海西市重点中学2025届九年级化学第一学期期末质量检测试题含解析

海西市重点中学2025届九年级化学第一学期期末质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是()A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色2．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是()。A．测定空气中O2含量 B．检验H2的纯度C．探究燃烧的条件 D．证明CO2密度比空气大3．下列混合物中，不属于溶液的是（）A．食盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．牛奶4．下列性质属于物理性质的是（）A．可燃性 B．挥发性 C．稳定性 D．氧化性5．下列变化属于化学变化的是（）A．干冰变成二氧化碳气体B．冰雪融化C．煤气燃烧D．酒精挥发6．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是：物质XYZQ反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823A．X可能是该反应的催化剂B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9C．参加反应的X、Z的质量比为1：5D．反应后X的质量为07．2019年10月1日，北京天安门前举行了盛大的国庆70周年阅兵仪式，下列情景中蕴含化学变化的是（）A．彩旗飘扬B．礼炮轰鸣C．歌声嘹亮D．气球升空8．“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如下所示，下列有关该反应的说法不正确的是（）A．该反应可以降低汽车尾气污染B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1C．生成物中和的质量比是7：1D．和性质不同的原因是分子构成不同9．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水反生反应A．A B．B C．C D．D10．下列有关生活中的化学说法错误的是（）A．室内发生火灾，立即打开门窗B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源C．生活中用煮沸的方法降低水的硬度D．农具放置于潮湿空气中容易生锈二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．溴原子结构示意图如图所示，请回答下列问题:（1）图中x的值为_____；（2）溴元素的化学性质与下图中_____（填字母标号）的化学性质相似。A、B、C、D属于同种元素的是_____；（3）写出AD两种粒子形成化合物的化学式_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。（1）写出图中标有序号的仪器名称：①__。（2）实验室可用B和D装置制取并收集二氧化碳，写出反应的化学方程式：_。若实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置为_，写出反应的化学方程式：___。若用G装置盛满水收集氧气，则气体应从__（填“a”或“b”）端通入。（3）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是_____。（4）C装置与B装置相比，其优点是________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3.请结合图示回答下列问题：（1）p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度____________。（2）图3中N表示的是______物质的溶解度曲线。（3）图1中甲一定是__________溶液，乙__________是不饱和溶液。14．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属________。A硬度大、耐腐蚀B硬度小熔点高C熔点高、耐腐蚀（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。①请写出丙实验中的现象_____________。②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为__________（写出一组即可）。（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：①固体A的成分有________________；②步骤I、Ⅱ共同的实验操作名称是___________；③请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的原因__________；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为__________。（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克________？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在实验课上，某同学取一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，当加热到完全分解时，除收集到氧气外还得到固体残留物17.4g,经测定残留物中二氧化锰的质量分数为14.4%。试计算:（1）该同学制得氧气的质量_____________。（计算的过程和结果保留一位小数）（2）原固体混合物中氯酸钾的质量分数_____________。（结果精确到0.1%）16．践行绿色发展理念，实现变废为宝。化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色，某工厂废气中的有害气体SO2，可用aSO₂+O₂+bCaO=cCaSO4，转化为一种用途广泛的工业材料和建筑材料无水石膏粉。试回答：（1）a、b、c的值分别为_____、______、_____。（2）若处理6.4吨SO2，可生产CaSO4的质量为_____？(写出解题步骤)

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，错误；C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，正确；D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，正确。故选B。2、A【详解】A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；C、铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；D、蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意；选A。3、D【详解】A、食盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；

B、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；

C、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、牛奶不均一不稳定，属于乳浊液，故D正确；

故选：D。【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。4、B【详解】A、可燃性通过燃烧这一化学反应表现出来，属于化学性质，不符合题意；B、挥发性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；C、稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；D、氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。故选：B。5、C【解析】A、干冰变成二氧化碳气体的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；C、煤气燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；D、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选C。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。6、D【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物的总质量，分析四种物质的质量变化，判断出反应物与生成物之间关系。【详解】根据表格各物质在反应前后的质量，可判断出Y为生成物，生成质量为24-2=22g，Q为生成物，生成的质为23-5=18g，Z为反应物，参加反应的质量为40-8=32g。生成物总质量为22+18=40g大于32g,根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物的总质量,可推知X为反应物,且参加反应的质量为40-32=8g,则X反应后质量为0。A、X不可能是该反应的催化剂，它是反应物，不符合题意；B、反应中Y、Q的生成质量比为11：9，但反应方程式中不能确定Y、Q系数比，所以Y、Q的相对分子质量比不一定为11：9，不符合题意；C、参加反应的X、Z的质量比为8：32=1:4，不符合题意；D、反应后X的质量为0，符合题意。故选D。7、B【详解】A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。彩旗飘扬无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；B、礼炮轰鸣过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；C、歌声嘹亮无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；D、气球升空无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。故选B。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。8、C【解析】由上图可知，该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳和氮气，反应条件是催化剂，反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。【详解】A、由图示可知，该催化转化过程可以将NO、CO转化为2CO、N、，可以消除NO、CO对空气的污染，不符合题意；B、由方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，不符合题意；C、生成物中和的质量比是（14×2）：（2×44）=7：22，符合题意；D、和性质不同的原因是分子构成不同，不符合题意。故选C。9、A【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。10、A【分析】根据灭火的原理、化石燃料的形成、硬水软化的方法、铁制品锈蚀的条件分析。【详解】A、室内发生火灾，立即打开门窗，会使空气流通，引起火势的蔓延，选项A错误；B、煤、石油、天然气等化石燃料是古代动植物遗体经过非常复杂的化学反应形成的，属于不可再生资源，选项B正确；C、生活中把水煮沸，可以使水中的可溶性钙镁化合物转化为难溶性物质沉淀，降低水的硬度，选项C正确；D、农具一般为铁制品，在潮湿的空气中铁同时与水和氧气接触，满足铁生锈的条件，所以把农具放置于潮湿的空气中容易生锈，选项D正确。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、7BACMgS【解析】（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，图中x的值为：35-2-8-18=7，（2）溴元素的化学性质与图2中B的化学性质相似，这是因为它们原子的最外层电子数相等。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；A、B、C、D属于同种元素的是AC，质子数均为16；（3）A所示离子是带有两个单位负电荷的硫离子，D是带有两个单位正电荷的镁离子，二者构成的化合物的化学式为MgS。【点睛】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；化合物中元素化合价代数和为零；

一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、铁架台AFb剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体可以控制反应速率【分析】碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。【详解】（1）图中标有序号的仪器名称：①是铁架台。（2）实验室可用B和D装置制取并收集二氧化碳，反应是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。若实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应需要加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，制取较纯净的氧气，用排水法收集，故可选用的发生装置和收集装置为AF，反应的化学方程式为。若用G装置盛满水收集氧气，氧气密度比水小，从短管进，水从长管排出，故气体应从b端通入。（3）细铁丝在H装置中燃烧，可观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。（4）C装置含有分液漏斗，可以控制药品的滴加速率，进而控制反应速率，故C装置与B装置相比，其优点是可以控制反应速率。【点睛】氧气密度比空气大，不易溶于水，制取较纯净的氧气，用排水法收集，C装置含有分液漏斗，可以控制药品的滴加速率，进而控制反应速率。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、相等乙饱和不一定【详解】（1）p点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等。（2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别放入盛有100g水的烧杯中，甲物部分溶解，乙物质全部溶解，20℃时乙物质的溶解度大于甲物质，所以图3中N表示的是乙物质的溶解度曲线。（3）图1中甲固体有剩余，一定是饱和溶液，乙固体全部溶解，不一定是不饱和溶液。14、A铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色铜片、稀盐酸银、锌过滤反应掉固体A中的锌，得到银单质3克。【详解】（1）由题意剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，A选项正确，符合题意。故选A。（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，根据图中甲、乙、丙三个实验可知：甲实验：锌与氯化亚铁溶液反应，实验现象为有黑色单质生成，溶液变为无色；乙实验：铁表面产生气泡，溶液变为浅绿色；丙实验：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；①丙实验中的现象铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。②由以上实验可知金属活动性：Zn>Fe，Cu>Ag，铁能与稀盐酸反应，该实验无法得出四种金属的活动性顺序，要最终得出四种金属活动性为Zn>Fe>Cu>Ag，则补充的丁图的实验要验证铁和铜的金属性强弱，已经有铁和稀盐酸反应的基础上，补充铜与稀盐酸不反应的实验即可证明，则丁图中的试剂A、B分别为铜片、稀盐酸，或者为铜片、硫酸亚铁等。（3）从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，结合主要操作