高三化学一轮复习练习：化学综合计算

高三化学一轮复习练习：化学综合计算一、单选题1．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量B．1摩尔氧的质量为16克C．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子D．Na2O2的摩尔质量为78克2．在中，含有的数目约是（）A． B． C． D．3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4．下列说法中正确的是（）A．1molN2约含有6.02×1023个氮原子B．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C．钠的摩尔质量就是它的相对原子质量D．硫酸的摩尔质量等于98g5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．配合物的熔点为，沸点为103℃，键的数目为B．醋酸溶液中溶解醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为C．铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数D．标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2分别与CO2和H2O反应转移电子数均为2NAB．常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为NA，则其中含有的ClO-数也为NAC．用1L1mol/LFeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，可制得Fe(OH)3胶体粒子数为NAD．一定条件下，1.0molCl2与足量铁完全反应转移的电子数为2NA7．下列溶液中，Cl-的物质的量最大的是（）A．200mL2.0mol•L-1MgCl2溶液 B．500mL2.5mol•L-1NaCl溶液C．500mL1.0mol•L-1AlCl3溶液 D．300mL6.0mol•L-1KClO3溶液8．2020年6月，清华大学发现了一种新型的钾离子电池。电池示意图如下，总反应为FeC2O4F+KC6C6+KFeC2O4F。下列说法错误的是（）A．放电时，正极反应为FeC2O4F+e-+K+=KFeC2O4FB．充电时，K+向碳极移动C．用该电池电解精炼铜，粗铜溶解12.8g时，通过隔膜的K+一定为0.4molD．放电时，当电路中通过的电子为0.02mol时，碳电极减小的质量为0.78g9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．所含离子数为0.4NAB．的溶液中含离子数目为2NAC．与足量反应生成，转移电子数为0.2NAD．常温常压下，和混合气体中含原子数为0.2NA10．关于，说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)（）A．体积是 B．密度是的2倍C．含有个电子 D．溶于水形成个分子11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（）A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等C．标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为12．已知固体溶于水放热，与体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）A． B．C． D．13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NAB．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NAC．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA14．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11g超重水(T2O)含中子数为5NAB．25℃，pH=13的1LBa(OH)2溶液中OH—的数目为0.2NAC．1mol金刚石中C—C键的数目为2NAD．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NA15．设代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，和的混合气体中所含的氢原子数为1.5B．5.6g铁与过量硫粉充分反应，转移的电子数为0.3C．与完全反应时转移的电子数为2D．高温下，12g碳完全溶于足量浓硫酸中，生成的分子数为16．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．A曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液含和B．B曲线消耗盐酸时发生的反应为和C．B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值约为112mLD．B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和NaOH17．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有3NA个C－Cl键B．0.1molFeCl3与水反应生成的Fe(OH)3胶体中，分散质微粒数为0.1NAC．1molH2(g)与1molI2(g)在密闭容器中充分反应后，容器内分子数总数仍为2NAD．65gZn完全溶于酸性FeCl3溶液中生成0.01molH2时，转移的电子总数为0.02NA18．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol羟基所含电子数为B．在中，含有的阴离子数为C．将8g甲烷和0.5mol氯气混合光照，生成一氯甲烷的分子数目为D．和的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数目为19．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．乙烯和丁烯的混合物中含有碳碳双键数为B．的溶液中、数之和为C．在潮湿的环境中完全失效，转移的电子数为D．标准状况下，和的混合气体中含氧原子数为20．将钠、铝混合物投入足量水(质量为100g)中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是（）A．产生的物质的量为2.5molB．溶液中的溶质只有C．金属未完全溶解D．的质量分数是二、综合题21．试完成下列有关物质的量的相关计算：（1）水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为1：1的H2和CO的混合物，水煤气的平均摩尔质量为。（2）某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：该营养液中NH4Cl的物质的量浓度为，将该营养液加水稀释，稀释过程中NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1=，V2=（3）如表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92μmol/L66-1202铁(Fe)6.95↓μmol/L7.52-11.823钙(Ca)1.68μmol/L1.55-2.10……①报告单中“μmol/L”是(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。②缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。（4）氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为1g/mL)。已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度为5mol/L，则溶质质量分数为2a%的氨水的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”)10mol/L。（5）为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如图方案：有关反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液样品为15.00mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol/L的KMnO4溶液15.00mL，则血液样品中的含钙量为mol/L。22．目前，我国已经有上百个地区的加油站可提供标号为E90、E93的乙醇汽油，它们是在90#、93#汽油中加入了一定量的乙醇而制得。（1）用玉米生产燃料乙醇的生产如下图表示：①粉碎玉米的目的是。步骤a的操作是。②以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2↑100kg玉米淀粉最多可生产无水乙醇kg。（2）乙醇汽油在储存和运输过程中应特别注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，可能出现现象。（3）常温下，1g乙醇完全燃烧释放29.71kJ热量，请写出乙醇完全燃烧的热化学方程式。（4）由玉米等农产品为原料制得的乙醇作燃料，是否是增加大气中CO2的含量，为什么？。23．（1）6.02×1022个Na+的物质的量为；（2）标准状况下8.96LCO2的物质的量为；（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为；（4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为；（5）27.75g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的相对原子质量为。24．三氧化钨(WO3)可用于制造钨丝、高熔点合金、硬质合金和防火材料等。一种利用黑钨矿(主要含FeWO4、MnWO4及硅、磷、砷、钼等杂质)制备WO3的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）写出两种对提高“焙烧”和“浸取”阶段转化率均有效的措施、。（2）写出FeWO4在“焙烧”阶段时反应的化学方程式，该反应的氧化产物用途有、。（3）“除钼”阶段中，仲钼酸铵[(NH4)6Mo7O24]与(NH4)2S在溶液中反应生成硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，试写出该反应的化学方程式。（4）“沉淀”阶段中，要使浓度降至1×10-3mol·L-1以下，CaCl2在溶液中的浓度应不低于[Ksp(CaWO4)=2.5×10-3]，滤液经稀释后应返回阶段循环利用。（5）有一种蓝钨WO3-x，钨的化合价为+5和+6，若x=0.15，则该化合物中+5和+6的钨原子物质的量之比为。25．NaHCO3不稳定，受热易分解，现有2.96g未完全分解的碳酸氢钠样品，欲测定其分解率，将其完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则（1）NaHCO3受热分解的方程式为。（2）a、d对应的离子分别是、（填离子符号）。（3）原NaHCO3的分解率为。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A不符合题意；B．在描述物质时，需要指明物质的具体名称，“氧”是氧原子还是氧分子，必须指明，B不符合题意；C．相同的温度和压强，气体的摩尔体积相同，则相同体积的任何气体，物质的量相同，所以都含有相同数目的分子，C符合题意；D．摩尔质量的单位是“g/mol”，所以Na2O2的摩尔质量为78g/mol，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．摩尔是物质的量的单位，不属于物理量；B．在描述物质时，需要指明物质的具体名称；C．根据阿伏加德罗定律分析；D．摩尔质量的单位是“g/mol”。2．【答案】B【解析】【解答】根据碳酸钠的化学式可知，0.5molNa2CO3中含有0.5mol×2＝1mol钠离子，所以根据N=nNA可知，钠离子的数目是6.02×1023，由B正确。

故选B；

【分析】根据碳酸钠的化学式和N=nNA计算。3．【答案】B【解析】【解答】A.1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应，该反应是可逆反应，生成的水分子数为小于NA，故A不符合题意；B.22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有1molAr，即含有18mol质子，即18NA个质子，故B符合题意；C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为92g÷92g/mol=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C不符合题意；D.CH4与Cl2在光照下发生的取代反应产物是混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、注意有机反应是进行不彻底的反应；

B、根据计算氩气的物质的量，进而求氩气中所含有的质子数；

C、根据计算丙三醇的物质的量，进而求丙三醇中所含有的羟基数目；

D、甲烷与氯气反应的产物为混合物，有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。4．【答案】B【解析】【解答】A.每个N2(氮气分子)中含有2个氮原子，所以1molN2约含有6.02×1023个氮分子，A项不符合题意；B.由水的分子式可知，1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，B项符合题意；C.钠的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于钠的相对原子质量，C项不符合题意；D.硫酸的摩尔质量若以“g/mol”为单位，数值上等于硫酸的相对分子质量，即98g/mol，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氮气是双原子分子；

B.水是由氧原子和氢原子组成的；

C.摩尔质量的单位是g/mol；

D.摩尔质量的单位是g/mol。5．【答案】D【解析】【解答】A.Fe(CO)5的沸点比较低，是分子晶体，1molFe(CO)5分子中有5mol配位键，1molCO分子中有1mol键和2molπ键，因此1molFe(CO)5分子中有10mol键，A错误；

B.没有溶液体积，无法计算c(CH3COO-)的数目，B错误；

C.铅酸蓄电池充电时正极即阳极反应方程式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，阳极质量减少，C错误；

D.标况下，22.4LCH4和Cl2反应前后分子数不变，故反应后分子数为3mol，D正确；4.8LCl2的物质的量为1mol和2mol，CH4和Cl2在光照下发生取代反应，

故答案为：D

【分析】A.注意分子中有配位键；

B.求分子微粒数目时注意看是否有溶液体积；

C.看清楚充放电，会书写电极反应式；

D.CH4和Cl2在光照下发生取代反应，虽产物比较多，但反应前后分子数不变，但是气体分子数会减小。6．【答案】D【解析】【解答】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，在反应中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子，电子数目为NA，故A不符合题意；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱电解质，溶液中部分电离出次氯酸根离子，常温下的新制氯水中，若含有的Cl-数为NA，则其中含有的ClO-数小于NA，故B不符合题意；C．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体，用1L1mol/LFeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，可制得Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，故C不符合题意；D．铁与氯气反应生成氯化铁，氯元素由0价降低到-1价，因此1.0molCl2与足量铁完全反应，转移电子数为2NA，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据化合价的变化，结合“就近原则”可知，1mol过氧化钠完全反应转移1mol电子；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强电解质，次氯酸为弱电解质；C．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体；D．氯元素由0价降低到-1价。7．【答案】C【解析】【解答】A.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为4.0mol•L-1，n(Cl-)=4mol•L-1×0.2L=0.8mol；B．NaCl溶液中n(Cl-)=2.5mol•L-1，n(Cl-)=2.5mol•L-1×0.5L=1.25mol；C．AlCl3溶液中n(Cl-)=3.0mol•L-1，n(Cl-)=3.0mol•L-1×0.5L=1.5mol；D．KClO3中没有Cl-，D不选；经过比较，Cl-物质的量最大的是AlCl3溶液，故答案为：C。

【分析】Cl-的物质的量等于溶液体积、浓度及分子中Cl-的个数的乘积。8．【答案】C【解析】【解答】A．总反应为FeC2O4F+KC6C6+KFeC2O4F，放电时，正极得电子，反应为FeC2O4F+e-+K+=KFeC2O4F，A不符合题意；B．充电时，碳极得电子为阴极，阳离子移向阴极，所以K+向碳极移动，B不符合题意；C．用该电池电解精炼铜，粗铜为做阳极，粗铜混合物，溶解12.8g时，不可算出转移电子总数，所以通过隔膜的K+不一定为0.4mol，C符合题意；D．放电时碳电极反应为：KC6-e-=C6+K+，当电路中通过的电子为0.02mol时，碳极溶出0.02molK+，质量减少0.02mol×39g/mol=0.78g，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.根据FeC2O4F+KC6C6+KFeC2O4F，放电时，负极是KC6中的钾失去电子，发生的是氧化反应，正极是FeC2O4F，得到电子发生的是FeC2O4F+e-+K+=KFeC2O4F，

B.充电时，是钾离子在C6上得到电子，发生还原反应，因此钾离子向碳棒移动，

C.用电池电解精炼铜时，粗铜做的是阳极，含有铜、铁锌等金属，物质的量不能计算，无法计算出转移的钾离子数目，

D.根据放电的电子的量即可计算出电极减少的量结合选项即可判断9．【答案】D【解析】【解答】A．的物质的量是0.1mol，含有钠离子和过氧根离子，所含离子数为0.3NA，A不符合题意；B．的溶液的体积未知，其中含离子数目不一定为2NA，B不符合题意；C．的物质的量是0.1mol，与足量反应生成，转移电子数为0.1NA，C不符合题意；D．CO和N2的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，常温常压下，和混合气体的物质的量是0.1mol，其中含原子数为0.2NA，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A、过氧化钠中的过氧根离子为原子团；

B、未知体积无法计算；

C、要注意钠为少量时，可以结合钠的化合价变化判断；

D、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由氮气构成的物质的量和全部由一氧化碳构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量。10．【答案】C【解析】【解答】A.6.4gSO2为0.1mol，在标准状况下0.1molSO2为2.24L，题中没说明是标准状况，A不符合题意；B．题目中没有给出同温同压条件，无法判断密度的关系，B不符合题意；C.6.4gSO2为0.1mol，1个SO2分子中有32个电子，则0.1molSO2含有3.2NA个电子，C符合题意；D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，部分电离，故0.1molSO2溶于水形成的H2SO3分子少于0.1NA，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、结合公式n=m/M；

B、密度之比等于摩尔质量之比，可以结合相对分子质量计算；

C、电子数=原子序数，根据公式计算二氧化硫物质的量，再结合硫和氧原子计算电子数；

D、二氧化硫跟水反应生成亚硫酸是可逆反应，无法完全转化。11．【答案】D【解析】【解答】A．若含有1molO，则三种气体的物质的量分别是1mol、1∕2mol、1∕3mol，它们的比值是6：3：2，A不符合题意；B．未给出气体所处的状态，则无法判断22.4LCO2的物质的量，所以含有的碳原子数不一定相等，B不符合题意；C．标准状况下，11.2LX气体的物质的量为0.5mol，则X气体的摩尔质量为=32g/mol，C不符合题意；D．agCl2的物质的量为=mol，Cl原子的物质的量为mol，根据N=nNA可知，阿伏加德罗常数NA==，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．根据分子中O原子数计算；

B．未说明标准状况，不能使用22.4L/mol计算；

C．根据、计算；

D．根据、N=nNA计算；12．【答案】C【解析】【解答】A.Ca(OH)2固体电离是需要吸收热量的，所以ΔH4>0，A选项是错误的；

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2，其表示的是Ca(OH)2固体溶于水，Ca（OH）2固体溶于水是放热的过程，所以ΔH3=ΔH1+ΔH2<0，B选项是错误的；

C.断裂化学键需要吸收能量，所以ΔH3>0，但是CaO溶于水是放热的，ΔH2<0，所以，C选项是正确的；

D.结合盖斯定律，知：ΔH1+ΔH2-ΔH5-ΔH6=ΔH4，则ΔH1+ΔH2-ΔH4-ΔH5-ΔH6=0，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.Ca(OH)2固体电离需要断键，断键是需要吸热的；

B.不同的固体溶于水，有的是放热的，有的是吸热的，还有的能量几乎不变；

C.断裂化学键需要吸收能量，所以ΔH3>0，但是CaO溶于水是放热的，ΔH2<0，所以；

D.根据盖斯定律知：化学反应的能量值与反应的过程无关，只与反应物和生成物的状态有关。13．【答案】A【解析】【解答】A．K2S和K2O2具有相同的摩尔质量，摩尔而质量为，K2S和K2O2的混合物，电离方程式为、离子数相同，则混合物中含有的离子数目为0.3NA，A项符合题意；B．标准状况下，CCl4为液态物质，无法计算，B项不符合题意；C.32gSO2的物质的量为，SO2与足量O2为可逆反应，转移的电子数小于NA，C项不符合题意；D．，缺溶液的体积，无法计算，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.标况下四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；

C.SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全转化；

D.溶液的体积未知，无法计算O原子数目。14．【答案】C【解析】【解答】A.11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol，由于在1个超重水(T2O)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中子数为6NA，A不符合题意；B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是0.1mol/L，则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为0.1NA，B不符合题意；C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C键数目为4×=2，因此1mol金刚石中C—C键的数目为2NA，C符合题意；D.缺体积，无法计算H+的数目，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.超重水分子中含有12个中子；

B.根据pH的计算方法计算溶液中氢氧根离子的数目；

C.金刚石中每个碳原子平均形成2个C-C键；

D.没有溶液体积无法计算溶质的物质的量。15．【答案】B【解析】【解答】A.标准状况下NH3和PH3都是气体，并且每一个NH3和PH3分子中都含有3个H原子，而11.2L根据n=V/Vm计算得出混合气体物质的量为0.5mol，所以含有的氢原子数为3×0.5=1.5mol，故正确；

B.铁与硫在加热条件下会发生反应Fe+S=FeS，每1mol转移2mol电子，而5.6g铁，根据n=m/M，计算出物质的量为0.1mol，所以转移电子数为0.2mol，故错误；

C.NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，发生歧化反应，3mol参与反应，1mol氮原子由+4价降为+2价，2mol氮原子由+4价升为+5价，所以转移电子数目为2NA、故正确；

D.碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O，12g碳为1mol，1molC失去4mol电子，生成1molCO2，所以生成的CO2分子数为NA，故正确。

故答案为：B.​​​​​​​

【分析】A、标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，每一个NH3和PH3分子中都含有3个H原子，NH3和PH3物质的量为0.5mol，所以含有的氢原子数为3×0.5=1.5mol；

B.硫的氧化能力弱，所以只能将铁氧化为二价铁而不是三价铁；

C.NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.碳与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O，每消耗1mol碳，就会生成1mol二氧化碳。16．【答案】C【解析】【解答】A．根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3及NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知：Na2CO3发生的两步反应消耗HCl的体积相同，而曲线A中加入HCl时，未产生气体消耗HCl的体积与产生CO2气体消耗的HCl的体积比是60mL：(75-60)mL=4：1＞1：1，说明A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaOH，A不符合题意；B．在曲线B中未产生气体消耗HCl的体积是25mL，反应放出气体消耗HCl的体积是(75-25)mL=50mL，V1：V2=1：2，则说明A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3，二者的物质的量的比是1：1。则当B曲线中消耗盐酸0＜V(HCl)＜25mL时发生的离子反应为：，B不符合题意；C．对于B曲线反应产生CO2的反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式可知：0.05L×0.1mol/L=0.005molHCl完全反应产生0.005molCO2，CO2的体积0.122L=112mL，C符合题意；D．根据选项B分析可知B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】向氢氧化钠溶液通入二氧化碳，其溶质有四种情况：1.碳酸钠与氢氧化钠；2.碳酸钠；3.碳酸钠与碳酸氢钠；4.碳酸氢钠；设恰好有气体产生时消耗盐酸为a，完全反应是消耗盐酸为b，当a=b时，溶质为碳酸钠，当a<b时为碳酸钠与碳酸氢钠，当a>b时为碳酸钠和氢氧化钠，当a=0时，全部为碳酸氢钠。17．【答案】C【解析】【解答】A．标准状况下，CHCl3为液体，无法计算，故A不符合题意；B．水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1NA，故B不符合题意；C．氢气和碘蒸气是气体的物质的量不变的反应，无论反应进行的程度如何，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应，体系中的分子数为0.2NA，故C符合题意；D.65gZn生成0.01molH2，酸不足，按生成的0.01molH2计算转移电子，故转移0.02NA电子，但是此过程中还有锌与FeCl3的氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.标况下CHCl3为液体；

B.Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体；

D.65gZn的物质的量为1mol，根据锌反应后变为+2价分析。18．【答案】D【解析】【解答】A.1个羟基中含9个电子，1mol羟基所含电子数为9NA，A不符合题意；B．的物质的量为，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子组成，含有的阴离子数为，B不符合题意；C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和HCl，该取代反应是连续反应，一氯甲烷中的H继续被Cl取代生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，则生成一氯甲烷的分子数目小于，C不符合题意；D.1molC2H4和C3H4O2燃烧均消耗3mol氧气，故1molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数目为3NA，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.一个羟基含有9个电子；

B.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子组成；

C.甲烷和氯气的取代反应是连锁反应。19．【答案】D【解析】【解答】A．乙烯和丁烯的最简式相同，14g混合物含有1molCH2，不知道乙烯和丁烯各有多少，无法求得混合物中含有碳碳双键数，故A不符合题意；B．溶液中水解，由原子守恒可知、和H2CO3三者数目之和为，故B不符合题意；C．在潮湿的环境中发生反应，，，都是2mol过氧化钠参加反应，转移2mol电子，7.8g也就是0.1mol，转移的电子数为，故C不符合题意；D．SO2和O2都是一个分子含有两个氧原子，标准状况下，和即1mol的混合气体中含氧原子数为，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．根据最简式法计算；

B．根据物料守恒计算；

C．根据2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2分析；

D．根据n=及O原子守恒计算。20．【答案】A【解析】【解答】A．n总(H2)=nNa(H2)+nAl(H2)，2Na~H2，2Al~3H2，故nNa(H2)=n(Na)=1mol，nAl(H2)=n(Al)=mol，产生的物质的量为2.5mol，A符合题意；B．由Na生成2molNaOH，1molAl消耗1molNaOH，溶液中的溶质有和未消耗的氢氧化钠，B不符合题意；C．由分析可知，Na完全反应，生成的氢氧化钠将Al完全反应，C不符合题意；D．n()=1mol，m()=82g，m(H2)=5g，的质量分数是，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】依据钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与铝反应进行分析计算。21．【答案】（1）15g/mol（2）8mol/L；0.2；1.0(或1)（3）浓度；防止Fe2+(或FeSO4)被氧化（4）小于（5）0.0025或2.5×10-3【解析】【解答】（1）（2）依据图示溶液中K2SO4浓度为4.0mol/L，氯离子浓度为9.0mol/L，即氯化钾和氯化铵物质的量浓度和为9.0mol/L，而氯化钾物质的量浓度为：1.0mol/L，则氯化铵物质的量浓度为：9.00mol/L-1.0mol/L=8.0mol/L；（3）①报告单中“μmol/L”是浓度的单位；②亚铁离子具有还原性，在空气中放置会被氧化为铁离子，故用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是可防止Fe2+被氧化；（4）设质量分数为a%的氨水的密度为dg/mL，质量分数为2a%的氨水的密度为Dg/mL，则，故，，氨水的浓度越大，密度越小，所以则d>D，故c2<2c1，即质量分数为2a%的氨水物质的量浓度小于10mol/L；（5）分析方案可知，首先在稀释后的血液样品中加入(NH4)2C2O4将Ca2+转化为CaC2O4沉淀，发生反应为Ca2++C2O42−=CaC2O4，然后再用稀盐酸将CaC2O4转化为H2C2O4，最后用酸性KMnO4滴定生成的H2C2O4，发生反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，根据上述转化反应方程式可得关系式：5Ca2+∼5CaC2O4∼5H2C2O4∼2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，根据关系式所以5cmol/L×0.015L=20.001mol⋅L−1×0.015L，解得c=0.0025mol⋅L−1；

【分析】（1）分别取1mol的H2和CO的混合，计算出的平均摩尔质量为15g/mol；

(2)依据图示溶液中氯离子浓度为9.0mol/L，即氯化钾和氯化铵物质的量浓度和为9.0mo/L，据此计算氯化按物质的量浓度；依据c=号计算V1，V2解答；

(3)报告单中μmol/L是浓度的单位，FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；

(4)随着氨水的浓度越大，密度越小，可以得出氨水物质的量浓度的变化；

(5)由方案可知，首先将Ca2+转化为CaC2O4，发生反应为Ca2++C2O42+=CaC2O4，然后再用稀硫酸将CaC2O4转化为H2C2O4，发生反应为CaC2O4+H2SO4=CSO4↓+H2C2O4，最后用酸性高锰酸钾滴定H2C2O4，发生反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，根据方程式可得关系式5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，根据关系式计算。22．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；蒸馏；56.8（2）分层（3）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(l)+3H2O(l)△H=－1366.7kJ·mol—1（4）不会，以1mol(C6H10O5)n计，光合作用合成时可吸收6nmolCO2，(C6H10O5)n发酵及生成的C2H5OH燃烧共向大气中排放6nmolCO2，所以不会增加大气中CO2的含量【解析】【解答】根据题目提供的信息条件及相关化学知识可以判断：（1）①粉碎玉米的目的是为了增大反应物的接触面积，从而加快反应速率或使反应进行的更充分；步骤a从溶液中得到乙醇，应利用沸点的不同进行分离，操作是蒸馏；②根据题目提供的反应关系得到如下关系：（C6H10O5）n~nC6H12O6~2nC2H5OH162n92n100kgm（C2H5OH）=，解得m（C2H5OH）=56.8kg即答案为56.8；（2）乙醇汽油在储存和运输过程中应特别注意防水。如果乙醇汽油中混入了水，汽油中会出现液体分层的现象，原因是汽油与水互不相溶；（3）燃烧热是指：在25℃、101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.71kJ，则1mol乙醇（质量为46g），完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为46×29.71kJ=1366.7kJ，其燃烧热的热化学方程式为：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(l)+3H2O(l)△H=－1366.7kJ·mol—1；（4）由玉米等农产品为原料制得的乙醇作燃料，以1mol(C6H10O5)n计，光合作用合成时可吸收6nmolCO2，(C6H10O5)n发酵及生成的C2H5OH燃烧共向大气中排放6nmolCO2，所以不会增加大气中CO2的含量。

【分析】（1）加大反应物的接触面积可以使反应速率加快；蒸馏的原理是根据液体的沸点不同来将其分离；

（2）乙醇汽油与水不互溶，因此会出现分层的现象；

（3）根据有机物的燃烧规律可以完成乙醇与氧气的反应。

23．【答案】（1）0.1mol（2）0.4mol（3）2：5（4）18.4mol/L（5）40【解析】【解答】（1）n=6.02×1022/6.02×1023mol-1=0.1mol；

（2）标准状况下8.96LCO2的物质的量为8.96L/22.4L·mol－1=0.4mol；

（3）在同温同压下，相同体积的O2和CH4，物质的量相同，原子数目之比为2：5；

（4）质量分数为98%的浓硫酸（溶液密度为1.84g/cm3）中H2SO4的物质的量浓度为c=。

(5)因27.75g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则Cl－的物质的量为3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，即M2+