甘肃省永昌四中2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题

甘肃省永昌四中20182019学年高二化学上学期期末考试试题第I卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Cu:64S:32Fe:56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是()A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.CO2B.NH3·H2OC.NH4NO3D.C2H5OH(酒精)3．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是()A．升高温度B．增大压强C．降低温度D．改变反应物用量4.下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O5.已知下列热化学方程式()⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=110.5kJ/mol⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－483.6kJ·由此可知C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH3。则ΔH3等于（）A．+131.3kJ·mol1B．131.3kJ·mol1C．+373.1kJ·mol1D．373.1kJ·mol16.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原7．区分强电解质和弱电解质的依据是()A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱8．在2L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为（）A．6sB．4sC．3sD．2s9.反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H>0。下列反应条件有利于生成C的是（）A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压10.下列溶液肯定呈酸性的是（）A.c(OH)<c(H+)的溶液

B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液

D.含H+的溶液11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a12.反应X(气)＋Y(气)2Z(气)△H＜0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是()℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]＝2×1020，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH值大于()A．2B．3C．4D．514.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OHΔH>0。下列叙述正确的是()A.向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH－）升高B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c（H+）增大D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变15.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性16.常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=1×1010mol·L－1。那么该溶液的pH可能为（）A.10B.4C.10或4D.1117.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）A.相同

B.中和CH3COOH的多

C.中和HCl的多

D.无法比较（）A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=2．0×1061，C(PO43)=1．58×1061，则Ca3(PO4)2的Ksp为（）A.2.0×1029B.3.2×1012C.6.3×1018D.5.1×10270.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的（）A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断22.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2C.Cd D.NiO(OH)23．已知呈碱性的溶液可以腐蚀玻璃，保存时不能用玻璃塞而要用橡胶塞。实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧24．用惰性电极电解CuCl2一段时间后，在一电极上析出19.2gCu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)()A．6.72LB．5.6LC．3.36LD．13.44L25.对于0.1mol·L－1Na2CO3溶液，正确的是（）A．升高温度，水解程度减小B．加入少量NaOH固体，c(CO32—)减小，c(Na＋)增大C.c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH－)第II卷座位号_____二、填空题（本题共25空，每空2分，共50分。）26.下列溶液中，c(H＋)由小到大的排列顺序是；PH由小到大的排列顺序是。=1\*GB3①0.1mol·L－1HCl溶液=2\*GB3②0.1mol·L－1H2SO4溶液=3\*GB3③0.1mol·L－1NaOH溶液=4\*GB3④0.1mol·L－1CH3COOH溶液27．t℃时，0.01mol/LNaOH溶液pH＝11，0.1mol/LHA溶液中eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝109。该温度下，水的离子积Kw＝________，HA是________(填“强”或“弱”)酸。28.物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是。29．常温时，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________________。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________。30．可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2（填大或小）； （2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反应△H0（填大于或小于）。31．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变C．υ正（H2）＝υ逆（H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。32.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:（1）若X、Y都是惰性电极,是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:①电解池中X极上的电极反应式为

,在极附近观察到的现象是

。

②Y电极上的电极反应式为

,检验该电极反应产物的方法为

。（2）如要用电解方法精炼粗铜,电解液选用硫酸铜溶液,则:①X电极的材料是

,电极反应式为

。

②Y电极的材料是

,电极反应式为

。

永昌四中2017—2018学年第一学期期中试题答案高二年级化学一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1.D(课本77页课文内容)2.B(练习册51页典例1，改编)3.A(练习册29页第1题，改编)4.C(课本59页第1题，改编)5.A(练习册15页典例1，改编)6.D(练习册84页表格，改编)7．C(课本51页表格，改编)8．C(课本19页第3题，改编)9.D(课本32页第4题，改编)10.A(练习册58页变式训练3，改编)11.B(课本73页第3题，改编)12.C13.D(练习册77页典例1，改编)14.D(练习册57页典例1，改编)15.D(练习册56页