2023年九年级上科学第1章测试卷(含答案)

2023年九年级上科学第1章测试卷（答卷）1.常见饮品pH值如下所示，小海往各溶液中滴入紫色石蕊溶液，最终溶液为蓝色的是（D）A.B.雪碧pH=3.6C.D.2.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是（B）A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加C.久置敞口放置的熟石灰质量增加

D.放置在干燥空气中的碳酸钠晶体质量减少3.2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列操作属于化学变化的是（C）A.总装调试B.燃料注入C.点火发射D.船箭分离4.下列关于纯碱（Na2CO3）的说法，正确的是（C）A．纯碱属于碱类物质 B．纯碱的水溶液pH＜7 C．纯碱能与盐酸反应，该反应属于复分解反应 D．纯碱中含少量烧碱杂质，可用稀盐酸除杂5.下列物质间的转化，只需通过一步反应就能实现的是（B）A．BaCO3→Ba（OH）2 B．Na2SO4→NaCl C．Fe→Fe2（SO4）3 D．CuO→Cu（OH）26.下列实验方案设计能达到实验目的的是（C）A．在石灰石中加入足量的水，可制取熟石灰 B．利用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，可去除CO2气体中的少量氯化氢气体 C．在空气中点燃酒精，通过检验燃烧产物，可判断是否含有碳、氢、氧三种元素 D．用酚酞试液，可以鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液7.下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（D）A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红 B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性 C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应 D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加8.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图.下列对反应现象的说法中，错误的是（D）

A.a处形成浅绿色溶液B.b处形成大量气泡C.c处反应放热D.d处溶液呈红色9.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（D）A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物 B．酸使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸 C．酸碱发生的反应有水生成，则有水生成的反应一定是酸和碱发生的反应 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物10.实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（C）A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊变蓝 C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别11.氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是（D）A．氯化铵是一种复合肥料 B．氯化铵能促使农作物籽粒饱满 C．氯化铵溶液能使紫色石蕊变蓝 D．氯化铵溶液的pH＜711.为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（B）A．溶液呈红色A．溶液呈红色B．有白色沉淀生成 C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成12．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（D）A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液13.探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（D）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（D）A．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素15.如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（C）A．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液 B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液 D．X是CO2，Y是硫酸溶液16.今年10月初，小金参观了“神秘的古蜀文明”展览，他对用金箔制作的太阳神鸟（空气中保存完好）、用铜制作的太阳形器、用玉石（含Al2O3）制作的四节玉琮、用铜锡合金制作的青铜大立人作出以下判断，正确的是（D）A．保存太阳神鸟时需隔绝空气以防被氧化 B．加工太阳形器时未体现金属延展性 C．清洗玉琮时可使用稀盐酸等强酸性溶液 D．制作大立人时需几种金属熔合在一起17.为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该工程示意如下：对该过程的认识中，认正确的是（D）B.⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D.⑤操作得的沉淀中共有四种物质18．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是（D）A.物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+ B.物质B常温下为淡黄色固体 C.物质C可形成酸雨 D.实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂19.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量．某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线．下列说法正确的是（D）A． a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B． b点对应溶液中的溶质为硫酸钠 C． c点对应溶液中的溶质种类最少 D． a至d段硫酸钠的质量逐渐增大20.小乐利用如图甲所示装置探究“溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？”，实验中测得装置中溶液上方氧气浓度变化曲线如图乙所示。则下列分析错误的是（D）A．实验装置里将铁钉一半浸在溶液中，是为了满足铁锈蚀的条件 B．实验中可根据溶液上方氧气浓度变化的快慢，判断铁钉锈蚀的快慢 C．实验所用三种溶液中，铁钉在含氯离子的溶液中锈蚀最快 D．根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁钉锈蚀快慢的因素是阴离子种类二、填空题（24分）21.长期暴露在空气中①浓硫酸、②浓盐酸、③碳酸钠晶体、=4\*GB3④石灰石、=5\*GB3⑤火碱,其中质量会增加的是_____________(写序号,下同);质量会减少的是_____________;质量不变的是_____________答案：①=5\*GB3⑤②③=4\*GB3④22.熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途．（1）由生石灰制取熟石灰的化学方程式为：；（2）用熟石灰沙浆抹墙，墙面逐渐变得坚固，反应的化学方程式为：。（3）用熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制农药波尔多液．请写出在配制过程中发生反应的化学方程式：。（4）除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的实例：。答案：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（3）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4．（4）可以改良酸性土壤如：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．23.如图所示为科学实验中的“多功能”装置：（1）若用来收集氢气，则气体应从端通入；（2）若用来干燥气体，则气体应从端通入且瓶中所盛放的液体名称是；（3）若要用来检验二氧化碳气体，则瓶中所盛放液体的化学式是答案：ba浓硫酸Ca(OH)224.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号②、③处各填入一种物质，②是；③是；（2）根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①稀硫酸的化学性质；（3）若编号④的物质是盐，请你写出符合编号④的一个化学方程式：.答案：铁氧化铜稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl25.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。请分析上表，并回答下列问题:(1)该花汁____________(填“可以”或“不可以”)作酸碳指示剂(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的____________(3)胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平(主要成分Al(OH)3和小苏打NaHCO3.常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式________________________(4)烧碱溶液暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式________________________(5)做实验时如在盛有纯碱的滴瓶中插入附有石灰水的滴管，会产生该反应的化学方程式为____________________________________答案：可以肥皂水NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH26．（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会（填“升高”、“降低”或“不变”）．（2）已知含Ba2+的溶液会使人中毒，透视时通常服用“钡餐”，其成分是BaSO4而不能用BaCO3，这是由于（填化学方程式），若误服，应立即服泻盐MgSO4，其理由是（填化学方程式）．（3）检验酒精中含有微量的水，可用，现象是．（4）经发酵的面团加些纯碱，做成馒头疏松多孔，其理由是．答案：降低BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2OMgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2无水硫酸铜变蓝发酵的面团中有酸，能与纯碱反应放出气体三、实验探究题（42分）27．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。（2）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以。（3）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是。A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．NaHCO3饱和溶液D．酸化的硝酸银溶液答案：（1）红（2）使生成的CO2在丙中充分吸收（3）D、B28.为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42，同学们设计了如下方案并进行了实验。(1)方案II的实验结论如果正确，步骤D中滴加的物质是___________(2)方案I和III中,结论不成立的方案是___________,理由是______________________(3)方案II的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除___________的干扰。答案：（1）盐酸（2）I原溶液可能有银离子，可能有氯化银沉淀，无法排除银离子干扰（3）碳酸根离子干扰29.实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和碳酸钠溶液．某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们．请回答相关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）所选试剂实验现象及结论方法一方法二（2）物理方法：某同学仅适用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了．请简要叙述操作步骤及判断方法．答案：（1）硝酸钡有白色沉淀现象的是碳酸钠盐酸有气泡产生现象的是碳酸钠（2）分别用玻璃棒蘸取待测液体，在酒精灯上灼烧，如有白色固体出现是碳酸钠30.某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是（填化学式，下同）；（2）白色沉淀A为；（3）无色溶液D一定含有的溶质是；（4）结论：固体粉末中一定含有。A．Na2CO3B．NaOHC．NaCl【答案】（1）BaCO3、CuSO4；（2）硫酸钡；（3）NaOH、NaCl、BaCl2；（4）AB。31.某电镀厂在对金属件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水，仍可能含H+、OH、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32、Cl、SO42，中的几种离子。某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是③_________(写化学式,下同)，不能确定的物质是=4\*GB3④__________________答案：Fe3+、Cu2+CO32NaOHNaClNa2SO432．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入（填试剂名称）。（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是。选项实验装置反应开始前鼓入的气体反应结束后鼓入的气体A甲氮气氮气B甲干燥空气干燥空气C乙氮气氮气D乙干燥空气干燥空气答案：（1）浓硫酸（2）不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳（3）ACD四、分析计算题（34分）33.为了对氯化钾样品(含KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们的实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：项目甲乙丙所取固体样品质量(克)201010加入AgNO3溶液的质量(克)100100150反应后所得的沉淀质量(克)(1)该样品中KCl的质量分数是多少？（小数点后保留两位数，下同）(2)三位同学分别把反应后的溶液过滤(操作中的损失可忽略不计)，哪一位同学所得的滤液中只含有一种溶质？此溶液的溶质质量分数是多少？答案：（1）74.5%（2）乙，13.2%34.记录反应过程中有关的实验数据，最后得到如图所示：(1)甲图中a点的PH值为___.(2)样品中碳酸钙的质量分数为多少?(3)求丙图纵坐标上b、c两点的数值。答案：(1)7；(2)样品中碳酸钙的质量分数为75%；(3)b=150g，cg.35.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应？产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量．（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．答案：解：（1）根据题意可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，可以据此计算．设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠质量为zNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067311744（2）盐酸中溶质质量分数：×100%=10%36.‘兰溪市石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂