河北省衡水中学2020届高三上学期第17周周测理综化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1

C-12

O-16

Na-23

Mg-24

K-39Al-27S-32

Cl-35.5

Cu-64Fe-56Ca-40Zn-65Mn-55Hg-201第一卷〔选择题共126分〕一、选择题：本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。7.《神农本草经》说“水银……镕化〔加热〕还复为丹”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”，“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的口。这里的“丹”是指A氯化物B合金C硫化物D.氧化物8.以下化合物中与自身类别相同的同分异构体数目〔不考虑立体异构，含其本身〕最多的是A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸丙酯9.以下正确的表达有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反响制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反响、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响均既属于氧化复原反响，又是吸热反响⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成A．2个B．3个C．4个D．5个10.市场上有一种用于预防和治疗缺氧病症的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A〔化学式为2Na2CO3•3H2O2〕和灰黑色固体B〔不溶于水〕与水混合反响制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如以下图所示。以下说法错误的选项是A．B在反响①中可能起催化作用B．白色沉淀D是CaCO3C．第②步别离混合物的方法是过滤D．设计③的目的是制取氧气11.25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水电离出的c〔H+〕=1×lO-13

mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．以下有关分析正确的选项是A．溶液的pH=1或13 B．溶液中一定没有Fe3+，Na+C．溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3- D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐12.以下装置或操作不能到达实验目的的是13.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如下图。以下推断合理的是A．铁是阳极，电极反响为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋B．电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比拟pH降低〔假设电解前后体积变化忽略不计〕D．假设隔膜为阴离子交换膜，那么OH－自右向左移动26.〔14分，每空2分〕〔1〕磷及局部重要化合物的相互转化如下图。①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反响在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣〔CaSiO3〕，焦炭的作用是。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/LCuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为。〔2〕某液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，那么该过程中消耗氨气的质量为。(假设溶液电解前后体积不变)〔3〕CO2用于合成甲醇反响方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)右图是科学家正研发的以实现上述反响在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反响。〔4〕以下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_________〔填化学式〕。②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。〔5〕NO直接催化分解〔生成N2和O2〕也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________。27.〔14分，每空2分〕CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜〔含杂质Fe〕为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：请答复以下问题：〔1〕如图装置进行反响①，导管a通入氯气〔夹持仪器和加热装置省略〕。观察到的现象是，写出铜与氯气反响的化学方程式。〔2〕上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是。试剂X、固体J的物质分别为。a．NaOH

Fe(OH)3b．NH3·H2O

Fe(OH)2c．CuO

Fe(OH)3d．CuSO4

Cu(OH)2〔3〕反响②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式。〔4〕反响后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，假设用钢铁〔含Fe、C〕制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品外表生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒成效。该红褐色沉淀的主要化学式是。该腐蚀过程的正极反响式为。〔5〕以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有局部CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反响式。28.〔15分〕利用合成氨生产尿素[CO(NH2)2]是重要的化学工艺。在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反响物，分别进行反响：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反响物投入量

3mol

H2、2mol

N2

6mol

H2、4molN2

2molNH3到达平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/mol·L-1c1

NH3的体积分数ω1ω3混合气体密度/g·L-1ρ1ρ2平衡常数/L2·mol-2K甲K乙K丙〔1〕以下各项能说明该反响已到达平衡状态的是〔填写序号字母〕．a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b．v〔N2〕正=3v〔H2〕逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变〔2〕容器乙中反响从开始到达平衡的反响速率为v〔H2〕=〔3〕在该温度下甲容器中反响的平衡常数K〔用含c1的代数式表示〕．〔4〕分析上表数据，以下关系正确的选项是〔填序号〕：a．2c1＞1.5mol/L

b．2ρ1=ρ2

c．ω3=ω1d．K甲=K乙=K丙〔5〕氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．写出尿素与NO、NO2三者等物质的量反响的化学方程式．〔6〕氨氮废水〔含NH3、NaOH和Na2SO4〕超标排放会造成水体富营养化．如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨．其中阴离子的流动方向为b极”〕，电解过程中，b极区的pH〔填“增大”或“减小”或“不变”〕，阳极反响方程式为．35.[物质结构与性质]〔15分，前3个空1分，其余2分〕〔1〕酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸〔结构如右图所示〕中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是〔2〕氰酸〔HOCN〕的结构式是，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是。〔3〕FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为．〔4〕二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，二茂铁的一氯代物只有一种．①二茂铁的分子式为．②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有个π电子．③二茂铁中两个茂环可以是重叠的〔D5h〕，也可以是错位的〔D5d〕，它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时那么绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比拟稳定的是结构〔填“重叠”或“错位”〕．〔5〕氧化镍〔NiO〕是一种纳米材料，比外表积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一〔纳米粒子按球形计〕。基态Ni2+有个未成对电子，氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比外表积m2/g。36.〔15分，最后一个3分，其余2分〕聚芳酯〔PAR〕是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。以下图是利用乙酰丙酸〔〕合成聚芳酯E的路线：：①②〔R、R’表示烃基〕〔1〕乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和〔填官能团名称〕。〔2〕D的结构简式为。〔3〕以下关于有机物A的说法正确的选项是〔填字母序号〕。a．能发生取代反响b．能与浓溴水反响c．能发生消去反响d．能与H2发生加成反响〔4〕A→B的化学方程式为。〔5〕C的分子式为，符合以下条件的C的同分异构体有种。①能发生银镜反响②能与NaHCO3溶液反响③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反响的化学方程式：。7-13DDADABC26.〔14分〕〔1〕①做复原剂；〔2分〕②0.05mol〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O〔2分〕〔4〕①N2〔2分〕②〔2分〕〔5〕3NON2O+NO2〔2分〕27.〔14分，除(1)每空1分，其余每空2分〕〔1〕试管内有棕色烟产生〔1分〕；Cu＋Cl2CuCl2〔1分〕〔2〕防止Cu2+水解〔2分〕；

c〔2分〕〔3〕2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42+4H+〔2分〕〔4〕Fe(OH)3〔2分〕ClO＋2e＋H2O＝Cl+2OH〔2分〕〔5〕Cu2+＋e-＋Cl＝CuCl〔2分〕28．〔15分〕〔第〔1〕1分，其余每空2分〕〔1〕c；〔2〕〔L．min〕；〔3〕〔4〕abd；〔5〕CO〔NH2〕2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O；〔6〕向a极；增大；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O35.〔15分，前3个空1分，其余2分〕〔1〕sp3〔2〕H-O-C≡N〔3〕距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体，故答案为：立方体；〔4〕①因为包含两