第二章第三节物质的量同步练习-上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

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第二章第三节物质的量Is]化学分层作业基础篇（人教版

2019）

一、单选题，共13小题

1.（2020•全国•高一课时练习）某种元素原子的质量是ag,12c原子的质量是bg,NA

是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

12

A.由已知信息可得乂=丁

b

W

B.Wg该原子中含有一个该原子

a

,W

C.Wg该原子的物质的量一定是左厂mol

37VA

D.该原子的摩尔质量是a^g

2.（2020・全国•高一课时练习）下列叙述错误的是

□摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

□Imol任何物质都含有约6.02x1023个原子

□6.02x1023就是阿伏加德罗常数

□氢原子的摩尔质量是L008g

□HC1的摩尔质量等于ImolHCl分子的质量

□lmolCO2中含有Imol碳和2moi氧

A.□□□B.□□□C.□□□□D.全部

3.（2021•全国•高一课时练习）为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030

年前达到峰值”等庄严的承诺。下列说法错误的是

A.CO2溶于水能导电，故CO2是电解质

B.在标准状况下，ImolCCh气体的体积约为22.4L

C.金属钠着火不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器

D.大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系

4.（2019•全国•高一课时练习）下列有关说法正确的是

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2口1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5F

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2口1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1口2

5.（2020•全国•高一课时练习）下列示意图中，方框代表容器，容器中间有一个可以上

下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氢气的是

〜8oo0

B.co8

oo800

8

6.（2020•全国•高一课时练习）下列说法正确的是

A.36gHQ的物质的量为Imol

B.常温常压下，ImolCl2的体积是22.4L

C.0.5mol.匚NaCl溶液中含有0.5molNa+

D.1molCO?含有的分子数约为6.02x1023

7.（2020•全国•高一课时练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.32go2所含的原子数目为NAB.0.5molSC）2含有的原子数目为1.5NA

C.ImolHzO含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是

0.5mol

8.（2021•全国•高一课时练习）某氮的氧化物和CO在催化剂作用下充分反应，生成

N2和CO2。若测得N2和CO2的物质的量之比1口2,则该氮的氧化物的化学式为

A.NOB.N2OC.NO2D.N2O5

9.（2021・全国•高一课时练习）一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔

板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入lmolN2,右边充入一定量的CO时，隔

板处于如图所示位置（保持温度不变）。下列说法正确的是

A.右边与左边分子数之比为4：1

B.右侧CO的质量为14g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入

0.2molCO

10.（2021・全国•高一课时练习）下列说法中，正确的是

A.22.4LN2中一定含有2molN原子

B.当Imol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况

C.在标准状况下，20mLNH3和60mL02所含分子个数比为1：3

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

11.（2021・全国•高一课时练习）下列叙述正确的是

A.ImolH2O的质量为18g/mol

B.CH4的相对分子质量为16

C.11.2LN0与11.2LO2混合后的分子数目为NA

D.标准状况下，Imol任何物质体积均为22.4L

12.（2021・全国•高一课时练习）NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA

B.同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数均为2NA个

C.ImolHzO与足量Na反应，生成H?的数目为NA

D.NA个C6Hl2O6分子完全反应生成82为44.8L

13.（2021•全国•高一课时练习）若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.28gN2所占体积约为22.4L

B.标准状况下，22.4L酒精（CH3cH2OH）含有的分子数为NA

C.常温常压下，2.24LCL所含的分子数目为O.INA

D.标准状况下，U.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为0.5NA

二、非选择题，共6小题

14.（2021・全国•高一课时练习）CO和CO2是碳的两种重要氧化物。

（1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量是,质量是o

⑵UgCCh的体积是（标准状况）。

（3）相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是o

15.（2020・全国•高一课时练习）现有16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其

体积为8.96L。请回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为o

（2）混合气体中碳原子的个数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。

□气球中收集到的气体的摩尔质量为»

口气球中收集到的气体中，电子总数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值，

假设气体全部进入气球中）。

口气球的体积为Lo

16.（2021・全国•高一课时练习）回答下列问题

⑴有相同物质的量的H2O和H2s。4,其质量之比为o

⑵由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20,则混和气体中CO2的体积分

数为;CO的质量分数为o

⑶同温同压下，和14用两种气体的密度之比为o

（4）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质

量相等，则三个容器的气体压强之比为o

17.（2021•全国•高一课时练习）回答下列问题：

（）和的摩尔质量之比为；

1H2OD2O

（2）物质的量相等的H2O和D2O,其质量之比为；

⑶等质量的HzO和D2O,其物质的量之比为0

18.（2021•全国•高一课时练习）回答下列问题：

（1）1个H原子中有一个质子,_____个中子，—一个电子。

（2）1molH2中molH原子，mol质子，mol中子，mol

电子。

(3)1molD2中molD原子，mol质子，mol中子，mol

电子。

(4)20gD2O中molD原子，mol质子，mol中子，mol

电子。

19.（2021・全国•高一课时练习）（1）同温同压下的两个容积相同的容器中分别装有02

和。3气体，则两瓶气体中分子数之比是，原子数之比是,密

度之比是,质量之比是。

(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是;含有原子数最多的是

；标准状况下体积最大的是;质量最大的是o

(填序号)

□lgH2；□2.408x1023个CH4；□10.8gH2。；□标准状况下6.72LCC)2

参考答案：

1.D

【解析】

1?

A.一个12c原子的质量为bg,M个”C原子的质量为12g,可得M=二，故A正确；

b

B.一个该一原子的质量是ag,则Wg该原子的原子数目为W二个，故B正确；

a

W

C.该原子的摩尔质量为aNAg/mol,Wg该原子的物质的量为疝一mol,故C正确；

D.摩尔质量的单位是g/mol,该原子的摩尔质量是aNAg/mol,故D错误；

综上所述，答案为D。

2.D

【解析】

口物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，口错误；

口构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质由哪种微粒组成，因此

该说法错误，□错误；

□阿伏伽德罗常数的单位是mol,在数值上约等于6.02x1023,□错误；

□摩尔质量的单位为g/mol,氢原子的摩尔质量为L008g/moL□错误；

□HC1的摩尔质量为36.5g/moLImolHCl分子的质量为36.5g,单位不同，只在数值上相

等，口错误；

□ImolCCh中含有Imol碳原子和2moi氧原子，"碳"、"氧"指代不明，□错误；

综上全部叙述错误，故选D。

3.A

【解析】

A.二氧化碳溶于水虽然能导电，但导电的离子不是由二氧化碳电离产生，而是由二氧化

碳溶于水生成的碳酸电离产生的，二氧化碳是非电解质，故A错误；

B.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol,所以标准状况下，ImolCCh气体体积约为

22.4L,故B正确;

C.钠、钠燃烧生成的过氧化钠均可以跟水以及二氧化碳反应，产生氢气或氧气，所以金

属钠着火，不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，故C正确；

D.大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源，可以减少煤、石油、天然气的使用，

可以构建绿色低碳的能源体系，故D正确；

答案第1页，共8页

故选A„

4.B

【解析】

A.同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比，甲烷和氧气的密度之比为16132=1：

2,故A错误；

B.1g甲烷的物质的量是上mol、1g氧气的物质的量是3mol,等质量的甲烷(CH4)和氧

1632

1x51x?

气的原子数之比为丫：皆=5口1,故B正确；

1632

C.Imol甲烷的质量是16g、hnol氧气的质量是32g,等物质的量的甲烷和氧气的质量之

比为16口32=1：2,故C错误；

D.1g甲烷的物质的量是《mol、1g氧气的物质的量是3mol,在标准状况下，气体的体

1632

积比等于物质的量比，等质量的甲烷和氧气的体积之比为2口1,故D错误；

选B。

5.A

【解析】

假设氢气与氧气的质量都是mg,则两者的物质的量之比为彳生:三^二加，则两者的

2g/mol4g/mol

体积之比为2:1；氧气是由氢原子直接构成的，为单原子分子，氢气是由氢分子构成的、为

双原子分子。

A.由图可知，氢气和氢气体积之比为2:1,A符合题意；

B.氯气是由氢原子直接构成的，图示错误，B不符合题意；

C.由图可知，氢气和氧气体积之比为1:2,C不符合题意；

D.由图可知，氢气和氢气的物质的量之比为1:1,D不符合题意；

故选A„

6.D

【解析】

A.,36g水的物质的量为n=1^=2mol,故A错误；

lo

B.根据常温常压下，Vm^22.4L/mol,所以Imol氯气的体积不是22.4L,故B

Ym

错误；

答案第2页，共8页

C.根据n=c，m，0.5mol.匚NaCl溶液的体积未知，不能计算出钠离子的物质的量，故C

错误；

N

D.根据n=g，得N=~NA，则Imol二氧化碳含有的分子数约为N=1X6.02X1()23,故D

NA

正确；

故选D。

7.A

【解析】

m

A.根据11=0可知32go2为ImoL所含的原子数目N=1HK)1X2XNA=2NA,故A错误；

B.0.5molSO2含有的原子数目N=0.5molx3xNA=L5NA,故B正确；

C.ImolHzO含有的H2O分子数目N=1IHO1XNA=1NA,故C正确；

N

D.根据n=无-可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol,故D正确；

NA

故答案：Ao

8.A

【解析】

由于CO中C、0原子物质的量之比为1口1；若测得N2和CO2的物质的量之比1口2,根据

原子守恒，则原氮的氧化物中N、O原子物质的量之比为(1x2)：2=101,即该氮的氧化物

的化学式为NO；故选A。

9.C

【解析】

左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，左右体积

之比为。4：1,则左右气体物质的量之比也为4：1,所以右侧气体物质的量为工乎

4

=0.25mol,据此分析解题。

A.同温同压下，气体分子数与体积成正比，则右边与左边分子数之比为1：4,A项错

误；

B.右侧CO的质量为28g/molx0.25mol=7g,B项错误；

C.相同条件下，气体密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的

亏~=14倍，C项正确；

D.同温同压下，气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的

答案第3页，共8页

物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为lmol-0.25moi=0.75mol,D项错误;

答案选C。

10.c

【解析】

A.缺标准状况下，无法计算22.4L氮气的物质的量和含有的氮原子数，故A错误；

B.由理想气体状态方程尸々“R7可知，只要温度和压强的组合合适，气体摩尔体积就可

以是22.4L/mol,不一定是标准状况，故B错误；

C.根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况

下，20mLNH3与60mL。2所含的分子数比为20：60=1：3,故C正确；

D.根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量相

同，气体单质可能是单原子分子，也可能是多原子分子，则物质的量相同的气体电子所含

的原子数不一定相同，故D错误；

答案选C。

11.B

【解析】

A.质量的单位为g,ImolHzO的质量为18g,故A错误；

B.CH4的相对分子质量为16,故B正确；

C.没有指明是否是标况，无法利用标况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；

D.标准状况下，Imol气体的体积均为22.4L,不是任何物质，故D错误；

故选B。

12.A

【解析】

A.若92g均为NO2,NO2物质的量为2mol,O为4mol,若92g均为N2O4,N2O4物质的

量为Imol,O仍为41no1,因此二者无论按何种比例混合，。均为4mol,数目4NA,故A

正确；

B.同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数相等，但无法得知具体数目，故B错

误；

C.根据化学方程式知2H2O-H2,所以ImoHO生成的H2为0.5mol,即0.5NA,故C错

误；

D.没有说明是标准状况，气体摩尔体积未知，无法进行计算，故D错误。

答案第4页，共8页

综上所述，答案为A。

13.D

【解析】

A.28gN2的物质的量为Imol,但由于气体摩尔体积未知，所以无法求出N2所占的体积，

A项错误；

B.0□下，酒精不是气体，无法求出22.4L酒精的物质的量，也就无法求出其所含有的分

子数，B项错误；

C.常温常压下的气体摩尔体积未知，无法进行计算，C项错误；

112T

D.标准状况下，1L2LN2和的混合气体的物质的量为F7^i=0.5mol,所含分子数

22.4L/mol

约为0.5NA,D项正确；

答案选D。

14.(1)0.25mol7g

(2)5.6L

(3)22:21

【解析】

(1)

根据公式n=9,在标准状况下，5.6LCO的物质的量n=*==0.25mol,其质

v：：：

mVm22.4L/mol

量m=nxM=0.25molx28g/mol=7go

(2)

m11gV

llgCC)2的物质的量n=^=k~~-=0.25mol,根据公式在标准状况下，其体积

M44g/molVm

V=nxVm=0.25molx22.4L/mol=5.6Lo

(3)

相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是(^x2)：(LX3)=22:21。

2844

15.(1)40gmol1

(2)0.4NA

1

(3)28g-mol-1.4NA2.24

【解析】

16.0gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L,则混合气体的总物质的量是

答案第5页，共8页

8.96L

....i=0.4mol；设混合气体中CO和CO的物质的量分别为xmol>ymol；

22.4LT/mol2

fx+y=0.4扇纪京曰,x=0.1

[28x+44y=16，用牛1寸(y=0.3°

(1)

该混合气体的平均摩尔质量为^^7=40g-mol"；

0.4mol

⑵

CO和CO2分子中都只含1个碳原子，混合气体的总物质的量是0.4mol,所以混合气体中

碳原子的个数为0.4NA；

(3)

口二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球中收集到的气体是CO,CO的摩尔质量为28g仙0口；

口1个CO分子中有14个电子，气球中收集到的气体是O.lmolCO,电子总数为L4NA；

口气球中收集到的气体是O.lmolCO,标准状况下，气球的体积为

0.1mol><22.4L/mol=2.24Lo

16.(1)9：49

(2)75%17.5%

(3)15：14

(4)1：1：1

【解析】

(1)

有相同物质的量的H2O和H2s04,其质量之比为等于相对分子质量之比：18：98=9：49；

(2)

p、M.

由C02与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20,根据上混合气平均相对分子

PlM2

44x+28V

质量为40,CC>2与CO的物质的量分别为xmol与ymol,——=40,解得x：y=3：

1,则混和气体中CO2的体积分数为75%；CO的质量分数为

(1X28)+(1X28+3X44)X100%=17.5；

(3)

同温同压下，口。80和MN2两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)：

14

M(N2)=30：28=15：14；

(4)

答案第6页，共8页

乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同的容器中，若三个容器的温度和质量相等，

三者摩尔质量相对，所以物质的量相对，同温同体积时压强之比等于物质的量之比，三个

容器的气体压强之比为1:1:1。

17.(1)9:10

(2)9:10

(3)10:9

【解析】

(I)

比0的摩尔质量为M(H2O)=18g/mol,D2O的摩尔质量M(D2O)=20g/mol,则频H2O):

Af(D2O)=l8g/mol:20g/mol=9:10；答案为9:10„

(2)

物质的量相等的H2O和D2O,设物质的量均为Imol,则ImolEO的质量为机(在。尸18g,

ImolDzO的质量为〃7(D2O)=20g,m(H2O):m(D20)=18g:20g=9:10；答案为9:10。

(3)

1

等质量的H2O和D2O,设质量均为1g,则lgH2。的物质的量为MH2O户,=—

1Q8g/mol18

mol,IgDzO的物质的量为〃(D2。尸至宜一