钠及其化合物 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

常温：

4Na+O2=2Na2O（白色固体）加热:

2Na+O2===Na2O2（淡黄色固体）

（2）钠与水：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑1.钠的物理性质2.钠的化学性质（1）钠与氧气：现象：浮

熔

游

响

红（1）颜色：银白色，具有金属光泽（2）密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)（3）熔点：低于100℃（4）硬度：质地柔软，可以用小刀切割（5）保存在煤油或石蜡油中默写【学习目标】重点：难点：氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质过氧化钠与H2O、CO2的反应碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化1.画出钠、氯原子的结构示意图，从物质类别及价态角度预测钠、氯及其化合物的性质。2.设计实验方案探究金属钠及化合物的性质，总结钠的氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异，总结研究物质性质的方法和程序。3.实验探究氯气的性质并制备氯气，准确描述氯气泄漏时的处理方法。【探究活动一】氧化钠和过氧化钠构成上的比较Na2ONa2O2颜色

状态构成离子氧元素的化合价阴阳离子个数比白色固体固体淡黄色Na+、O2-Na+、O22-1：2-2-11：2任

务

探

究学习任务探究活动一氧化钠和过氧化钠的性质探究活动二碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究活动三碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、转化与除杂探究活动四侯氏制碱法展示G2B1学程P13+思考题学程P15G4B1Na2CO3G6B1NaHCO3学程P16G7B1思考题1G9B1思考题2G12B1学程P23侯氏制碱法思考题点评G1A1G3A1Na2CO3G5A1NaHCO3G8A1G10A1【总结提升】氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)类别生成条件热稳定性与H2O反应与CO2反应与H＋反应转化用途碱性氧化物Na与O2常温下反应不稳定，易转化为Na2O2Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O2Na2O＋O2===2Na2O2过氧化物Na与O2在点燃或加热条件下反应较稳定2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4H＋==4Na＋＋2H2O＋O2↑用于制备氢氧化钠等可作漂白剂、强氧化剂、供氧剂【问题探究】从氧化还原角度认识Na2O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

↑-1-20化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2-1-20化合价升高，失2×e-，被氧化化合价降低，得2×e-，被还原Na2O2

既是氧化剂，又是还原剂！【思考讨论】①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑤

Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O银白色金属钠（Na）表面变暗出现白色固体

O2H2O①②（生成Na2O）（生成NaOH）表面变成溶液白色粉末状物质白色块状物风化CO2H2O⑤④③(NaOH潮解)（生成Na2CO3·10H2O）（生成Na2CO3）思考讨论：金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？碳酸钠

碳酸氢钠

俗名_______________________化学式Na2CO3NaHCO3颜色状态白色粉末白色晶体用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火剂，医疗上用于治胃酸过多纯碱、苏打小苏打碳酸钠与碳酸氢钠性质比较【探究活动二】Na2CO3NaHCO3溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3____)水溶液碱性都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）与盐酸反应热稳定性稳定与足量Ca(OH)2反应小碳酸钠与碳酸氢钠性质比较【探究活动二】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

NaCO3＋Ca(OH)2

===CaCO3+2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2

====CaCO3＋H2O+NaOH【探究活动三】碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化问题1：如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液或者碳酸钠、碳酸氢钠固体？溶液固体沉淀法:气体法：酚酞法：测pH法：加热法:加酸法:加入BaCl2(CaCl2)溶液，产生沉淀的是Na2CO3逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液明显变红的是Na2CO3溶液。用pH试纸测溶液的pH,pH大的是Na2CO3溶液加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3加入少量的酸，NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈。【探究活动三】碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化问题2：如何实现碳酸钠、碳酸氢钠之间的转化？Na2CO3NaHCO3(1)Na2CO3→NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3(溶液中)(2)NaHCO3→Na2CO3。①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(固体物质)②NaHCO3+NaOH(适量)

Na2CO3+H2O(溶液中)

通入CO2气体（溶液）（1）加热（固体）；（2）加入适量NaOH（溶液）△【探究活动三】碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化问题3：如何除去下列情况下的杂质？(1)如何除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3？(2)如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？(3)如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？(4)CO2中含有HCl气体？加热加适量的NaOH通入足量CO2将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气【焰色试验】洗烧蘸用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝）将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同蘸取待测物质烧在酒精灯上灼烧，并观察火焰的颜色洗用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝）操作步骤：焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。(1)因酒精灯火焰略带黄色（因为玻璃中含钠元素），因此本实验中火源最好用酒精喷灯或煤气灯，它们的火焰无色（不是所有的金属都能发生焰色反应如Fe、Pt，所以本实验采用铂丝，也可采用铁丝）。(2)焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色试验。【注意】

(3)做钾元素的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃片进行观察。因为钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能吸收黄光，排除钠及其