云南省陆良县2025届化学九年级第一学期期末监测模拟试题含解析

云南省陆良县2025届化学九年级第一学期期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）A．C60是碳元素组成的单质B．CO有毒，冬季取暖要预防CO中毒C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼2．下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是A．将大块煤粉碎后再燃烧，作用是延迟煤燃烧的时间B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气3．FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeSO44．从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是（）A．墙内开花墙外香——分子在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个分子——分子很小C．将氮气制成液氮，体积变小——分子体积变小D．氢气能燃烧，氧气能支持燃烧——不同种分子性质不同5．实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87g黑色固体。求3g剩余固体混合物中氧元素的质量A．0.08gB．0.16gC．0.32gD．1.12g6．下列几种物质燃烧的化学方程式书写正确的是A．铁丝燃烧：B．甲烷燃烧：C．镁条燃烧：D．红磷燃烧：7．小明用量筒量取液体，将量筒放好后，仰视量筒内液体凹液面的最低处，读数为20mL；倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为5mL。则小明实际倒出液体的体积（）A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法确定8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A． B．C． D．9．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件 B．生成物的状态C．生成物的分子个数比 D．氧气可助燃10．已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列收集方法中的A． B．C． D．11．有XYZ三种金属片，分别放入稀盐酸中，X和Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，Z放入XCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属活动性由强到弱的顺序是A．XYZ B．XZY C．ZXY D．YXZ12．下图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列对此变化的描述中正确的是（）A．反应后b、c恰好反应，没有剩余B．物质c的相对分子质量大于bC．m3=m1+m2D．该反应是化合反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．请根据下图实验装置回答问题：（1）写出仪器a的名称______________。（2）用A装置制取O2的化学方程式为_________________________；收集较纯氧气的装置为________（填装置编号）。（3）用B、C装置组合可以制取的一种气体是___________；化学方程式为________________________。（4）如图E是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置。实验时，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，_______________________。（5）与课本中的实验相比，改进后的优点是__________（填序号）。①氧气无需提前制备和收集，操作更方便②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化14．根据下图实验,回答有关问题。（1）A实验中铜片上的白磷燃烧,水中白磷不燃烧,说明燃烧的条件之一为_____。（2）B实验的目的是_____。（3）C实验中甲试管的铁钉生锈乙试管的铁钉不生锈,说明铁生锈与_____有关；（4）根据D实验得到的结论,说明二氧化碳可用于_____。15．根据下图回答问题。（1）仪器①的名称是_____。（2）实验室制取二氧化碳的药品是_____，反应的化学方程式_____。制取并收集一瓶二氧化碳，应选择的装置是_____（填序号），验满的方法是_____。16．根据下列各图所示实验，回答问题：（1）A图实验现象是________。（2）B图实验操作，可能造成的后果是_________。（3）C图实验结束后，集气瓶底部炸裂的原因是____________。（4）D图中某气体燃烧，能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯壁有水雾，说明该气体一定含有___________元素。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量202020生成气体质量m请回答下列问题并计算：第二次实验时生成气体质量______克；计算该合金样品中铜的质量分数_____．18．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）从微粒角度解释：（1）品红在水中扩散的原因是_____。（2）品红在热水中扩散速度快，其原因是_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A、根据C60的化学式可知，C60是碳元素组成的单质，故A正确；B、CO有毒，冬季取暖要预防CO中毒，故B正确；C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，不能说明二氧化碳具有酸性，故C不正确；D、水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼，故D正确。故选C。2、C【详解】A.将大块煤粉碎后再燃烧，目的是增大反应物之间的接触面积，使煤燃烧充分，此选项此错误；B.如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧放出的热量能使火柴梗的温度升高至着火点以上，此选项错误；C.由图b中的现象可知，金属镁可在二氧化碳中燃烧，所以金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，此选项正确；D.蜡烛用扇子一扇即灭，是因为降低了蜡烛的温度至着火点以下，此选项错误。故选C。3、B【解析】试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变。反应前有4个铁原子、8个硫原子、22个氧原子；反应后8个硫原子、16个氧原子；所以一个X分子中有2个铁原子、3个氧原子，X的化学式是Fe2O3考点：质量守恒定律：4、C【详解】A、墙内开花墙外香，说明分子在不断地的无规则运动；故选项正确，但不符合题意；B、1滴水大约有1.67×1021个分子，水命分子的体积和质量都很小；故选项正确，但不符合题意；C、将氮气制成液氮，体积变小说明分子间的间隔变小；故选项错误，但符合题意；D、氢气能燃烧，具有可燃性；氧气能支持燃烧，具有助燃性；说明不同种分子化学性质不同；故选项正确，但不符合题意；故选：C。5、D【详解】高锰酸钾受热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，加热一段时间后，剩余固体混合物3g，则生成氧气为3.16g-3g=0.16g，3g剩余固体混合物中氧元素的质量等于反应前氧元素的质量减去生成氧气的质量，反应前氧元素质量为3.16g×≈1.28g，3g剩余固体混合物中氧元素的质量为1.28g-0.16g=1.12g。故选D。【点睛】化合物中元素的质量分数=；质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。6、B【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为，故选项错误；B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式正确，故选项正确；C.镁条燃烧生成氧化镁，氧化镁表示为MgO，正确正确的化学方程式应为，故选项错误；D.红磷燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式配平不正确，正确的化学方程式应为，故选项错误。故选B。7、B【详解】量取液体，仰视读数为20mL，则量筒内实际的液体体积＞20mL；倒出部分液体后，俯视读数为5mL，则量筒内剩余液体的实际体积＜5mL，所以实际倒出液体的体积＞20mL-5mL=15mL；故选：B。8、D【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，不是氧化铁；故选项错误；B、二氧化碳不可燃，不能燃烧产生氧气；故选项错误；C、氧化铜在加热条件下不能生成铜，还需要与氢气或一氧化碳等物质反应才能生成铜；故选项错误；D、碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳；故选项正确；故选：D。9、D【详解】A．根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B．由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C．由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的分子个数之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；D．在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。故选D。10、B【详解】一氧化氮易于空气中的氧气反应生成二氧化氮，故不能用排空气法收集，故ACD全部错误。一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，故选B。11、B【分析】在金属活动性顺序表中，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能；

能与酸反应的金属，金属活动性越强与酸反应越剧烈。【详解】XYZ三种金属片，分别放入稀盐酸中，X和Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，说明X和Z的金属性强于Y，Z放入XCln溶液，没有明显现象，说明Z的金属性弱于X，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为XZY，故选B。【点睛】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。12、D【详解】A、根据图像可以知道反应后b、c都有剩余，故错误。B、本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小，故错误。C、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，m3≠m1+m2，故错误。D、根据图像可以知道反应前后a的质量增加，故a为生成物，a、b的质量减少，所以a、b为反应物，符合化合反应的特点“多变一”，故正确。故选：D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、试管DH2火星四射，放出大量的热，生成了黑色固体①②③【解析】本题考查的是实验室制取氧气的方法，以及对验证氧气化学性质实验的改进。【详解】（1）仪器a的名称是试管。（2）A装置是加热固体制气装置，且试管口有棉花，所以用A装置制取O2的化学方程式为；用排水法可以收集到较纯净的氧气，选择D装置。（3）B装置是固液不需加热制气装置，C装置是向排空气法集气装置，收集密度比空气小的气体那么B、C组合可以制取氢气，化学方程式为。（4）观察到铁丝燃烧的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成了黑色固体。（5）①氧气无需提前制备和收集，操作更方便，符合题意；②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全，符合题意；③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化，符合题意。故改进后的优点是①②③。14、与氧气接触验证分子不断运动水（H2O）灭火【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触燃烧，水中白磷不与氧气接触不燃烧，说明燃烧的条件之一为与氧气接触；（2）两个烧杯没有直接接触，b中溶液却变红，是因为a中挥发出氨气，氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，可证明分子在不断运动；（3）C实验中甲试管的铁钉与水和氧气同时接触生锈，乙试管的铁钉与氧气接触没有与水接触不生锈，说明铁生锈与水有关；（4）根据D实验下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度大于空气，既不燃烧，也不支持燃烧，说明二氧化碳可用于灭火。15、长颈漏斗石灰石（或大理石）和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BE将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则证明CO2已收集满【解析】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。（2）实验室制取二氧化碳是石灰石（或大理石）和稀盐酸常温下反应，发生装置为B，反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳易溶于水，且密度比空气大，制取并收集一瓶二氧化碳，应选择的收集装置是E，二氧化碳的验满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若小木条熄灭则证明CO2已收集满。16、A烧杯酚酞溶液变红打破试管底未预先在集气瓶中装少量水或铺一层细沙氢【详解】（1）分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到酚酞试液中，溶液显碱性，酚酞试液变红；（2）块状固体取用时要将试管平放，将块状固体药品置于管口再将试管缓缓直立，使块状药品沿管壁滑入管底，防止碰破试管底；（3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应事先放入少量沙子或水，防止高温融熔物下落后炸裂集气瓶；（4）D中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水雾，说明该气体中一定含有氢元素。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、（1）1．18g；（2）35%【解析】试题分析：实验数据的分析和处理，应抓住实验数据的规律性，从第一次实验，加入21稀硫酸，生成气体的质量为1．18g，故第二次又加入21稀硫酸时，生成气体的质量应仍为1．18g，而第二次再加入21稀硫酸时，结果生成的气体质量只有1．14g，意味着反应结束，合金中的锌不够，也就是说总共产生氢气的质量=1．18g+1．18g+1．14g=1．2g（1）根据