9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制-九年级化学下册同步考点解读与专题训练（人教版）（解析版）

第第页实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：

1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；

2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；

3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；

4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；

5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；

6、放入试剂柜时，要注意标签向外。二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3gm(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25gV(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。视线与凹液面的最低处保持水平；（3）混匀：玻璃棒搅拌加速混合均匀；（4）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。3、误差分析质量分数偏小的原因：（溶质溶解的量减少，溶剂的质量增多）①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。质量分数偏大的原因：（溶质溶解的量增多，溶剂的质量减少）①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。质量分数无影响：①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。【典例1-1】（2023•山西）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（）NaCl在不同温度时的溶解度温度温度/℃010203040608090100NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度 B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液 C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果 D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法【答案】B【分析】A、根据氯化钠的溶解度与温度有关来分析解答；B、根据20℃氯化钠的溶解度来分析解答；C、根据浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果来分析解答；D、根据从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用蒸发结晶的方法来分析解【解答】解：A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故A分析错误；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，故B分析正确；C、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈9.1%，则图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果的分析错误，故C分析错误；D、氯化钠的溶解度受温度的影响不大，应采用蒸发结晶的方法，则从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法的分析错误，故D分析错误；故选：B。【典例1-2】（2023秋•阳谷县期中）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．50g水溶解了5g氯化钠 B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：9 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小【答案】B【分析】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。B、根据溶质质量分数的含义，进行分析判断。C、根据物质溶解度的影响因素，进行分析判断。D、根据溶液具有均一性，进行分析判断。【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×10%＝5g，需要水的质量为50g﹣5g＝45g，故选项说法错误。B、溶液中氯化钠与水的质量比为5g：45g＝1：9，该故选项说法正确。C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，能加速溶解，但不能改变物质的溶解度，故选项说法错误。D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，不会影响溶质质量分数，故选项说法错误。故选：B。【典例1-3】（2023秋•周村区校级月考）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（）A．用生锈砝码称量 B．搅拌后玻璃棒上有液体残留 C．量筒中的水未完全倒入烧杯中 D．用量筒量取100mL水【答案】D【分析】溶质质量分数＝×100%，则溶质质量偏小，溶剂质量偏大均会使溶质质量分数偏小。【解答】解：A、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故不符合题意；B、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，则溶质质量分数不变，故不符合题意；C、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故不符合题意；D、配制100g5%的蔗糖溶液时，需要水的质量为100g×（1﹣5%）＝95g，即95mL，则量取100mL水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故符合题意；故选：D。【典例1-4】（2023秋•金牛区校级期中）掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。（1）请从以上常见仪器中，选择适当的字母序号填空。①做镁条燃烧实验时用来夹持镁条的仪器是坩埚钳（写名称）。②加热时需要垫上陶土网的仪器是D（填序号）。（2）小明用氯化钠固体和水配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。①小明在实验时要称取16.0克的食盐，在称量过程中发现天平指针向左偏，你觉得他的正确做法是C。A.调节平衡螺母B.添加砝码C.减少食盐D.移动游码②小明要量取84.0mL水，需要的仪器是BH（填序号），若他仰视量筒刻度（其他操作无误），则所量取的液体的体积＞（填“＞”“＜”或“＝”）84.0nmL。【答案】（1）①坩埚钳；②D；（2）①C；②BH；＞。【分析】（1）①根据镁条燃烧实验时用来夹持镁条的仪器是坩埚钳来分析解答；②根据加热时需要垫上陶土网的仪器是烧杯来分析解答；（2）①根据天平指针向左偏，说明食盐的质量偏大来分析解答；②根据量取84.0mL水，需要的仪器是胶头滴管和100mL的量筒来分析解答；根据仰视量筒刻度（其他操作无误），实际量取的水的体积偏大来分析解答。【解答】解：（1）①做镁条燃烧实验时用来夹持镁条的仪器是坩埚钳；②加热时需要垫上陶土网的仪器是烧杯，故选：D；（2）①小明在实验时要称取16.0克的食盐，在称量过程中发现天平指针向左偏，说明食盐的质量偏大，应减少食盐，故选：C；②小明要量取84.0mL水，需要的仪器是胶头滴管和100mL的量筒，故选BH，若他仰视量筒刻度（其他操作无误），读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则所量取的液体的体积＞84.0nmL。故答案为：（1）①坩埚钳；②D；（2）①C；②BH；＞。【典例1-5】（2023秋•金乡县期中）在配制10%氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是①②④⑤。①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量水润湿③在天平的左盘称量氯化钠时，砝码生锈④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯【答案】见试题解答内容【分析】根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大进行分析。【解答】解：①用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；②溶液配制前用少量水湿润烧杯，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；③在用天平称量氯化钠质量时，砝码生锈，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；⑤氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。故选：①②④⑤。【典例1-6】（2023秋•滕州市期中）农业上常用16%的食盐水进行选种。常温下，取100克质量分数为16%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：①配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A（填序号）。A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒②完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其关系是甲小于乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。【答案】（1）A；（2）小于。【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析解答。（2）根据溶液具有均一性，实验1中甲、乙的溶质质量分数相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，进行分析解答。【解答】解：（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到的仪器是集气瓶。（2）溶液具有均一性，实验1中甲、乙的溶质质量分数相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量分数增大，则大小关系是甲小于乙。故答案为：（1）A；（2）小于。【变式1-1】（2023春•宜阳县月考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．称量的葡萄糖固体中含有不溶性杂质 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出【答案】C【分析】溶质质量分数偏高，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。【解答】解：A、称量的葡萄糖固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：C。【变式1-2】（2023秋•高青县期中）下列情况会导致配制蔗糖溶液质量分数偏小的是（）A．称量蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 B．用量筒取水体积时俯视读数 C．量取好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 D．配制好的溶液转移到细口瓶中时，有溶液洒落【答案】A【分析】根据溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。【解答】解：A、称量蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。B、用量筒取水体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。C、量取好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。D、把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选：A。【变式1-3】（2023秋•道里区校级期中）下列有关“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验操作中不规范的是（）A．取氯化钠 B．称量一定质量的氯化钠 C．向烧杯中加入氯化钠粉末 D．向烧杯中加水【答案】D【分析】A、根据固体药品的取用方法分析；B、根据托盘天平的使用分析；C、根据物质的溶解分析；D、根据物质的溶解分析。【解答】解：A、取用试剂瓶中的NaCl时，打开试剂瓶后瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用，故选项操作正确；B、用托盘天平称量NaCl时，应遵循左物右码的规则，故选项操作正确；C、将称量好的托盘NaCl放入烧杯中再加水溶解，故选项操作正确；D、将量筒中的水倒入烧杯中，应将量筒中的水沿烧杯壁缓缓的倒入，故选项操作错误。故选：D。【变式1-4】（2023秋•张店区期中）溶液与人类的生产、生活密切相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，不能制得溶液的是B。A.高锰酸钾B.植物油C.白糖D.食盐（2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。（4）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入28g氯化钠固体。（20℃时，氯化钠的溶解度为36g。）【答案】（1）B；（2）①饱和；②等于；③减小；（3）玻璃棒；（4）28。【分析】（1）根据物质是否溶于水来分析解答；（2）①根据t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g来分析解答；②根据溶解度交点的意义来分析解答；③根据将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体来分析解答；（3）根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器来分析解答；（4）根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%来分析解答。【解答】解：（1）A、高锰酸钾易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；B、植物油不溶于水，与水混合能形成乳浊液，故B符合题意；C、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意；D、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意；故选：B。（2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液；②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度；③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，故所得溶液的溶质质量分数减小；（3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（4）设至少需要再加入氯化钠固体的质量为x，根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%可得，＝×100%，则x＝28g，即至少需要再加入28g氯化钠固体。故答案为：（1）B；（2）①饱和；②等于；③减小；（3）玻璃棒；（4）28。【变式1-5】（2023秋•常德期中）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，结合下列操作步骤，回答有关问题：（1）计算：需氯化钠3g，水47mL；（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后移动游码（选填“添加药品”或“移动游码”）；（3）量取所需的水时，应选用50mL的量筒（选填“10”或“50”或“100”）；（4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数大于6%（选填“大于”或“等于”或“小于”）．【答案】见试题解答内容【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．（2）根据托盘天平的使用方法，进行分析解答．（3）量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．（4）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答．【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g．（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后移动游码，再添加药品．（3）量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取47mL水，应选用50mL的量筒．（4）在量取水时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．故答案为：（1）3；（2）移动游码；（3）50；（4）大于．【变式1-6】（2023秋•长安区期中）如图所示是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。（2）指出图中的一处错误操作。（3）配制时应选择100（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③。（5）若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）【答案】（1）玻璃棒；（2）图②中氯化钠和砝码位置颠倒了；（3）100；（4）④②①⑤③；（5）偏小。【分析】（1）根据玻璃仪器分析；（2）根据托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则分析；（3）根据溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则分析；（4）根据固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为：操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜分析；（5）根据氯化钠中含有水分，则实际溶质质量偏小分析。【解答】解：（1）由图可知，玻璃仪器分别是烧杯、玻璃棒、量筒、广口瓶；故答案为：玻璃棒；（2）托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，所以图②的错误是氯化钠和砝码位置颠倒了；故答案为：图②中氯化钠和砝码位置颠倒了；（3）根据溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量＝100g×12%＝12g，所需水的质量为：100g﹣12g＝88g，即88mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒量取所需要的水；故答案为：100；（4）固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为：操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，故顺序为：④②①⑤③；故答案为：④②①⑤③；（5）若氯化钠中含有水分，则实际溶质质量偏小，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小。故答案为：偏小。【变式1-7】（2023秋•东阿县期中）如图所示是小刚同学配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③。（3）配制时应选择100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。（4）在称量时，调节天平平衡后称取所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应D（填选项序号之一）。A．调节天平平衡螺母B．增加适量氯化钠C．增加砝码D．减少适量氯化钠（5）若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）玻璃棒；（2）④②①⑤③；（3）100；（4）D；（5）偏小。【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器；（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答；（3）根据量筒的选择进行分析解答；（4）根据托盘天平的使用进行分析解答；（5）根据配制的溶液溶质质量分数的计算分析解答。【解答】解：（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒；（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，配制溶液的正确操作顺序是：④②①⑤③；（3）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：100×12%＝12g；需要水的质量为：100g﹣12g＝88g，合88mL，量筒的选用采用大而近原则，所以应该选用100mL的量筒量取所需要的水；（4）使用托盘天平遵循左物右码的原则，在称量时，调节天平平衡后称取所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，说明氯化钠的质量偏多，此时应减少适量氯化钠，直至天平平衡，故选：D；（5）若称取的氯化钠中含有水分，会导致实际所取的溶质的质量偏小，溶剂质量偏大，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小。故答案为：（1）玻璃棒；（2）④②①⑤③；（3）100；（4）D；（5）偏小。1．（2023秋•长安区期中）下列说法不正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定是单质 B．元素的种类取决于质子数 C．碳单质不一定由碳原子直接构成 D．配制一定溶质质量分数的溶液操作中不一定要用到天平【答案】A【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。B、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。C、根据碳单质的微观构成，进行分析判断。D、根据配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进行分析判断。【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类取决于质子数，故选项说法正确。C、碳单质不一定由碳原子直接构成，如C60是由C60分子构成的，故选项说法正确。D、配制一定溶质质量分数的溶液操作中不一定要用到天平，如利用浓溶液配制稀溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，浓溶液可用量筒去量取，无需使用天平，故选项说法正确。故选：A。2．（2023•开州区校级模拟）实验室配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液操作如下图所示。说法错误的是（）A．该实验正确操作顺序是②①③⑤④ B．若③中倾倒时有水溅出所得溶液质量分数会变大 C．④中玻璃棒搅拌的作用是加速溶解 D．向25g质量分数为6%的氯化钠溶液加25g水也能达到实验目的【答案】A【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。B、根据若倾倒水时有水溅出，则溶剂质量偏小，进行分析判断。C、根据操作④为溶解操作，进行分析判断。D、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。【解答】解：A、实验室配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，正确的顺序为②①⑤③④，故选项说法错误。B、若倾倒水时有水溅出，则溶剂质量偏小，溶液溶质质量分数会偏大，故选项说法正确。C、操作④为溶解操作，溶解时玻璃棒的作用为加快溶解速率，故选项说法正确。D、溶液稀释前后溶质的质量不变，若想用6%的氯化钠溶液配制3%的溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为50g×3%÷6%＝25g，需要加入水的质量为50g﹣25g＝25g，故选项说法正确。故选：A。3．（2023秋•莱州市期中）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（）A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积【答案】C【分析】根据常见仪器的使用和基本操作进行分析。【解答】解：A、取用NaOH时，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误；B、使用托盘天平称量腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误；C、倾倒液体时，标签要向着手心，量筒倾斜，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，图示操作错误；故选：C。4．（2023秋•历城区期中）下列有关“配制溶质质量分数为20%的NaOH溶液”的说法中，错误的是（）A．每100克水中溶解有20克NaOH B．氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高 C．配制该溶液的主要步骤是“计算、称量、溶解、装瓶存放” D．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1：4【答案】A【分析】A、根据溶质质量分数的含义来分析回答此题；B、根据氢氧化钠固体溶于水放热来分析回答此题；C、根据溶液配制的实验步骤来分析回答此题；；D、根据溶液质量和溶质质量分数计算此题。【解答】解：A、溶质质量分数为20%的NaOH溶液，说明100g氢氧化钠溶液中溶解有20gNaOH，而不是100g水中溶解20g氢氧化钠，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水会放出热量，则溶液温度升高，故B正确；C、实验室配制该溶液的主要步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放，故C正确；D、溶质质量分数为20%的NaOH溶液，说明100份质量的氢氧化钠溶液中溶解有20份质量的NaOH，因此溶质和溶剂的质量比为20：（100﹣20）＝1：4，故D正确；故选：A。5．（2023秋•泰山区校级月考）配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是（）①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，将游码右侧对准刻度④向细口瓶中倒液体时部分洒出⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③⑤【答案】D【分析】根据溶质质量分数＝×100%，则溶质质量偏小、溶剂质量偏大均会使溶质质量分数偏大。【解答】解：①用量筒量水时俯视读数，则实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大；②若烧杯提前用水润湿，则溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；③称量氯化钠时，将游码右侧对准刻度，则实际量取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数会偏小；④液体具有均一性，倾倒液体时有部分洒出，不会影响溶质质量分数；⑤氯化钠晶体不纯，则溶质质量会偏小，溶质质量分数偏小。故选：D。6．（2023秋•利津县月考）在2023年东营市初中学业水平考试实验操作考试中有以下做法，正确的是（）A．“配制溶质质量分数一定的溶液”实验，称量过程中多余的氯化钠固体放回原瓶 B．“二氧化碳的制取和性质”实验，反应后的废液直接倒入下水道 C．“探究温度对硝酸钾溶解能力的影响”实验，得到的溶液收集后再降温结晶出硝酸钾回收利用 D．“过氧化氢溶液制氧气”实验，加入过氧化氢溶液和二氧化锰后用酒精灯加热装置以提高反应速率【答案】C【分析】A、根据剩余药品的处理原则进行分析；B、根据废液的处理原则进行分析；C、根据硝酸钾的溶解度受温度影响比较大进行分析；D、根据过氧化氢制取氧气的原理进行分析。【解答】解：A、取用过多的药品不能放回原瓶，应放到指定容器中，故做法不正确；B、废液不能倒入下水道中，应倒入指定容器中，故做法不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则可采用降温结晶出硝酸钾回收利用，故做法正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化下，常温下就能产生较多氧气，不需要加热，故做法不正确。故选：C。7．（2022秋•海门市期末）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作中不规范的是（）A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解【答案】B【分析】A、根据固体药品的取用方法分析，取固体粉末时用药匙。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。C、根据量筒的读数方法进行分析判断。D、溶解时用玻璃棒不断搅拌可以加速溶解。【解答】解：A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作规范；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中实验操作不规范；C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，图中所示操作规范；D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作规范。故选：B。8．（2022秋•崇川区校级期末）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列有关溶液的说法，正确的是（）A．久置后不分层的液体一定是溶液 B．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 C．NaCl和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D．配制好8%的KNO3溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中KNO3溶液浓度仍为8%【答案】D【分析】A.根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断；B.根据物质的溶解度受温度的影响与溶质的状态来分析．C.根据表述饱和溶液需要指明温度进行分析；D.根据溶液具有均一性，进行分析判断.【解答】解：A.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如水，故A选项说法错误；B.降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，比如氢氧化钙的饱和溶液，降低温度溶解度增大，没有晶体析出，如果溶质为气体，它也不会析出晶体，故B选项说法错误；C.在同一温度下，NaCl饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大，故C选项说法错误；D.溶液具有均一性，故将配制好8%的KNO3溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中KNO3溶液浓度仍为8%，故D选项说法正确。故选：D。9．（2023秋•鱼台县期中）某同学欲配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。（1）请计算需称量氯化钠的质量5g。用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，这时应D（填序号）。A.调节游码B.添加砝码C.增加适量氯化钠固体D.减少适量氧氯化钠固体（2）量取水时选择100mL（填“50mL”或“100mL”）的量筒（水的密度为1g/mL）。（3）若配制的溶液溶质质量分数大于5%，可能的原因是AC。A.量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数B.装瓶时溶液洒落C.使用了生锈的砝码D.溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠【答案】（1）5g；D；（2）100mL；（3）AC。【分析】（1）根据题中数据计算出氯化钠的质量，以及天平的正确使用方法进行分析；（2）根据计算出水的体积，选取量筒的量程进行分析；（3）根据溶质质量分数＝×100%和选项进行分析。【解答】解：（1）氯化钠的质量为100g×5%＝5g；用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左边，氯化钠的质量偏大，这时应减少适量氧氯化钠固体，故选：D；（2）水的体积为（100g﹣5g）÷1g/mL＝95mL，则选取100mL的量筒；（3）A、量取水的体积时，俯视凹液面最低处读数，读数偏大，而量取水的体积偏小，因为溶质质量分数＝×100%，则配制的溶液溶质质量分数大于5%；B、装瓶时溶液洒落，因为溶液是均一的，则溶质质量分数不变；C、使用了生锈的砝码，会使称得氯化钠的质量偏大，因为溶质质量分数＝×100%，所以配制的溶液溶质质量分数大于5%；D、溶解时用的烧杯刚清洗过，内壁有水珠，会使水的质量偏大，因为溶质质量分数＝×100%，所以配制的溶液溶质质量分数小于5%。故选：AC。故答案为：（1）5g；D；（2）100mL；（3）AC。10．（2023•淄博）某实验小组利用如下仪器配制500g10%的氯化钠溶液。回答下列问题：（1）图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯。（2）配制500g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g。氯化钠溶液中的微观粒子有Na+、Cl﹣、H2O（填粒子符号）。（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。【答案】（1）烧杯；（2）50；Na+、Cl﹣、H2O；（3）10%。【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤（计算、称量、量取、溶解），进行分析解答。（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，氯化钠溶液中含有氯化钠、水，进行分析解答。（3）根据溶液具有均一性，进行分析解答。【解答】解：（1）配制500g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是烧杯。（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制500g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝500g×10%＝50g。氯化钠溶液中含有氯化钠、水，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，其符号为Na+、Cl﹣、H2O。（3）配制好的氯化钠溶液取用一半后，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质的质量分数是10%。故答案为：（1）烧杯；（2）50；Na+、Cl﹣、H2O；（3）10%。11．（2023秋•烟台期中）某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，欲配制50g5%的硝酸钾溶液。（1）以上正确的操作顺序是A。A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．⑤②①④③D．③④①②⑤（2）本实验需称取硝酸钾固体2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移，需要进行的操作是继续向左盘添加硝酸钾固体至托盘天平平衡。（3）现有10g20%的硝酸钾溶液（密度1.13g•cm﹣3），若将其稀释成5%的溶液，需要加入30g水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒、胶头滴管。（4）若所配150g5%硝酸钾溶液中硝酸钾的质量分数偏小（5克以下用游码），可能的原因有ACD。A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C．用量筒量取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液【答案】（1）A；（2）2.5；继续向左盘添加硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）30；量筒、胶头滴管；（4）ACD。【分析】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，装瓶存放；溶液稀释过程中溶质的质量不变，溶质的质量不变；溶液的质量分数＝×100%，据以上分析进行解答。【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解，装瓶存放，所以操作顺序是④⑤①②③，故选A；（2）配制50克5%的硝酸钾溶液，需称取硝酸钾固体的质量为：50×5%＝2.5g；使用托盘天平遵循左物右码的原则，若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明所加试剂的量不足，需进行的操作是继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，现在有10g20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成5%的溶液，设需要加入水的质量为x，10g×20%＝（10g+x）×5%，解得x＝30g；稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管，用来量取水；（4）若配150g5%硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为150g×5%＝7.5g，配制溶液时溶质的质量分数偏小的原因是溶质偏少，或者溶剂偏多；A.使用托盘天平遵循左物右码的原则，左盘质量＝右盘质量+游码质量，若用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，则药品质量＝砝码质量﹣游码质量，即实际量取硝酸钾的质量偏小，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故A正确；B.溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，所配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故B不正确；C.用量筒取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取的水偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故C正确；D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，则溶剂水的质量偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故D正确；故选ACD。故答案为：（1）A；（2）2.5；继续向左盘添加硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）30；量筒、胶头滴管；（4）ACD。12．（2023秋•泗洪县期中）小李同学欲配制150g溶质质量分数为15%的硝酸铵溶液，他进行了如下的过程：（1）计算。计算出需硝酸铵的质量为22.5g，水的体积为127.5mL。（2）称量。若小李用天平称量时，不小心把砝码与硝酸铵药品的位置放反了，1g以下用游码，则硝酸铵的实际质量是21.5g；小王在用量筒量水的体积时，俯视了凹液面的最低处，若他其他操作都正确，则配得的溶液中硝酸铵的质量分数＞15%（填“＜”，“＞”或“＝”）。（3）溶解所需的玻璃仪器主要有：玻璃棒、烧杯等。硝酸铵溶解后溶液的温度下降（填“上升”，“下降”或“不变”）。（4）若要将150g溶质质量分数为15%的硝酸铵溶液变为溶质质量分数为30%的硝酸铵溶液，①若要蒸发水，则蒸发掉75克水。②若要加溶质，需加硝酸铵32.1克。【答案】（1）22.5；127.5；（2）21.5；＞；（3）烧杯；下降；（4）①75；②32.1。【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算该溶液中硝酸铵的质量，溶液质量与硝酸铵质量差即为溶液中水的质量；（2）根据托盘天平和量筒的使用方法进行分析；（3）根据溶解操作中所用的玻璃仪器及硝酸铵溶于水温度的变化进行分析判断；（4）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数以及溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析。【解答】解：（1）150g15%的硝酸铵溶液中硝酸铵的质量：150g×15%＝22.5g，该溶液中溶剂水的质量为：150g﹣22.5g＝127.5g；则水的体积为127.5mL；（2）由（1）可知需称量硝酸铵22.5g，砝码质量为22g，游码质量为0.5g，故硝酸铵的实际质量为22g﹣0.5g＝21.5g；用量筒量取液体读数时，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，会造成实际值比读数偏低，则配得的溶液中硝酸铵的质量分数偏大；（3）溶解所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯；硝酸铵溶于水吸热，故溶液的温度下降；（4）①若要蒸发水，蒸发水的过程中，溶质的质量不变，故可设蒸发水的质量为x，列式为150g×15%＝（150g﹣x）×30%，x＝75g；②若要加溶质，增加溶质，同时溶液的质量也增大，同样抓住溶质的质量列等式，设加入硝酸铵的质量为y，列式为150g×15%+y＝（150g+y）×30%，y≈32.1g。13．（2023秋•市北区期中）下面是配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠5g，需要水95g。（2）如图按正确的实验操作排列顺序为④。（选填序号）①ABCDE②DECBA③CBEDA④CBDEA（3）A步骤中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（4）某同学在实验过程E中，向烧杯中倒入水时不慎洒出少量水，所配制的溶液溶质质量分数将偏大（选填“偏大”“偏小”“不变”）。【答案】（1）5；95；（2）④；（3）搅拌，加速溶解；（4）偏大。【分析】（1）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量，进行分析解答；（2）依据溶液配制的实验步骤解答；（3）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答；（4）溶液中溶剂质量减少，溶液总质量减少，溶质质量不变，据此解答。【解答】解：