安徽省池州市贵池区2023-2024学年高二下学期期中教学质量检测化学试题

贵池区2023～2024学年度第二学期期中教学质量检测高二化学试题(满分：100分，时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按题号顺序在各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Ca-40Ti-48一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，总分45分；每小题只有一个正确选项)1.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.基态氧原子的轨道表示式： B.中子数为18的氯原子：C.的空间填充模型： D.的电子式：2.研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物B.燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C.核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量D.红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键3.下列各种物质的晶体中，晶体类型相同的是A.金刚石和白磷 B.CO2和SiO2 C.SiCl4和CCl4 D.H2O2和Na2O24.关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是A.分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B.分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转C.中碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D.乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键5.氢、氧、碳、氮是构成地球和整个宇宙的重要元素，是元素中的“四大天王”，下列和它们有关的化合物的说法不正确的是A.HCN、NH3、NO空间构型各不相同，中心原子的杂化方式有三种B.CO2和C2H4中，碳原子杂化方式相同，结构中碳原子都呈双键C.H2O、CH4、H3O+VSEPR模型相同，空间构型不同D.金刚石、C60互为同素异形体，碳原子具有不同的杂化方式6.烟花是中国人民在重要的节日庆祝的一种方式，如辛弃疾在《青玉案。元夕》中写道“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”。下列关于烟花的说法正确的是A.烟花的色彩是原子吸收光能产生的B.烟花的绿色是铜原子核外电子从基态跃迁到激发态所致C.可以通过加入某些金属化合物使烟花绽放特定的颜色D.烟花呈现出各种颜色是化学变化7.解释下列现象的原因不正确的是选项现象原因AHF的稳定性强于HCl分子之间除了范德华力以外还存在氢键BCF3COOH的酸性强于CCl3COOH酸性F电负性大于Cl，使O-H键极性增强C对羟基苯甲醛熔沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键D熔点：NaCl>NaBrCl-的半径小于Br-，NaCl中离子键比NaBr中离子键强AA B.B C.C D.D8.下列有关物质结构的说法错误的是A.石墨烯的结构如图甲所示，1石墨烯中，含3键B.碘晶胞如图乙所示，一个分子周围有12个紧邻的I2分子C.四水合铜离子的模型如图丙所示，1个四水合铜离子中有4个配位键D.与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，N和B之间存在配位键9.现有Q、X、Y、Z、W五种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3；X、Z同主族，它们形成的两种化合物中，两元素的原子的质子总数之比分别为1∶1：和2∶3；Y原子半径短周期中最大，W+的K、L、M层电子全充满。下列说法正确的是A.HnX的沸点比HnZ的沸点高是因为H-X键长比H-Z键长短，键能更大B.第一电离能：Q>X>ZC.W2+比W+稳定D.X与Y形成的化合物中只含一种化学键10.下列说法正确的是A.SO3中O-S-O的键角小于SO中O-S-O的键角B.NH3和BF3中心原子杂化方式不同，分子空间构型不同C.第一电离能介于B、N之间的元素有2种D.金刚石比碳化硅熔点低，因为它们都是分子晶体，熔沸点和相对分子质量有关11.碳铂(结构简式如下)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是A.中心原子的配位数为4B.分子中既有键又有键C.和杂化的碳原子数之比为2∶1D.分子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键12.科学家根据元素周期系绘制出多种元素周期表，下列关于元素在周期表中的位置与物质性质关系正确的是A.F、Cl、Br、I同主族，非金属性逐渐减弱，故氢化物酸性逐渐减弱B.P、S、Cl同周期，非金属性递增，故氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C短周期中，NaOH碱性最强，非金属氢化物中HF最稳定D.Al和Si位于金属元素和非金属元素的分界线处，故都是很好的半导体材料13.下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3)3CH C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH314.“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如：资料：有机物结构可用键线式表示，如H3C-C≡CH的键线式为。下列分析不正确的是A.①、②均能发生加成反应 B.①、②均含有三种官能团C.①、②互为同分异构体 D.①、②物理性质不同15.立方晶胞结构如图所示(白球代表)，设晶胞参数为。下列说法错误的是A.该晶胞含有4个B.两个之间最近的距离为C.基态的未成对电子数为4D.每个周围距离最近且等距的数为4二、填空题(本大题共4小题，共55分。)16.现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）A元素的第一电离能___________(填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。（2）基态D元素原子的原子结构示意图为___________。（3）基态C元素原子的电子排布图为___________；E3+的离子价电子排布式为___________。（4）F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________。（5）金属性：D___________(填“>”或“<”)Al。17.碳元素的单质有多种形式，不同单质结构不同。（1）石墨和金刚石的结构图如下。①石墨层与层之间的相互作用为___________，石墨属于___________晶体。②金刚石中，碳原子杂化类型为___________。③已知金刚石晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金刚石晶体密度___________(用代数式表示)。④石墨烯一定条件下，可转化为C60.某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为___________。（2）科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C60，组装制成了“纳米车”，如图所示。“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C60和“纳米车”的说法正确的有___________(填字母)。a．C60是一种新型化合物b．C60熔点高于金刚石c．一个C60分子中，σ键数目为120个d．“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作18.钛(22Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。①化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________②化合物乙中采取sp3杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为___________（3）钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。①钛离子位于立方晶胞的顶角，被___________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被___________个氧离子包围。②实验测得钛酸钙的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则钛酸钙晶胞的棱长为___________pm(1cm=1×1010pm)。19.I．按要求完成下列问题。（1）中含有的官能团的名称为___________。（2）某芳香烃的结构为，它的分子式为___________，一氯代物有___________种。（3）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶2的是___________。A. B. C. D.II．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。为了测定其中一种有毒有机物A的结构，做如下实验：①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标准状况下15.68L的CO2和7.2g水。②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如下图所示的质谱图。（4）由图可知该分子的相对分子质量是___________，结合实验数据确定有机物A的分子式为___________。（5）如下图是由4个碳原子结合成的