新高考人教版高考化学三轮小题练六

小题练六(时间：15分钟分值：42分每小题6分)1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．食盐是侯氏制碱的主要原料之一B．工业盐可代替食盐食用C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放【答案】A【解析】A项，侯氏制碱法原理：向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2即可生成NaHCO3固体，NaHCO3受热分解即可得到Na2CO3，所以食盐是主要原料之一，正确；B项，工业用盐中有NaNO2，NaNO2有毒，不能代替食用盐，错误；C项，碳纤维是无机非金属材料，不是有机高分子材料，错误；D项，燃烧煤时加入少量的石灰石，SO2可转化为硫酸钙，可减少SO2的污染，不能减少CO2的排放，错误。2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B．1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NAC．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD．与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA【答案】D【解析】A项，KHSO4(熔融)=K＋＋HSO4－，1mol熔融的KHSO4电离产生1molK＋，即NA个阳离子，错误；B项，根据电荷守恒N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)，N(Na＋)＝1L×0.1mol·L－1×NAmol－1＝0.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)＞0.1NA，错误；C项，标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol，0.3molNO2与水反应生成0.1molNO，转移0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，错误；D项，17gH2O2的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，1个N2H4分子中含有1个非极性键，则N2H4的物质的量为0.5mol，N2H4的分子总数为0.5NA，正确。3．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A．气态氢化物的稳定性：X＜ZB．原子半径：W＞Y＞Z＞XC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性【答案】B【解析】X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故X为O；Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，结合原子序数可知，W为K、Ca中的一种，Y为Na、Mg、Al中的一种，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y为Al、W为K。A项，X为O，Z为Si，非金属性O＞Si，故氢化物稳定性H2O＞SiH4，错误；B项，同周期自左而右原子半径减小(稀有气体元素除外)，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径K＞Al＞Si＞O，正确；C项，金属性K＞Al，故碱性KOH＞Al(OH)3，错误；D项，Y的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，而Z的氧化物为SiO2，属于酸性氧化物，错误。4．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是()A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、NH4＋、SO42－、NO3－一定能大量共存B．常温下，eq\f(Kw,c（H＋）)＝0.1mol·L－1的溶液中，下列离子一定能大量共存：K＋、Cl－、Fe2＋、NO3－C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32－(aq)SO42－(aq)＋CaCO3(s)D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO42－＋Al3＋＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】C【解析】A项，Al3＋、CO32－相互促进水解，不能大量共存，错误；B项，常温下，eq\f(Kw,c（H＋）)＝0.1mol·L－1的溶液显碱性，不能大量存在Fe2＋，错误；C项，发生沉淀的转化，离子方程式为CaSO4(s)＋CO32－(aq)SO42－(aq)＋CaCO3(s)，正确；D项，加入少量Ba(OH)2溶液，不符合离子的配比，离子方程式为3Ba2＋＋3SO42－＋2Al3＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，错误。5．1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是()A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体【答案】C【解析】A项，依据分析可知，该烃分子中要么有2个双键，要么有1个三键，两者不能同时存在，错误；B项，该烃含有的H原子数是8，不饱和度是2，故含有C原子数是5，错误；C项，该烃含有双键或三键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，正确；D项，化合物B为C5Cl12，类似戊烷，存在3种同分异构体，错误。6．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)<c(CN－)B．点③和点④所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)【答案】C【解析】A项，CH3COOH、HCN都是一元弱酸，在反应开始时物质的量浓度相同，加入的等浓度的NaOH溶液的体积相同，反应产生的盐的物质的量相同，得到的都是酸与相应的盐等物质的量的混合溶液，由于点①所示溶液显碱性，点②所示溶液显酸性，说明在前者中CN－的水解作用大于HCN的电离作用，而在后者中，CH3COOH的电离作用大于CH3COO－的水解作用，则c(CH3COO－)>c(CN－)，错误；B项，点③所示溶液pH＝7，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，错误；C项，点①和点②所示溶液中，根据物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(CN－)＋c(HCN)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确；D项，根据质子守恒可得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，所以c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误。7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某钠盐溶液中滴加稀硫酸产生能使石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32－或HCO3－BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2强C将H2O2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性DCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中一定无Fe3O4【答案】B【解析】A项，SO32－或HSO3－也能和稀硫酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以原溶液中不一定含有CO32－或HCO3－，错误；B项，同一氧化还原反应中，氧化剂