氧化剂、还原剂 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

氧化剂、还原剂1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。2.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验初步验证，并能分析、解释有关实验现象。3.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。核心素养发展目标【复习引入】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了

Cu+Cl2=CuCl2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂还原剂反应物还原产物氧化产物生成物还是咱哥俩好啊！3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2高温氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素的化合价降低。

具有氧化性。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高。

具有还原性。二、氧化剂和还原剂

二、氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂被

氧化

生成的物质。发生氧化反应的产物。

具有氧化性。还原产物：氧化剂被

还原

生成的物质。发生还原反应的产物。

具有还原性。三、物质氧化性、还原性强弱的判断氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有：氧化性强弱：还原性强弱：四、氧化还原反应的规律升、失、被氧化、作还原剂、得到氧化产物。

降、得、被还原、作氧化剂、得到还原产物。

CuSO4>FeSO4；Fe>Cu练习1：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O

2H2S+SO2==3S↓+2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑△△

氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物

还原剂

氧化剂

氧化产物还原产物

氧化剂还原剂

还原产物

氧化产物O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4、KClO3FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HClHClO、漂白粉、Na2O2浓盐酸、NH3五、常见的氧化剂和还原剂熟记两条强弱顺序：氧化性：MnO4->Cl2

>Br2>Fe3+>I2>稀硫酸>SNO3-(H+)和浓硫酸都﹥Fe3+

还原性：Mn2+<CI-<Br-<Fe2+

<I-

<SO32-<S2-

1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）A、R2＋

>X2＋

>Z2＋

>Y2＋

B、X2＋

>R2＋

>Y2＋

>Z2＋

C、Y2＋

>Z2＋

>R2＋

>X2＋

D、Z2＋

>X2＋

>R2＋

>Y2＋

A练习：2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是（

）

A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O

D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2C3、已知反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2===2KBr＋I2；③Na2S＋I2===2NaI＋S↓，则下列离子还原性由强到弱的排列中，正确的是(

)A．Cl－>Br－>I－>S2－B．Br－>Cl－>I－>S2－C．S2－>Br－>I－>Cl－D．S2－>I－>Br－>Cl－D（1）“双线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1化合价降低，得到2e-，被还原化合价升高，失去2×e-

，被氧化B、标得失（得失电子总数相等）箭头连接反应前后不同价态的同种元素，且从反应物指向生成物。A、C、电子转移的数目

m×ne-

六、氧化还原反应的表示方法：

注意：2KClO3===2KCl+3O2↑△

失去6×2e-

得2×6e-m反应中实际有多少个原子发生了电子转移n

1个原子转移的电子数目练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

KMnO4

+HCl==KCl+MnCl2

+Cl2↑+H2O得2×5e-+7-1

+20失10×e-氧化剂还原剂氧化剂与还原剂的物质的量之比：盐酸的性质：每生成1mol氯气转移的电子数：练习：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。Cu+

HNO3＝Cu(NO3)2+NO↑+H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：盐酸的性质：每生成1molNO转移的电子数：（2）“单线桥”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素。B、只须标明电子转移总数。【再来一刀】实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl（浓）＋MnO2==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O试回答下列问题：（1）请指出_____是氧化剂，_____是还原剂，写出该反应的离子方程式：________________________。（2）盐酸表现的性质是___________________。（3）每生成1molCl2，转移的电子数为_____mol。△MnO2HCl4H+＋2Cl－＋MnO2==Cl2↑＋Mn2+＋2H2O△还原性、酸性21．守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失去电子总数与得到电子总数相等。此外反应前后质量相等，电荷总数相等(离子反应)。2．价态规律元素处于最高价态，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4等)；元素处于最低价态，只