应，属于熵减，即ΔS＜0，故C错误；D．使用催化剂改变反应途径，降低反应的活化能，故D错误；答案为A。6．A【分析】对于有气体参与且反应后气体的物质的量增大的，是熵增大的反应，据此回答；【详解】A.据分析，2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)

是熵增的，A正确；B.据分析，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)中气体的物质的量没有变化，熵没有增加，B错误；C.据分析，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)熵减少，C错误；

D.据分析，3O2(g)=2O3(g)熵减少，D错误；答案选A。7．C【详解】A．ΔS>0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关，A错误；B．熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，B错误；C．熵是描述混乱度的物理量，熵值增大，混乱度增大，C正确；D．熵变和焓变共同影响反应的自发性，熵增的反应不一定能自发，D错误；答案选C。8．C【详解】A．反应的吸放热和反应的条件无关，需要加热才能发生的反应也有的是放热反应，如金属铁和硫之间的反应需要加热，但是属于放热反应，A错误；B．有的放热反应在常温下无法进行，如金属铁和硫之间的反应需要加热，但是属于放热反应，B错误；C．由反应物和生成物所具有的总能量可以判断反应的吸放热，当反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应是放热，反之是吸热，C正确；D．吸热反应不一定只能在加热的条件下才能进行，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应，无需加热，属于吸热反应，D错误；故选C。9．B【详解】A．该反应是气体体积增大的反应ΔS>0，又知ΔH<0，则符合复合判据△H-T△S<0，所以该反应一定能自发进行，A正确；B．达到平衡时，增大容器的体积，各组分的浓度均减小，v(正)减小、v(逆)减小，B错误；C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，C正确；D．合适的催化剂能加快反应速率，可以提高单位时间内NH3的转化率，D正确；故选D。10．B【分析】根据反应热公式计算焓变，根据图象信息分析键能，根据吉布斯自由能公式分析反应是否自发进行。【详解】A.反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，A正确；B.根据化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（s）△H=（a-b）kJ•mol-1，即AB（s）═A2（g）+B2（g）△H=（b-a）/2kJ•mol-1，B错误；C.由图可知，断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，C正确；D.依据反应热知该反应为吸热反应，且反应为熵减的反应，根据吉布斯自由能公式，任何条件下均不能自发进行，D正确；答案为B。11．B【详解】A.氢氧燃料电池放电时有一部分化学能会转化成热能，故A错误；B.该反应能自发进行说明△G=△H-T△S＜0，该反应中△S＜0，则△H＜0，该反应为放热反应，故B正确；C.温度过高会导致酶失去活性不再具有催化效果，故C错误；D.金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，则被腐蚀的速率和氧气浓度有关，故D错误；故答案为B。12．C【详解】A.红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，体系混乱度增大，故A不符合；B.冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化，体系混乱度增大，故B不符合；C.NaHCO3转化为Na2CO3是需要一定条件或试剂实现转化，不属于自发进行的变化，故C符合；D.天然气的燃烧过程中放热，吉布斯自由能小于0，属于自发反应，故D不符合；故选C。13．D【详解】A．Na与水反应时，增加水的质量，由于H2O的浓度不变，故化学反应速率不变，A错误；B．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内分子数目，而活化分子百分数不变，故单位体积内的活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，因而反应速率增大，B错误；C．有效碰撞是指能够发生化学反应的碰撞，而活化分子的碰撞不一定有效碰撞，必须有正确的取向，C错误；D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)=+185.57kJ/mol，该反应是一个吸热的熵增反应，根据焓变的原理判断该反应不能自发进行，故其能自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，D正确；故答案为：D。14．D【详解】A．由图可知，即氢气的燃烧热，故A正确；B．，物质状态由气态变为液态，放出热量，混乱程度减小，，。故B正确；C．根据盖斯定律：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，故C正确；D．，反应热=反应物键能-生成物键能＜0，因此断裂2mol和1mol中化学键所需能量小于断裂2mol中化学键所需能量，故D错误；故选D。15．C【详解】A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的气体物质的量减少，△S<0，A错误；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的气体物质的量减少，△S<0，B错误；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反应是吸热反应，△H>0，反应后气体的物质的量增大，△S>0，C正确；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反应后气体物质的量减小，△S<0，D错误；故合理选项是C。16．B【分析】“先拐先平数值大”，由C的体积分数(C%)与温度(T)的关系图可知，温度T2>T1，温度升高，生成物C的体积分数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，焓变△H<0，由C的体积分数(C%)与压强(P)的关系图可知，压强P2>P1，压强增大，生成物C的体积分数减小，说明增大压强，平衡逆向移动，该反应逆反应为气体分子数之和减小的反应，正反应为气体分子数之和增大的反应，熵变△S>0。【详解】A．由分析可知，该反应的焓变△H<0，熵变△S>0，依据△G=H-T△S<0可知，该反应能自发进行，A错误；B．由分析可知，该反应的焓变△H<0，熵变△S>0，依据△G=H-T△S<0可知，该反应能自发进行，B正确；C．由分析可知，该反应的焓变△H<0，熵变△S>0，C错误；D．由分析可知，该反应的焓变△H<0，熵变△S>0，D错误；答案选B。17．C【详解】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当时反应能自发进行，熵减的吸热反应，，，，反应不可能是自发反应，选项A错误；B.某些放热反应也需要加热，如铝热反应是放热反应，反应物能量高于生成物，反应需要加热才能发生，选项B错误；C.催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应热，不能使平衡发生移动，使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变，选项C正确；D.在一定条件下，已知：依据盖斯定律得到，反应是放热反应，，，选项D错误；答案选C。18．C【分析】A.电镀池中，作阳极的是镀层金属，作阴极的是待镀金属；B.氯气与水的反应为可逆反应；C.由方程式可知该反应为熵增大的反应，根据复合判据确定ΔH的大小；D.向氨水中缓慢通入CO2，NH3•H2O浓度减小，NH4+浓度增大，再结合电离常数进行分析判断。【详解】A.电镀池中，作阳极的是镀层金属，作阴极的是待镀金属，因此铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，A项错误；B.氯气与水的反应为可逆反应，因此HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2×6.02×1023，B项错误；C.由方程式可知该反应为熵增大的反应，根据复合判据可知，该反应ΔH>0，C项正确；D.向氨水中缓慢通入CO2，NH3•H2O浓度减小，NH4+浓度增大，由于是常数，因此减小，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题时要注意反应是否能够自发进行的判断方法：19．B【详解】A．该反应、，任意温度均能自发进行，A项错误；B．反应过程中混合气体总质量不断变化，恒容条件下，混合气体总体积始终不变，当混合气体的密度保持不变说明该反应达到平衡状态，B正确；C．低温、低压条件下反应速率慢，实际生产中不具有经济效益，C项错误；D．向平衡体系中再加入少量，平衡逆向移动，的体积分数将减小，D项错误；答案选B。20．C【详解】A．气体的物质的量越多，熵越大，则物质的熵值1molCl2(g)＜2molCl2(g)，A错误；B．等物质的量的物质，气态物质含有的熵值大于液体物质的熵值，则2molH2O(l)＜2molH2O(g)，B错误；C．当气体物质的量相等时，气体分子中含有的原子数越多，其熵值就越大，故熵值1molCH4(g)＜1molC2H6(g)，C正确；D．由于金刚石中C的排列比石墨中的C的排列更有序，所以1molC(s，金刚石)的熵值＜1molC(s，石墨)，D错误；故合理选项是C。21．C【详解】A．ΔH=生成物能量和-反应物能量和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；B．因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数应变为原来的n次方倍，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；C．能量判据和熵判据组合而成的复合判据ΔG=ΔH-TΔS＜0时，反应可以自发进行，若ΔG＞0，反应不能自发进行，C正确；D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，从方程式知ΔS＜0，说明ΔH＜0，D错误；答案选C。22．B【详解】A．由转化为，熵值减小，A不符合题意；B．由转化为，虽然状态未变，但气体分子数增多，熵值增加，B符合题意；C．由反应可以看出，气体与固体反应生成固体，熵值减小，C不符合题意；D．由反应可以看出，两种气体反应生成固体，熵值减小，D不符合题意；故选B。23．C【详解】A．∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=-196.6kJ·mol-1，应是2molSO3(g)比2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和大196.6kJ·mol-1，A错误；B．该反应的气体分子数是减小的，∆S<0，能自发进行的原因是∆G=∆H-T∆S<0，B错误；C．喷淋、气体逆流，目的是增大反应物的接触面积，提高SO3的吸收率，C正确；D．反应方程式为H2SO4·SO3+H2O=2H2SO4，需要1mol水，D错误；故选C。24．D【详解】A.硫化氢属于共价分子，电子式为：，故A错误；B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)该反应为熵减的反应△S＜0，若能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，则△H＜0，故B错误；C.氯离子与氢氧根离子按照物质的量之比1:3恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀，所以当n（Al3+）：n（OH-）=1:1时，应该生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故C错误；D.分子式为C5H12O的饱和一元醇为戊醇，戊基-C5H11可能的结构有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16，故D正确。故选D。【点睛】①一个放热的熵增加的反应，肯定是一个自发的反应。△H＜0，△S＞0，△G＜0②一个吸热的熵减少的反应，肯定是一个不自发的反应。△H＞0，△S＜0，△G＞0③一个放热的熵减少的反应，降低温度，有利于反应自发进行。△H＜0，△S＜0，要保证△G＜0，T要降低。④一个吸热的熵增加的过程，升高温度，有利于反应自发发生。△H＞0，△S＞0，要保证△G＜0，T要升高得足够高。25．D【详解】A．根据盖斯定律，方程式，所以，A错误；B．根据反应③，，B错误；C．反应①中若生成，从变成要吸收能量，使放出的能量减小，变大，则，C错误；D．甲