第一章 原子结构与性质 达标练习题 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质达标练习题高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、以下能级符号正确的是()A．6sB．2dC．1dD．3f2、列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反3、在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法错误的是（）A．基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是NB．基态的核外电子排布式为C．氧元素原子的价层电子轨道表示式为D．钾的焰色为紫色与钾原子核外电子发生跃迁有关4、元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区元素5、下列有关电离能的说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价6、用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体7、34号元素R在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅥA族D．第三周期第ⅥA族8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为：，下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的热稳定性：W<YB．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C．将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)9、下列说法正确的是（）A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C．当n=1时，可能有两个原子轨道D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道10、下列叙述正确的是（）A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图B．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多C．s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱11、下列化学用语使用正确的是（）A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图：C．形成过程： D．质量数为2的氢核素：12、最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）A．石墨烯与金刚石互为同素异形体B．该生产石墨烯的反应中CO只作还原剂C．Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐D．自然界中钠元素只有化合态13、元素X的各级电离能数据如下：57818172745115781483118378则元素X的常见化合价是（）A．+1B．+2 C．+3 D．+614、某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的（）A．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B．原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形15、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．电子运动有一定的轨迹16、、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（）A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．、可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定17、下列说法正确的是（）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子D．同种元素的的不同核素之间互称同位素18、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．M在同周期的元素中，第一电离能最大C．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键二、非选择题。（5题）19、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是短周期中原子半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价层电子排布式为。回答下列问题：(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______，碱性最强的是______。(2)D的氢化物比C的氢化物的稳定性______(填“强”或“弱”)，原因是______。(3)E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表的第______周期第______族。20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的_____________极反应物.（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是_________________（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为_________能，写出W与水反应的化学方程式：_______________________________________________________（4）500℃时，密闭容器中充入1mol·L-1CO2和3mol·L-1H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得有关数据如下：500℃时该反应的平衡常数K=__________（保留一位小数），平衡时CO2的转化率为_____，温度升高，K值增大，则正反应为________热反应（填“吸”或“放”）。（5）已知：298K时，Ca(s)=Ca2＋(g)+2e－△H=+1807kJ．mol－11/2O2(g)+2e-=O2-(g)△H=+986kJ.mol-lCa2+(g)+O2-(g)=CaO(s)ΔH=-3528.5kJ.mol-l298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：__________________________________21、、(1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。①A原子1s22s22p5________、________；第________周期第________族。②B－1s22s22p63s23p6__________、____________；第______周期第______族。③C原子[He]2s22p3__________、____________；第______周期第______族。(2)外围电子排布为3d54s2的原子，其原子结构示意图为__________，其最高正价为__________；第______周期______族。22、用表示原子：(1)中性原子的中子数N=___________。(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。23、利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_______。(2)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入_______溶液，B中应加入Na2CO3，装置C中发生的化学反应方程式为_______。第一章原子结构与性质达标练习题2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（含答案）一、选择题。（18题）1、以下能级符号正确的是()A．6sB．2dC．1dD．3f【答案】A2、列叙述中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反【答案】C3、在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法错误的是（）A．基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是NB．基态的核外电子排布式为C．氧元素原子的价层电子轨道表示式为D．钾的焰色为紫色与钾原子核外电子发生跃迁有关【答案】B4、元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区元素【答案】A5、下列有关电离能的说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价【答案】D6、用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体【答案】A7、34号元素R在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅥA族D．第三周期第ⅥA族【答案】C8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为：，下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的热稳定性：W<YB．X分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C．将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D．该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)【答案】AC9、下列说法正确的是（）A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C．当n=1时，可能有两个原子轨道D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道【答案】A10、下列叙述正确的是（）A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图B．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多C．s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】A11、下列化学用语使用正确的是（）A．基态C原子价电子排布图： B．结构示意图：C．形成过程： D．质量数为2的氢核素：【答案】D12、最近，科学家开发出一种低成本光伏材料一蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（）A．石墨烯与金刚石互为同素异形体B．该生产石墨烯的反应中CO只作还原剂C．Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐D．自然界中钠元素只有化合态【答案】B13、元素X的各级电离能数据如下：57818172745115781483118378则元素X的常见化合价是（）A．+1B．+2 C．+3 D．+6【答案】C14、某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的（）A．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B．原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形【答案】D15、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．电子运动有一定的轨迹【答案】A16、、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（）A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．、可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定【答案】B17、下列说法正确的是（）A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．几种核素具有相同的核电荷数，一定是同种原子D．同种元素的的不同核素之间互称同位素【答案】D18、短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（）A．原子半径：B．M在同周期的元素中，第一电离能最大C．R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键【答案】C二、非选择题。（5题）19、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是短周期中原子半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价层电子排布式为。回答下列问题：(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______，碱性最强的是______。(2)D的氢化物比C的氢化物的稳定性______(填“强”或“弱”)，原因是______。(3)E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表的第______周期第______族。【答案】强因为的非金属性比强26四Ⅷ20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的_____________极反应物.（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是_________________（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为_________能，写出W与水反应的化学方程式：_______________________________________________________（4）500℃时，密闭容器中充入1mol·L-1CO2和3mol·L-1H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)测得有关数据如下：500℃时该反应的平衡常数K=__________（保留一位小数），平衡时CO2的转化率为_____，温度升高，K值增大，则正反应为________热反应（填“吸”或“放”）。（5）已知：298K时，Ca(s)=Ca2＋(g)+2e－△H=+1807kJ．mol－11/2O2(g)+2e-=O2-(g)△H=+986kJ.mol-lCa2+(g)+O2-(g)=CaO(s)ΔH=-3528.5kJ.mol-l298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：__________________________________【答案】（1）负

（2）离子键和共价键

（3）热

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

（4）5.3

75%

吸

（5）Ca(s)+1/2O2(g)＝CaO(s)△H=-735.5kJ·mol－121、、(1)写出具有下列电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。①A